2022新高考化学模拟押题及答案

2022高考化学模拟押题卷

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.液氨可用作制冷剂

B.漂白粉可用于游泳池等场所的消毒

C.聚乙快可通过加聚反应制得，可用作绝缘材料

D.2022年北京冬奥会速滑服的主要成分聚氨酯为有机高分子材料

2.下列化学用语使用正确的是

A.甲醛的电子式H：?：H

B.硫原子的价电子排布式3s23P4

C.中子数为18的氯原子牌Cl

D.明研的化学式A12(SO4)3

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

1

A.ILlmobL-NH4Br水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA

B.18g重水(D2O)中含有的质子数为IONA

C.NazCh与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温常压下，lmolP4中所含P—P键数目为4NA

4.氮化铝作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分

填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化铝晶胞参数为anm,

下列说法正确的是

A.氮化铝的化学式为M0N2

B.相邻两个最近的N原子的距离为立anm°M°

2ON

419

C.晶体的密度不而Fg<m"

D.每个铝原子周围与其距离最近的铜原子有12个

5.下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是

A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉

B.金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCL溶液反应制备金属Ti

C.镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质

D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

6.下列有关实验装置的用途叙述正确的是

A.甲装置用于分离甘油和水

B.乙装置用于实验室制备乙酸乙酯

C.丙装置用于实验室制备氯气

D.丁装置用于滴定未知浓度的FeS04溶液

7.下列说法正确的是

A.能使PH试纸显红色的溶液中：K+、Na+、CO32\NO3一定能大量共存

2

B.室温下由水电离出的C(H+)=1X10%O1/L的溶液中：Cl、NH4\Na+、S2O3

一定不能大量共存

++

C.向AgN03溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Ag+NH3-H2O=AgOHi+NH4

2

D.Na2s溶液显碱性的原因：S+2H2O=H2Sf+20H

8.化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法

正确的是广丫0丫0

A.分子中两个苯环一定处于同一平面HOOC义d”

B.Imol该物质最多可与8moi周发生加成反应

C.Imol化合物X最多能与2moiNaOH反应U

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种化合物又

9.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂

B.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

C.对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

D.从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高

能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法

错误的是

A.第一电离能：W>X>Y>Z

B.简单离子的半径：W>X>Y>Z

C.Y的氢化物水溶液可腐蚀玻璃

D.元素W和X的某些单质均可作为水处理中的消毒剂

11.银镉电池是二次电池，其放电过程的工作原理如下。下列说法错误的是

Cd(OH)22NiOOH+2H,O

-2etH2O►

<--KOHaq

Cd+20H2Ni(OH),+2OH-

A.断开K2、合上K1,电极A为负极，发生氧化反应

B.断开Ki、合上K2,银镉电池能量转化形式为：电能一化学能

C.充电时B电极反应式为2Ni(OH)2+2e+20H=2NiOOH+2H2O

D.银镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2。普Cd(OH)+2Ni(OH)2

充电2

12.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

编号实验操作实验现象解释与结论

相同时间

常温下，等体积等PH的HA、HB两

A内，HB收集酸性强弱：HA>HB

种酸溶液分别与足量的锌反应

到的也多

产生红棕木炭与浓硝酸反应

B将炽热的木炭加入到浓硝酸中

色气体生成NO2

先得到白

向盛有2mLO.lmol/LAgNO溶液的

3色沉淀后Ksp(AgCl)〉Ksp(AgI)

C试管中滴加几滴0.1mol/LNaCl溶

变为黄色

液，再向其中滴加(Mmol/LKI溶液

沉淀

向1mL0.5mol/LKI溶液加入1mL

Fe3+与「反应是可逆

D1mol/LFeCb溶液，充分反应后向水溶液变红

反应

层滴加KSCN溶液

13.根据下列图示所得出的结论错误的是

A.图甲是恒温密闭容器中发生CaC03(s)-CaO(s)+CO2(g)反应时，c(C02)随反应时间变

化曲线，h时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

B.图乙是密闭容器中发生aA(g)+bB(g)——cC(g)反应，C的平衡物质的量与温度的关系，

则该反应焙变AHvO

C.图丙是恒温密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分

数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>a>c

D.图丁是HI(g)分解反应能量与反应进程关系曲线，a、b中b的状态分别为气态、固态

14.对氨基苯甲酸(HzNTQ^COOH)是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯

甲酸(OZN-Q—COOH)为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。

下列说法错误的是

A.b为直流电源正极少量气体,L

B.少量气体X为H2对氨基苯甲酸孑

C.质子交换膜中H+由左向右迁移_________

D.阴极的主要电极反应式为85誓源-水口

HOOC-^y>-NO2+6e+6H-=HOOC<》NIh+2H2O与基苯甲酸I

15.25℃,向20mLO.lmolL-1的H3P。2溶液中滴加0.1mol-L1的NaOH溶液直至过量,滴

定曲线如图1,所有含磷微粒的分布系数3随pH变化关系如图2,则下列说法错误的是

［如邮。2的分布系数：地『。2)=湛器］

A.H3P。2为一元弱酸，电离常数约为1X105

B.水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大

C.当混合溶液PH=7时，c(H2Po2「)>c(H3Po2)

D.b点溶液中存在关系2c(H+)+c(H3Po2)=2c(0H)+c(H2Po2)

二.非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)三氧化二钻(CO2O3)常用作催化剂、氧化剂及制滤光眼镜的添加剂等。工业上以含

钻废料(主要成分为Co。、CO2O3,含有少量MnS、NiO、FezS杂质)为原料制备CO2O3的流程

如下图所示：

2+

已知：“酸浸”后的浸出液中含的金属阳离子主要有Co2+、Fe3+、NiO

回答下列问题：

(1)含钻废料“酸浸”前要研磨处理，其目的是o

(2)“酸浸”时加入H2O2作(填“氧化剂”或“还原剂

生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能—

(3)“滤渣1”的主要成分为o

(4)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH

所示，使用该萃取剂时应控制的pH约为

选项)。

a.2b.3c.4d.5

(5)“沉钻”步骤反应的离子方程式O

(6)“结晶”得到的主要副产品是o

(7)“高温燃烧”发生反应化学方程式为

17.(14分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，具有耐高温、导热性好等优良性质，被

广泛应用于新型陶瓷工业等领域。实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯

度。已知氮化钙为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。

I.氮化钙的制备

(1)装置A中反应生成M，离子方程式为o

(2)装置B中玻璃仪器为酒精灯、。

(3)选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：Af(注：焦性没食子酸有还原

性、图中装置可重复选用)。

(4)装置A中生成帅的作用为：

①作为反应物与钙反应生成Ca3N2；②。

n.产品纯度的测定

用如下装置测定产品纯度。实验时，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体,

测得P装置反应后增重3.4g(己知Ca3N2摩尔质量为148g/mol,产品中所含的杂质不与NaOH

浓溶液反应)。

(5)装置M中发生反应的化学方程式为o

(6)根据实验数据计算产品的纯度为o

(7)通过该实验方案测得的产品纯度偏低，请分析主要原因为o

18.(14分)2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工

作。为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。

(1)利用反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,可减少CO2排放并合成清洁能

源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)+H2(g)—H2O(g)+CO(g)AHi=+41kJ-mol"

1

②CO(g)+2H2(g)30H(g)AH2=-90kJmol'

总反应的AH=kJmpr1

若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。

(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入3moic。2和8mol氏，发生反应CC)2(g)+

3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g),测得5min时，反应达到平衡，此时〃(82)=1。mol。从反

应开始到平衡，比的平均反应速率V(H2)=；该可逆反应的平衡常数为o

(3)科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的C02转化为HCOOH,

实现碳中和的目标。原理如图所示：

光

①P极电极反应式为。

②已知CO2(g)+H2(g)-iHCOOH(g)△H=-31.4kJ-moH。温度为T「C时，K=2。实验测得:

vi=k,HC(CO2)C(H2),丫逆=攵逆C(HCOOH),k正、左逆为速率常数。TJC时，七产_______匕逆；若

温度为T2℃时,金=1.9%逆,则T2Ti(填或"=")。

19.(13分)一种药物的中间体的一种合成路线如下：(已知：Ac为乙酰基)

FG

回答下列问题：

(DD中官能团的名称有o

(2)G的分子式为o

(3)C-E的反应类型是o

(4)A-C的化学方程式是o

(5)A的同分异构体中，能同时满足以下四个条件的有种(不考虑立体异构)。

①能与FeCh显紫色②能发生银镜反应③能发生水解反应④苯环上有两个取代基

其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式：o

COOCH3

(6)结合题中信息，以<〉一(：0。(>13与〈及必要的无机物和有机试剂为原料，合成

COOCH3

OH

CH3的路线如I下:

COOCH3

COOCH3<OH

COOCH3<1)H3O®

---------------------►MCH—CH3

NaOH(2JCH3OII/H®

写出M的结构简式:

化学试题答案及评分标准

题号123456789101112131415

选项CBADDCBDDACACCB

16.（14分，除标注外每空2分）

（1）增大固体与液体的接触面积，加快酸浸速率，提高钻的浸出率（1分）

（答出加快酸浸速率或提高钻的浸出率就给1分）

（2）还原剂（1分）

废料中MnO2或生成的Fe3+催化双氧水分解，或酸浸反应放热，使双氧水分解，（答

出任一点即可）

（3）Fe（OH）3（写化学式或名称均给分）

（4）b（写大写字母“B”不给分）

（5）20）2++HCO3+3NH3-H2O=Co2（OH）2cO3J+3NH4++H2O

（不配平不给分，不写沉淀符号不扣分，“NH3H2O”写为“NH3”但配平正确给分）

（6）（NH4）2SO4（写化学式或名称均给分）

敏烧

（7）2CO2（OW）2CO3+O2———2CO2O3+2H2O+2CO2

（反应条件写“高温”也可，不写或者写错扣1分）

17.（14分，每空2分）

（1）NH4++NO2=^=N2T+2H2。（不配平不给分，反应条件不写扣1