2021年福建中考化学试卷

2021年福建中考化学试卷2021年福建中考化学试卷参考内容：

第一部分选择题

1.物质的性质与应用

1)A物质的性质：包括物质的化学性质和物理性质。化学性质是指物质与其他物质发生变化时所表现出的性质，如酸碱性、氧化性等。物理性质是指物质不发生变化时所表现出的性质，如颜色、密度等。

2)A物质的应用：根据物质的性质可以确定其适用于某些特定的用途，如硫酸可以用作蓄电池的电解液。

2.离子与化合物的性质

1)离子是带电的原子或原子团，它们通过失去或获得电子而带上电荷。

2)化合物的性质与化学键的类型有关。离子化合物是由金属离子和非金属离子通过电子的转移形成的，具有高熔点、高沸点和良好的电导性。共价化合物是由非金属原子通过共享电子形成的，大多具有低熔点、低沸点和较弱的电导性。

3.金属与非金属

1)金属的特性：金属具有良好的导电性、导热性和延展性。金属的硬度大多较大，可以通过锤击或拉伸制成薄片和细丝。金属在化学反应中容易失去电子形成阳离子。

2)非金属的特性：非金属的电导性和导热性较差，多数非金属为脆性固体，不具有可塑性。非金属在化学反应中容易获得电子形成阴离子。

4.酸碱与中和反应

1)酸的性质：酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红、和金属反应产生氢气等特性。酸可以和碱反应生成盐和水。

2)碱的性质：碱具有苦碱味、红色石蕊试纸变蓝等特性。碱可以和酸反应生成盐和水。

3)中和反应：酸和碱按化学计量比反应生成盐和水的反应称为中和反应。

第二部分判断题

1.物质的存在形态与分类

1)物质的存在形态：物质可以存在于固态、液态和气态。在不同的物质内部，原子、分子或离子之间的排列方式不同，所以它们的物质状态也不同。

2)物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两类。纯物质是指成分相同的物质，包括元素和化合物。混合物是指由两种或两种以上纯物质混合而成的物质，可以是均匀混合物（溶液）或非均匀混合物（悬浊液、乳浊液）。

2.物质的变化与能量

1)物质的变化：物质可以发生化学变化和物理变化。化学变化是指物质的化学性质发生改变，形成新的物质。物理变化是指物质的物理性质发生改变，但化学性质不变。

2)能量的变化：化学变化和物理变化过程中都与能量有关。化学反应通常伴随着能量的释放或吸收，可以是放热反应或吸热反应。物理变化过程中的能量变化通常较小。

3.酸碱指示剂的使用

1)酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酸铜、酮酸、红、溴蓝等。

2)酸碱指示剂的使用：通过将酸碱指示剂加入待检测的溶液中，观察溶液颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。例如，酚酞在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。

第三部分解答题

1.常见气体的含氧量

1)空气中的氧气含量约为21%，主要起到维持生物呼吸和燃烧的作用。

2)干燥空气中的氮气含量约为78%，并且有惰性的特性，不易与其他物质发生反应。

3)水蒸气是空气中的另一种气体组分，其含量与湿度有关。

2.温度与气体的压强

1)温度与气体的压强成正比关系，即温度升高，气体的压强增加；温度降低，气体的压强减小。

2)气体的压强与气体分子的平均动能有关，温度升高，气体分子的平均动能增加，分子碰撞力增强，压强增加。

3.氧化还原反应

1)氧化还原反应是指物质与氧化剂发生反应，产生新的物质并伴随电子的转移。含氧元素的氧化状态一般为-2，还原性越强的物质，其氧化状态越低。

2)氧化还原反应中，发生氧化反应的物质被称为还原剂，发生还原反应的物质被称为氧化剂。

4.大气污染的物质和危害

1)大气污染的物质：大气污染的主要物质包括二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、颗粒物（PM2.5、PM10）、挥发性有机物（VOCs）等。

2)大气污染的危害：大气污染会对人类健康和环境造成严重的危害，如空气中颗粒物和有害气体对呼吸道和心血管系