2022届高三化学一轮复习实战训练元素周期表（一）

2022届高三化学一轮复习实战训练元素周期表（一）-原卷

一、单选题

1.下列关于元素周期表叙述不正确的是（）

A.短周期为第1、2、3周期

B.IA族都是金属元素

C.元素周期表中有7个主族

D.可根据元素在周期表中位置预测其性质

2.银是元素周期表中第nA族的元素。下列有关叙述不正确的是（）

A.锯原子半径比钙大

B.氢氧化锢是两性物质

C.锯的金属性比镁强

Dd思在化合物中显+2价

3.根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断，下列说法正确

A.镁离子（Mg2+）核内有10个质子

B.镁离子与硫离子的最外层电子数不相等

C.硫元素的相对原子质量为16

D.在化学反应中，硫原子容易得到2个电子

4.下列对卤素的说法不符合递变规律的是（）

A.丹、Cl?、Br2、1的氧化性逐渐减弱

B.HF、HCLHBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C.『、Cl、Br、I的还原性逐渐增强

D.卤素单质按F2、5、Br2、k的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大

5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、

Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，丙的水溶液可刻蚀玻

璃。上述物质有如图所示转化关系，下列说法错误的是（）

w的单质f丙

乙

A.四种元素形成的单质中W的单质的氧化性最强

B.Y、Z、W的简单氢化物的沸点在同主族元素简单氢化物中均最高

C.X、Y、Z中任两种元素都能形成多种化合物％

D.甲、乙、丙、丁中均只含极性共价键

6.如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说

法正确的是（）

E2

U60.18

享616

614

+612

限1

60.08

0^

0.S04

S02

0

B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

7.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原

子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（）

W

A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B.元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

C.X与Y只能形成一种化合物

D.W的氧化物形成的晶体是分子晶体

8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知

Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）

YZ

XW

A.原子半径：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定

性：X>Z

C.非金属性：Y>ZD.最高价氧化物对应水

化物的酸性：W>Y

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y

的小，Y原子最

外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子

的核电荷数之和，

X和Z同主族。下列说法正确的是（）

A.电解熔融W的氯化物可制备W的单质

B.原子序数为:Y>Z>W

C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D.最高价氧化物对应水化物的碱性:W>Z

lO.a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子半径与最高正价或最低负价

之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

元素最高正价

+6

+5

+4

+3

+2

+1

3.77.3；7.57.710.215.4

11原子半径"0-2nm

元素最低负价

A.a、b、c三种元素形成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键

B.b、e、f三种元素的离子半径：f<b<e

C.b、e、d三种元素简单气态氢化物的稳定性依次减弱

D.c、d、f的氢化物溶于水均显碱性

H.X,Y、Z、M、Q、R皆为除Li以外的前20号元素，其原子半径与化

合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）

化合价

+7

+6

+5

+4

+3

+2

+1

0

-1

-2

-3

A.Q位于第三周期IA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径：M->Q+>R2+

D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

12.如图所示是硫元素的价类二维图，x、y、z、w四种含硫物质中属于非

电解质的是（）

气态单质氧化物酸物质类别

氧化物

A.xB.yC.zD.w

13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中

W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

14.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原

子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元

素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述

正确的是（）

A.简单离子的半径：B>C>D>A

B.简单氢化物的热稳定性：C>D>A

C.C和D的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D.B与D形成的化合物的水溶液呈碱性

二、填空题

15.下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)元素①〜⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为。

(2)元素③的最高价氧化物的化学式为o

(3)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为

(填化学式)。

(4)写出⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子

方程式：o

(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为

(用离子符号表示)。

(6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g.mo『的离子化合物X,

则X的电子式为0

(7)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程________________。

16.如表列出了①〜⑧八种元素在周期表中的位置:

1AIIAIIIAIVAVAVIAvnA0

2①

3②③④⑤⑦

4⑥⑧

请按要求回答下列问题：

(1)元素③的原子结构示意图是,元素①的气态氢化物的电子

式是0

(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

(用元素符号表示)；

②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是

(填写化学式)。

(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应

的化学方程式为o

(4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱

17.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、

乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D

结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化

关系如下图所示：

(1)写出B+乙一一甲+C的化学反应方程式

⑵根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定

的第四种元素是o(填序号)

①A②B③C④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味

的物质。

据此，请回答下列问题：

写出上述第四种元素在周期表中的位置_______0

写出C+丙一-＞乙+丁的化学反应方程式

三、推断题

18.化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周

期律，建立“位置一结构一性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世

界。

（一）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，

已知其原子半径及主要化合价如下：

元素代号XY（铝）ZMWQR

原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.0700.0740.037

主要化合价+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1

（1）X在周期表中的位置是；Y、Q各自形成的简单离子中，半径较

大的是（填离子符号）。W和R按原子个数比1:4构成的阳离子中所

含的化学键类型为o

⑵M与Z相比，非金属性较强的是（填元素名称），两元素最高价氧

化物的水化物中，酸性较强的是（填化学式）。

（二）周期表中位于斜对角线（左上与右下）的两种元素性质十分相似，称为

对角线法则。如锂与镁、被与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线

法则进行认识。

（3）锂在空气中燃烧主要产物的电子式是o

（4）下列关于被的判断正确的是（）

A.氧化钺的化学式为Be2（）3B.Be（OH）2易溶于水

C.Be"是离子化合物D.Be（OH）2具有两性

（5）Be（0H）2和Mg（0H）2可用试剂________________鉴别。

2022届高三化学一轮复习实战训练元素周期表（一）-解析卷

一、单选题

1.下列关于元素周期表叙述不正确的是（）

A.短周期为第1、2、3周期

B.IA族都是金属元素

C.元素周期表中有7个主族

D.可根据元素在周期表中位置预测其性质

1.答案：B

2.银是元素周期表中第nA族的元素。下列有关叙述不正确的是（）

A.锢原子半径比钙大

B.氢氧化专思是两性物质

C.锯的金属性比镁强

D.锢在化合物中显+2价

2.答案：B

3.根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断，下列说法正确

的是（）

112Mgi116sl

镁④力硫

，J）24.31<//32.06

A.镁离子（Mg2+）核内有10个质子B.镁离子与硫离子的最

外层电子数不相等

C.硫元素的相对原子质量为16D.在化学反应中，硫原子容易得到2个

电子

3.答案：D

解析：A、镁原子变成镁离子只是失去最外层电子，质子不发生变化，仍

为十二个质子，选项错误；B、镁离子和硫离子均形成相对稳定结构，最

外层电子数均为8,选项错误；C、硫元素相对原子质量为32,选项错

误；D、硫原子最外层电子数为6,大于4,在化学反应中容易获得两个电

子达到相对稳定结构，选项正确。故本题选D。

4.下列对卤素的说法不符合递变规律的是（）

A.月、Cl?、Br2.%的氧化性逐渐减弱

B.HF、HCLHBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C.『、Cl\Br\I的还原性逐渐增强

D.卤素单质按月、5、Br?、k的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大

4.答案:D

5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、

Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，丙的水溶液可刻蚀玻

璃。上述物质有如图所示转化关系，下列说法错误的是（）

A.四种元素形成的单质中W的单质的氧化性最强

B.Y、Z、W的简单氢化物的沸点在同主族元素简单氢化物中均最高

C.X、Y、Z中任两种元素都能形成多种化合物％

D.甲、乙、丙、丁中均只含极性共价键

5.答案：B

解析：对转化关系进行如下分析：

丙的水溶液可刻蚀玻埔.内

为H1,可知亥反应为卜'卢此0

丁

图圃图图H寸1|圈圄COJNO)

同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，其单质氧化性逐渐增强，A

项正确；Y若为N,则N、O、F的简单氢化物分子间均存在氢键，沸点

在同主族元素简单氢化物中最高，但Y若为C,其简单氢化物的沸点在

同主族元素简单氢化物中最低，B项错误；H与C可形成多种

崎，H与N可形成N*、N2H4等，H与O可形成出。、HQ2，C与。可形

成CO、CO2,N与O可形成NO、No?等，C项正确；甲、乙、丙、丁中

均只含极性共价键，D项正确。

6.如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说

法正确的是（）

2

()J.8

J6

J4

J2

1-1

.O.8

1.()^

.(>4

上Q

Q2

工0

原子序数

A.Z、N两种元素形成的化合物属于盐，熔融状态下可以导电

B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

6.答案：C

7.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原

子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（）

XY

ZW

A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B.元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

C.X与Y只能形成一种化合物

D.W的氧化物形成的晶体是分子晶体

7.答案：B

8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知

Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）

YZ

XW

A.原子半径：X<Y<Z

B.气态氢化物的稳定性：X>Z

C.非金属性：Y>Z

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

8.答案：D

解析：由元素在周期表的位置及已知条件可知，X为Si元素、Y为N元

素、Z为O元素、W为C1元素。A.同周期自左而右原子半径逐渐减小，

同主族自上而下原子半径逐渐越大，所以原子半径的大小顺序为：

X>Y>Z,故A错误；B.同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增

大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元

素的非金属性越强，其氢化物越稳定，O元素的非金属性强于Si元素，则

气态氢化物的稳定性：Z>x,故B错误；C.同周期中，元素的非金属性随

着原子序数的增大而增强，非金属性：Y<Z,故C错误；D.元素的非金属

性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Y的非金属性小于W,所以

W的最高价氧化物的水化物酸性大于Y的，故D正确。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y

的小，Y原子最

外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子

的核电荷数之和，

X和Z同主族。下列说法正确的是（）

A.电解熔融W的氯化物可制备W的单质

B.原子序数为:Y>Z>W

C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D.最高价氧化物对应水化物的碱性:W>Z

9答案:A

lO.a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子半径与最高正价或最低负价

之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

元素最高正价

d:

—4-----------3f

7.710.215.4

原子半径nm

元素最低负价

A.a、b、c三种元素形成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键

B.b、e、f三种元素的离子半径：f<b<e

C.b、e、d三种元素简单气态氢化物的稳定性依次减弱

D.c、d、f的氢化物溶于水均显碱性

10.答案：D

解析：由图中原子半径和化合价可以推断：a、b、c、d、e、f六种元素分

别是氢、氧、氮、碳、硫、钠。因此a、b、c三种元素形成的化合物可能

是HNO,或NH4N"或其他酸及其盐，因此一定含有共价键，如果是盐则可能

含有离子键，A项正确；b、C、f三种离子半径：Na+<O2-<S2-,即

f<b<e,B项正确；b、e、d三种元素非金属性依次减弱，简单气态氢化物

分别是%0、H2S、CH4，所以稳定性依次减弱，C项正确；C的氢化物N&溶

于水生成一水合氨显碱性，f的氢化物NaH与水反应生成氢氧化钠显碱

性，d的氢化物CH,或其他煌类难溶于水，且不显碱性，D项错误。

11.X、Y、Z、M、Q、R皆为除Li以外的前20号元素，其原子半径与化

合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）

化合价

A.Q位于第三周期IA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径：M->Q+>R2+

D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

11.答案：C

解析：由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半

径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1

价，则M为氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高正价

为+5价，则Z为氮元素，Q只有+1价，且Q的原子半径大于氯原子半

径，但小于只有+2价的R,故Q为钠元素，R为Ca元素。A项，Na位于

第三周期IA族，正确；B项，X、Y、Z三种元素分别代表H、O、N,

可以形成硝酸、硝酸镂和一水合氨，正确；C项，M、Q\R2+的半径由大

到小为C「>Ca2+>Na+,错误；D项，Z、M的最高价氧化物对应的水化物

分别为HNC>3和HC0，都是强酸，正确。

12.如图所示是硫元素的价类二维图，x、y、z、W四种含硫物质中属于非

电解质的是（）

+6-SO,wNajSl，

+4-yH2sO3z

密

瞩

收0-S

卷

_2-x

气态单质氮化物酸盐物质类别

氧化物

A.xB.yC.zD.w

12.答案：B

解析:根据题图可知，X、y、z、w分别为％s、SO2>Na2so3、H2SO4,其

中％S、H2s。4、Na2so3均为电解质，只有SO?为非电解质，B正确。

13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中

W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

13.答案：A

解析：A项，由题意可知W是P,则X、Y、Z分别是N、O、Si,原子半

径：Z>W>X>Y,错误；B项，元素的非金属性：O>N>P>Si,因而最高价

氧化物对应水化物的酸性：N>P>Si,正确；C项，非金属性越强，最简单

气态氢化物越稳定，正确；D项，N、Si、P元素的最高正价等于其最外层

电子数，等于主族序数，正确。

14.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原

子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元

素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述

正确的是()

A.简单离子的半径：B>C>D>A

B.简单氢化物的热稳定性：C>D>A

C.C和D的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D.B与D形成的化合物的水溶液呈碱性

14.答案:C

二、填空题

15.下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)元素①〜⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为o

(2)元素③的最高价氧化物的化学式为o

(3)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为

(填化学式)。

(4)写出⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子

方程式：O

(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为

(用离子符号表示)。

(6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g.mo「的离子化合物X,

则X的电子式为o

(7)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程________________

15.答案：(1)第三周期IA族

(2)N2O5

(3)HF>NH,

(4)A1(OH)3+OH-AlOj+2H2O

(5)r(Al3+)<r(Na+)<r(F)<r(d-)

H

[H：N：H]+[：H]-

(6)H

⑺Na"+a：——►Nal：Q:]-

16.如表列出了①〜⑧八种元素在周期表中的位置:

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

2①

3②③④⑤⑦

4⑥⑧

请按要求回答下列问题：

(1)元素③的原子结构示意图是，元素①的气态氢化物的电子

式是0

(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

(用元素符号表示)；

②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是

(填写化学式)。

(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应

的化学方程式为o

(4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱

:磅宁H：N：H

16.答案：(1)Z；H

(2)K>Na>Mg;NaOH

(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

(4)C12+2Br-=Br2+2Cr

17.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、

乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D

结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化

关系如卜图所不：

(1)写出B+乙一-►甲+C的化学反应方程式

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定

的第四种元素是o(填序号)

①A②B③C©D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味

的物质。

据此，请回答下列问题：

写出上述第四种元素在周期表中的位置—

写出C+丙一-＞乙+丁的化学反应方程式

17.答案：（1）2巴+2H2O=4HF+C）2

⑵④

催化剂

（3）第二周期第VA族4NH3+5O2A4NO+6H,O

解析：（1）B+乙一甲+C的反应是氟气和水反应生成氟化氢和氧气，化学

反应方程式：2F2+2H2O-4HF+O2,故答案为：2F2+2H2O4HF+O2;

（2）依据分析可知，D元素不能确定，故答案为：④；

（3）分析可知A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元

素，甲是HF,乙是H2O,丙是N%或CH4，丁是NO或CO2；

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气

味的物质，判断甲为HF,乙为H2O,丙为NH3,丁为NO；

A.D元素为氮元素，周期表中位置为：第二周期第VA族，

故答案为：第二周期第VA族；

B.C+丙一■乙+丁的化学反应方程式：4NH,+5O2

催化剂催化剂

A4NO+6H2O,故答案为：4NH3+5O2A4NO+6H,O

三、推断题

18.化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周

期律，建立“位置一结构一性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世

界。

（一）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素,

已知其原子半径及主要化合价如下:

元素代号XY(铝)ZMWQR

原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.0700.0740.037

主要化合价+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1

(1)X在周期表中的位置是；Y、Q各自形成的简单离子中，半径较

大的是(填离子符号)。W和R按原子个数比1:4构成的阳离子中所

含的化学键类型为o

⑵M与Z相比，非金属性较强的是(填元素名称)，两元素最高价氧

化物的水化物中，酸性较强的是(填化学式)