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文档简介

铁的重要化合物

常德市第一中学吴清清美丽多彩的铁世界FeO、Fe3O4

Fe2O3Fe2O3氧化物的应用Fe3O4Fe3O4Fe2O3FeOFe2O3Fe3O4（FeO·Fe2O3）色、态俗名——铁的价态水溶性类型

——与酸反应

——1、铁的氧化物碱性氧化物碱性氧化物+2、+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水FeCl3加NaOH溶液现象

离子方程式产生红褐色沉淀FeCl2Fe3++3OH-=Fe(OH)32、铁的氢氧化物实验·探究（一）

分组实验1、在小试管中加2mL氯化亚铁；2、用滴管向其中滴加氢氧化钠溶液,观察现象。实验要求：（1）规范实验操作，注意实验安全；（2）实验时间1分钟；（3）实验完毕后，请每小组选举一名发言人.NaOH溶液FeCl2溶液FeCl3加NaOH溶液现象

离子方程式产生红褐色沉淀最终变成红褐色产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色Fe3++3OH-=Fe(OH)3

Fe2+

+2OH-=Fe(OH)22、铁的氢氧化物4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeCl2隔绝氧气氢氧化钠溶液煮沸长滴管伸入液面以下实验·优化新制FeSO4溶液苯或煤油液封氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色

白色红褐色溶解性不溶于水不溶于水和酸的反应受热分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O氢氧化物性质鉴别Fe2+

和Fe3+颜色加碱加KSCN溶液思考·交流Fe2+Fe3+3、铁盐与亚铁盐Fe2+

Fe3+还原性氧化性氧化剂还原剂4

Fe2+Fe3+实验·探究(二)请从下列试剂中选择合理的试剂设计方案进行实验。FeCl3

溶液、FeCl2溶液、新制氯水（氧化剂Cl2）、酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液、铁粉（还原剂）FeCl3

溶液、FeCl2溶液、新制氯水（氧化剂Cl2）、酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液、铁粉（还原剂）

实验要求：（1）规范实验操作，注意实验安全；（2）时间8分钟；（3）实验完毕后，请每小组选举一名发言人.Fe2+转化为Fe3+先加两滴KSCN溶液振荡静置后加4~6滴氯水2mLFeCl2溶液

Fe2+具有还原性，可被氯水、高锰酸钾氧化为Fe3+无明显现象2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2FeCl2

+Cl2=2FeCl3Fe3+转化为Fe2+Fe3+具有氧化性，可被铁粉还原为Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Fe=3FeCl2

氧化物FeO

Fe3O4Fe2O3碱Fe(OH)2

Fe(OH)3盐Fe2+Fe3+H+H+H+H+OH-OH-O2+

H2O氧化剂：Cl2、H2O2还原剂:Fe、S2-、I-你有哪些收获呢？O2

分类化合价+2+3铁的重要化合物1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液C随堂训练2.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液(FeCl3)

；

2)FeCl3溶液(FeCl2)

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