2023届山东省青岛开发区高考压轴卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56c30分钟、乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶

剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。

2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

3、下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

KI.Clj'v"

A."除去HC1中含有的少量Ch

第川31书

石油的蒸储

::制备乙酸乙酯

制备收集干燥的氨气

4、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS')+c(S-)

C.将amoH/i的醋酸与0.01mol・L"的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3co(T),则醋酸的电离常数

9x10-9

K,=(用含a的代数式表示)

a-0.01

D.向NH4CI溶液中加入少量等浓度的稀盐酸,则瀛苗的值减小

5、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是()

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B木条18.4mol・匚|硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的H202

D铁丝试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

6、用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应

方程式为：Pb+PbO2+4HBF4^^=^2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF°2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

充电

A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

B.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e=Pb(BF4)2+2HFr+2H2。

D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

7、某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

I---------©----------

Fe(P«(CNy[MgyOJ1*

高

手

换

M

含有机金解质

+

A.放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na+2e-=Na2Fe[(CN)6]

B.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

C.充电时，M。箔接电源的正极

D.放电时，Na,从右室移向左室

8、下列说法不正确的是

A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链危

D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

9、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作和现象预期实验目的或结论

用洁净的钳丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼

A说明该食盐试样不含KIO3

烧，火焰显黄色

BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液

CKL溶液中存在平衡：I”L+C

和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

室温下向CuCL和少量FeCb的混合溶液中，加入铜

D除去杂质FeCh得纯净CuCb溶液

屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

A.AB.BC.CD.D

10、欲观察环戊烯(Q)是否能使酸性KMnOa溶液褪色,先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol♦L"KMnO4

溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

11、标准状态下，气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和0=0键的键能分别为436kJmol

r、463kJ-mori和495kJ-morL下列热化学方程式正确的是

A.断开1molH2O⑴中的H—O键需要吸收926kJ的能量

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=-485kJmor'

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=4-485kJ-moF

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJmor'

12、常温下，用O.lOmol-L-'盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol-L4CHaCOONa溶液和NaCN溶液，所得滴定

曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是()

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B.点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)<2c(C「)

+

C.点②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

++1

D.点④所示溶液中：c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)>0.10molL

13、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图.下列关于M的说法正确的是()

A.属于芳香燃

B.遇FeCb溶液显紫色

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

14、某固体混合物可能由FezCh、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNCh、BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组

为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

•臼色沉淀i>（一段时间后制色灾汉）

混合物-白色沉山

（溶液F

•溶液<;二工白色沉淀II

I------------

下列说法正确的是

A.气体A至少含有SCh、山中的一种

B.固体C可能含有BaSO4或者Ag2sCh

C.该固体混合物中Fe2（h和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有BaCL,其余物质都不确定

15、控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项AB

3清I.Smol/L3清l.Omol/L

CuCl^t*FeCl,*波

装f•

NaBrKI淀粉

置IJ注液芝液

图

樽球

浆/I

2.0mL5%H,OJ

现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

3+2+

结论催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>I2

选项CD

6mol/L

I2~3淌I再滴入0/稀1t峻

装TNaBr口2~3清II

J溶液1浓液r

置E

图

Na.CO,Na.Sio,

2mLAgCl悬浊戕粉柴溶，s

现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊

结论Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金属性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.Imol甲基(一CH3)所含的电子数为IONA

B.常温常压下，Imol分子式为C2H6。的有机物中，含有C—O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷(▽)组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和煌B的摩尔质量为40gC中只有一个甲基，能发生银

镜反应，有关物质的转化关系如图：

已知：①同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定®RCH=CHOH->RCH2CHO

请回答：

(DD的名称是o

(2)A-E中都含有的元素的原子结构示意图是.

(3)A+D-E的化学方程式______________________。

(4)下列说法正确的是o

A.B能使滨水和酸性高锌酸钾溶液褪色

B.C与A在一定条件下都能发生银镜反应

C.转化流程中浓H2s。4的作用相同

D.可以用饱和Na2cO3溶液鉴别A、C、E三种无色物质

18、2010年美、日三位科学家因钿(Pd)催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种把催化的交叉偶联反应如下：

R-X-R-CH=CH：——^R-CH=CH-R*HX(R、R，为烧基或其他基团)，应用上述反应原理合成防

NaX?ONMP

晒霜主要成分K的路线如下图所示(部分反应试剂和条件未注明)：

已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2m0IH2反应。

②C8H「OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CCh,其消去产物的分子中

只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

(1)B中含有的官能团的名称是______________________________

(2)B-D的反应类型是

(3)D―E的化学方程式是__________________________________________

(4)有机物的结构简式：G;K

(5)符合下列条件的X的同分异构体有(包括顺反异构)种，其中一种的结构简式是。

a.相对分子质量是86b.与D互为同系物

(6)分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2so4,再用水洗涤，弃去水层，最终通过_______操作除去

CsHnOH,精制得E。

19、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等)的SO2含量。

(1)仪器A的名称是；使用该装置主要目的是

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099moM/iNaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09molL'NaOH标准溶液前的一步操作是;

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用现有的装置，提

出改进的措施是。

(5)利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SCh的含量。现有0.1mol-L"BaCL溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：。

20、溟化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr

的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSOr5H2O、19gNaBr,150mL煮沸过的蒸储水，60℃时不断搅拌，以适当

流速通入SO22小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

(1)实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的(写化学式)。

(2)步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是;

③说明反应已完成的现象是o

(3)步骤2过滤需要避光的原因是。

CHBrj

B_Bn/FeBn»_________

(CdkBr)*I_I条件①"一定条件

C

(4)步骤3中洗涤剂需“溶有SO2"的原因是最后溶剂改用乙醛的目的是

(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2s03、NaHSCh等)制取较纯净的NazSChlHzO晶体。请补

充实验步骤(须用至(ISO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇)

①。

②»

③加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶。

④»

⑤放真空干燥箱中干燥。

21、NaNth是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的

化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被滨水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀

硝酸的白色沉淀。

请完成以下填空：

(1)N原子最外层电子的轨道排布式为；用一个事实说明氮和氧非金属强弱o

(2)酸性条件下，NaNCh溶液只能将「氧化为L,同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向

和数目.

(3)氯气、浓硝酸、酸性高锌酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的「提取单质L选择了价格并不便宜

的亚硝酸钠，可能的原因是。

(4)在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，贝!)c(C1)c(HN02)(填或"=")。

(5)设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaCl溶液，A错误；

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合

使用，D错误。

答案选B。

2、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCL,因此X为O、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为CL

【详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物A1CL是共价化合物，故C错误；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCbAgNCh+HCrAgCIl+HNCh,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【点睛】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12

的推断为解答的难点，题目难度较大。

3、A

【解析】

A.氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A正确；

B.蒸情试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸储烧瓶支管口处相平，故B错误；

C.制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故C错误；

D.可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误。

故选A。

【点睛】

氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外,

他们可以和水发生化学反应，而CL和水反应产生CL这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中。一增多时,

平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中Ck更加难溶，HC1溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去CL中的

HCL

4,B

【解析】

A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误；

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),故B正确；

C、将amoH」的醋酸与0.01的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coeT),溶液恰好呈中性，

醋酸的电离常数Ka=—^^，故C错误；

a—0.01

D、向NH4cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH)减小，Kh=±——U—值不变，所以则一^-----J

C(NH3-H2O)C(N&”2。)

的值增大，故D错误。

5、C

【解析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C.NaCl溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C。

6、B

【解析】

A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e=PbO2+4H+,产生ImolPbCh,转移2moi电子，阳极增重lmolx239g/mol=239g,

若阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，A错误；

+2+

B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；

C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是PbO2发生失电子的氧化反应，C错误；

D.充电时，PbCh电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbCh+4H+,Pb电极

与电源的负极相连，D错误；

故合理选项是Bo

7、A

【解析】

由原电池示意图可知，正极上发生还原反应，电解方程式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],负极发生氧化反

应，电解方程式为2Mg+2Cr-4e=[Mg2CL]2+,充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，以

此解答该题。

【详解】

A.放电时，电势较低的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2Mg+2a、4eMMg2cL产，A错

误；

B.负极上Mg失电子发生氧化反应：2Mg+2C1-4e-=[Mg2cL产，外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化

为减少的金属镁0.1mol,即质量变化2.4g,B正确；

C.充电时，原电池的正极连接电源的正极，发生氧化反应，M。箔接电源的正极，C正确；

D.放电时，阳离子Na+向负电荷较多的正极移动，所以放电时，Na+从右室移向左室，D正确；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查原电池与电解池的知识，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生

还原反应，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式，侧重考查学生的分析能力。

8、D

【解析】

A.焚烧将某些还原性的物质氧化，某些生活垃圾可用于焚烧发电，故A正确；

B.“地沟油”的主要成分为油脂，含有有毒物质，不能食用，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量

热量，可制作生物柴油，故B正确；

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烧，如乙烯、丙烯等，故C正确；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干储的产物，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干馆产物。

9、C

【解析】

A.用洁净的钻丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3,因观察钾

元素的焰色，需透过蓝色的钻玻璃，故A错误；

B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H2s04、HC1等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反

应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；

C.向两支盛有Kb的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液变蓝，说明KL的溶液含L,后者有

黄色沉淀，说明Kb的溶液中含r,即KL溶液中存在平衡为I；=L+r,故C正确；

D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；

答案选C。

10、A

【解析】

A项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO,溶液褪色，不干扰环戊烯的检验；

B项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnCh溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

C项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

D项，环戊烯不溶于水；

答案选A。

【点睛】

该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。

11、D

【解析】

A.断开lmolH2O(g)中的H—O键需要吸收926kJ的能量，故A错误；

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A"=463kJ-mo「ix4-436kJ-mor,x2-495kJ-moF^+485kJ-moF,故B错误；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2。。)应该是放热反应，故C错误；

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-moE,故D正确。

综上所述，答案为D。

12、D

【解析】

A.根据电荷守恒点②中存在C(CH3COO)+C(OH-)+c(CD=c(Na)+c(H*),点③中存在

c(CN-)+c(OH-)+c(Cr)=c(Na+)+c(lT),由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na,)不等，c(H*)分别相等，

因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；

B.点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCI,存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(C1'),故B错误；

C.点②所示溶液中含有等物质的量浓度的ClhCOONa、CH3coOH和NaCL溶液的pH=5,说明以醋酸的电离为主,

因此C(CH3co(y)>c(C「)，故C错误；

D.点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05moi/L,则c(Na*)=c(C「)=0.05mol/L,

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根据电荷守恒，c(CH3co(T)+c(OUT)+c(C「)=c(Na*)+c(H*),因此

+

c(CH3COO)=C(H)-C(OH),则

c(Na)+c(CH3COOH)+c(H*)=0.05mol/L+0.05moi/L-c(CH3cO(T)+c(H+)=0.lmol/L-c(H*)+c(OtT)+c(H*)=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正确。答案选D。

13、C

【解析】

A.含有C.H、。元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香荒，故A错误；

B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C.含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高锌酸钾溶液褪色，故

C正确；

D.含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D错误；

故选：C»

【点睛】

该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯烧的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、

取代反应、加聚反应等，据此分析解答.

14、C

【解析】

由实验方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色沉淀，则其为AgCl,原固体中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为Fe(OH)2,说明

溶液B中含有Fe2+,原固体中可能含有Fe(与硫酸反应生成Fe?+和％),可能含有FezOK与硫酸反应生成的Fe3+全部被

-还原为Fe2+),还可能含有AgN(L(必须少量，与硫酸电离出的H+构成的HNO3能被Fe或SCV-全部还原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3")。

【详解】

A.气体A可能为H2,可能为SO2,可能为Hz、NO的混合气，可能为SCh、NO的混合气，还可能为H2、NO,SO2

的混合气，A错误；

B.原固体中一定含有BaCL,则固体C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2so4,B错误；

C.从上面分析可知，固体混合物中不管是含有Fe2（h还是含有Fe,都能产生Fe?+,C正确；

D.该固体混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D错误。

故选C。

【点睛】

在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe3+,此时我们很可能会考虑到若含AgNCh,则会与硫酸电离出的H+构成HNO3,将

Fe2+氧化为Fe3+,武断地得出原固体中不存在AgNCh的结论。如果我们考虑到若Fe过量，或Na2s过量，也可确保

溶液中不含有Fe3+,则迎合了命题人的意图。

15、A

【解析】

两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的CM+,右边加入的是Fe3+,所以右边反应较快，能说明催化活性：

Fe3+>Cu2+,选项A正确。选项B中的实验，氯气通入滨化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明

氯气的氧化性强于漠单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2>I2,选项B错误。向氯化银悬浊液中加入少量漠

化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为澳化银，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化钠，出

现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCI>AgI,但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,选项C错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中

一定会有HCL所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HC1和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而

不能证明非金属性强弱，选项D错误。

16、C

【解析】

A.1个甲基中含有9个电子，则Imol甲基（一C%）所含的电子数为9NA,A错误；

B.分子式为C2H60的有机物可能是乙醇CH3CH2OH（1个乙醇分子中含1个C—0键），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1个二甲醛分子中含2个C—0键），故不能确定其中含有的C—O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷（▽）的最简式都是CH2,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是Imol,因此含有的原子总数为3NA,C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是Co

二、非选择题（本题包括5小题）

17、正丙醇HCOOH+CH3CH2CH2OH侬H2O+HCOOCH2CH2CH3ABD

【解析】

不饱和燃B的摩尔质量为40g-mor1可知B的分子式为C3H4,不饱和度为2,同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，

可推测B为丙烘：CH30cH,B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOHTRCH2CHO可知C

为丙醛CH3CH2CHO,丙醛与%发生加成反应生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分

子中既含有峻基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图

是⑹据此分析解答。

【详解】

不饱和燃B的摩尔质量为40g皿。「可知B的分子式为C3H4,不饱和度为2,同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，

可推测B为丙烘：CH3C=CH,B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOHTRCH2CHO可知C

为丙醛CH3cH2CHO,丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分

子中既含有竣基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图

是O)),

(1)由以上分析知，D为CH3cH2cH2OH,名称是正丙醇；

故答案为：正丙醇；

(2)A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图是。(,)；

故答案为：

(3)A为甲酸，D为CH3CH2CH2OH,A+D—E的化学方程式为HCOOH+CH3CH2CH2OH衣："H2O+

HCOOCH2cH2cH3;

故答案为：HCOOH+CH3cH2cH20H..H2O+HCOOCH2cH2cH3;

A

(4)A.B为丙焕：CH3c三CH,含有碳碳三键，能使滨水和酸性高锌酸钾溶液褪色，故正确；

B.C为CH3cHzcHO,A为HCOOH,均含有醛基，则C与A在一定条件下都能发生银镜反应，故正确；

C.A为甲酸，在浓硫酸加热的条件下生成CO,浓硫酸作脱水剂；A和D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，浓硫

酸作催化剂、吸水剂，因此转化流程中浓H2SO4的作用不相同，故错误；

D.A为甲酸，C为CH3cH2cHO,E为甲酸丙酯，甲酸与Na2c溶液反应生成二氧化碳气体；CH3CH2CHO与Na2cCh

溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于饱和Na2cCh溶液中，会分层；现象不同，所以可以用饱

和Na2cCh溶液鉴别A、C、E三种无色物质，故正确；

故答案为：ABD»

【点睛】

甲酸与Na2c03溶液反应生成二氧化碳气体；CH3cH2CHO与Na2cCh溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯在饱和

NazCCh溶液中会分层；现象不同，可以用饱和Na2c03溶液鉴别该三种无色物质，这是学生们的易错点。

18、碳碳双键、醛基氧化反应

—+黑加黑事第%等89-80加黑黑H,CH。产。

4CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、

/H

蒸储

、COOH

【解析】

B的分子式为C3H4）,B能发生银镜反应，B中含一CHO,ImolB最多与2m。向反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；

B发生氧化反应生成D,D能与C8HoOH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H"OH分子中只有

一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCfh反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,

CsHnOH的结构简式为a2cH3,E的结构简式为R\；F的分

CH3CH;CH:CH;CHCH;OHCH;=CH-COOCH:OiCHiCH:CHiCH；

子式为C6H60,F为F与（CH3）2so4、NaOH/H2O反应生成G,G的分子式为C7H8。，G不能与NaOH

HO、2

溶液反应，G的结构简式为CHjO，G与B。、CH3COOH反应生成J,J的分子式为C7H7OBr,核磁共振图谱

显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为砥J0fBi根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为

CHJCHJ

^CH=CH-COOCH;iHCH;CH;CH;CH3.据此分析作答。

【详解】

B的分子式为C3H4。，B能发生银镜反应，B中含一CHO,ImolB最多与2moi出反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；

B发生氧化反应生成D,D能与C8HDOH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H*OH分子中只有

一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CCh,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,

CHCHCH;CH5

C8H"OH的结构简式为CH3cH2cH[CH&C;HW5H,E的结构简式为F的分

CH;=CH-COOCH2CHCH2CH2CH2CH3

子式为C6H6O,F为F与(CH3)2sO4、NaOH/HzO反应生成G,G的分子式为C7H8。，G不能与NaOH

HO2

溶液反应，G的结构简式为,G与Bn、CH3COOH反应生成J,J的分子式为C7H7OBr,核磁共振图谱

显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为砥jQfB1根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为

CH:CH3

/CH=CH-COOCH、iHCH、CHiCH、CH；.

q

(1)B的结构简式为CH2=CHCHO,所以B中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基。

(2)B的结构简式为CH2=CHCHO,D的结构简式为CH2=CHCOOH,所以B-D的反应类型是氧化反应。

与反应生成的化学方程式为

(3)DC8HI7OHE

cym5cH4落部H警'CHLCH-COOCH国蓝飙黑6产。。

CH2cH3

CH=CH-COOCH&CHiCHiCHgo

(4)根据上述分析,G的结构简式为，K的结构简式为

(5)D的结构简式为CH2=CHCOOH,D的相对分子质量为72,X比D的相对分子质量多14,X与D互为同系物,

所以X比D多1个“CH2”，符合题意的X的同分异构体有：CH2=CH-CH2-COOH,CH2=C(CH3)-COOH,

Hy=c/H

共4种。

CH3/、COOH、COOH'

(6)C8H「OH和E是互溶的液体混合物，所以用蒸馆法将C8H“OH除去，精制得E。

19、冷凝管回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性H2O2+SO2=H2SO4增大气体与溶液的按触面积，使

气体吸收充分用待装液润洗滴定管挥发出来的盐酸消耗氢氧化钠，增大了SO2的含量将盐酸换为稀硫酸

向C中加入足量的BaCL溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钢的质量

【解析】

考查实验方案设计与评价，(1)仪器A为(直型)冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有机酸，乙醇和有机酸受热易挥发,

冷凝管的作用是回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性；(2)SO2具有还原性，氏。2具有强氧化性，H2O2把SO2

氧化成SCV-,因此化学反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4；(3)换成多孔的球泡，可以增大气体与溶液的接触面积，

使气体吸收充分；(4)①使用滴定管应先检漏，再用待盛液润洗，最后装液体，因此量取NaOH标准液的前的一步操

作是用待装液润洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和适量盐酸,盐酸易挥发，挥发出的盐酸能与NaOH反应,消耗NaOH

的量增加，测的SO2的含量偏高；把酸换成难挥发酸，把盐酸换成稀硫酸；(5)根据C中反应，SO2转化成SO’?一,

向C的溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，然后根据硫元素守恒，求出SO2的量，具体操作是向C中加入足量的

BaCL溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸领的质量。

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