2015届高三二轮复习全文-职业教育-在线文档

2015届高三二轮复习江苏省高淳高级中学

龚仁宗化学计算专题【考试要求】1、理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。2、理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。3、能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。4、能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。5、了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。6、理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。7、了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。8、理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数进行简单计算。2015届高三二轮复习2015届高三二轮复习2014年碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x

H2O]是常用塑料阻燃剂。2013年硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。2012年硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)。化学计算────物质组成的计算2015届高三二轮复习【真题再现】（2014江苏18）碱式碳酸铝镁[Mga

Alb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂（白色粉末，不溶于水，质滑且软，称人造滑石，做塑料填料）。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的

剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－):n(CO32－)（写出计算过程）。计算对象物质组成求微粒物质的量守恒法

关系式法差量法……气体法分解法图像法……计算方法【提炼方法】计算物理量

呈现方式2015届高三二轮复习AMgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2OMgaAlb(OH)c(CO3)dBMgO、Al2O3C失去结晶水失去H2O和CO2金属质量守恒吗？2015届高三二轮复习【真题再现】2015届高三二轮复习2015届高三二轮复习【能力提升】达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：实验一：取该碱式盐3.01

g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30

g；实验二：再取该碱式盐3.01

g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112

mL（标准状况）；实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74

g白色沉淀。①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为

。②计算达喜的化学式。2015届高三二轮复习【能力提升】①3∶1（2分）②3.01g碱式碳酸盐中，含：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.03moln(Al3+)=

2n(Al2O3)=2×(3.01－1.30-0.03×40)÷102=0.01n(CO32-)=

n(CO2)=0.005

moln(OH-)=

(0.03×2＋0.03×3－0.005×2)

=0.08（mol）（1n(H2O)=

(1.30-0.04×18-0.005×44)÷18=0.02（mol）（1所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式碳酸盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。（2分）2015届高三二轮复习【真题再现】（2013江苏18）硫酸镍铵[(NH4)x

Niy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350

g样品，配制成100.00

mL溶液A；②准确量取25.00

mL溶液A，用0.04000

mol·L-1

的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25

mL；③另取25.00

mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3

56.00mL(标准状况)。（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。计算对象物质组成求微粒物质的量守恒法

关系式法差量法……气体法滴定法……计算方法【提炼方法】计算物理量

呈现方式2015届高三二轮复习【真题再现】2015届高三二轮复习2015届高三二轮复习【能力提升】镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料，其组成可表示为[M(1－x)Nx(OH)2](CO3)x/2·yH2O。某同学测定镁铝水滑石的组成，进行如下实验：①称取0.301

0

g镁铝水滑石试样，溶于适量稀盐酸，最后配制成100.00

mL溶液A；②准确量取10.00

mL溶液A，控制条件只与Mg2＋反应，以铬黑T作指示剂，

用0.025

00

mol·L－1的EDTA标准溶液滴定其中的Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋Y4－===MgY2－)，由红色变为蓝色终点时消耗EDTA标准溶液12.00

mL；③准确量取10.00

mL溶液A，加入20.00

mL

0.025

00

mol·L－1的EDTA标准溶

液控制条件只发生：Al3＋＋Y4－===AlY－，用二甲酚橙作指示剂，再用0.02000

mol·L－1(CH3COO)2Zn标准溶液滴定过量的Y4－(离子方程式为Zn2＋＋Y4－===ZnY2－)，滴定到终点溶液由黄色变为红色时，消耗20.00mL(CH3COO)2Zn溶液；④另取0.3010g镁铝水滑石，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下CO2气体11.20

mL。通式[M(1－x)Nx(OH)2](CO3)x/2·yH2O中，M表示

(填“Al3＋”或“Mg2＋”)。通过计算确定镁铝水滑石的化学式(写出计算过程)。【能力提升】2015届高三二轮复习2015届高三二轮复习【真题再现】（2012江苏18）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4

·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700

g样品，配制成100.00

mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2

溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825

g。③准确量取25.00

mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000

mol·L-1KMnO4

溶液滴定至终点，消耗KMnO4

溶液25.00

mL。H2O2

与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。计算对象物质组成求微粒物质的量守恒法

关系式法差量法……沉淀法滴定法……计算方法【提炼方法】计算物理量

呈现方式2015届高三二轮复习2015届高三二轮复习【真题再现】(3)n(Na2SO4)=

n(BaSO4)=

0.

5825g/233g·mol－1

=2.

50×10-3

mol2MnO4-

+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑n(H2O2)=

5/2×0.

02000

mol·L-1×25.

00

mL/1000

mL·L-1

=1.

25×10-m(Na2SO4)=

142

g·mol－1

×2.

50×10-3

mol=0.

355

gm(H2O2)=

34

g·mol－1×1.

25×10-3

mol=0.

0425

gn(H2O)=（1.

7700

g×25.

00

mL/100.

00mL-0.

355

g-0.

0425

g）/18

g1

=2.

50×10-3molx

：y

：z

=n(Na2SO4)

：n(H2O2)

：n(H2O)=

2

：1

：2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O2015届高三二轮复习【能力提升】次硫酸氢钠甲醛(xNaHSO2·yHCHO·zH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.540

0

g样品，完全溶于水配成100

mL溶液；②取25.00

mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol·L－1；③另取25.00

mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：xNaHSO

2·yHCHO·zH2O＋I2―→NaHSO4＋HI＋HCHO＋H2O(未配平)(3)通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。2015届高三二轮复习【能力提升】25.00

mL溶液中：n(NaHSO2)

=n(NaHSO4)

=

n(

BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1

=0.0025mol（1n(HCHO)=0.0025mol（1分）25mL溶液中：n(NaHSO2)=4×0.0025mol=0.01

mol（1分）n(HCHO)=4×0.0025mol=0.01

mol（1分）n(H2O)=（1.5400g/4-88g·mol-1×0.0025

mol-30g·mol-1