2022届高三化学一轮复习对点强化：物质的分类与转化（一）

2022届高三化学一轮复习专题对点强化：物质的分类与转化（一）-原卷

一、单选题（共15题）

1.下列离子方程式书写错误的是（）

t

A.氯气通入水中制氯水：Cl2+H2O=H+Cf+HC1O

B.小苏打溶液与硫酸氢钠溶液混合：HCO3+H^=H2O+CO2T

+2+

C.双氧水与酸性KMnO4溶液混合：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8HQ

2+

D.氢氧化钢溶液与硫酸溶液等浓度等体积混合：Ba+SO；+H'+OH=BaSO4；+H2O

2.下列说法不正确的是（）

A.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体

B.胶体分散质粒子直径介于l~100nm,能透过滤纸

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体，有利于沉淀的沉降

3.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的

CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于「与Br之间，且HCN为弱酸。

下列说法不正确的是（）

A.NaCN是一种强电解质

B.CN可被5氧化成（CN）2

C.（CN）2能将Br-氧化

D.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN

4.某问学通过以下流程制取NaClO2:

己知：C1O2浓度过高时易发生分解，NaCIC>2高于60c时易分解，NaC.饱和溶

液在低于38℃时析出，NaClO2-3H2O,高于38℃时析出NaClO?。

下列说法不近跳的是（）

A.步骤①中工业常用H2c2。4代替Na2s。3，反应生成的CO2可稀释。。2

B.步骤②发生的离子方程式为：2CIO2+2OH-+H,O2=2C1O-+O2+2H,O

C.为了提高NaCQ产率，步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却至0℃结晶

D.步骤④中制得的NaCQ可用略高于38℃的热水洗涤2—3次

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，22.4LCL与ImolFeL反应时转移的电子数小于2NA

B.将1L0.1moUFeCb加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为O.INA

C.120gNaHSC>4与KHSO3的固体混合物中阳离子数目大于NA

D.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O—H键数

目为0.4NA

6.84消毒液可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是（）

（D1mL蒸解水@1mL0.0002mol,③1mL2mol•

L"H2sO4溶液LTH2SO4溶液

1

实验操作I

,84消毒液+消毒液十

司/石蕊溶液H84消毒液+184

昌/石蕊溶液昌/石蕊溶液

混合后溶液

pH=3.2,蓝色迅

混合后溶液的混合后溶液

速褪去，并产生

pH=9.9,短时间pH=5.0,蓝色迅

实验现象大量气体，该气

内未褪色，一段速褪去，无气体

体可使湿润的淀

时间后蓝色褪去产生

粉碘化钾试纸变

蓝

A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应Cl。+H+——HCI。

B.实验③中产生的气体是5，由HC1O分解得到2HC10——HQ+C12T

C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响CIO的氧化性或Cl的还原性

D.加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用

7.下列离子方程式书写正确的是（）

A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO?后变成无色溶液：L+SC）2+2H2O-2I+SO：+4H+

B.电离平衡常数:也CCVHCIOHCO;,向NaClO溶液中通入少量

CO2:2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO^

C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH；+OH=NH3T+H2O

D.Fel2溶液中通入过量J:2Fe"+2r+2C1?=2Fe»+I2+4C1

8.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向水中通入氯气:d2+比0=2中+（；10+C1

2+

B.向Ca（HC（）3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca+2HCO；+2OH=CaCO,+CO；+2H2O

C.向明矶溶液中加过量氨水：AT"+4NH,?H2O=A1O2+4NH；+2HQ

3+

D.将Fe2（）3溶解与足量HI溶液:Fe2（）3+6H+=2Fe+3H20

9.为预防“H1N1”甲型流感，可用84消毒液（有效成分为NaClO）消毒，下列

说法中正确的是（）

A.NaClO溶液的消毒原理是HC1O具有强氧化性

B.imoij与足量NaOH反应转移2mol电子

C.NaClO溶液的漂白原理与NaQ活性炭相同

D.84消毒液与洁厕灵混合使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

10.下列说法正确的是（）

A.氯气溶于水的离子方程式：ci2+H2O=2H"+cr+cio

B.洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HC1O易分解

C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的co2反应生成

CaCO3

D.氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯

气

11.市场上销售的84消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈

碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。其有

效成分可能是（）

A.ci,

B.SO2

C.NaClO

D.KMnO4

12.关于实验室制5,下列说法正确的是（）

A.可用KMnO4和浓盐酸反应制取

B.用碱石灰干燥3

C.用排水法收集a

D.用饱和石灰水吸收尾气

13.如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不退色，关闭B

阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）

A.浓KOH溶液B.浓硫酸C.饱和NaCl溶液D.浓NaOH溶液

14.下列叙述中，正确的是（）

A.氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物

B.氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在

C.可用排水法或者向上排空气法收集氯气

D.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cb分子

15.某同学用下列装置进行有关J性质的实验。下列说法不正确的是（）

A.I中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色证明氯气无漂白作用，氯

水有漂白作用

B.II可用来收集氯气

cm中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液

D.W中：若气球干瘪，证明C1?可与NaOH溶液反应

二、填空题（共3题）

16.亚氯酸钠（NaCICh）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模

拟工业制法利用C1O2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：

NaOH溶液

已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaCICh还原为CIO2。

（2）C1O2沸点为9.9℃,可溶于水，有毒，气体中C1O2浓度较高时易发生爆炸。

（3）饱和NaCICh溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2・3H2。，在温度高于

38℃时析出晶体NaCICh，高于60℃时分解生成NaClO3和NaCL

回答下列问题：

(1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：。

(2)实验过程中需要持续通入CO?的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二

是o

(3)装置A中，若氧化产物为CO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)装置B中生成NaClOz的化学方程式是o

(5)从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a.；b.；c.用

38〜60℃的热水洗涤；d.在低于60。(2的真空中蒸发，干燥。

(6)装置C中C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种

为NaCICh，装置C中C1O2与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(7)NaCICh纯度测定：①称取所得NaClCh样品LOOOg于烧杯中，加入适量蒸

福水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(cig的还原产物为

CD,将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用

0.2000mol/LNa2s2O3标准液滴定(I2+2S2O丁=2「+SQ3,以淀粉溶液做指示剂,判断

达到滴定终点时的现象为o重复滴定3次，测得Na2s2。3标准液平均用量

为18.00mL,则该样品中NaClO2的质量分数为。

17.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂

和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)cjH2O2>CIO2(还原产物为CI)、0、(1molO3转化为1molo?和1molH2O)

等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是(填序

号)。

A.CI2B.H2O2C.CIO,D.o.

(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿

业胶液中的氟化物(如KCN),经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2：^=A+NH,T,则

生成物A的化学式为,HO被称为“绿色氧化剂”的理由是

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO?)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可

分解，反应的离子方程式为HC1O?fCIO?T+H，+Cr+H2。(未配平)。在该反应中，

当有1molco生成时转移的电子数约为。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能

混用，原因是—(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”

消毒液，写出有关反应的化学方程式：。

18.请利用下列装置及试剂组装一套装置制取。2,检验潮湿的“有无漂白性，并

收集纯净干燥的5。

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化镒，通过_________(填写仪器名

称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

(2)仪器连接顺序为a-()-*()fdfe-g-()f()f()-1-*m,

写出浓盐酸与二氧化锌反应产生氯气的化学方程式：o

(3)实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是o

(4)装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是o

⑸装置⑥作用是(用化学方程式表示)。

(6)氯碱厂电解精制的饱和食盐水，利用电解产品可制取漂白粉等。电解饱和食

盐水发生的化学方程式0

2022届高三化学一轮复习专题对点强化：物质的分类与转化（一）-解析卷

一、单选题（共15题）

1.下列离子方程式书写错误的是（）

A.氯气通入水中制氯水：Cl2+H20=H++Cr+HC10

+

B.小苏打溶液与硫酸氢钠溶液混合：HCO;+H=H:O+CO2T

+2+

C.双氧水与酸性KMn（\溶液混合：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+50,T+8H2O

D.氢氧化钢溶液与硫酸溶液等浓度等体积混合：Ba2++SO：-+H*+OH=BaSO4J+HQ

1.答案：D

解析：氯气通入水中，与水反应会生成HC1和HC1O,HC1O为弱酸，在离子方

程式中保留化学式，反应的离子方程式为J+Hq—H++C1+HC1O,故A正确；小

苏打为碳酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中可电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,

两者混合会发生反应，其离子方程式为HCO；+JT-HQ+CO2T，故B正确；双氧

水与酸性KMnO」溶液会发生氧化还原反应，HO被氧化为5,MnO；被还原为Mn2+,

根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该反应的离子方程式为

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,故C正确；氢氧化钢溶液与硫酸溶液等浓

度等体积混合，发生反应的离子方程式为Ba"+SO，+2H*+2OH-BaSO4l+2H2。，故

D错误。

2.下列说法不正确的是（）

A.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体

B.胶体分散质粒子直径介于l~100nm,能透过滤纸

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体，有利于沉淀的沉降

2.答案：A

解析：将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，得到的是氢氧化铁沉淀，不是胶

体，故A错误；胶体分散质粒子直径介于1〜lOOnm,能透过滤纸，故B正确；

溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区分溶液和胶

体，故C正确；氢氧化铁胶粒带电，遇到电解质会发生聚沉，所以碳酸钙悬浊液

中加氢氧化铁胶体，有利于沉淀的沉降，故D正确。

3.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的

CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于「与Br之间，且HCN为弱酸。

下列说法不正确的是（）

A.NaCN是一种强电解质

B.CN-可被C1,氧化成（CN%

C.（CN）2能将氧化

D.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN

3.答案：C

解析：CN-的性质与卤素离子相似，卤素离子的钠盐均为强电解质，所以NaCN

是一种强电解质，A正确；CN-还原性介于「与母-之间，所以能被氯气氧化生成

（CN）,,B正确；（CN）,的氧化性弱于单质Br-的氧化性，所以（CN）2不能将Br氧化,

C错误；HCN为弱酸，则根据强酸制弱酸的原理可知，CN可以和稀硫酸反应生

成HCN,D正确。

4.某问学通过以下流程制取NaClO2:

己知：C1O2浓度过高时易发生分解，NaCICh高于60℃时易分解，NaCio,饱和溶

液在低于38℃时析出，NaClO,•3H2O,高于38℃时析出NaClO?。

下列说法不年画的是（）

A.步骤①中工业常用H2c2。4代替Na2so3，反应生成的C02可稀释C1O2

B.步骤②发生的离子方程式为：2CIO2+2OH+H2O2=2C1O；+O,+2H,O

C.为了提高NaCQ产率，步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却至0C结晶

D.步骤④中制得的NaC.可用略高于38℃的热水洗涤2—3次

4.答案:C

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，22.4LCL与ImolFeL反应时转移的电子数小于2NA

B.将lL0.1molL「FeC13加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为O.INA

C.120gNaHSO4与KHSO3的固体混合物中阳离子数目大于NA

D.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O—H键数

目为0.4NA

5.答案：A

6.84消毒液可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是（）

(DlmL蒸储水②1mL0.0002mol,③1mL2mol,

L-'H2sO’溶液1/12sO4溶液

实验操作I

,84消毒液+

目/石蕊溶液\\84消毒液+H84消毒液+

昌/石蕊溶液目/石蕊溶液

混合后溶液

pH=3.2,蓝色迅

混合后溶液的混合后溶液

速褪去，并产生

pH=9.9,短时间pH=5.0,蓝色迅

实验现象大量气体，该气

内未褪色，一段速褪去，无气体

体可使湿润的淀

时间后蓝色褪去产生

粉碘化钾试纸变

蓝

A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应CQ+H+——HC1O

B.实验③中产生的气体是C12,由HC1O分解得至U2HCIO——H2O+CJ

C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ocr的氧化性或cr的还原性

D.加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用

6.答案：B

解析：84消毒液的有效成分为NaClO,溶液显碱性，实验①中，一段时间后蓝

色褪去的原因是生成了HC1O,实验②中，蓝色迅速褪去的原因是发生了反应

cio+H+=HCIO,故A正确；84消毒液中加入浓度较大的稀硫酸，混合后溶液

pH=3.2,蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变

蓝，说明生成了氯气，发生的反应为CT+CKT+2H+—+HQ,故B错误；对比

实验②和③，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响CIO的氧

化性或Cl的还原性，故C正确；加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但酸的浓

度较大时会有氯气生成，需要调控合适的pH才能安全使用，故D正确。

7.下列离子方程式书写正确的是（）

A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO?后变成无色溶液：L+SC）2+2H2O-2I+S0；+4H+

B.电离平衡常数:H2co3>HCIO>HCO;,向NaClO溶液中通入少量

C02:2C10+C0,+H20=2HC10+C0；

C.NHjHCO,溶液与过量NaOH溶液反应:NH：+OH--NH3T+Hg

2+3+

D.Fei,溶液中通入过量Cl2:2Fe+2r+2Cl22Fe+I2+4C1

7.答案:A

8.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向水中通入氯气:C12+H2O=2H'+C1O+C1

2+

B.向Ca（HC0：）2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca+2HCO；+2OH=CaCO31+CO^+2H2O

C.向明矶溶液中加过量氨水：Al"+4NH,U2OA102+4NH：+2H2O

3+

D.将Fe2（）3溶解与足量HI溶液:Fe2（）3+6H+=2Fe+3H20

8.答案：B

解析：略

9.为预防“H1N1”甲型流感，可用84消毒液（有效成分为NaClO）消毒，下列

说法中正确的是（）

A.NaClO溶液的消毒原理是HC1O具有强氧化性

B.imoij与足量NaOH反应转移2mol电子

C.NaClO溶液的漂白原理与NaQ活性炭相同

D.84消毒液与洁厕灵混合使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

9.答案：A

解析:NaClO溶液的消毒原理是NaClO与空气中的二氧化碳、水反应生成HC1O,

HC1O具有强氧化性，可用于消毒，故A正确；氯气与氢氧化钠反应的化学方程

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H,0,在反应中Cl?既做氧化剂又做还原剂，ImolCl?

与足量NaOH反应只转移Imol电子，故B错误；NaClO,Na2O2的漂白原理为氧化

漂白，活性炭的漂白原理为吸附漂白，故C错误；84消毒液与洁厕灵混用发生

+

反应：C1O-+Cl+2H=C12T+H2O,产生有毒的氯气，故D错误。

10.下列说法正确的是（）

A.氯气溶于水的离子方程式：C1,+H,O=2H-+CE+C1O

B.洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HC1O易分解

C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaJ与空气中的CO?反应生成

CaCO3

D.氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯

气

10.答案:D

解析：HC1O是弱酸，在离子方程式中不能拆，氯气溶于水的离子方程式为

+

Cl,+H2O=H+cr+HC1O,故A错误；洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种

溶液混合使用会产生有毒的5,故B错误；漂白粉在空气中久置变质是因为漂

白粉中的Ca（ClO）2与空气中的8>HQ反应生成的HC1O见光易分解，故C错误;

氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气,

故D正确。

11.市场上销售的84消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈

碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。其有

效成分可能是（）

A.CI2

B.so,

C.NaClO

D.KMnO4

11.答案：c

解析：氯气的水溶液呈浅黄绿色，与题中溶液为无色不符，故A错误；二氧化硫

的水溶液呈酸性，与题中溶液呈碱性不符，故B错误；NaClO溶液为无色，溶液

呈碱性，具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故

C正确；高锌酸钾溶液呈紫色，与题中溶液为无色不符，故D错误。

12.关于实验室制3,下列说法正确的是（）

A.可用KMnO4和浓盐酸反应制取

B.用碱石灰干燥J

C.用排水法收集3

D.用饱和石灰水吸收尾气

12.答案：A

解析：KMnO,、MnO?都具有氧化性，都能与浓盐酸反应制取CljA正确。C1?不能

用碱石灰干燥，也不能用排水法收集，B、C错误。Ca（OH）?微溶于水，饱和石灰

水中溶有的Ca（OH）2太少，吸收尾气不彻底，D错误。

13.如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不退色，关闭B

阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）

A.浓KOH溶液B.浓硫酸C.饱和NaCl溶液D.浓NaOH溶液

13.答案：C

14.下列叙述中，正确的是（）

A.氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物

B.氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在

C.可用排水法或者向上排空气法收集氯气

D.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cb分子

14.答案：D

15.某同学用下列装置进行有关J性质的实验。下列说法不正确的是（）

A.I中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色证明氯气无漂白作用，氯

水有漂白作用

B.II可用来收集氯气

C.IH中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液

D.IV中：若气球干瘪，证明CL可与NaOH溶液反应

15.答案：D

解析：氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无

漂白作用，氯水有漂白作用，故A正确；氯气密度比空气大且有毒，所以可以用

向上排空气法收集并用碱液吸收多余的氯气，防止污染空气，故B正确；铜丝在

氯气中燃烧产生棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液，故C正确；氯气与

氢氧化钠反应使烧瓶中压强减小，气球变鼓，故D不正确。

二、填空题（共3题）

16.亚氯酸钠（NaCK）2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模

拟工业制法利用C1O2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置:

已知：(1)硫酸作酸化剂时，甲醇(CH3OH)可将NaCICh还原为CIO2。

(2)C1O2沸点为9.9℃,可溶于水，有毒，气体中浓度较高时易发生爆炸。

(3)饱和NaCICh溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2・3H2。，在温度高于

38℃时析出晶体NaCICh，高于60℃时分解生成NaCICh和NaCL

回答下列问题：

(1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：。

(2)实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二

是O

(3)装置A中，若氧化产物为CO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)装置B中生成NaClCh的化学方程式是—o

(5)从反应后的B溶液中制得NaClCh晶体的操作步骤是：a.—；b.；c.用

38〜60℃的热水洗涤；d.在低于6(TC的真空中蒸发，干燥。

(6)装置C中C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种

为NaClO2,装置C中CIO?与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(7)NaCK)2纯度测定：①称取所得NaClCh样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸

储水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(C1O?的还原产物为

CD,将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用

0.2000mol/LNa2s2O3标准液滴定(L+2S2O；=2r+SQ3,以淀粉溶液做指示剂,判断

达到滴定终点时的现象为o重复滴定3次，测得Na2s2。3标准液平均用量

为18.00mL,则该样品中NaCICh的质量分数为。

16.答案：（1）将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不断

搅拌

（2）降低的浓度（或减小的体积分数），防止爆炸

（3）6:1

（4）2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O

（5）a.控制在38〜60℃之间蒸发浓缩；b.趁热过滤；

（6）2C1O,+2NaOH=NaCIO,+NaCIO3+H2O

（7）溶液由蓝色变无色，且30秒内不褪色81.45%

17.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂

和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）ci?、Hq?、CIO?（还原产物为c）、0、（1molO3转化为1molo?和1molH2O）

等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（填序

号）。

A.CI2B.H2O2C.CIO,D.O3

（2）HQ2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿

业胶液中的氟化物（如KCN）,经以下反应实现：KCN+H2O+H2O,