2023届上海市储能高考考前提分化学仿真卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知常温下反应：Fe3++Ag=Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe（N（）3）2和0.10mol/LFe（NC>3）3的混合

溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNCh溶液倒入烧杯乙中（如图），闭合开关K,关于该原电池的说法正确的是

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e=Fe3+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

2、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPFoSCMC%”为电解质，用该电池为电源电解含银酸性废

水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

UPVi-

SOfCHjk

阳声镇保

于M子膜铁棒

05m#lV>的含附、cr

NaOH溶液布液

A.电极Y应为Li

B.X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.电解过程中，b中NaCI溶液的物质的量浓度将不断减小

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

3、用铁泥（主要成分为FezCh、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米FejCh的流程示意图如下:

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na2c03溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

4、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A.葡萄酒中添加SO?,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

5、在恒容密闭容器中发生反应：2N（h（g）=uN2O4（g）A//=-ak.J/mol（a>0）,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是（）

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LNCh,生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3叫

D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量

6、科学家利用电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

M室产品室原料室N室

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%<b%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成ImolJhBCh,两极室共生成33.6L气体（标准状况）

7、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外

层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：

OHOH

I|

HO—B-HiO=[HO-B—OH]--H-

OHi>H

下列判断正确的是（）

A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH_=[B（OH）4]-

D.硼酸是两性化合物

8、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项实验现象结论

向装有溟水的分液漏斗中加入裂化汽

A下层为橙色裂化汽油可萃取溟

油，充分振荡，静置

B向Ba（ClO）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

分别向相同浓度的ZnSOa溶液和

C前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSCh溶液中通入H2s

向鸡蛋清溶液中滴加饱和

D有白色不溶物析出Na2sCh能使蛋白质变性

Na2s。4溶液

A.AB.BC.CD.D

9、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是

A.球棍模型：XXB.分子中六个原子在同一平面上

C.键角：109。28，D.碳碳双键中的一根键容易断裂

10、甲基环戊烷（H,C<Qj）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是

A.难溶于水，易溶于有机溶剂

B.其一氯代物有3种

C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应

D.与2-己烯互为同分异构体

11、已知反应：10NaN3+2KNO3—K2O+5Na2O+16N2t,则下列说法正确的是（）

A.KN（h是氧化剂，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化产物，KzO是还原产物

C.每转移Imolb,可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol

12、室温下，O.lmol下列物质分别与ILO.lmol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

13、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式为(CH3cH=CH2»。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

14、如图1为甲烷和02构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCb溶液的装置，电极材料

均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

B.图1中电解质溶液的pH增大

C.a电极反应式为CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.图2中电解AlCb溶液的总反应式为:2A1CU+6H2O电解2Al(OH)31+3C12T+3H2?

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1L1moIL1NaClO溶液中通入足量C()2,溶液中HC1O的分子数为NA

B.标准状况下，体积均为2.24L的CM与H2O含有的电子总数均为NA

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

D.由13g乙酸与2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

16、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为:

S+2KNO3+3C点燃K2s+3CCH+N2b下列有关说法不正确的是()

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氯毗格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成

该药物的路线如图：

(DA的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为一。

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反应类型为一。

(4)A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为一。

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为

(6)已知：

OHOH

OI八

HCNR-C—R，,写出以苯甲醇为有机原料制备化合物〃\LAHCOOH的合成路线(无机试剂任选)

ReR'INV

18、合成药物中间体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去)：

LG

已知：I.最简单的Diels-Alder反应是《+II-------►

00

屋一5厂息

oooO

HLRCC-CHJRJ+^-C-OR,-^^->RJ-C-CH-C-IU1114011

请回答下列问题:

(1)下列说法中正确的是一。

A.BfC的反应条件可以是“NaOH/thO,△”

B.C-D的目的是实现基团保护，防止被KMnOKm氧化

C.欲检验化合物E中的溟元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

D.合成药物中间体L的分子式是Cl4H20。4

(2)写出化合物J的结构简式—.

(3)写出K-L的化学方程式—o

00

(4)设计由L制备的合成路线(用流程图表示，试剂任选)——«

(5)写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—»

①1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；

②能发生水解反应；

③遇FeCb溶液发生显色反应。

19、亚硝酰氯(NOC1,熔点：-64.5C,沸点：-5.5"C)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Ch,制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:

装置I

装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnOz①②

制备纯净NOCu③④

②,(§)

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOC1,装置如图所示:

Ch

①装置连接顺序为a—（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置vn的作用为,若无该装置，IX中NOC1可能发生反应的化学方程式为

③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCL不能吸收NO,所以装置V1D不能有效除去有毒气体。为解决这一

问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是.

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方

程式为。

（4）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOC1）纯度

取IX中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液为指示剂，用cmoI/LAgNth标准

溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

①亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为（用代数式表示即可）。

②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度（偏高、偏低、无影响）

20、脐是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合曲（N2H4旧20）。

已知：N2H4田2。高温易分解，易氧化

制备原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

⑴配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

⑵锥形瓶中发生反应化学程式是O

（实验二）制取水合腐。（实验装置如图所示）

一温度计

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108-114谯分。

(3)分液漏斗中的溶液是(填标号)。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是。蒸馈时需要减压，原因是.

(实验三)测定镭分中胱含量。

(4)水合联具有还原性，可以生成氮气。测定水合肿的质量分数可采用下列步骤：

a.称取馈分5.000g,加入适量NaHCCh固体(保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右)，配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现,记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

⑸滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中(选填：“酸式”或“碱式”)水合肿与碘溶液反应的化学方程

式O

(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,谯分中水合脐(N2H4H2O)的质量分数为。

21、铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

(1)铁原子外围电子轨道表示式为,铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄

取铁元素的原子光谱。

(2)FeCoOx是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是MC。)—L(Fe)(填，，"或,原因是

(3)二茂铁［(C5H5”Fe］可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃,沸点249C,易升华，难溶于水，易

溶于有机溶剂，它属于晶体。

(4)环戊二烯(C5H6)结构如图(a),可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为(,分子中的大几键可用

符号II：：表示，其m代表参与形成大n键的原子数，n代表参与形成大无键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5一)结

构如图(b),其中的大”键可以表示为。

图（c）

⑸某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2+>Fe3+和CN-构成，其晶胞结构如图（c）。该

物质中，不存在________（填标号）。

A离子键Be键C7：键D氢键E金属键

（6）该晶胞中Ni2+采用的堆积方式与（选填Po、Na,Mg、Cu湘同，单个晶胞的配位空隙中共容纳个Na\

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1,D

【解析】

A.根据浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、Fe2+及Ag+的浓度，可

求得=JW二c/=001，Qc小于K所以反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为

c（Fe）0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3++e-=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【点睛】

该题通过浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

2、C

【解析】

本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；因

c中由Ni2+生成单质Ni,即发生还原反应，故Y极为负极，X为正极。

【详解】

A.由上述分析可知，Y为原电池负极，故Y为Li,选项A正确；

+

B.X极为正极，FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S,选项B正确；

C.电解过程中，a为阳极区，发生氧化反应:4OH-4e=2H2O+O2T»a中Na+通过阳离子交换膜进入b中;C中发生还原

反应:Ni2++2e-=Ni,溶液中Cl-通过阴离子交换膜进入b中。故电解过程中，b中NaCl的物质的量浓度将不断增大，

选项C错误；

D.若将阳离子交换膜去掉，因b中含有CL,故阳极电极反应式为:2Cr-2e-=CLt,故电解反应总方程式发生改变，选项

D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于"c中单质Ni生成”，由此判断X、Y电极正负，进一步判断电

解池中阴阳极以及相关反应。

3、C

【解析】

铁泥(主要成分为FezCh、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加

入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)

2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反应完成后需再加热一段时间除去剩余

H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2。，过滤、洗涤、干燥得产品FejCh,以此

解答该题。

【详解】

A.钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2c03是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2c03溶液可以让

油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；

B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正确；

C.步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,故C错误；

D.超顺磁性的Fe3(h粒子平均直径25nm,属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；

答案选C。

4、A

【解析】A、利用SO2有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米，没

有在Inm-lOOnm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、油

脂不是高分子化合物，故错误。

5、B

【解析】

A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B.由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

C.NO2、N2O4最简式是Nth,1个NO,中含有3个原子，其式量是46,所以46g混合气体中含有NCh的物质的量是1

mol,其中含有的原子数目为3NA,C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生1molN2O4,放出akJ的热量，若N2O4分子数增加0.5NA,产生N2O40.5mol,因

此放出热量为0.5akJ,D正确；

故合理选项是B。

6^B

【解析】

A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中

原料室中的B(OH)4-需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误;

B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e-=H2T+2OH"，所以经N室后NaOH溶液浓度

变大，所以NaOH溶液的浓度:a%<b%,故B正确；

C.电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

D.理论上每生成ImolHjBCh,则M室中就有Imol氢离子通过a膜进入产品室即转移Imole-,M、N室电极反应式

分别为2H2O-4e，=O2T+4H+、2H2O+2e=H2t+2OH,M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2,则两极室共产生标准

状况下16.8L气体，故D错误；

故答案为B。

7、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH,从而促进水的电离，A错误；

B.1个硼酸分子能结合1个OH、从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；

C.硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH,从而生成［B(OH)4「，C正确；

D.硼酸只能结合OH•而不能结合H+,所以它是酸性化合物，D错误。

故选C。

8、C

【解析】

A.裂化汽油含不饱和短，与滨水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；

B.Ba(CK))2溶液中通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸铁，不能比较酸性大小，故B错误；

C.Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)>Rp(CuS),故C正确；

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2s04溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；

故答案为Co

9、C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为》01,选项A正确；

B.碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；

C.平面结构，键角为120。，正四面体结构的键角为109。28，，选项C错误；

D.碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；

答案选C。

10、B

【解析】

A.甲基环戊烷是烧，煌难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图/J'因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2-己烯分子式都为CGHIO,因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

11、C

【解析】

10NaN3+2KNCh=K2O+5Na2O+16N2仲，N元素的化合价由-"价升高为0,N元素的化合价由+5价降低为0,该反

应转移10e;以此来解答。

【详解】

A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；

B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；

C、由反应可知转移lOmol电子生成16moi氮气，则每转移1mol电子，可生成N?为l.6moL标准状况下Nz的体积

为35.84L,故C正确；

65匕

D、若有65gNaNs参加反应'则被氧化的N的物质的量为酝制x3=3m。］,故D错误；

故选Co

12、A

【解析】

O.lmol下列气体分别与ILO.lmolLT的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，

A.SCh与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSC>4,NaHSCh在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸

性；

B.NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+HiO,NaNCh为强碱弱酸盐，溶液显碱

性；

C.ALO3与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应，化学方程式为：AhO3+2NaOH=2NaAlO2+H2。，所得

溶液为NaAKh溶液，而NaAKh为强碱弱酸盐，水解显碱性；

D.S(h与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即电离又水解，电离程度大于水

解程度，溶液显弱酸性；

综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故选：Ao

13、D

【解析】

A.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；

B.聚丙烯的分子式为4次-f出N故B错误；

CH3

C.95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，

医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；

D.保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；

故答案为Do

14、D

【解析】A.x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH-而作阴极，相应地b电极为正极，故A错误；

B.图1中电池反应为CH4+2O2+2OHHCO32-+3H2O,电解质溶液的pH减小，故B错误；C.在碱性溶液中不能产生

CO2,a电极反应式为CH4-8e-+10OJT=CO32-+7H2O,故C错误；D.图2中电解AlCh溶液的总反应式

为：2AlCb+6H2。电解2Al(OH)31+3Cbt+3H,故D正确。故选D。

15、D

【解析】

A.向lLlmol・L“NaCK＞溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HC1O的分子数小于NA,故A错

误；

B.标准状况下，出0是液体，2.24LH2O的物质的量不是O.lmoL故B错误；

C.NO和Ch反应生成NCh,体系中存在2NO?N?04平衡，2moiNO与1molCh在密闭容器中充分反应，产物的

分子数小于2NA,故C错误；

D.乙酸、CO（NH2）2中氢元素质量分数都是白，由13g乙酸与2gCO（NH»2（尿素）形成的混合物中含有的氢原子物质

的量是（13+2）gx^+lg/mol=lmol,氢原子数是NA,故D正确。

选D。

16、B

【解析】

A.KNCh是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为-2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、竣基12取代反应（或酯化反应）

COON.

CH°+2Cu(OH)+NaOH-^-Cu2O；+3H2O+CH：CHO

26

ClOClh

OilOil

II

CHCNCHCOOII

02/CuHCN

△

【解析】

根据题干信息分析合成氯毗格雷的路线可知，A与NH4CkNaCN反应生成B,B酸化得到C,C与CH30H发生酯化

反应生成D,D发生取代反应得到E,E最终发生反应得到氯毗格雷，据此结合题干信息分析解答问题。

【详解】

（1）有机物A的结构简式为,分子中含有醛基和氯原子，其化学名称为邻氯苯甲醛，C的结构简式为

NH,

Q^OOOH,分子中含有的管能团有氨基、竣基和氯原子，故答案为：邻氯苯甲醛；氨基、竣基；

(2)A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答

案为：12；

(3)C与CH30H发生酯化反应生成D,反应类型为取代反应(或酯化反应)，故答案为：取代反应(或酯化反应)；

(4)A的结构简式为a：°,分子中含有醛基，可与新制Cu(OH)2反应生成CU2O的砖红色沉淀，反应方程式为

CHO八COON.

+2Cu(OH)2+NaOH^±-Cu2O；+3H2O+故答案为:

Clc.

CHOaCOON.

+2Cu(OH)2+NaOH±±-Cu2O；+3H2O+工；

(a5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，物质G除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质

G含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G除苯环外含有的基团有2组，分别为一CHO、一CH2cl和一C1、

-CH2CHO,分别都有邻间对3中结构，故G的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比

、,.j,/、CHiCHO彳〜CH°,/vCHiCHO

为2：2：2：1的结构简式为人J、c人J，故答案为：6；人、

(6)已知:

OH

O

IIHCNR-C-R\根据题干信息，结合合成氯毗格雷的路线可得，以苯甲醇为有机原料制备化合物

R—C—R'I

CN

OH

)OH的合成路线可以是

OHOil

I

H*CH8O”,故答案为:

02/CuHCK

OHOH

cnocucuCHCOOH

CH。102/Cu^yHCHa

0

CH2-BrCH2-OH

A与溟发生1,4-加成生成B（卷）,B在氢氧化钠水溶液加热条件下水解生成C（白）,C与漠化氢加

C%-BrCH2-OH

CH2-OHQT2-COOHCH2-COOH

成生成D（比r）,D被高锌酸钾氧化生成E（济°）,E在氢氧化钠醇溶液加热条件下水解生成F（，e）,

CH-BrCH-Rr

CMOHU-COOH叫-c0°H

o

F发生分子内脱水生成G（ro）,根据K的分子式推知J为G与J发生已知I的反应生成K（),

o

K与乙醇发生取代反应生成L,

【详解】

（1）A.B-C的反应为卤代危的水解，条件是«NaOH/H2O,△"，故A正确;

B.C-D的目的是为了保护碳碳双键，防止被KMnOKlt）氧化，故B正确；

C.若要检验有机物分子结构中的卤族元素，则应先使其水解，后用HNCh酸化的AgNCh溶液，故C错误;

D.合成药物中间体L的分子式是Cl4H22。4,故D错误；

综上所述，答案为AB；

（2）由分析可知，J的结构简式为故答案为:

0

II

H3C

(3)K-L发生取代反应，其化学方程式为0+2。脚丛^町0%。故答案为:

M

IIH3CCOOC2H5

0

(4)对比L的结构和目标产物的结构可推知，可先用高镒酸钾将碳碳双键氧化，发生已知II的反应，后在发生已知

00

III的反应即可制备乂（）,其合成路线为

0

II

COOQUsKMHQ®CHj-C-CIfe-CH-CO

,故答案为:

CHJ-C-CHJ-CH-CO

COOQHA

o

CH,-C-Clfe-CH-CO

KM1to第)

■cUcoOC8HsCHj-C-O^-CH-CO

A

（5）①比-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子，说明分子结构比较对称

②能发生水解反应，结合分子式可知分子结构中有酯基;

③遇FeCb溶液发生显色反应，可知有苯环和酚羟基;

CH3

综上所述，符合条件的同分异构体的结构简式为HCOO+OOH、

CH,

【点睛】

书写同分异构体时，可先确定官能团再根据化学环境不同的氢的数目有序进行书写，避免漏写。

19、饱和食盐水稀硝酸e—f（或f—e）-c—b—d防止水蒸气进入装置IX2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2

1QbcxlQx655

。2（或NCh）HNC）3（浓）+3HCl（浓尸NOC1T+CLT+2H2。-xj00%偏高

m

【解析】

氯气与一氧化氮在常温常压下合成NOCI。根据实验室用浓盐酸与二氧化镒制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水

蒸气；用铜和稀硝酸反应制备NO,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，结合NOC1的性质，制得气体中的杂质

需要除去，尾气中氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。

【详解】

（1）实验室制备氯气，一般用浓盐酸与二氧化镒加热制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故装置II用饱和食盐水

吸收氯化氢气体；

实验室制备NO,一般用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故装置II用水

净化NO；故答案为饱和食盐水；稀硝酸；

⑵①将氯气和NO干燥后在装置VI中发生反应，由于亚硝酰氯（NOCL熔点：-64.5°C,沸点：-5.5'C）是一种黄色气体,

遇水易反应，需要在冰盐中冷凝收集NOCL氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，

NOCI遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，因此装置连接顺序为are—f（或

f—>e）-c->b—>d,故答案为e—f（或Je）—b—>d；

②NOCI遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个装置VII干燥装置防止水蒸气进入装置IX；若无该

装置，IX中NOC1水解生成氯化氢、NO和NCh,反应的化学方程式为2NOC1+HZO=2HC1+NO+NO2,故答案为防止

水蒸气进入装置IX;2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2;

③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCL不能吸收NO,所以装置皿不能有效除去有毒气体。NO能够与

氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能够被氢氧化钠溶液吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合气体也能够被氢氧化钠溶液

吸收，因此解决这一问题，可将尾气与氧气（或二氧化氮）同时通入氢氧化钠溶液中，故答案为02（或NO。

（3）王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，反应的化学方程式为：

HNC）3（浓）+3HCl（浓尸NOC1T+CLT+2H20,故答案为HN（h（浓）+3HCl（浓尸NOC1T+CLT+2H2O；

（4）①亚硝酰氯（NOCI）遇水反应得到HCL用AgNCh标准溶液滴定，生成白色沉淀，以K2OO4溶液为指示剂，出现砖

250mL

红色沉淀达到滴定终点，根据氯元素守恒：NOC1〜HC1〜AgNCh,贝！J样品中n（NOCl）=cmol/LxbxlO-3Lx京育一j-=

-3

,“7d一乩工H八3、，lObcxlO_3moix65.5g/mollObcxlOx65.5

10bcxl03mob亚硝酰氯（NOCI）的质量分数为--------------------------X100%=-------------------------X100%,故答

mgm

-3

^^10bcxl0x65.5(

案为----------------Xv1i0n0n%v；

m

②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准溶液的体积偏大，则所测亚硝酰氯的纯度偏高，

故答案为偏高。

20、BDCh+2NaOH=NaClO+NaCI+H2OB如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合朋会被次氯酸钠氧化减压

蒸储可使产品在较低温度下气化，避免高温分解淡黄色且半分钟不消失酸式N2H4H2O+2h=N2T+4HI+H2O82.OO%

【解析】

(D配制一定质量分数的溶液时，具体步骤是计算、称量、溶解，NaOH固体时需要放在烧杯中称，量取水时需要量

筒，溶解时需要烧杯、玻璃棒；

(2)氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中与NaOH发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

(3)依据制取水合脐(N2H4H2O)的反应原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl,结合反

应产物和反应物分析判断；水合胜(N2H4H2O)具有还原性，易被次氯酸钠氧化；

(4)根据反应原理确定反应终点；

(5)根据碘溶液的性质确定所用仪器；

(6)根据N2H4H2O+2h=N2T+4HI+H2O进行计算。

【详解】

(1)配制一定质量分数的溶液时，溶解时需要烧杯、玻璃棒，故答案为：BD；

(2)锥形瓶中氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为C12+2NaOH=NaCK>+NaCI+H2O,

故答案为：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

(3)水合肺(N2H4小2。)中氮元素为一2价，具有还原性，若次氯酸钠过量，具有强氧化性