2023年江苏省南通市中考化学一模试卷

2023年江苏省南通市中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1.建设美丽如皋，践行绿色生活。下列有关做法正确的是（）

A.大量开采地下水B.推广使用太阳能C.露天焚烧塑料垃圾D.深埋废旧手机电池

2.下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）

A.金刚石、C60都是碳的化合物B.水、过氧化氢含有相同组成元素

C.碳酸氢镀、硫酸钾都是氮肥D.钙、氧都是人体必需的微量元素

3.下列实验操作正确的是（）

取用大理石

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.石墨很软，因此可用作电池电极

B.%具有还原性，因此可用于充氢气球

C.A1（OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多

D.”不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气

5.下列有关天然气的说法不正确的是（）

A.天然气属于可再生能源

B.天然气燃烧时放出热量

C.使天然气充分燃烧需要提供足够的空气

D.天然气与空气混合后遇到明火，可能会发生爆炸

6.化学就在我们身边。下列说法不正确的是（）

A.炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点

B.用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器

C.生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度

D.施肥时氯化镂与熟石灰不能混合使用

7.NH4cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.NaCl的溶解度一定小于NH4cl的溶解度

B.TJC时，NaCkNH4cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.5（TC时，将50gNH4cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量

为100g

D.将50K时NH4cl饱和溶液100g冷却至0。口析出晶体21g

8.下列物质提纯所用的实验方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）实验方法

ACuO(Cu)在氧气流中充分加热

BFe(Al2O3)加入足量稀硫酸，充分反应后结晶

CHC1(H2)通过装有NaOH溶液的洗气瓶

DKNO3溶液(K2sOQ加入适量的BaC^溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

9.通过下列实验，能达到实验目的是（）

验证HQ分子发生了运动

蘸有浓盐蘸有石蕊试

酹的棉花酒的棉花

碳酸钠

B.验证质量守恒定律

水

验证浓硫酸遇水放热

10.取12.9g水垢样品(成分为氢氧化镁和碳酸钙)置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反

应：Mg(OH)2—MgO+H2OT＞碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下

列说法错误的是()

A.碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强

B.b点对应固体的成分为CaC03、MgO

C.a、e两点对应固体中金属元素的质量相等

D.实验结束时，残留固体的质量(x)为5.6g

二、填空题(本大题共1小题，共8.0分)

11.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

(1)下表为三种元素原子的结构示意图。

元素名称氮氟镁

原子结构示意图©)}@}y8y2

①上表中*=。氟原子在反应中易(填“得到”或“失去”)电子。

②镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为。

③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越

多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是。

(2)氮及其化合物的“化合价物质类别”关系如图。

①物质X的化学式是

②NH3和。2在一定条件下反应生成电和出0，生成的肌和出0的分子个数之比为

③写出HNO3通过中和反应生成Ca(N03)2的化学方程式

效元素的化合价HN03Ca(NOt)2

+5-------------------]----->

NH

——J。----------13

物质

氧化物单质氧化物酸盐类别

三、流程题(本大题共1小题，共9.0分)

12.生产、生活中处处有化学。

图I

金刚石石墨悌

图2

(1)北京冬奥会“冰丝带”建造过程中首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，原理如图1所

示。下列说法不正确的是(填字母序号)。

A.降温时CO2的化学性质不变

B.上述过程中发生的均为物理变化

CIO2从流体变为气体放出热量

D.C02气体加压时分子间间隔减小

(2)奥运场馆的建造使用了多种材料.，其中镀锌钢丝属于材料(填“合成”或“金

属”)。

(3)冬奥会礼仪服采用高科技石墨烯材料，帮助工作人员抵御寒冷。石墨烯与金刚石都是碳的

单质，结构如图2所示。从结构看，它们在性质上存在不同的根本原因是。

(4)参赛选手的服装有些由纯棉材料制成的，有的由涤沦制成，取两种材料的零料分别点燃,

能闻到烧纸的气味的是材料(填“纯棉”或“涤沦”)。

(5)冬奥会保证了运动员参赛期间的营养均衡，食材中包括牛肉，其富含营养素o

(6)冬奥会所用的餐具、塑料袋等物品均采用生物可降解塑料制成。从对环境的影响角度分析,

其主要优点是为了减少污染.

(7)用过的餐具用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的作用。

(8)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与有关。

(9)若要了解饮用水的酸碱度，可使用进行测定。

四、简答题(本大题共1小题，共8.0分)

13.某工业废渣主要成分是Fe2()3,还含有CaCC)3和SiO式Si。?既不溶于水也不溶于稀硫酸),

实验室用此废渣制备FeSO4•7H2。的流程如图1。

Fe粉

阿I

图2

已知:Fe2O3+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H20o请根据流程图回答下列问题：

(1)操作①的目的是。

(2)操作②的名称是,所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和o

(3)经测定，滤渣中只含有Cas。’和Si。?。你认为实验室(填“能”或“不能”)用粉末

状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。

(4)Fe与Fe2(S04)3反应的化学方程式为，该反应属于反应(填基本反应类型)。

(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰

水洗涤的目的是：I.除去晶体表面附着的杂质；H.•

五、探究题(本大题共1小题，共10.0分)

14.氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：

(1)将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解

时(填“吸收”或“放出”)热量。

(2)取(1)中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明氢氧化钠溶液具有导电性，

溶液中大量存在的离子有(填离子符号)。

(3)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2〜3滴无色酚献试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边

用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好由红色变为时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反

应。

(4)按图2所示进行实验，将水和氢氧化钠溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内左侧液

面(填“高于”、“相平于”或“低于”)右侧液面，说明二氧化碳和氢氧化钠可以

发生反应，发生反应的化学方程式为o

(5)探究NaOH溶液和FeSCU溶液的反应。

【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有Fes。,溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，

短时间内即变为红褐色。

【查阅资料】FeS04+2NaOH=Na2S04+Fe(OH)21(白色)；Fe(OH)2容易被氧气氧化；

4Fe(OH)2+02+2H2。=4Fe(0H)3(红褐色)。

【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？

——NaOH'溶满

煤油稀硫酸■：_NaOH

铁粉翦溶液

：：5—FeSCL溶液

【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。

【交流反思1】装置中煤油的作用是。

【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。

【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹Ki、K2；一段时间后,

关闭K「具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2,所得白色沉淀能保持更长时间。

【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为。

②电的作用有：

a.排出装置中溶液上方的空气；作保护气，防止；

b.将A中溶液压入B中。

【归纳总结】

NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。

六、计算题(本大题共1小题，共5.0分)

15.过氧乙酸(CH3co00H)、次氯酸钠(NaClO)常用于对环境进行杀菌、消毒。

(1)过氧乙酸中碳、氧两种元素的质量比为；NaClO中氯元素的化合价为«

(2)某校用10%的过氧乙酸原液配制0.5%的过氧乙酸溶液100kg对环境进行消毒。所需原液的

质量为kg,

(3)废水中的尿素可用次氯酸钠溶液来吸收除去，发生反应的化学方程式为：CO(NH2)2+

3NaC10=C02t+N2T+3NaCl+2H2O,用含4.47g次氯酸钠(NaClO)的溶液，理论上可以吸

收尿素的质量为多少？

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、大量开采地下水会造成水资源浪费，不利于节约用水，故A选项说法错误；

B\推广使用太阳能有利于节约能源、保护环境，故B选项说法正确；

C、露天焚烧塑料垃圾会造成环境污染，故C选项说法错误；

D、深埋废旧手机电池会造成地下水和土壤污染，故D选项说法错误；

故选：Bo

根据化学与环境保护的知识进行分析解答即可。

本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

2.【答案】B

【解析】解：A、金刚石、C60都是碳的单质，故选项说法错误。

B、水、过氧化氢都含有氢元素和氧元素，故选项说法正确。

C、硫酸钾含有钾元素，是钾肥，故选项说法错误。

D、钙、氧都属于常量元素，故选项说法错误。

故选:Bo

本题难度不大，掌握物质的分类知识、肥料分类的知识以及常量元素和微量元素的种类等是正确

解答本题的关键.

3.【答案】A

【解析】解：A、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正

确。

B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镜子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，

图中所示操作错误。

C、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高镒酸

钾粉末进入导管，试管□应放一团棉花，图中所示操作错误。

D、用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示

操作错误。

故选：Ao

A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。

C、根据实验室加热高镒酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。

D、根据用向上排空气法收集二氧化碳的注意事项，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选项说法错误。

B、出的密度比空气的小，因此可用于充氢气球，故选项说法错误。

C、Al(0H)3能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。

D、”的化学性质不活泼，可用于焊接金属时的保护气，故选项说法错误。

故选：Co

A、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断.

B、根据氢气的性质与用途，进行分析判断.

C、根据中和反应应用，进行分析判断.

D、根据用作保护气的气体应具有化学性质不活泼的性质，进行分析判断.

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

的关键.

5.【答案】A

【解析】解：A、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，

故选项说法错误。

B、天然气燃烧时放出热量，故选项说法正确。

C、促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。使天然气充分

燃烧，需要提供足够的空气，故选项说法正确。

D、可燃性气体与氧气混合遇到明火会发生爆炸，则天然气与空气混合后遇到明火，可能会发生

爆炸，故选项说法正确。

故选:Ao

A、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。

B、根据化学反应时的能量变化，进行分析判断。

C、根据促进燃烧的方法，进行分析判断。

D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。

本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特征、促进燃烧的方法、防止爆炸的措施等是

正确解答本题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是温度降到着火点以下，油的着火点是

物质的固有的性质，一般不能被改变，选项错误；

B、小卵石、石英砂、蓬松棉、纱布能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色

素，可以达到净水的目的，选项正确；

C、硬水软化的方法有煮沸和蒸储，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，选项正确；

D、镂态氮肥与熟石灰混用时，会产生氨气，使肥效降低，施肥时氯化钱与熟石灰不能混合使用，

选项正确；

故选：Ao

A、根据灭火的原理进行分析；

B、根据用小卵石、石英砂、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断；

C、根据硬水软化的方法进行分析；

D、根据镀态氮肥的性质进行分析。

本题难度不大，了解生活中水的净化、硬水的软化方法、灭火的原理、钱态氮肥的性质是正确解

答本题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，故A错；

B、TJC时，NaCkNH4cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=就篝市x100%,所以该

温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、50久时，NH4cl的溶解度是50.4g,即在该温度下,100g水中最多溶解50.4g,则50g水中最多

溶解25.2g,所以50。（:时，将SOgN'Q固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g,故

C错；

D、将5(TC时NH4cl饱和溶液150.4g冷去［J至0。口析出晶体50.4g—29.4g=21g,如果将5(TC时NH4cl

饱和溶液100g冷却至0°C,析出晶体质量小于21g,故D错。

故选：Bo

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度

下的溶解度大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后，溶液状

态的改变情况。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

8.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查物质的除杂，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂

质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

【解答】

A、Cu在氧气流中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正

确；

B、AI2O3和Fe均能与足量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，

故错误；

C、HQ能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与NaOH溶液反应，反而会把原物质除去，不

符合除杂原则，故错误；

D、K2s。4能与适量的BaC12溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氮

化钾，不符合除杂原则，故错误。

故选Ao

9.【答案】A

【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使石蕊试液变成红色，可以验证分子

的运动，故正确；

B、碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳逸到空气中，不能验证质量守恒定律，故错误；

C、实验在敞口容器中进行不会产生明显的现象，因此不能验证浓硫酸遇水放热，故错误；

D、在冰水中温度达不到白磷的着火点，即使通入空气白磷不燃烧，因此不能验证氧气能支持燃

烧，故错误；

故选：Ao

A、根据浓盐酸具有挥发性，使石蕊试液变成红色分析；

B、碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳逸到空气中；

C、根据实验在敞口容器中进行不会产生明显的现象分析；

D、根据物质燃烧的条件分析。

本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以

依据已有的知识进行。

10.【答案】D

【解析】解：氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了

二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少，所以

A

A、实验时依次发生如下反应：Mg(OH)2—MgO+H2Ot.碳酸钙受热分解，所以碳酸钙比氢氧

化镁的热稳定性强，故A正确；

B、由图象可知，生成水的质量为:12.9g-12.0g=0.9g,

设样品中氢氧化镁的质量为x,生成氧化镁的质量为y

Mg(OH)2—MgO+H20

584018

xy0.9g

58_40_18

xiy-0.9g

x=2.9g

y=2g

所以样品中碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g,

设生成氧化钙的质量为m,生成二氧化碳的质量为n,

高温

CaCO3------CaO+CO2T

1005644

10gmn

100_56_44

10g-m-n

m=5.6g

n=4.4g

所以b点对应固体的成分为CaC()3、MgO,故B正确；

C、依据元素守恒可知，氢氧化镁分解生成了氧化镁和水，碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，

所以a、e两点对应固体中金属元素的质量相等，故C正确；

D、实验结束时，残留固体的质量(x)为2g+5.6g=7.6g,故D错误。

故选：Do

根据氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳

气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少，据此分析判断有关的说法。

解答本题的关键是分清反应的先后关系，由于氢氧化镁受热易分解，碳酸钙高温分解，所以氢氧

化镁先分解，氢氧化镁分解完后，等加热到高温时碳酸钙分解。

11.【答案】5得到Mg2+氟原子N201：32HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O

【解析】解：(1)①原子中核电荷数=核外电子数，因此7=2+x,x=5；根据氟原子结构示意

图可知，氟原子最外层有7个电子，氟原子在反应中易得到电子；

②镁原子最外层有2个电子，失去两个电子所形成镁离子，离子符号为Mg2+；

③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多,

原子半径越小，所以这三种原子中半径最小的是氟原子；

(2)①物质X为氮元素+1价的氧化物，化学式是“0;

一定条件

②NH3和。2在一定条件下反应生成N2和电0,反应的方程式为：4NH3+3。2-22+

生成的N2和出0的分子个数之比为1：3；

③HNC)3与Ca(OH)2反应生成Ca(NC>3)2和电0，反应的化学方程式：2HNO3+Ca(OH)2=

Ca(N03)2+2H20o

故答案为：

(1)05:得到；②Mg2+：③氟原子；

(2)0N2O；②1：3；@2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H20o

(1)①原子中核电荷数=核外电子数，据此计算出X；根据氟原子结构示意图进行分析；

②镁原子最外层有2个电子，失去两个电子所形成镁离子，据此写出离子符号；

③根据题文信息进行分析；

(2)①物质X为氮元素+1价的氧化物，据此写出化学式；

②NH3和。2在一定条件下反应生成电和出。，根据反应的方程式即可计算出生成的M和的分

子个数之比；

③HNO3与Ca(0H)2反应生成Ca(NC>3)2和也0，据此写出反应的化学方程式。

本题考查了化学方程式的书写、粒子结构示意图、化学式的书写等相关知识，掌握学科基础知识

即可解答。

12.【答案】C金属碳原子排列方式不同纯棉蛋白质白色乳化压强pH试纸

【解析】解：(1)A.降温时CO2的化学性质不变，该选项正确。

B.上述过程中发生的均为物理变化，该选项正确。

CIO2从流体变为气体吸收热量，该选项不正确。

D.C02气体加压时分子间间隔减小，该选项正确。

故答案为：Co

(2)奥运场馆的建造使用了多种材料，其中镀锌钢丝属于金属材料。

故答案为：金属。

(3)冬奥会礼仪服采用高科技石墨烯材料，帮助工作人员抵御寒冷。石墨烯与金刚石都是碳的单质，

结构如图2所示。从结构看，它们在性质上存在不同的根本原因是碳原子排列方式不同。

故答案为：碳原子排列方式不同。

(4)参赛选手的服装有些由纯棉材料制成的，有的由涤沦制成，取两种材料的零料分别点燃，能闻

到烧纸的气味的是纯棉材料。

故答案为：纯棉。

(5)冬奥会保证了运动员参赛期间的营养均衡，食材中包括牛肉，其富含营养素蛋白质。

故答案为：蛋白质。

(6)冬奥会所用的餐具、塑料袋等物品均采用生物可降解塑料制成。从对环境的影响角度分析，其

主要优点是为了减少白色污染。

故答案为：白色。

(7)用过的餐具用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用。

故答案为：乳化。

(8)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关，即气压越大，气体溶

解度越大。

故答案为：压强。

(9)若要了解饮用水的酸碱度，可使用pH试纸进行测定。

故答案为：pH试纸。

(1)A.降温时CO2的化学性质不变。

B.没有生成新物质的变化是物理变化。

CEO?从流体变为气体吸收热量。

DC。2气体加压时分子间间隔减小。

(2)镀锌钢丝属于金属材料。

(3)从结构看，它们在性质上存在不同的根本原因是碳原子排列方式不同。

(4)参赛选手的服装有些由纯棉材料制成的，有的由涤沦制成，取两种材料的零料分别点燃，能闻

到烧纸的气味的是纯棉材料。

(5)牛肉富含蛋白质。

(6)冬奥会所用的餐具、塑料袋等物品均采用生物可降解塑料制成。从对环境的影响角度分析，其

主要优点是为了减少白色污染。

(7)用过的餐具用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用。

(8)气压越大，气体溶解度越大。

(9)若要了解饮用水的酸碱度，可使用pH试纸进行测定。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

13.【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分过滤漏斗能Fe+Fe2(SO4)3=

3FeS04置换防止过多的硫酸亚铁溶于水

【解析】解：(1)操作①的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。

故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。

(2)操作②的名称是过滤，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗。

故填：过滤；漏斗。

(3)经测定，滤渣中只含有CaS04和Si。?，说明碳酸钙能和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，

实验室能用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。

故填：能。

(4)Fe与Fe2(S()4)3反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeS04,该反应

属于置换反应。

故填：Fe+Fe2(SO4)3=3FeS04;置换。

(5)用冰水洗涤的目的是：I.除去晶体表面附着的杂质；II.防止过多的硫酸亚铁溶于水。

故填：防止过多的硫酸亚铁溶于水。

(1)操作①的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。

(2)操作②的名称是过滤，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗。

(3)碳酸钙能和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。

(4)Fe与Fe式S()4)3反应生成硫酸亚铁。

(5)硫酸亚铁溶解度随着温度升高而增大。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

14.【答案】放热Na+、OH-变为无色低于CO2+2NaOH=Na2CO3+H20隔绝氧气Fe+

H2SO4=FeS04+H2T氢氧化亚铁被氧化

【解析】解：(1)将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶

解时放出热量。

(2)分子不导电，