新苏教版高中化学必修1课件2：3.1.3 氧化还原反应

专题3从海水中获得的化学物质

第一单元氯气及氯的化合物

第3课时氧化还原反应1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。学习目标1.从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO＋C

2Cu＋CO2↑：(1)氧化铜

氧，发生

反应。(2)碳

氧，发生

反应。(3)结论：一种物质被

，同时另一种物质被

的反应叫氧化还原反应。失去还原得到氧化氧化还原一、多角度认识氧化还原反应知识梳理①氯元素化合价

，发生

反应。②钠元素化合价

，发生

反应。(3)结论：凡是有元素

的反应，都是氧化还原反应。降低还原升高氧化化合价升降2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：①铜元素化合价

，发生

反应。②氢元素化合价

，发生

反应。降低还原升高氧化3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)在2Na＋Cl2

2NaCl的反应过程中：①钠原子

最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由__价升高为

价，发生了

反应，被

。②氯原子最外层

1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由__价降低为

价，发生了

反应，被

。③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的

，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。失去0＋1氧化氧化得到0－1还原还原得失④反应过程中相应变化关系图(2)在H2＋Cl2

2HCl的反应过程中：①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可

1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。②共用电子对

于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由

价降低为

价，被

，氯气发生了

反应。③共用电子对

于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由

价升高到

价，被

，氢气发生了

反应。获得偏向-1还原0还原偏离0+1氧化氧化④反应过程中相应变化关系图该反应生成的氯化氢分子因

，而使元素的化合价发生了变化。(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生

反应，得到电子(或电子对偏向)发生

反应。共用电子对偏移氧化还原(1)氧化还原反应的特征反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。(2)氧化还原反应的实质电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。归纳总结例1下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B.2NO＋O2===2NO2C.CuO＋H2

Cu＋H2OD.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD【解析】选项A中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；选项B中氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价；选项C中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；选项D中各元素的化合价都无变化。(1)判断氧化还原反应的关键：分析反应前后元素的化合价有无变化。(2)氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。思维启迪例2下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D.元素化合价升高的反应是还原反应【解析】化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。A1.双线桥法表示反应前后

由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤二、氧化还原反应中电子转移的表示方法同一元素知识梳理(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。2.单线桥法表示反应过程中

原子间的电子转移情况。(1)基本步骤

不同元素(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。特别提示单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。例3下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A. B.C.D.D【解析】选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。例4饮用水中的

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中

的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将

还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：(1)被氧化的物质是________。铝(或Al)(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目(3)若在标准状况下生成2.24L氮气，反应中转移电子的物质的量是______。1mol【解析】在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。标准状况下生成0.1mol氮气转移电子的物质的量为0.1mol×2×5＝1mol。学习小结1.磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是（）A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原【解析】磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。当堂检测C2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应【解析】置换反应一定是氧化还原反应，一定会发生电子的转移。C3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)【解析】大理石中的碳酸钙与雨中的酸发生复分解反应。C4.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是（）A.溴发生了还原反应B.二氧化硫在反应中被还原C.溴在反应中失去电子D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应【解析】该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。A5.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：下列说法正确的是（）A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2被氧化