新苏教版高中化学必修1专题3 从海水中获得的化学物质专题检测0试卷(三)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：专题检测试卷(三)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1.(3分)地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是()A.氯气 B.漂白粉 C.烧碱 D.次氯酸钠2.(3分)下列说法正确的是()A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸C.工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉D.新制氯水能使有色布条褪色3.(3分)观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是()A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C.过程④只发生了物理变化 D.最后得到的白色固体是NaOH4.(3分)下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()①切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2②金属钠着火时用泡沫灭火器灭火③二氧化碳通过Na2O2粉末，固体增重，且淡黄色固体变成白色④Na2O2用作呼吸面具的供氧剂A.①②③④ B.①③④ C.②③ D.③④5.(3分)(2019·泰安第一中学检测)下列叙述中正确的是()A.电解质一定能导电B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C.复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生D.酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示6.(3分)(2019·四川棠湖中学高一期中)下列说法中不正确的是()A.Ba2＋＋SO42-===BaSO4B.H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C.CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2D.BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应7.(3分)(2019·广州期中)下列关于氧化剂和还原剂的理解正确的是()A.氧化还原反应中氧化剂一定被还原B.在氧化还原反应中，还原剂中所有元素的化合价一定升高C.FeCl2在氧化还原反应中只能作还原剂D.Cl－在化学反应中都作还原剂8.(3分)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.使红色布条褪色(HCl)B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)C.将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)9.(3分)CO2可以支持镁燃烧，发生反应为2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是()A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目10.(3分)从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A.加入适量的Na2CO3溶液 B.通入溴蒸气C.加入适量的NaOH溶液 D.加入适量的NaBr溶液11.(3分)海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是()A.①②③④⑤ B.①④②③⑤C.①②④③⑤ D.①④③②⑤12.(3分)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D13.(3分)下列离子能大量共存的是()A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、B.无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、C.含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO4D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、14.(3分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO42-、NH4+、HCO3-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1

mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2

mol·L－1；③向丙溶液中滴入A.甲溶液中含有Ba2＋ B.乙溶液中含有SOC.丙溶液中含有Cl－ D.丁溶液中含有Mg2＋15.(3分)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移16.(3分)已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O下列说法不正确的是()A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移17.(3分)碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：以下说法不正确的是()A.①中发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B.I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO3-＋6Cl－＋C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象18.(3分)用4×10－3mol的KZO4恰好将60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是()A.＋6 B.＋4 C.＋3 D.＋2二、填空题（共1小题）19.(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________________________________________。Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_________________________________________________________。(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是________________。其中H2S在该反应中________(填字母)。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂三、实验题（共3小题）20.(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是________。(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有________________________________________________________。(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是___________________________________________________________________________________________________________。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________________________________________________________________________________________________。21.(12分)如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为________。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式：_______________________________________________。(3)C瓶中的试剂是__________，其作用是_________________________________________。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是____________________________________________，反应现象是___________________________________________________________________。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO＋NaOH)，其作用是________________________________。22.(12分)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。(1)第一小组用图Ⅰ所示装置，把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是______________________________________________________________________________________。(2)第二小组用图Ⅱ装置测量CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是__________________________________________________________________________________。(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→__________________________________________。(填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1g，称量干燥管质量为m2g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g，则Na2CO3的纯度表达式为___________________。(4)第四小组设计用沉淀法来测量。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来作沉淀剂的原因是________(填字母)。a．Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2浓度，无需加入过大体积的沉淀剂c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小1.【答案】C【解析】Cl2、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、NaClO都是常用的消毒剂；NaOH无强氧化性，具有强碱性、腐蚀性，不能用于水源消毒。2.【答案】D【解析】A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，错误；B项，工业上利用H2和Cl2的混合气体在加热条件下反应来制取盐酸，光照容易发生爆炸，错误；C项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，错误；D项，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能使有色布条褪色，正确。3.【答案】B【解析】金属钠露置于空气中生成了氧化钠，失去金属光泽，银白色变暗，A项错误；过程②生成NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液，B项正确；过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，最后应得到的白色固体是Na2CO3，C、D项错误。4.【答案】D【解析】金属Na暴露在空气中生成氧化钠，①错；钠着火时不能用水及泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，②错；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3固体为白色，且质量增加，Na2O2与H2O、CO2反应均可以生成O2，故可作供氧剂。5.【答案】C【解析】电解质只有在溶于水或熔融状态下才能导电，A不正确；离子反应的前后一定有离子浓度的变化，但是并不是所有离子的浓度都在变化，B不正确；酸碱中和反应不一定都能用H＋＋OH－===H2O来表示，如果酸是弱酸或者碱是弱碱就不能，D不正确。6.【答案】D【解析】Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应，A正确；H＋＋OH－===H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，故可以表示氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应，B正确；CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应，C正确；BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸(但不能为硫酸7.【答案】A【解析】氧化剂被还原，还原剂被氧化，A项正确；还原剂中的部分或全部元素的化合价发生变化，B项错误；FeCl2中Fe元素的化合价为＋2，处于Fe元素的中间价态，可以作还原剂，也可以作氧化剂，C项错误；Cl－在非氧化还原反应中不作还原剂，D项错误。8.【答案】A【解析】A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，正确。9.【答案】B【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为，所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2＞MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性为Mg＞C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价没有发生变化，所以氧原子不可能得电子，D项错误。10.【答案】D【解析】Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。11.【答案】D【解析】海带灼烧成灰后，有不溶性的物质，需经过滤，过滤之后，需通入适量氯气将I－氧化为I2，再萃取分液。12.【答案】A【解析】B项，向滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液先变红，后马上褪色，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ正确；C项，高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项，陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。13.【答案】A【解析】能使无色酚酞呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SO42-、CO32-能共存；B项中Cu2＋呈蓝色；C项中Ba2＋与SO42-生成沉淀；D项中H＋与CO32-14.【答案】D【解析】根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。综上可知，D项错误。15.【答案】C【解析】本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl产生白烟，故A对；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错；氯气中的氯元素化合价从0价变为－1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由－3价升高至0价(失去3个电子)，为还原剂，生成1molN2需2mol氮原子，失去6mol电子，故D对。16.【答案】D【解析】KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5mol，选D。17.【答案】D【解析】①中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘，发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO3-＋6Cl－＋6H＋，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价，故A、B、18.【答案】B【解析】由信息可知，S元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则Z元素的化合价降低，设元素Z在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，4×10－3mol×(7－x)＝0.06L×0.1mol·L－1

×(6－4)，解得x＝＋4，故选B。19.【答案】(1)④⑦①③(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解(3)C(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可)(5)Ag2S【解析】(1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H20.【答案】(1)Cu2＋(2)含有Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO32-＋Ca2＋===CaCO(3)Cl－(或氯离子)Cl－＋Ag＋===AgCl↓(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)【解析】(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。(4)关键是要检验上层清液中是否含有CO321.【答案】