初中化学知识点填空(无答案)

初中化学知识要点绪言1、化学：化学是在层面上研究物质的、、、的基础自然学科。2、原子分子学说（1）、创立了原子论和分子学说，是近代化学的基础。（2）主要观点：物质是由或构成的。在化学变化中，分子成原子，原子成新的分子，这是化学变化的基础。3、门捷列夫发现了，绘制了元素周期表。元素周期表排列规律：（1）按原子序数的顺序排列。（2）原子数相同的元素排成一个横行，称为一个，共有七个周期。（3）原子最外层相同的元素排成一个纵列，称为一个族，共有18个纵列，16族，其中第1、2、13-17列为七个主族，第3-7列、11-12列为七个副族，8、9、10列为第八族，18列为0族。4、绿色化学：要求化学工艺和产品向着环境友好方向发展，（1）不产生或尽可能少产生废物，在化学反应中反应物的尽可能全部转化为生成物；（2）废物易于回收利用。第一单元走进化学世界注意：物质状态的变化属于物理变化。化学变化有其它物质生成，常表现为注意：物质状态的变化属于物理变化。化学变化有其它物质生成，常表现为、、等，还伴随着能量变化，常表现为、、等，这些现象有助于判断是否发生了化学变化。化学变化过程中常发生物理变化。5、物质的变化：物理变化，没有产生；化学变化，产生了。6、物质的性质物理性质：物质不经过表现出来的、、气味和味道、密度、硬度、溶解性、熔点、沸点、导电性、传热性、延展性等。化学性质：经过化学变化表现出来的性质。7、药品取用规则：（1）三不原则：不用手直接，不的品尝任何药品，不把鼻孔。（2）节约原则：不指明用量的，固体药品，液体取ml。（3）防止污染：用剩的药品不得放入，防止污染药品；不得带出实验室，不得，要放入中，防止污染环境。8、药品取用方法：（1）固体药品取用：块状固体，用取用，先将试管，药品放在，再将试管，让药品滑入试管底部；粉末状固体，用钥匙或纸槽取用，先将试管，用药匙获纸槽将药品送入，再将试管直立，让药品滑入试管底部，避免药品粘在。（2）液体药品取用：①倾倒法：取用1-2ml或较多液体。瓶盖，标签，紧挨慢倒，盖瓶放回。②滴加法：滴加少量药品，用滴管。提，将滴管提离；捏，捏扁滴管；吸，松开滴管胶头吸入药品；悬，将滴管竖直悬在试管；滴，挤压胶头，滴入药品；洗，将滴管用蒸馏水洗涤2-3次（滴瓶的滴管不能洗涤）；防，滴管不能，防止药品腐蚀橡胶帽。③定量取用法：取用一定量的液体药品用取用，量筒量程约大于要量取的液体体积。瓶盖，量筒倾斜，紧挨慢倒近刻度，再直立用滴管慢慢滴，视线平齐最低处。9、安全使用酒精灯加热使用，火焰层要分清；外焰内焰和焰心，燃烧温度高，用它加热省时节燃料。加热固体和液体，预热擦干管外壁。夹持试管三分一，固体管口要约低；管内液体三分一，四十五度倾斜立；管口不对你我他，小心谨慎效果佳；绝对不可灯点灯，千万不能嘴吹灭；要添酒精先盖灭，万一失火抹布灭；添加酒精三分二，实验安全无小事。10、仪器洗涤：洗涤干净的标准是，仪器壁上的水既不，也不。第二单元我们周围的空气11、空气的组成：空气由、、、和水蒸气等组成，其中占体积分数78%的是，约占1/5体积的是。测定氧气含量注意：①实验材料只与氧气反应，生成物不能是，常选用；②反应物足量，保证将用完耗尽；③充分冷却；④装置良好；实验现象：红磷，产生；冷却后水进入广口瓶约体积。结论：空气中氧气约占空气体积的。12氧气的用途：。氮气的用途：。稀有气体的用途：。13、氧气：⑴物理性质：氧气是色、味的气体，密度比空气、溶于水，其液体为色，可转化为色雪状固体。⑵化学性质：①支持燃烧，能使带火星的木条，可用于检验氧气。②氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生氧化反应，具有氧化性，是常用的氧化剂。写出下列反应方程式：木炭燃烧，磷燃烧，镁条燃烧，铁在氧气中燃烧。14、化合反应：表示为A+B=AB氧化反应：。生成物只有一种的氧化反应也是化合反应。15、氧气的制法⑴工业制法：分离制取氧气，发生的是变化。⑵实验室制法：反应原理：①，②，③。实验装置：用KMnO4制取氧气，选用的气体发生装置和收集装置是，用H2O2制取氧气选用的装是。如用F装置采用排水法收集氧气，气体应从端通入；如用F装置采用排气法收集氧气，气体应从端通入。检验方法：用带火星的木条，木条，证明是氧气。验满方法：用带火星的木条放在，木条，证明氧气已收满。16、分解反应：，可表示为：AB=A+B。17、催化剂：一个改变，；两个不变，催化剂本身的和它的不变。第三单元物质构成的奥秘18、构成物质的基本粒子有、、。19、原子、分子、离子⑴原子、分子、离子都是构成物质的。⑵分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种物质分子化学性质，不同种分子化学性质。⑶分子是由构成的。在化学变化中，分子可以再分成原子，原子重组成新的分子。原子是化学变化中的最小粒子。离子是由原子通过电子形成的，在化学反应中原子失去电子形成，得到电子形成。⑷分子、原子、离子特点：质量和体积都很小。分子、原子、离子在不停运动，温度升高，运动。分子、原子、离子间都有间隔，温度升高原子、分子、离子间隔，压强增大原子、分子、离子间隔。⑸分子观点运用：混合物：由种分子构成的物质，是混合物。纯净物：只由种分子构成的是纯净物。物质的变化：物理变化中，分子改变；化学变化中分子改变，变成了其它物质分子，即产生了新物质。理解物质热胀冷缩现象、溶解现象、湿衣晾干、嗅到花香、不同物质混合体积小于两种物质体积之和等。原子核质子原子核质子中子中子20、原子的结构电子电子注意：⑴原子序数=核电荷数=质子数=电子数⑵原子呈电中性：。1/12MCMC12MRMR21、核外电子排布：核外电子根据能量高低在离核远近不同的区域运动的现象，叫做核外电子的分层拍运动，也叫分层排布。

核外电子排布规律：

①由内而外依次为一、二、三、四、五、六、七层，共七个电子层，各层最多容纳2n2个电子。

②前三层依次排布。

③最外层不超过8个电子（第一层为最外层≤2个）。

原子结构示意图：

元素化学性质与原子最外层电子书的关系：

①金属元素的原子最外层电子数＜4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，化合价为正价。

②非金属元素的原子最外层电子数≥4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，化合价为负价。

③稀有气体元素的原子最外层达到了8个（或2个）电子的稳定结构，回学校性质比较稳定。

22、相对原子质量Ar==（相对原子质量=质子数+中子数）1/12MCMC12MRMR29、硬水、软水：含有较多可溶性化合物的水叫硬水；含可溶性钙镁化合物较少的水叫软水。可用来检验硬水和软水30、水的组成⑴水的电解，负极产生，正极产生，其体积比为2:1。结论：水是由和元素组成的。⑵电解水时加入氢氧化钠或稀硫酸作用是。⑶点燃可燃性气体前必须检验气体的。31、单质、化合物、氧化物单质：由种元素组成的叫单质；化合物：由种元素组成的叫化合物；氧化物：由种元素组成且含元素的化合物，通式RmOn。32、化学式表示的意义：⑴宏观，表示一种物质。如H2O表示：；⑵宏观，表示组成这种物质的元素。。⑶微观，表示这种物质的一个分子。；⑷微观，表示一个分子的结构。。33、化学式的有关计算各元素的质量比=（相对原子质量1×原子数1）：（相对原子质量2×原子数2）相对分子质量的计算：Mr=相对原子质量1×原子数1+相对原子质量2×原子数2该元素相对原子质量×该元素相对原子质量×原子数相对分子质量某元素的质量分数=×100%相对分子质量第五单元化学方程式34、质量守恒定律，只适用于化学反应。质量守恒原因：五个不变，、、、不变，因此参加化学反应的各物质的与生成的各物质的和不变。两个改变，分子种类、物质种类改变。可能改变，分子数目可能改变。35、化学方程式表示的意义：⑴宏观方面：表示出该反应的、和。⑵微观方面：表示出反应物与生成物之间的粒子数之比。⑶量的方面：表示之比。这是进行化学方程式计算的基础。反应物与生成物之间的质量比计算方法：相对分子质量×化学计量数之比。点燃注意：化学反应方程式表示反应物与生成物之间纯物质的质量比，利用化学方程式进行计算时，不纯物质质量应当折算成纯物质质量。点燃化学反应方程式与以上对应的三种读法，如CO＋O2====2CO2表示：⑴宏观方面：⑵微观方面：⑶量的方面：第六单元碳和碳的氧化物36、碳的单质有：、、等。木炭、活性炭表面积大，有性，常用于。碳的单质物理性质差异较大的原因是。37、碳的化学性质：⑴常温时，单质碳的化学性质比较。⑵可燃性：、。（写化学方程式，下同）⑶还原性：还原氧化铜。还原氧化铁。38、还原反：。氧化反应和还原反应是同一个反应的两个不同方面，它们同时发生。在反应中，失去氧的物质发生还原反应，是氧化剂；得到氧的物质发生氧化反应，是还原剂。木炭还原氧化铜时，氧化铜失去氧发生还原反应，氧化铜是氧化剂，具有氧化性；木炭得到氧发生氧化反应，木炭是还原剂，具有还原性。39、CO2的实验室制法反应原理：，不用H2SO4和Na2CO3的原因分别是，。装置：（与氧气实验室制法的装置比较）收集方法：CO2密度，溶于水，用收集CO2。检验方法：将产生的气体通入，石灰水，证明制得的气体是CO2。其化学反应方程式为。验满方法：用燃着的木条放在，木条，CO2已收满。第七单元燃料及利用41、燃烧的条件某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对白磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。请你帮助他们将下表补充完整。现象解：a试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧b试管中红磷没有燃烧。b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因分别是①，②。【反思与评价】(1)改进后的图2装置与图1装置比较，优点是。(2)小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置。其中气球的作用是。42、灭火原理：破坏燃烧所需的条件，①、②、③。43、爆炸：可燃物在有限或密闭空间剧烈燃烧，放出大量的热使气体体积膨胀引起爆炸。可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合遇明火可能发生爆炸。44、化石燃料的利用⑴化石燃料包括：⑵燃料充分燃烧：接触面积足够大，有充足的或。⑶甲烷燃烧：乙醇燃烧：⑷H2的实验室制法：。45、新能源有乙醇、、氢气、等。46、燃料对环境的影响：不充分燃烧产生CO，炭粒污染空气，燃烧产生的、等易形成酸雨。第八单元金属和金属材料47、金属特性：有金属光泽；熔点高，常温下多为（Hg为液态），硬度大，密度大，有导电性，传热性，延性和展性。金属之最：熔点最高的是，熔点最低的是，硬度最大的是，密度最大的是，密度最小是，导电性传热性最好的是，地壳中含量最高的金属是，人体中含量最高的金属是，年产量最高的金属是。物质的性质物质的用途，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。48、合金：在金属中加热融合某些金属或非金属制得的具有金属特性的材料叫合金。合金性能一般优于组成它们的纯金属，如强度和硬度更高，抗腐蚀性能更好。49、金属的化学性质：（1）金属+氧气=金属氧化物4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3为致密薄膜，铝有良好的性能。金属活动性越强，金属与氧气的反应越剧烈。（2）金属+酸=盐+H2↑，金属活动性顺序：KCaNaAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序用于判断：①在金属活动性顺序里，位置越靠前它的活动性就。②在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能置换出算中的氢。③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。铁锈蚀的条件：铁锈蚀是铁与空气中的、发生化学反应生成疏松的铁锈。铜锈蚀是铜与空气中的、、发生化学反应，生成铜绿。金属资源的保护：（1）防止金属锈蚀，保持干燥，涂防锈油，电镀不易锈蚀的金属。（2）回收废旧金属，可以节约、节省、减少。（3）有计划合理开采矿物。（4）使用替代品。练习1、如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是

。

（2）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？

（填“能”或“不能”）。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是

（填物质序号）。2、固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线，如图4所示。下列说法错误的是(

)

A、.物质W能溶解在水和乙醇中

B、t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg

C、t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同

D、将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出3、如图5为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（

）

A、t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B、t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C、将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大

D、可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液4、如图6是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(

)