专题06化学反应的方向及调控(原卷版)

专题06化学反应的方向及调控01自发过程和自发反应1．自发过程(1)含义：在一定条件下，_____________________，就能自发进行的过程。(2)特点①能量角度：体系趋向于从_______状态转变为_______状态(体系对外部_______或者_______热量)②混乱度角度：在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向=3\*GB3③具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定______________2．自发反应(1)定义：在给定条件下，可以_______地进行到显著程度的化学反应。如：食品腐败(2)自发反应的特征①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定_______，如：食物在常温下会腐败，但是由腐败的食物变为食物是不可能自发进行的。②体系趋向于从_______状态转变为_______状态。如：煤炭在一定条件下会自发燃烧成低能量的二氧化碳。③体系趋向于从_______体系转变为_______体系。如：老师离开教室后，学生在无约束的状态下会自发地由有序的状态进入混乱的状态。(3)应用①可被用来完成有用功。如：设计原电池②非自发过程要想发生，必须对它做功。如：通电将水分解为H2和O2【温馨提醒】①自发反应也需要一定条件引发反应，一旦反应后即可自发进行。如：碳的燃烧需要点燃。②一般的，如果一个过程是自发的，则其逆过程就是非自发的。非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处抽向高出，通电可将水分解生成氢气和氧气。=3\*GB3③判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。3．自发过程的判断(1)根据条件判断：不是看是否需要条件，而是看是否需要_____________(如加热等)(2)根据其逆向过程是否自发判断：若逆向过程自发，则正向过程一定不自发；若逆向过程不自发，则正向过程一定自发。自发过程自发反应含义在一定条件下，不用借助外力，就能自发进行的过程在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应特征具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行举例高山流水，自由落体，冰雪融化钢铁生锈应用(1)可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池。(2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O202熵和熵变1．熵(1)定义：熵是衡量体系_______大小的物理量。(2)符号和单位：S，常用单位：J/(mol·K)2．熵变(1)定义：发生化学反应时物质熵的变化称为_______，符号为ΔS(2)计算公式：ΔS=生成物总熵反应物总熵3．影响熵大小的因素(1)同一条件下，不同的物质熵值_______(2)同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g____S(l)_____S(s)(3)不同物质熵值的关系：I、物质组成越复杂→熵值_______II、对于原子种类相同的物质：分子中原子数越多→熵值_______(4)物质的量越大，分子数越多，熵值_______(5)反应过程中气体物质的量增加的反应是熵增大(6)固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程是熵增大4．熵判据——自发反应与熵变的关系多数能自发进行的化学反应是熵增的反应。熵变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的______________。因此，只根据熵变来判断反应进行的方向是不全面的。03化学反应方向的判据1．自由能变化：符号为_______，单位为kJ·mol－1。2．自由能变化与焓变、熵变的关系：ΔG＝_______；ΔG不仅与焓变有关，还与______________。3．反应方向与自由能的关系：化学反应总是向着______________的方向进行，直到体系______________。(1)当ΔG＜0时，反应能_______进行(2)当ΔG＝0时，反应处于_______状态(3)当ΔG＞0时，反应______________进行4．综合焓变和熵变判断反应是否自发的情况：焓变熵变化学反应能否自发进行ΔH<0ΔS>0任何温度都能自发进行ΔH>0ΔS<0不能自发进行ΔH<0ΔS<0较低温度时自发进行ΔH>0ΔS>0高温时自发进行小结：“大大高温，小小低温”【温馨提醒】(1)在讨论过程的方向问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。(2)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率(3)只适用于没有发生的反应注：一般来说，如果一个过程是自发的，则其逆过程往往是非自发的04合成氨反应的特点1．合成氨反应的特点合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。已知298K时：ΔH＝－92.4kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1。(1)自发性：常温(298K)下，ΔH－TΔS<0，能自发进行。(2)可逆性：反应为_______反应。(3)熵变：ΔS<0，正反应是气体体积_______的反应。(4)焓变：ΔH<0，是_______反应。2．原理分析根据合成氨反应的特点，利用我们学过的影响反应速率的因素和勒夏特列原理分析应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量，请填写下表。条件提高反应速率提高平衡转化率压强____________________________温度____________________________催化剂______________浓度增大_______浓度增大_______浓度，降低_______浓度05合成氨适宜条件的选择1．工业合成氨条件(1)压强①原理分析：压强越大越好。②选用条件：目前，我国合成氨厂一般采用的压强为_______MPa。③合成氨时不采用更高压强的理由：压强越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益。(2)温度①原理分析：低温有利于提高原料的平衡转化率。②选用条件：目前，在实际生产中一般采用的温度为______________℃。③不采用低温的理由：温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，这在工业生产中是很不经济的。合成氨反应一般选择400～500℃进行的又一重要原因为铁触媒在500℃左右时的活性最大。(3)催化剂①原理分析：在高温、高压下，N2和H2的反应速率仍然很慢。②选用条件：通常采用加入以_______为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。③选择催化剂的理由：改变反应历程，降低反应的活化能，使反应物在较低温度时能较快地进行反应。另外，为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过_______。(4)浓度①原理分析：在500℃和30MPa时，平衡混合物中NH3的体积分数及平衡时N2和H2的转化率仍较低。②采取的措施：采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去；应将NH3分离后的原料气循环使用，并及时补充N2和H2，使反应物保持一定的浓度。③采取该措施的理由：分离出NH3以促使平衡向生成NH3的方向移动，此外原料气的循环使用并及时补充原料气，既提高了原料的利用率，又提高了反应速率，有利于合成氨反应。2．工业合成氨的适宜条件外部条件工业合成氨的适宜条件压强______________温度______________催化剂______________浓度氨及时从混合气中分离出去，剩余气体_______使用；及时补充N2和H23．合成氨的工艺流程4．流程分析(1)原料气干燥、净化：除去原料气中的水蒸气及其他气体杂质，防止与催化剂接触时，导致催化剂“中毒”而降低或丧失催化活性(2)压缩机加压：增大压强(3)热交换：合成氨反应为放热反应，反应体系温度逐渐升高，为原料气反应提供热量，故热交换可充分利用能源，提高经济效益。(4)冷却：生成物NH3的液化需较低温度采取迅速冷却的方法，可使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出来，以促使平衡向生成NH3的方向移动。(5)循环使用原料气：因合成氨反应为可逆反应，平衡混合物中含有原料气，将NH3分离后的原料气循环利用，并及时补充N2和H2，使反应物保持一定的浓度，以利于合成氨反应，提高经济效益。06工业生产中选择适宜生产条件的思路1．选择化工生产适宜条件的分析角度外界条件有利于加快速率的条件控制有利于平衡正向移动的条件控制综合分析结果浓度增大反应物的浓度增大反应物的浓度、减小生成物的浓度不断地补充反应物、及时地分离出生成物催化剂加合适的催化剂不需要加合适的催化剂温度高温ΔH＜0低温兼顾速率和平衡，考虑催化剂的适宜温度ΔH＞0高温在设备条件允许的前提下，尽量采取高温并考虑催化剂的活性压强高压(有气体参加)Δνg＜0高压在设备条件允许的前提下，尽量采取高压Δνg＞0低压兼顾速率和平衡，选取适宜的压强2．选择工业合成适宜条件的原则(1)温度①所选温度兼顾反应速率_______，产品含量_______。②尽可能选择催化剂的_______温度。(2)压强①所选压强对反应物转化率的影响______________大。②压强不能无限大，防止增大_______成本和_______成本。(3)催化剂①选用催化效率高的催化剂。②催化剂对反应有_______性，同一反应物选用不同的催化剂，产物可能不同。A+BCA+BD③某些物质能够使催化剂中毒，失去活性。(4)浓度：原料尽可能循环利用①适当增大_______物质的浓度，提高难获得原料的转化率。②必要时可以采用_______反应，以增大原料利用率。(5)反应热的综合利用：一般采用______________。(6)反应容器的选择：_______容器有利于提高反应物的转化率。3．化学反应的调控(1)含义：通过改变______________使一个可能发生的反应按照某一方向进行。(2)调控的目的：促进_______的化学反应，抑制_______的化学反应。(3)考虑实际因素：结合设备_______、安全_______、经济_______等情况，综合考虑影响化学反应速率和化学平衡的因素，寻找合适的______________；根据环境保护及社会效益等方面的规定和要求做出分析，权衡利弊，才能实施生产。(4)控制的措施与效果①加快或减慢反应速率(改变温度、浓度、压强，使用催化剂等)。②提高或降低反应物的转化率(控制温度、浓度、压强等)。③减少甚至消除有害物质的生成。④控制副反应的发生。(5)化工生产中控制反应条件的原则在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本、安全操作、环境保护和实际可能性等。(6)化工生产中调控反应的一般思路1．下列反应属于非自发反应的是()A．钠与水反应B．氢气在氧气中燃烧生成水C．水分解变成氢气和氧气D．氨气和氯化氢相遇变成氯化铵2．合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是()A．反应物是N2和H2 B．过程属于生物固氮C．反应属于可逆反应 D．反应条件是高温、高压、催化剂3．下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是()A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行，主要由△S决定B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行D．冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加4．下列反应△S>0的是()A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)5．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<06．以下判断正确的是()A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H＞0，该反应常温下不能自发B．2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H＜0，该反应高温才能自发C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行7．某化学反应A(s)=D(g)+E(g)ΔHTΔS=(4500+11T)kJ·mol1(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)，要防止反应发生，温度必须()A．高于409K B．低于136KC．高于136K而低于409K D．低于409K8．下列变化过程的焓变(△H)和熵变(△S)均大于零的是()A．H2O(g)→H2O(l) B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)C．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) D．Ag+(aq)+Cl(aq)=AgCl(s)9．(2023·云南省保山市高二期末)下列对化学反应预测正确的是()选项化学方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)△H>0它是非自发反应B4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行△H>0C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发进行△H可能大于0DW(s)+G(g)=2Q(g)△H>0任何温度都能自发进行10．(2023·江苏省盐城市高二期中)下列说法正确的是()A．自发反应是指不需要条件就能发生的反应B．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞011．(2023·云南省大理市高二期中)下列关于反应自发性的说法正确的是()A．△H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显12．对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是()A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与熵变无关13．(2023·河南省新乡市高二期末)李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是()A．， B．，C．， D．，14．(20223·浙江省杭州市高二学军中学期中)已知可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)ΔH＜0

ΔS<0，ΔG<0，下列说法不正确的是()A．一般情况下，相同物质的量的不同气体。它们的熵不一样B．该反应的逆反应ΔG>0，不能自发进行C．混合气体相对分子质量不变，不能作为判断达到平衡的标准D．增大压强，平衡可能会发生移动15．已知反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行16．下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－117．下列内容与结论相对应的是()选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)该过程的ΔS>0B常温下，硝酸铵固体溶于水可自发进行该过程的ΔS>0C一个反应的ΔH>0，ΔS>0反应一定不能自发进行DH2(g)＋F2(g)=2HF(g)的ΔH＝－271kJ·mol－1，ΔS＝＋8J·mol－1·K－1反应在任意温度下都不能自发进行18．将1molN2和5molH2充入某密闭容器中，控制适当条件使其充分反应生成NH3。下列关于合成氨反应的说法正确的是()A．该反应是吸热反应 B．温度越高，压强越大，氨的平衡产率越高C．达到限度时正逆反应速率相等 D．该容器中最终得到2molNH319．(2023·河南省鹤壁市高二期末)化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是()A．硫酸工业中，为提高SO2的转化率，通入的空气越多越好B．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不盲目增大反应压强C．工业合成氨，考虑催化剂的活性选择400~500℃的反应温度D．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用20．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)M(g)ΔH<0。下列有关该工业生产的说法正确的是()A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量21．下列叙述中不能用勒夏特列原理来解释的事实是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，高压有利于合成氨B．实验室制取氯气时用排饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，加催化剂可以提高生产效率D．2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，升高温度颜色加深22．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是()A．反应的ΔS>0B．反应的平衡常数可表示为K=C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能23．(2023·广东省广州市高二期末)1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大太满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是()A．“干燥净化”可以防止催化剂中毒B．“压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率C．“冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率D．“铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热24．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是()A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正、逆反应速率均为零C．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，SO2中18O含量减少，SO3中18O含量增多D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题25．下述描述中，正确的是()A．某化学反应其：△H＝－122kJ·mol1，∆S＝231J·mol1·K1，则此反应在任何温度下都能自发进行B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ·mol1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于的热量C．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol1，可知一氧化碳的标准燃烧热为：－283kJ·mol1D．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，可以得到深蓝色的透明溶液。向该溶液加入乙醇后，得到深蓝色的晶体是[Cu(NH3)4]SO426．在容积为1L的密闭容器中，投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是()容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化Ⅰ恒温恒容放热Q1kJⅡ恒温恒压放热Q2kJⅢ恒容绝热放热Q3kJA．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ B．NH3体积分数：Ⅲ＞ⅠC．放出热量：Q1＞Q2 D．N2转化率：Ⅱ＞Ⅰ27．(2023·浙江省杭州市高二期末)下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是()A．硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率C．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%28．(2023·湖北省高二考期末)在硫酸工业中，在催化剂条件下使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=196.6kJ·mol1。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是()温度平衡时的转化率450550A．该反应在任何条件下均能自发进行B．实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强10MPaC．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3的平衡产率D．为提高的转化率，应适当充入过量的空气29．氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。(1)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

ΔH1=907.0kJ•mol14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

ΔH2=1269.0kJ•mol1若4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的逆反应活化能为E逆kJ•mol1，则其正反应活化能为kJ•mol1(用含E逆的代数式表示)。(2)已知：①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)②2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)③I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)若向VL恒容密闭容器中加2molNO和2molICl发生上述反应，达到平衡时，容器中NOCl(g)为amol，Cl2(g)为bmol，此时I2(g)的浓度为mol•L1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为。(3)某化工厂排出的尾气(含CO、N2O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，CO、N2O在Pt2O+表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：用方程式表示N2O在Pt2O+表面上的反应。(4)已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)

ΔH1=1200kJ•mol1，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)v正(填“＞”、“＜”或“=”)v逆，温度高于400℃，N2产率降低的原因可能是。30．合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。(1)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为。(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是。序号化学反应K(298K)的数值①N2(g)+O2(g)2NO(g)5×1031②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1×106(3)对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。温度/℃压强/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是(填字母序号)。A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B．温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动C．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快D．温度升高，K变小，平衡逆向移动③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是。(4)图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数；(5)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由。31．(2023·湖北省武汉市高二期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。工业合成氨生产示意图如图所示。(1)下列有关合成氨工业的说法正确的是_________A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行B．合成氨反应中，反应物的总键能小于产物的总键能C．合成氨厂一般采用的压强为，因为该压强下铁触媒的活性最高D．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成(2)循环利用的Y是氮气和氢气，目的是。(3)在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有(填编号)。①使用催化剂

②恒温恒容，增大原料气N2和H2充入量

③及时分离产生的NH3④升高温度

⑤恒温恒容，充入惰性气体使压强增大(4)氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分值。反应大气固氮N2(g)＋O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g