江苏省徐州市中考化学复习第7章应用广泛的酸、碱、盐第14课时溶液酸碱性常见的酸和碱课件

UNITSEVEN第7章

应用广泛的酸、碱、盐第14课时

溶液酸碱性

常见的酸和碱酸性中性碱性石蕊试液

酚酞试液

课前双基巩固考点一溶液的酸碱性考点聚焦1.酸碱指示剂:能检验溶液酸碱性的试剂。常见指示剂有石蕊试液和酚酞试液。2.指示剂遇到酸性、碱性溶液的显色情况红色紫色蓝色无色无色红色课前双基巩固3.用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸检测溶液酸碱性（1）检测

性溶液用红色石蕊试纸,现象是试纸变

色。

（2）检测

性溶液用蓝色石蕊试纸,现象是试纸变

色。碱蓝酸红课前双基巩固（1）石蕊试液遇碱变蓝,遇酸变红属于化学变化

（）（2）可以用无色酚酞试液一次性鉴别氯化钠溶液、纯碱溶液和稀盐酸

（）（3）氨能使红色石蕊试纸变蓝色

（）易错判断【答案】（1）√（2）×（3）×课前双基巩固考点二溶液酸碱度的表示方法1.酸碱度:是指溶液酸碱性强弱的程度,常用pH表示。（1）pH的取值范围通常在

之间。

（2）溶液酸碱性强弱与pH的关系如图14-1所示。0~14pH=7,溶液呈

性。

pH

7,溶液呈酸性;pH越

,酸性越

。

pH>7,溶液呈

性;pH越

,碱性越

。图14-1中<小强碱大强课前双基巩固（3）酸碱溶液稀释时的pH变化若向酸性溶液中加水将其稀释,其溶液的pH将会增大,但不会超过7;而向碱性溶液中加水将其稀释时,溶液的pH将会减小,但不会小于7（如图14-2所示）。图14-2课前双基巩固2.pH的测定方法测定溶液pH可以用pH计和

,其中最简便的方法是用

。具体操作方法为:用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在

上,把显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH。

3.溶液酸碱度的应用（1）科学实验及化工生产有许多

变化必须在一定pH的溶液中才能发生。

（2）农作物一般适宜在pH

的土壤中才能生长。

（3）测定雨水的pH能了解空气质量,酸雨的pH

5.6（因溶有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6）。

（4）测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人的

状况。

pH试纸pH试纸pH试纸化学接近中性小于健康课前双基巩固（1）检测溶液酸碱度时,可以将pH试纸伸入待测溶液中

（）（2）用湿润的pH试纸检测溶液酸碱度时,不一定对检测结果造成影响

（）（3）用pH试纸测定一瓶稀盐酸的pH,结果为pH=3.6

（）（4）可以用pH试纸、酸度计（pH计）和酸碱指示剂检测溶液的酸碱度

（）易错判断【答案】（1）×（2）√（3）×

（4）×课前双基巩固考点三常见的酸1.浓盐酸与浓硫酸（1）浓盐酸和浓硫酸物理性质比较浓盐酸（溶质为HCl）浓硫酸（溶质为H2SO4）性质

无色、有

气味的液体,密度比水大,具有

性,打开瓶塞后,瓶口有

冒出无色、黏稠、油状的液体,密度比水

,具有

性、脱水性和腐蚀性

敞口放置后的变化溶液质量变

,溶质的质量分数变

,需密封保存

溶液质量变

,溶质的质量分数变

,需密封保存

刺激性挥发白雾大吸水小小大小课前双基巩固（2）浓硫酸稀释在稀释浓硫酸时,一定要把

沿容器壁慢慢注入

里,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把

倒入

中。

图14-3浓硫酸水水浓硫酸课前双基巩固2.酸的通性（以稀盐酸和稀硫酸为例）酸的通性稀盐酸稀硫酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变

,无色酚酞试液

酸+活泼金属→盐+氢气（以锌、镁为例）

酸+金属氧化物→盐+水（以氧化铁、氧化铜为例）酸+碱→盐+水（以氢氧化钠、氢氧化钙为例）红不变色酸的通性稀盐酸稀硫酸酸+盐→新酸+新盐（以碳酸钠为例）

性质相似的原因溶液中都有

课前双基巩固（续表）H+课前双基巩固（1）用如图14-4所示装置干燥气体时,瓶内装有稀硫酸,将气体从a端通入

（）（2）浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上时,应用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

（）易错判断【答案】（1）×（2）√

图14-4课前双基巩固考点四常见的碱（以氢氧化钠和氢氧化钙为例）1.氢氧化钠和氢氧化钙物理性质及用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2]俗称

、

、

、

物理性质白色固体,易溶于水,溶解时

热量,易吸收空气中水蒸气而

,有强烈的腐蚀性

白色粉末,

溶于水,溶解度随温度升高而

,有腐蚀性

制取（化学方程式）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（该反应能

热量）

保存密封保存的原因:①氢氧化钠固体易潮解;②可与空气中的CO2反应而变质,化学方程式为

密封保存,其原因是可与空气中的CO2反应而变质,化学方程式为

用途用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染等用于建筑业,改良酸性土壤和配制波尔多液火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰放出潮解微减小CaO+H2O=Ca（OH）2放出2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O课前双基巩固2.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质碱的通性氢氧化钠氢氧化钙与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变成

色,无色酚酞试液变成

色

碱+非金属氧化物→盐+水（以CO2、SO2为例）

、

、

蓝红2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O课前双基巩固（续表）碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱+盐→新碱+新盐（以CuSO4、FeCl3为例）

、

、

碱+酸→盐+水（中和反应）（以HClH2SO4为例）

、

、

性质相似的原因溶液中都有

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaClCa（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO43Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OOH-课前双基巩固（1）氢氧化钠溶液沾到皮肤上时,应用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液

（）（2）用碱石灰（烧碱和生石灰的混合物）干燥二氧化碳,用浓硫酸干燥氨

（）易错判断【答案】（1）√（2）×

课前双基巩固考点五中和反应复分解反应1.定义

和

作用生成盐和水的反应叫作中和反应。中和反应能

热量,属于

反应。

2.应用改良土壤的酸碱性;处理工厂的废水,一般用

中和硫酸厂的污水（污水中含硫酸等杂质）;用于医药和日常生活中,如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多症;被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）后,涂一些碱性物质（如肥皂、牙膏）,就可减轻痛痒;调节溶液的酸碱性,把溶液的pH控制在一定范围内。

酸碱放出复分解熟石灰课前双基巩固3.复分解反应是指两种

相互交换成分,生成两种新的

的反应。可表示为AB+CD=AD+CB,其特征为“双交换、价不变”。

（1）复分解反应通常发生在以下五组物质之间:①酸和碱、②酸和金属氧化物、③酸和盐、④碱和盐、⑤盐和盐（初中化学暂不要求）。（2）复分解反应发生的条件①反应物的要求:有酸酸溶,无酸两可溶。②生成物的要求:两种化合物交换成分后,能生成气体、沉淀或水。（3）常见的不溶物有:“五白”[CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2]、“一蓝”[Cu（OH）2]、“一红褐”[Fe（OH）3]。化合物化合物课前双基巩固（1）能生成盐和水的反应一定是中和反应

（）（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应

（）易错判断【答案】（1）×（2）×

课前双基巩固化学方程式网络构建图14-5（答案不唯一,合理即可）①

;②

;

③

;

④

;

⑤

;

⑥

;

⑦

;

⑧

;

⑨

。

HCl+NaOH=NaCl+H2OMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4课前双基巩固1.下列物质呈酸性的是

（）A.柠檬水 B.肥皂水 C.石灰水 D.浓氨水【答案】1.A题组1溶液的酸碱性对点演练2.下列物质溶于水后溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是

（）A.NaCl B.CO2 C.HCl D.CaO2.D课前双基巩固3.四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如下表所示。若要检测某溶液的酸碱性,最好选用

（）A.玫瑰花汁 B.万寿菊花汁C.大红花汁 D.万年青花汁【答案】C

【解析】通过比较表中信息,可以发现只有大红花汁能在酸性、碱性、中性溶液中分别呈现不同的颜色,故最好选用大红花汁检测某溶液的酸碱性。pH<7=7>7玫瑰花汁粉红粉红黄万寿菊花汁黄黄黄大红花汁橙粉红绿万年青花汁橙黄浅绿浅绿课前双基巩固4.下列物质呈碱性的是

（）A.血液pH为7.35~7.45B.胃液pH为0.8~1.5C.牛奶pH为6.3~6.6D.苹果汁pH为2.9~3.3【答案】4.A5.下列数据为常见水果的近似pH,其中酸性最强的是

（）A.柠檬pH=2.1 B.苹果pH=3.0C.菠萝pH=5.1 D.柿子pH=8.55.A题组2溶液酸碱度的表示方法课前双基巩固6.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是

（）A.用pH试纸直接蘸取待测溶液B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C.用pH试纸测得石灰水的pH=5D.用pH试纸测得盐酸的pH=1【答案】D课前双基巩固7.人体内几种液体的正常pH范围如下表。下列说法错误的是

（）A.血浆呈碱性B.胃液和胆汁呈酸性C.胰液比血浆的碱性强D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料【答案】B体液血浆胃液胆汁胰液pH7.35~7.450.9~1.57.1~7.37.5~8.0课前双基巩固8.下列关于盐酸的描述中,错误的是

（）A.盐酸中的溶质是HCl B.稀盐酸与氧化铁反应后生成黄色溶液

C.打开稀盐酸的试剂瓶盖,出现白色烟雾

D.实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳题组3常见的酸【答案】8.C9.下列物质中,不能用金属跟稀盐酸反应直接制得的是

（）A.氯化锌 B.氯化镁

C.氯化铁 D.氯化铝9.C课前双基巩固10.盐酸、硫酸是常见的两种酸。（1）打开装浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有

性。

（2）用水稀释浓硫酸时,

并用玻璃棒不断搅拌即可。

（3）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小,是因为浓硫酸具有

。

【答案】（1）挥发（2）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里（3）吸水性课前双基巩固11.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是

（）A.易溶于水,溶解时放出大量的热

B.对皮肤具有强烈的腐蚀作用

C.水溶液能使石蕊试液变红

D.能去油污,可作炉具清洁剂题组4常见的碱【答案】11.C12.常用于改良酸性土壤的物质是

（）A.NaOH B.NaHCO3

C.CaCO3 D.Ca（OH）212.D课前双基巩固13.请回答下列问题。（1）NaOH俗称

。NaOH溶液具有碱的通性,是因为NaOH在水溶液中能够电离出

（填离子符号）。

（2）小东同学走进实验室时,看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置,这样会使氢氧化钠溶液变质。若溶液部分变质,溶质是

（填化学式）,氢氧化钠溶液变质的化学方程式是

。

（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠固体

g;量取水时俯视读数,导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数

（填“偏大”或“偏小”）。【答案】（1）苛性钠（或火碱、烧碱）OH-（2）NaOH、Na2CO3

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）2.5偏大课前双基巩固14.海水提取镁的反应之一为MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓,该反应属于

（）A.化合反应 B.复分解反应C.置换反应 D.分解反应题组5中和反应复分解反应【答案】14.B15.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是

（）A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水15.A

【解析】中和反应是指酸和碱的反应,用盐酸除铁锈,反应物是金属氧化物和酸。课前双基巩固16.向NaOH溶液中滴加少量酚酞试液,溶液由

色变为

色;继续滴加稀盐酸至过量,充分反应后溶液由

色变为

色,化学反应方程式为

。

【答案】无红红无NaOH+HCl=NaCl+H2O课前双基巩固17.某实验小组做中和反应的实验,向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌。如图14-6为依据实验数据绘制的V（盐酸）-pH图。（1）滴加盐酸的体积为V1时,溶液呈

色。

（2）滴加盐酸的体积为V2时,溶液中除了水分子外,还存在的微粒有

。

（3）举出中和反应的一个应用实例:

。

图14-6【答案】

（1）红（2）钠离子和氯离子（3）用熟石灰改良酸性土壤等高频考向探究例1

某校同学开展了如图14-7所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。

考向一溶液的酸碱性和酸碱度（6年6考）图14-7高频考向探究（1）把自制的紫薯汁按图甲所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示。溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图甲中存放紫薯汁的仪器名称是

。

②据上表推测,紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是

,该汁液

（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

高频考向探究（2）用pH试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于

（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液,白醋pH

（填“>”“<”或“=”）7。

（3）图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的操作是

（填“A”“B”或“C”,下同）,可能导致被测溶液的pH发生改变的错误操作是

。

（4）在一次实验开放日活动中,小明同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后变红色。小明同学做出的下列结论中正确的是

。

A.该溶液能使石蕊试液变成红色B.该溶液的pH小于7C.该溶液中的溶质一定是某种碱D.该溶液显碱性高频考向探究【技法点拨】检测溶液酸碱性除了用石蕊和酚酞之外,还可以自制酸碱指示剂,但是自制酸碱指示剂一般要现用现制,以防变质;用pH试纸测定未知溶液的pH时,可按“一蘸、二滴、三比较”的方法进行,切不可把试纸伸入待测液中,以免污染待测液;也不能用湿润的pH试纸,否则对测定值可能会有影响,具体表现为“酸大碱小中不变”。高频考向探究【答案】（1）①滴瓶②红色能（2）碱性<（3）B

C（4）D【解析】（2）pH>7的溶液属于碱性溶液;在白醋与盐酸中加入紫薯汁后,试管中溶液均呈红色,即白醋呈酸性,故其pH<7。（3）不能将试纸伸入溶液中,否则溶液被污染;不能用湿润的pH试纸检测pH,否则导致测定值可能不准确。（4）碱性溶液能使石蕊试液变蓝;碱性溶液的pH大于7;碱性溶液的溶质也可能是某种盐,比如碳酸钠。1.[2017·徐州]下列说法或做法不正确的是

（）A.推广使用可降解塑料B.酸雨的pH<5.6C.随意丢弃废旧的电池D.用淘米水浇花高频考向探究直击中考【答案】1.C2.[2016·徐州]下列有关实验的叙述错误的是

（）A.酚酞试液遇到白醋不变色B.石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C.硝酸铵溶于水使溶液温度降低D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾2.D3.[2015·徐州]下列有关实验操作的叙述中,错误的是

（）A.用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时,应将pH试纸预先用水湿润B.实验室用高锰酸钾制取O2,在实验结束时应先将导管移出水面,再停止加热C.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流并不断搅拌D.在粗盐提纯实验中,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干高频考向探究【答案】A

【解析】用湿润的pH试纸测定溶液的pH,有可能会使测得的pH不准确。高频考向探究考向二酸和碱的性质与用途（6年6考）例2

下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是

（）A.在NaOH溶液中加入稀盐酸,无明显变化

B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成

C.在Ca（OH）2溶液中滴加石蕊试液,溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成

【答案】B高频考向探究例3[2018·北京]进行如下微型实验,研究物质的性质。（1）能产生气泡的是

（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是

。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是

。

【答案】（1）BD

（2）溶液由红色变为无色（3）在金属活动性顺序表中,铜排在氢后图14-84.[2016·徐州]下列有关实验的描述错误的是

（）A.用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水B.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中C.用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D.蒸发结晶时,当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热高频考向探究直击中考【答案】B

【解析】稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌。5.[2017·徐州]酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。（1）碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有

（填离子符号）。

（2）常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是

。

（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质

。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用

（填序号）。

A.酚酞试液 B.pH试纸C.硫酸铵 D.氯化钠高频考向探究【答案】（1）OH-（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2

↑（3）NaOH（或氢氧化钠）D【解析】（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生的反应为2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2↓,过滤后,得到无色溶液,说明硫酸铜反应完了,氢氧化钠可能反应完,也可能过量,