2022-2023学年山东省潍坊市青州第八中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年山东省潍坊市青州第八中学高三化学联

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老

化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于（）

-fCH2-CH土

I

COOR

①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物

A.①③④B.①③⑤C.②③⑤D.②③④

参考答案：

C

略

2.某芳香族化合物甲的分子式为CK）HUC1O2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代

基为-C1,甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同

分异构体数目有多少种（）

A.5种B.9种C.12种D.15种

参考答案：

D

【考点】同分异构现象和同分异构体.

【专题】同分异构体的类型及其判定.

【分析】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有竣基，根据分子式确定另

一个取代基.

【解答】解：甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有竣基；苯环上只有两

个取代基，其中一个取代基为-CL根据分子式CioHuClO?确定另一个取代基为-

C4H7。2,取代基-C4H7。2的种类数为甲的同分异构体的种类数，当取代基-C4H7O2的含

竣基的主链为4个碳有1种，含竣基的主链为3个碳有2种，含竣基的主链为2个碳有2

种，共有5种，取代基-C4H7O2与取代基-C1有邻、间、对三种情况，则满足条件的同

分异构体的数目为5x3=15.

故选D.

【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确取代基-C4H7。2的种类数为甲

的同分异构体的种类数为解题的关键.

3.在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)=xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和

2moiB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率VE).2moi/(L•min),下

列说法正确的是：

A.A和B的转化率均是20%；B.x=4；

C.平衡时A的物质的量为2.8mol；D.平衡时气体压强比原来减小。

参考答案：

B

[Ks5u解析】根据VD=O.2mol/(L,min)可得生成D=0.2X2X2=0.8mol,

根据可逆反应2A(g)+2B(g)UxC(g)+2D(g)

开始物质的量4200

变化物质的量0.80.81.60.8

平衡物质的量3.21.21.60.8根据变化量等于系数比，1.6:0.8=x：2

解得x=4,A的转化率为20%和B的转化率均是40%；该反应向右进行，平衡时气体压强比

原来增大，选B。

4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A."、Cl\CH.,COO\NO；

B.r•、川o；、*0、OH-

c.户产、厂、so^\H'

D.a"HC。；、Mf、A-

参考答案：

B

试题分析：A中"♦与CH：C0°.会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误；

C中后”与/会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误；D中

A10：+HC0-=AI(OH)3J+CO32-,故不能大量共存于溶液中，故选D错误。

考点：考察离子反应离子共存问题

5.C12、S02均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后

结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表

示：

下列说法正确的是

NHSJJ+HJSOSj+HCI

SOsH

(«re)

A.品红溶液中同时通入CI2、S02,漂白效果会更好

B.加热可判断品红褪色是通入S02还是通入C12引起的

C.上述可逆反应中，正反应的△口()

D.品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

参考答案：

BD

6.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

HOOC(pHCH5COOH

2cH=CH2H2可经三步反应制取a

发生反应的类型依次

是

A.水解反应、加成反应、氧化反应

B.加成反应、水解反应、氧化反应

C.水解反应、氧化反应、加成反应

D.加成反应、氧化反应、水解反应

参考答案:

A

略

7.如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

A.该燃料电池中镁为负极，发生还原反应

B.电池的总反应式为Mg+C10+H2O^Mg(OH)21+Cl

C.放电过程中OH一移向负极

D.酸性电解质的镁-过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2+2H*+2e===2比0

参考答案：

A

该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，电池反应式为：Mg+C10+H20=Mg(0H)21+Cl-,原电池放电时，电解质溶液中

阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A.负极发生氧化反应，故A错误；B.负极上

镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+C10+H20=Mg(0H)2(+C「，

故B正确；C.原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C正确；D.酸性电

解质的镁-过氧化氢燃料电池中，正极上过氧化氢得到电子，反应是生成水，电极反应

+-

为:H2O2+2H+2e=2H2O,故D正确；故选A。

8.快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，

给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑

电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏

中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图，下列说法错误的是()

A.多巴胺分子式为C8HliNC)2。

B.多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应。

C.和澳水反应时，1mol多巴胺可以消耗6mol澳单质。

D.多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应。

参考答案：

C

略

9.下列判断错误的是

A.沸点：

B.熔点：或31％二】1口「与1

C,酸性：口00,〉口产。,＞口3「。4

D.碱性：NaOH>Mg(OH)I>Al(OH)J

参考答案：

A

略

10.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、铝、银、铭等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸

面具中02的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明帆常作为消毒剂

A.①②③④B.①②③④⑤C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥

参考答案：

A

略

11.下列电解质溶液的有关叙述正确的是()

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2sO4固体，c(Ba2+)增大

C.含1molKOH的溶液与ImolCO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HC03)

D.在CH3coONa溶液中力II入适量CH3coOH,可使c(Na+)=c(CH3coe))

参考答案：

D

该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解质的溶

解平衡等化学理论基础知识。A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH值的大小取决

于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl+NaOH、H2sCU+NaOH、HCl+Ba(OH)2,

选项错误。B.含BaSOq的溶液中存在平衡BaSCU(s)Ba2+(aq)+S(V(aq),加硫酸钠固

体，溶液中ZSCV)增大,溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小,选项错误。C.lmolKOH与

ImolCCh反应恰好生成ImolKHCCh，HCO3即电离又水解，c(K+)>c(HCO3)，选项错误。

D.CH3coONa溶液显碱性，加适量CH3co0H可使溶液显中性，c(H+)=c(OH),由电荷守恒

知c(Na+)=c(CH3coO)

12.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)=二3c(g)+D(S)的影响，甲的压

强比乙的压强大

C.图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将trC时A、B的饱和溶液

分别升温至12℃时・，溶质的质量分数B>A

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变

化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

参考答案：

D

略

13.将0.3molCl2缓缓通入含0.02molH2sO3和0.02molHBr的混合溶液中，此过

程中，溶液的c(H+)与C12用量(物质的量n)的关系示意图是(溶液体积视为不变，

不考虑B附和Cb与水反应生成的H+)

0.020.04n(m<>])«0.020.04n(mol)O0.020.04n(mol)0.020.04n(mol)

ABCD

参考答案:

A

略

14.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是

A.d为锌块，铁片不易被腐蚀

B.d为锌块，铁片上电极反应为2H'+2e-==H2T

C.d为石墨，铁片腐蚀加快

D.d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-==4OIT

参考答案：

B

15.对下列化学用语的理解正确的是（）

A.原子结构示意图，可以表示12c,也可以表示“C

O可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B.比例模型

­O,H

C.电子式•丁可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D.分子式C2H402可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

参考答案:

A

考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

专题：化学用语专题.

分析：A.同位素的质子数、核外电子数相同，中子数不同；

B.二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子；

C.氢氧根离子带一个单位的负电荷；

D.乙酸中含有碳氧双键，乙二醇中所有原子都达到饱和.

解答：解：A.同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，故A正

确；

B.二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故B错误；

C.氢氧根离子的电子式为：［：?.又H1",羟基的电子式为'9：”,故c错误；

D.乙酸的分子式为：C2H4。2,乙二醇的分子式为C2H6。2,故D错误；

故选A.

点评：本题考查化学用语，易错选项是C,注意氢氧根离子和羟基的区别，为易错点.

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.（每空2分，共16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材

料研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）

中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【方案一】

K实验方案U将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发

生反应的化学方程式是o

K实验步骤X

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反

应完全，则NaOH溶液的体积V>o

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数

将（填“偏局”、"偏低”或“无影响

【方案二】

R实验方案U将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约

20℃,1.0iX105Pa）的体积。

K问题讨论D（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（）（）接（）（）接（）

（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活

塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原

因。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序

是。

A.等待实验装置冷却

B.上下移动量筒f,使其中液面与广口瓶中液面相平

C.上下移动量筒g,使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸

滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实

验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是

他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为VimL、V2mLo则产生氢气的体积为

_________mLo

参考答案：

(每空2分，共16分)

【方案一】

K实验方案D2Al+2NaOH+2H20=2NaA10z+3H2t

(1)97mL(2)偏高

【方案二】

（1）（Dedg

②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变

大

③ACD

（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫

酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除

由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②V「V?

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（8分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的

主要成分为金属M和金属钙Ca,并含有3.5%（质量分数）CaO。

（1）Ca元素原子结构示意图—,Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2_（填“强”或

“弱”）。

（2）Ca与非金属最强的元素A形成化合物D,D的电子式为。

（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速

变成

灰绿色，最后变成红褐色的M（OH）n。则金属M为一（填元素符号）；检测

M"最常用的试剂是（填化学式）。

(5)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2(标准状况)，在所得

溶液中

通入适量的C02,最多能得至UCaC03—g.

参考答案：

(+20)、2、8A

⑴5〃强

_阑3♦圈］

(3)2P+5FeO+3CaO■Ca3(PO4)2+5Fe

(4)FeKSCN(或NH4SCN)

(5)1.1g

略

18.现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层

上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密

的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的

阴离子具有相同的电子层结构。

(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。

甲、乙、丙、

To

(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是(填

化学式)。

(3)将过量的丙元素的单质通入FeBe溶液中，发生反应的离子方程式是：

，该反应的氧化剂是：(写物质名

称)。

(4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH7(填＞、V、=)。

参考答案:

(1)Na；Al；Cl；S(2)NaOII

2+3+

(3)3Cl2+2Fe+4Br-=2Fe+2Br2+6Cr；氯气

(4)>

略

19.二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。

I某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

i.2NO(g)+Cl2(g)12ClN0(g)AH,<0其平衡常数为K

ii.2NO2(g)+NaCl(s)=^NaNO：,(s)+ClNO(g)AH，<0其平衡常数为七

(1)现有反应4N0Mg)+2NaCl(s)=2NaN0；(s)+2N0(g)+Ck(g),则此反应的平衡常

数%=(用无、L表示)，反应热4乩=(用△乩、△H?表示)。

(2)为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入

0.2molNO?和足够的NaCl(s),lOmin时反应ii达到平衡。测得平衡时N02的转化率

a,(N02)=50%,贝I」：lOmin内v(CINO)=,

平衡常数K2=；

II.除氮氧化物外，S0?也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。

(3)若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中

粒子关系正确的是。

A.c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)

B.c(Na+)>c(HSO)=c(SO)>c(H')=c(0H)

+

C.2c(Na)=2c(H2S03)+2c(IISO)+2c(SO)

+

D.c(Na)>c(HSOD+c(SO广)+c(H2S03)

(4)工业上也可以用Na2sQ,溶液吸收SO”并用电

解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

电源

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）；

②写出阳极的电极反应式»

参考答案：

(1)K27K(；2?H2-?H,或-(?H「2?Hz)；

(2)2.5X10mol-L1-min-1；10L/mol；

(3)AD；

2

(4)①增大；(2)HS03-2e+H20=S04+3H'；

⑴、反应4N0z(g)+2NaCl(s)2NaN0Ks)+2NO(g)+Cb(g)可由(2加ii-i)式表示,故

平衡常数及乂//仙根据盖斯定律可知，反应热△H3=2?H「?HI或-(?H「2?HZ)；

(2)、lOmin内,NO?的转化量=0.Imol/LX50%=0.05mol/L,根据变化量之比等于计量系数

1

之比，有△c(ClNO)=2Ac(N02)=0.025mol/L,则u(CINO)=

△aONO)OOZStoM.

1

△