铁人中学2022级高二上学期期中考试化学试题

铁人中学2022级高二上学期期中考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间75分钟。请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，共15小题，每小题3分，共45分。）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂B．在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用C．盐碱地不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性D．血浆中H2CO3/HCO3缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要的作用2.下列说法错误的是（）A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸B．在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，电离常数越大，弱电解质越易电离C．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，两种酸中氢离子浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO43的浓度不相同3.下列基态粒子化学用语表达正确的是（）A．F的最高能级的电子云轮廓图：B．O2的电子排布图：C．Br原子的价层电子排布式：4s24p5D．Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s24.弱碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的强酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（）A．c(A)>c(M+)>c(H+)>c(OH)B．c(M+)>c(A)>c(H+)>c(OH)C．c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)D．c(A)>c(M+)>c(OH)>c(H+)5．0.1mol/L的下列溶液，①Na2CO3溶液

②NaHCO3溶液

③NH4Cl溶液④NaCl溶液⑤NaHSO4，按pH由大到小的顺序，排列正确的是（）①②⑤④③ B．②①③④⑤ C．③④②①⑤ D．①②④③⑤6．下列说法正确的是（）A．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀很难实现B．Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小7.常温下，用蒸馏水稀释0.5mol/L的醋酸溶液至0.05mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是（）A．B．C． D．8.下列实验中，能达到实验目的的是（）

A．测NaClO溶液的pHB．取用15.00mL0.1000mol/L稀盐酸C．沉淀溶解转化实验，不能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)D．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体A．A B．B C．C D．D9.在常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．Na2SO3溶液中：B．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：c(H2A)>c(A2)D．在0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)=0.1mol/L10.下列问题与盐的水解有关的是几个（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2⑦工业上用SnCl4制备SnO2⑧除去CuCl2溶液中的Fe3+可加入CuO后过滤A．5个B．6个C．7个D．8个某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×1020B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2D．向浓度均为1×105mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×104mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀12.部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是（）弱电解质HCNH2SH2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数(25℃)6.2×1010Ka1=1.1×107Ka2=1.3×1013Ka1=4.5×107Ka2=4.7×10114.0×1081.75×105mol/L的H2S溶液中，溶液呈红色B．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：+2Cl2+H2O=2Cl+2HClO+CO2↑mol/L的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液pH＞7D．25℃时，相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中，阴离子总数较大的是NaClO溶液13.下列实验现象及得出的结论均正确的是（）选项实验现象结论A等浓度的CH3COONH4溶液的pH比NaF溶液的小Ka(CH3COOH)＞Ka(HF)B向2mLmol/LMgCl2溶液中先滴入几滴mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入几滴mol/LCuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色C25℃时，向NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红HCNO的电离平衡常数小于NH3·H2O的电离平衡常数DT℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)，则Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)14.常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA、A2三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是（）A．H2A的Ka1=10B．曲线3代表A2的物质的量分数D．pH=4时，溶液中存在下列关系：c(K+)>c(A2)>c(HA)>c(H+)>c(OH)15.000mol/LNaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是（）A．曲线I表示pH与的变化关系B．当体系中溶液的pH=9时，C．由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃D．当滴入40mLNaOH溶液时，第Ⅱ卷非选择题部分（共55分）（15分）按要求填空。(1)基态Si原子的核外电子排布式为，其原子核外电子的空间运动状态有种，其核外存在对自旋相反的电子，其占据的最高能级的电子轮廓图的形状为，若其电子排布式表示为[Ne]3s23p违背了。(2)现有以下物质：a．NaCl；b．SO2；c．冰醋酸；d．铜；e．BaSO4；f．蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h．KHSO4；i．氨水；j．液氮；k．H2S。以上物质属于弱电解质的是(填字母)。(3)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因。(4)25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=12，混合溶液pH=7，则Va：Vb=。(5)H3PO2是一元弱酸，请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：。(6)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中的=。（保留三位有效数字）已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010（14分）mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：盛装NaOH标准溶液的仪器名称为，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为mL。(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次第二次第三次依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为。(3)下列操作会使所测结果偏高的是(填字母)。A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数000000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②和的关系：(填“>”、“=”或“<”)。③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。①到达滴定终点时的现象为。mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为mol/L。第一次第二次第三次第四次体积(mL)18.（14分）NH4Al(SO4)2常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可用作净水剂，其原理是(用离子方程式说明)。mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)(填“等于”“大于”或“小于”mol/LNH4HSO4溶液中的c(NH)。mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是。②25℃mol/LNH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3+)=mol/L(列计算式不必化简)。(4)25℃时，向100mLmol/LNH4HSO4mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点。②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。19.（12分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Sc2O3、MgO、SiO2等杂质，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如图：已知：①室温下TiO2+完全沉淀的pH为1.05，Fe3＋②，回答下列问题：“滤渣1”的主要成分是。(2)写出基态Sc原子的简化电子排布式：。(3)“酸浸”后Ti元素转化为，其水解反应的化学方程式是。(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子、、mol/L，再用氨水调节溶液pH使、沉淀完全而不