2023年江苏省扬州市宝应县中考化学二模试卷

2023年江苏省扬州市宝应县中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.“坚持绿色发展，共建生态扬州”下列行为与之理念不配匹的是（）

A.在景区、街道设垃圾分类箱B.施用大量农药治理植物病虫害

C.使用太阳能等清洁能源D.鼓励使用共享单车出行

2.下列属于纯净物的是（）

A.稀硫酸B.食盐C.冰水混合物D.石灰石

3.2022年6月5日我国神舟14号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是（）

A.点火升空B.箭船分离C.太阳帆板展开D.自主交汇对接

4.下列物质由离子构成的是（）

A.硅B.氯化钙C.氨气D.二氧化碳

5.下列化学用语表达正确的是（）

个氧原子

A.硫酸铝：A1SO4B.02：2

C.N：氮气D.2个镁离子：2Mg2+

6.安全重于泰山，加油站需要张贴禁止烟火标志的是（）

A忌）°

7.将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）

A.食用油B.食盐C.味精D.蔗糖

8.如表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（）

物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清草木灰水炉具清洁剂

PH1-23〜46〜77〜811〜12

12〜13

A.胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素C

B.pH<7的降雨称为酸雨

C.钱态氮肥和草木灰混合施用可增强肥效

D.用蒸储水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，数值会偏小

9.明代《徐光启手记》中记载了硝酸的制备方法，其中涉及的化学方程式为H2s0式浓）+

KNO3=X+HNO3T,推断X的化学式为（）

A.KSB.KS04C.KHSO4D.S03

10.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期

表中信息，下列有关说法错误的是（）

A.钛是金属元素B.钛原子的核内有22个质子

C.钛的相对原子质量为47.87gD.钛原子核外有22个电子

11.水是生命之源。下列说法不正确的是（）

A.水是常见的溶剂，也是重要的资源B.硬水经过煮沸可以变成软水

C.电解水实验可以说明水是由氢氧原子组成D.世界上的淡水资源一直处于紧缺状态

12.鲜土豆中的营养成分如下表，其中含量最高的营养素是（）

项目淀粉脂肪维生素C钙磷

每100g17.5-28.0g0.4—0.94g20—40mg11—60mg

15—68mg

A.糖类B.油脂C.维生素D.无机盐

13.下列说法正确的是（）

A.NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高

B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生

C.向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，有固体析出，加水后固体溶解

D.将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体不一定是氧气

14.下列物质放置在空气中一段时间，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）

A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓盐酸D.石灰水

15.KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

0TiT：温度七

A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNC>3的大

B.7时，KNC>3的溶解度比NaCl的大

C.时，KNO3与NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等

D.将时KN03溶液降低温度，一定有晶体析出

16.聚乳酸［（C3H4（）2）m］是一种可降解塑料，降解生成C02和出0。下列叙述错误的是（）

A.聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成B.聚乳酸降解发生的反应是分解反应

C.聚乳酸中碳元素的质量分数为50%D.聚乳酸不会产生“白色污染”

17.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱

B.原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子

C.单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质

D.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

18.某冶炼厂处理尾气时有下列转化。

盛①一黑篙，••+建物氢原子

氧原子

甲乙丙丁•氮原子

下列说法正确的是（）

A.转化②是置换反应

B.整个转化中，丙与甲的分子个数之比为2：3

C.转化过程中氮的化合价有3种

D.食品包装袋中充入丙，可防止食品氧化变质

19.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A去除铁粉中的炭粉取样，在足量的氧气中灼烧

B比较黄铜片与铜片的硬度取样，将它们互相刻画

C比较铜和银的金属活动性强弱取样，分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸

D检验久置的NaOH是否变质取样，滴加酚醐溶液

A.AB.BC.CD.D

20.利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH-质量图像

和温度-质量图像如图。下列说法不正确的是()

X'溶洒的质蚩/gX'溶液的质量g

A.X溶液为氢氧化钠溶液

B.加入30gX溶液时，两者恰好完全反应

C.从A点到B点温度下降，说明该反应吸热

D.B点对应的溶液中，溶质为氯化钠和氢氧化钠

二、填空题(本大题共2小题，共28.0分)

21.生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

(1)牛奶中富含元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良。

(2)打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与有关。

(3)调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为。

(4)武德合金用于制成保险丝，保障电路安全。武德合金的熔点(选填“高于”“低

于”或“等于")其组成金属的熔点。

(5)医用酒精是75%酒精溶液，其消毒原理是能够使蛋白质；酒精易燃烧，燃烧时

能主要转化为热能。

(6)用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的作用。

(7)生活中，区分羊毛线和棉纱线的方法是o

(8)高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃

属于(填字母)。

A.无机非金属材料

B.合成材料

C.复合材料

(9)下列做法不属于低碳生活方式的是。

A.随手关灯

B.旧书本循环利用

C.夏天将空调温度调至最低

(10)鱼类长途运输中常用过氧化钙(Cao?)作增氧剂,Ca()2中氧元素化合价为。将CaO?

放入水中能生成相应的碱、并缓慢增氧，该化学方程式为。

22.人类的生存和发展离不开能源和资源。

(1)家用燃料的更新过程：煤―液化石油气或管道煤气―天然气。

①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是o

A.天然气属于可再生能源

B.气体燃料比固体燃料利用率更高

C.煤仅用作燃料烧掉浪费资源

D.天然气作为燃料可避免温室效应的发生

②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为。

③甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X,X的相对分子质量为106,且碳、氢元素的质量比

为48：5,贝UX的化学式为。

(2)人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。

①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和。

②将生铁制成铁锅，是利用其和延展性，将银白色铁丝放在潮湿的空气中(如图所示

).一段时间后，观察到铁丝表面,烧杯中的水。打开K滴加稀盐酸，分液

漏斗内液面下降，铁丝表面有气泡冒出，用化学方程式解释。

③稀盐酸可以除铁锈，写出该反应的化学方程式。

④若需配制74g质量分数10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸(密度1.18g/cm3)mL(结

果保留整数)，加水mL。若量取浓盐酸时俯视，配得溶液的质量分数10%(填

“大于”、“小于”或“等于”)。

三、流程题（本大题共1小题，共9.0分）

23.镭元素能形成MnO、MnO2,Mn2（）3和Mr^CU等多种氧化物，其中M1I3O4是重要的结构

材料。工业上用软镭矿（主要成分为MnC>2,含有少量FeO、A12O3、MgO、SiO2等杂质）制备Mn3O4

的流程如图1所示：

IIII.

6789^

通空气时间，小时

图2

已知：©3MnO2+2Fe+6H2S04=3MnS04+Fe2（SO4）3+6H2O.Fe?+容易被H2O2氧化为

Fe3+；

②Mi?+在pH大于6的环境中易形成Mn（OH）2沉淀，有关氢氧化物沉淀pH见表：

氢氧化物Fe(OH)3A1(OH)3Mn(OH)2Mg(0H)2

pH3.25.09.812.4

(1)酸浸时为了提高浸取率，可采取的措施是(只写1个)；加氨水调节pH保持在5.5的

目的是。

(2)用MnF2进行深度除杂的目的是除去MgS(\。发生的反应为复分解反应，则该反应的化学

方程式为o

⑶“沉淀”时.滤液主要成分可以作为常见的固态化肥，则该成分可能为(填化学式),

在实验室中过滤时玻璃棒的作用是。

(4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60n条件下反应生成M113O4,该反应的化学方程

式为。

(5)㊉通空气8小时左右，所得固体几乎全部为M^CU，推出该结论的依据是。

四、实验题(本大题共1小题，共10.0分)

24.气体的制备是化学实验基本技能之一。如图1为实验室常见的气体制取、收集等装置，

回答下列问题。

(1)图中标号①仪器的名称是O

(2)实验室用高镒酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，发生装置A需改进的地方是

（3）实验室用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取出S,反应的化学方程式是FeS+H2S04=

FeS04+H2ST,H2s是有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。若用CE组

合收集一瓶硫化氢气体，导管口“g”应与导管口（填字母）连接，贝UE装置中NaOH溶

液的作用是,仪器漏斗的作用是。

（4）某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。

他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时

间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图2所示。

①AB段溶液pH快速上升的原因是o

②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为（填化学式）。

③反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应,不能认为反应已经停止。

五、探究题（本大题共1小题，共13.0分）

25.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

I.铜的性质及其应用

圆明园十二生肖兽首中的兔首为青铜器（铜、锡合金），兔首表面呈有绿色斑点，这是因为铜

器长期暴露在空气中生了铜绿（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为CU2（OH）2co3）。

（1）为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究：

探究铜生锈的条件。

①依据铜绿组成和查阅资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。

②借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小泽设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验

如图所示（所用铜片洁净、光亮）；实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈（填试

管字母编号）。

-0』—co2

斗蒸储水n•蒸储水设

DEF

0」、H20

图2

CuS2

③小俊认为小泽设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为小

俊要补充的一个实验是。

④小泮发现从不同地点收集到的两个铜器（一个材质是纯铜，一个材质是青铜）中，纯铜器的

铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小泮的分析是（填“全面”

或“不全面”）。

n.铜的制备研究

黄铜矿（主要成分是CuFeSz）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。

（2）黄铜矿在潮湿的空气中一段时间会发生如图所示的变化。

写出黄铜矿在潮湿的空气中发生反应的化学方程式：

（3）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如图所示

①冶炼过程中，Fes2周边溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②火法炼铜时，由CuS2制得铜的原理是3.2s+302.6Cu+3SO2°

两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是（答一点即可）。

川.铜的化合物的制备研究

（4）胆研（CuSO『5H2O）是一种重要的硫酸盐，在生产工业中应用广泛。如图是一种实验室制

备胆研的流程。

X

[2.8g铜粉■►酸段一■＞过港1—＞结晶f过滤2fCuSO,-5H20

已知：“酸浸”时X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，发生的反应为3Cu+3H2sO4+2HNO3=

3CUS04+4H20+2N0TO

①“结晶”时的操作为、冷却结晶。

②实验室可采用沉淀法测定所得胆研晶体中C11SO4-5H2。的含量，经加水充分溶解，加入足

量Bad2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到沉淀23.3g。在过滤前，需要检验S0『是

否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中该实验流程获得胆肌的产率为

。（写出计算过程

)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、在景区、街道设垃圾分类箱减少对环境污染，故A错；

B、要合理使用农药和化肥，不能大量使用，会造成空气污染，故B正确；

C、使用太阳能等清洁能源不污染环境，故C错；

D、鼓励使用共享单车出行，会减少私家车的污染，故D错。

故选：Bo

解答此题可从节约能源、减少污染等方面分析，凡是节能减排的措施都是正确的。

本题考查绿色化学的理念。提倡使用节能技术和节能产品，减少化石燃料的燃烧，符合绿色未来

的理念。

2.【答案】C

【解析】解：A、稀硫酸为硫酸的水溶液，属于混合物，故选项错误。

B、食盐的主要成分是氯化钠，属于混合物，故选项错误。

C、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。

D、石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，故选项错误。

故选：Co

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质；据此结合常见

物质的组成成分逐项分析即可。

本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯

净物，如果有多种物质就属于混合物。

3.【答案】A

【解析】解：A、点火升空的过程中，燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。

B、箭船分离的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

C、太阳帆板展开的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

D、自主交汇对接的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：Ao

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化

的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质

是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

4.【答案】B

【解析】解：A、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。

B、氯化钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和氯离子构成的，故选项正确。

C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。

D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。

故选：Bo

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的

非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、硫酸铝中，硫酸根显-2价，铝元素显+3价，因此硫酸铝的化学式为A12（SO4）3,

选项错误；

B、是氧气的化学式，微观上可以表示1个氧分子，选项错误；

C、N表示一个氮原子或是表示氮元素，选项错误；

D、离子符号书写方法是元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号

在右；离子符号前加数字，表示离子的个数，2个镁离子表示为2Mg2+,选项正确。

故选:Do

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还

是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质

化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考

查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

6.【答案】A

【解析】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，故A正确，符合题意。

B、图中所示标志是中国节能标志，故B错误，不合题意；

C、图中所示标志是节约用水标志，故C错误，不合题意；

D、图中所示标志是循环利用标志，故D错误，不合题意。

故选：Ao

根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。

本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：A、食用油放入水中，要漂浮于水面，不能和水形成均一稳定的混合物，故A不能

形成溶液；

B、食盐是指的氯化钠，可以溶于水，形成均一稳定的混合物，故B能形成溶液；

C、味精可以溶于水，而形成均一稳定的混合物，故C能形成溶液；

D、蔗糖可以溶于水，而形成均一稳定的混合物，故D能形成溶液。

故选：Ao

溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，可以据此来完成

该题的解答.

解答本题要充分理解各种物质的水溶性方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的

判断.

8.【答案】D

【解析】解：A、橘子的pH小于7,显酸性，因此胃酸过多的人空腹时不可多吃橘子，故A错误;

B、pH<5.6的雨水称为酸雨，故B错误；

C、草木灰水的pH大于7,显碱性，能与铉态氮肥反应释放出氨气，导致铉态氮肥的肥效降低，故

C错误；

D、炉具清洁剂的pH大于7,显碱性，用蒸锚水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，相当于

将碱性溶液稀释，碱性减弱，测定的pH偏小，故D正确。

故选:Do

A、根据pH与酸碱性的关系来分析；

B、根据酸雨的判断方法来分析：

C、根据镀态氮肥与碱性物质能反应来分析；

D、根据pH试纸的使用方法来分析。

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性

进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】C

【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中含有2个氢原子、1个

硫原子、7个氧原子、1个钾原子和1个氮原子，生成物中含有1个氮原子、1个氢原子和3个氧原子，

则1个X分子中含有1个氢原子、1个硫原子、1个钾原子和4个氧原子，X的化学式为：KHSO4„

故选：Co

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

10.【答案】C

【解析】解：A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，

属于金属元素，故选项说法正确。

B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22,表示原子序数为22；根据原子序数=核电

荷数=质子数，则钛的质子数为22,故选项说法正确。

C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为

47.87,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22,表示原子序数为22；根据原子中，原子序

数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子核外有22个电子，故选项说法正确。

故选：Co

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相

对原子质量）进行分析解题的能力。

11.【答案】c

【解析】解：A、水是常见的溶剂，能溶解很多种物质，也是重要的资源，说法正确；

B、硬水经过煮沸可以变成软水，说法正确；

C、电解水实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成，说法不正确；

D、世界上的淡水资源一直处于紧缺状态，说法正确。

故选：Co

A、根据水的应用分析；

B、根据硬水软化的方法分析；

C、根据电解水的结论分析；

D、根据淡水资源的状况分析。

本题难度不大，了解常见物质的溶解性、硬水软化的方法、电解水的结论和淡水资源的状况等知

识是正确解答本题的关键.

12.【答案】A

【解析】解：由表格信息可知，鲜土豆中含量最高的是淀粉，淀粉属于糖类。

故选：Ao

根据人体必需的六大营养素来分析解答。

化学与生活息息相关，生活离不开化学，学好化学知识，来解决生活中一些问题。

13.【答案】D

【解析】解：A、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度会降低，故选项说法错误。

B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空

气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。

C、乙酸铅溶液是重金属的盐溶液，重金属的盐溶液可以使鸡蛋清中的蛋白质变性而沉淀，该沉

淀加水并不能溶解，故选项说法错误。

D、镁条除了可以在氧气中燃烧，还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁等，则将燃着的镁条

伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体不一定是氧气，故选项说法正确。

故选:Do

A、根据硝酸钱溶于水吸热，进行分析判断。

B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。

C、能使蛋白质变性的外界条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线

等。

D、根据金属的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，了解蛋白质的化学性质、浓盐酸具有挥发性、NH4NO3固体溶于水吸热等是正确解

答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。

14.【答案】D

【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中一段时间，使溶液的质量增加，故选项错误。

B、NaOH溶液能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致溶液的

质量增加，故选项错误。

C、浓盐酸具有挥发性，放置在空气中一段时间，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故选

项错误。

D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=

CaCO3I+H20,每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙，由质量守恒定律，溶液的质

量减少，故选项正确。

故选：D。

一些物质露置于空气中，与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，导致质量发生改变，

据此根据常见物质的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化(具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生

化学反应等类型)是正确解答此类题的关键。

15.【答案】C

【解析】解：A、NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，故A错误；

B、T】H寸，KNO3的溶解度比NaCl的小，故B错误；

C、时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等，故C正确；

D、T］时，KNO3溶液的状态不能确定，所以降低温度，不一定有晶体析出，故D错误。

故选：Co

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

16.【答案】B

【解析】解：A.聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；

B.聚乳酸的降解需要有氧气参加，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故B错误；

C.聚乳酸中碳元素的质量分数为甯巴x100%=50%,故C正确；

D.聚乳酸［(C3H4。2%］是一种可降解塑料，降解生成CO2和电0,不会对环境造成白色污染，故D

正确。

故选：Bo

A.根据聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成来分析；

B.根据化学反应的特点来分析；

C根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；

D.根据可降解塑料的特点来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的

能力。

17.【答案】C

【解析】解：A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选

项推理错误。

B、原子不带电，但不带电的微粒不一定是原子，也可能是分子、中子等，故选项推理错误。

C、单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。

D、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2HsOH,故选项推理错误。

故选：Co

A、根据显碱性的溶液不一定是碱溶液，进行分析判断。

B、根据不带电的微粒，进行分析判断。

C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方

法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

18.【答案】D

【解析】解：由反应的微观示意图可知，转化①为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化

氮，反应的化学方程式为2NO+O2一堂件2NO2；转化②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生

成氮气和水，反应的化学方程式为2NO2+2N2H4'?件3电+4电0。

A、转化②的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故选项不符合题意：

B、由质量守恒定律和物质的转化可知，整个转化中，丙与甲的分子个数之比为3：2,故选项不

符合题意，

C、NO中氮元素显+2价，NO?中氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0,N2H4中氢元素显+1价，

根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2价，故转化过程中N的化合价有四种，

故选项不符合题意；

D、丙为氮气，性质稳定，食品包装袋中充入丙，可防止食品氧化变质，故选项符合题意。

故选：D。

根据化学反应与微观模型图写出方程式，再根据反应的特点、方程式的意义、化合价原则和物质

的性质用途分析判断有关的说法。

加强对化学反应与微观模型图的掌握是正确解答本题的关键。

19.【答案】B

【解析】解：A.铁粉和炭粉灼烧时都会与氧气反应，故A不正确；

B.将黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上出现较深的划痕，黄铜片上的划痕较浅，说明黄铜的硬

度较大，纯铜片的硬度小，故B正确；

C.银和铜都不能和稀盐酸反应，不能比较两种物质的活泼性，故C不正确。

D.氢氧化钠的变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均

能使无色酚酷试液变红，故取样，滴加酚麟溶液，无法检验氢氧化钠是否变质，不能达到目的，

故D不正确；

故选:Bo

A、根据铁粉和炭粉灼烧时都会与氧气反应进行分析：

B、根据将黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上出现较深的划痕，黄铜片上的划痕较浅，进行分

析；

C、根据银和铜都不能和稀盐酸反应进行分析；

D、根据氢氧化钠的变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠均显碱

性，均能使无色酚献试液变红，进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

20.【答案】C

【解析】解：A、由图可知，一开始pH<7,随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7,该实验是将

氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，X溶液为氢氧化钠溶液，故选项说法正确。

B、由图可知，加入30gx溶液时，pH=7,溶液显中性，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，

故选项说法正确。

C、由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，从A点到B点温度下降，

是因为完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故选项说法错误。

D、B点时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶质为氯化钠和氢氧化

钠，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,进行分析判断。

B、根据由图可知，加入30gx溶液时•，pH=7,进行分析判断。

C、根据由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，进行分析判断。

D、根据B点时，氢氧化钠过量，进行分析判断。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、

从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

21.【答案】钙压强C1-低于变性化学乳化灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，

有烧纸气味的是棉纱线AC-12CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+02T

【解析】解：(1)牛奶中富含钙元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良；

(2)打开汽水瓶盖后，压强减小，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关；

(3)调料中食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，构成氯化钠的阴离子为

氯离子，符号为C「；

(4)一般合金的熔点低于其中组成中纯金属的熔点，所以武德合金的熔点低于其组成金属的熔点，

所以武德合金用于制成保险丝，保障电路安全；

(5)医用酒精是75%酒精溶液，75%的酒精能使细菌体内的蛋白质变性，失去生理活性，从而达到

杀菌目的，故其消毒原理是能够使蛋白质变性；

酒精易燃烧，燃烧时化学能主要转化为热能；

(6)用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的乳化作用，能够将大油滴分散成小油滴随水流冲走；

(7)羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味，棉纱是植物纤维，灼烧会产生烧纸

的气味，所以生活中，区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，

有烧纸气味的是棉纱线；

(8)高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于

无机非金属材料，故选A；

(9)A、随手关灯可减少电能浪费，属于低碳生活方式，故A不符合题意；

B、旧书本中的纸张属于可再生资源，循环利用可减少环境污染并提高资源利用效率，属于低碳

生活方式，故B不符合题意；

C、夏天将空调温度调至最低时需要消耗更多电能，该行为不属于低碳生活方式，故C符合题意；

故选C：

(10)CaO2中钙元素显示+2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氧元素的化合价

为x,则有(+2)+2x=0,解得x=-1,故氧元素化合价为一1价；

将CaO2放入水中能生成相应的碱(氢氧化钙)、并缓慢增氧(氧气)，即Cao2与水反应生成氢氧化钙

和氧气，该反应的化学方程式为2CaC>2+2H2。=2Ca(OH)2+O2T。

故答案为：(1)钙：

(2)压强；

(3)C「；

(4)低于；

(5)变性；化学；

(6)乳化；

(7)灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，有烧纸气味的是棉纱线；

(8)A；

(9)C；

(10)-1；2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T»

(1)根据牛奶中富含钙元素，且易吸收进行分析；

(2)根据打开汽水瓶盖后，压强减小，有大量气泡冒出进行分析；

(3)根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的进行分析；

(4)根据一般合金的熔点低于其中组成中纯金属的熔点进行分析；

(5)根据医用酒精是75%酒精溶液，75%的酒精能使细菌体内的蛋白质变性，失去生理活性，从而

达到杀菌目的进行分析；

(6)根据用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的乳化作用进行分析；

(7)根据羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味，棉纱是植物纤维，灼烧会产生

烧纸的气味进行分析；

(8)根据高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成进行分析；

(9)根据低碳生活方式进行分析；

(10)根据化合物中正负化合价代数和为0进行分析。

本题主要考查乳化现象与乳化作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

22.【答案】BC(:也+2。2'警CO2+2出0csHio制取一氧化碳导热性有红色固体生成减

少Fe+2HC1=FeCl2+H2TFe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O1754小于

【解析】解：(1)①A、天然气属于不可再生能源，而不是可再生能源，故A错误；

B、固体燃料与氧气接触不充分，燃烧不充分，气体燃料与氧气接触面大，燃烧充分，则气体燃

料比固体燃料利用率更高，故B正确；

C、煤不仅可用作燃料.，还可制取煤焦油、焦炉气和焦炭，则煤仅用作燃料烧掉浪费资源的说法

正确，故C正确；

D、天然气燃烧会产生二氧化碳，不可避免温室效应的发生，则天然气作为燃料可避免温室效应

的发生的说法错误，故D错误；

故选：BCo

②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为

点燃

;

CH4+202=CO2+2H2O

③设一个碳氢化合物的分子中碳原子的个数为x,则12x：(106-12x)=48：5,则x=8,氢原

子个数为(106-12x8)4-1=10,故X的化学式为CgHio；

(2)①高炉炼铁过程中，焦炭燃烧放热生成二氧化碳，焦炭和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，焦

炭的作用是提供热量和制取一氧化碳；

②将生铁制成铁锅，是利用其导热性和延展性，将银白色铁丝放在潮湿的空气中，铁丝和氧气、

水同时作用生成红色的铁锈，故观察到铁丝表面有红色固体生成，烧杯中的水减少，打开K滴加

稀盐酸，分液漏斗内液面下降，铁丝表面有气泡冒出，原因是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢

气，化学方程式为Fe+2HC1=Fed2+小T；

③稀盐酸可以除铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

④若需配制174g质量分数10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的质量为74gx10%+37%=20g,

体积为20g+1.18g/mLx17mL,加水的体积为(74g-20g)+lg/mL=54mL,若量取浓盐酸时

俯视，导致所取的浓盐酸偏小，配得溶液的质量分数小于10%。

故答案为：(1)①BC；

占燃

@CH4+202'='C02+2H2。；

③C8Hl0;

(2)①制取一氧化碳；

②导热性；有红色固体生成；减少；Fe+2HC1=FeCl2+H2T；

(3)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

④17；54；小于。

(1)①A、根据天然气是不可再生能源来分析解答；

B、根据气体燃料比固体燃料与氧气接触更充分来分析解答；

C、根据煤不仅可用作燃料，还可制取煤焦油、焦炉气和焦炭来分析解答；

D、根据天然气燃烧会产生二氧化碳来分析解答；

②根据甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水来分析解答；

③根据碳氢化合物的相对分子质量和碳、氢元素的质量比来分析解答；

(2)①根据焦炭燃烧放热生成二氧化碳，焦炭和二氧化碳在高温下生成一氧化碳来分析解答；

②根据生铁的导热性和延展性来分析解答；根据铁丝和氧气、水同时作用生成铁锈来分析解答；

根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析解答；

③根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析解答；

④根据稀释前后溶质质量不变来分析解答；根据量取浓盐酸时俯视，导致所取的浓盐酸偏小来分

析解答。

本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。

23.【答案】升高温度(或增大接触面积或加快搅拌速度等)使铁离子和铝离子转化为沉淀，除去

铁离子和铝离子MnF2+MgSO4=MnS04+MgF2I(NH4)2S04引流6Mn(OH)2+

6C

02=2Mn304+6H2OMmCU中镐元素的质量分数为72%，通空气8小时左右，固体中镒元素质

量分数为72%,故所得固体几乎全部为M113O4

【解析】解：(1)升高温度、增大接触面积或加快搅拌速度等均可增大反应速率；结合表中数据知，

加氨水调节pH保持在5.5的目的是使铁离子和铝离子转化为沉淀，除去铁离子和铝离子。

(2)根据复分解反应定义，MnF2和MgS(\相互交换成分，生成硫酸锌和氟化镁沉淀，化学方程式

为MnF?+MgS04=MnS04+MgF2I.

(3)“沉淀”时加入氨水，溶液中含硫酸根离子，故滤液主要成分可以作为常见的固态化肥，则该

成分可能为(NHJ2SO4，在实验室中过滤时玻璃棒的作用是引流。

(4)Mn(0H)2与空气中的氧气在60T条件下反应生成Mih。”根据质量守恒定律知，反应前后元素

6C

种类不变，则反应还生成水，化学方程式为6Mn(OH)2+02=2Mn304+6H20»

⑸M1I3O4中镒元素的质量分数为w凳，x100%《72%,通空气8小时左右，固体中镒元素质

□□X5+10X4

量分数为72%,故所得固体几乎全部为Mn3()4。

故答案为：(1)升高温度(或增大接触面积或加快搅拌速度等)；使铁离子和铝离子转化为沉淀，除

去铁离子和铝离子；

(2)MnF2+MgS04=MnS04+MgF21；

(3)(NH4)2S04:引流；

60℃

(4)6Mn(0H)2+02=2Mn304+6H20；

(5)Mn3()4中镒元素的质量分数为72%,通空气8小时左右，固体中钵元素质量分数为72%,故所

得固体几乎全部为Mn3()4。

由流程可知，酸浸中二氧化硅不反应，得到含Fe2+、M/+、53+、Mg?+的溶液，滤液中加入过氧

化氢在把Fe2+氧化为Fe3+,通入氨气调节pH沉淀Fe3+和AF+,滤液中加入MnF2得到MgF?沉淀，

再加氨水，MM+变为Mn(0H)2沉淀，Mn(0H)2在空气中煨烧得到Mi^CU。

本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反

应条件和沉淀、气体符号的标注。

24.【答案】铁架台2KMn042KzMnOd+MnOz+OzT在试管口放一团棉花d吸收硫化氢气

体，防止造成空气污染增大吸收面积，防止发生倒吸碳酸钙和稀盐酸反应HCkCaCl2进行缓

慢

【解析】解：(1)图中标号①仪器的名称是铁架台；故答案为：铁架台；

(2)高镒酸钾受热分解生成锦酸钾、二氧化镭和氧气，化学方程式为2KMn04=K2MnO4+MnO2+

02T；加热高镒酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高镭酸钾粉末进入导管；故答案为：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T；在试管口放一团棉花；

(3)H2s的密度比空气大，若用C收集时，气体从长管进入，短管排出，H2s能溶于水，其水溶液为

氢硫酸，能与氢氧化钠溶液反应，因此E装置中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止造成空

气污染，仪器漏斗的作用是增大吸收