2023年广东大埔华侨高三最后一卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温下，23gN（h含有NA个氧原子

B.1L0.1mol-L10.1NA4"OH'

C.常温常压下，22.4LCCL含有NA个CCL分子

D.ImolFe?+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

2、化学反应的实质是（）

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

3、高铁酸钾（KzFeCh）是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为

3C12+2Fe（OH）3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O»下列实验设计不能达到实验目的的是

所示装置制备高铁酸钾

所示装置分离出高铁酸钾粗品

所示装置干燥高铁酸钾

4、泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是

???

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3COHOH

A.泛酸分子式为C9H17NO5

B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物

C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关

D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物

5、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X,Z同主

族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是

A.简单离子半径：ZVYVWVQ

B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金属性：WVQ,故W、Q的氢化物的水溶液的酸性：W<Q

D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质

6、下列表示正确的是（）

A.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2

B.CO2的电子式：：（）：：C：：（）：

c.金刚石的比例模型：

D.硫离子的结构示意图：

7、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（）

A.大气中的N2可作为工业制硝酸的原料

B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C.Fe2\SO2都能使酸性高锌酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

8、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CHsCOOH+Na236so4=2NaHCO3+H236sb

下列说法正确的是

A.36SO；的摩尔质量是100

B.CH3COOH既表现氧化性又表现酸性

3636

C.反应的离子方程式是：CH3COOH+SO^=2HCO；+H2ST

D.每生成U.2LH2s转移电子为4*6.02*1严

9、二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的

是

NH4c溶液

A.气体A为Ch

B.参加反应的NaCKh和NCh的物质的量之比为3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-,OH-

D.可将混合气通过饱和食盐水除去CIO2中的NH3

10、下列说法正确的是

A.氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极

B.稀释O.lmol/LNa2cCh溶液，CCh?-的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次减弱

D.升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能

11、下列实验原理或操作，正确的是（）

A.用广泛pH试纸测得O.lmol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在溟化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取澳乙烷

cAJ

12、25'C时，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加。.lmol/LNaOH溶液，溶液中lg=~^与pH关系如图所

c(HA)

A.A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+

HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂

达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于1()mL

对C点溶液加热(不考虑挥发)，则/、/、一定增大

c(HA)*c(0HJ

13、下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li?。?

B.将SO2通入BaCl?溶液可生成BaSO：沉淀

C.将CCh通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使C/+还原成Cu

14、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法箱煲的是

A.SiO2超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

15、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列

说法正确的是

A.阴极的电极反应式为4OHT-4e-=O2T+2H2。B.阳极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌环失去保护作用

16、属于弱电解质的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸领

17、下列关于核外电子的描述中，正确的是()

A.电子云图中一个小黑点表示一个电子

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数

C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定

18、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2ANA

B.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NA

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5M

19、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交a一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测

得它含有S8分子。1891年，用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0C下作用首次制得了一种菱形的£一硫，后来证明

含有S6分子。下列说法正确的是

A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

20、铁的氧化物可用于脱除煤气中的HzS,有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)^3FeS(s)+4H2O(g),其温度与

平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

0500600700S009001000T(K)

A.112s是还原剂

B.脱除H2s的反应是放热反应

C.温度越高H2s的脱除率越大

D.压强越小H2s的脱除率越高

21、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是()

Cllj

HO人人人O

A.该有机物分子式为C10H10O4

B.1mol该有机物与H2发生加成时最多消耗H25moi

C.Imol该有机物与足量滨水反应时最多消耗Br23moi

D.Imol该有机物与NaOH溶液反应是最多消耗NaOH3mol

22、三轴烯(〃人、)(m)、四轴烯(

)(n)s五轴烯(广)(p)的最简式均与苯相同。下列说法正确的是

A.m、n、p互为同系物B.n能使酸性KMnCh溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2种D.m生成ImolC6H14需要3m0IH2

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图:

CeH1:K

一「：^0'r/||^COoH―►久COOC：H$一

囚匚1X1-E-回

请回答下列问题：

(1)A的系统命名为—o

(2)反应②的反应类型是一。

（3）反应⑥所需试剂为一。

（4）写出反应③的化学方程式为

（5）F中官能团的名称是一。

（6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有一种（不含立体异构）。

①ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L（标准状态下）；

②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式

为一（写出其中一种）。

OoO

（7）参照上述合成路线，以C21150H和||CDOC题为起始原料，选用必要的无机试剂合成L/-JI,，写出合成路线

24、（12分）一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题:

（D化合物A转化为B的方程式为,B中官能团名称是

（2）H的系统命名为一,H的核磁共振氢谱共有一组峰。

（3）H—I的反应类型是一

（4）D的分子式为,反应B十I-D中Na2cCh的作用是—.

（5）F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为一.

（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2,符合下列条件的同分异构体有一种。①核磁共振氢谱有4组峰;

②能发生银镜反应；③与FeCb发生显色反应。

25、（12分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2O42H2O。

回答下列问题：

⑴甲组的同学以电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是。

②装置B中，NaCK）将H2S、PFh氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为.

该过程中，可能产生新的杂质气体CL,其原因是：（用离子方程式回答）。

⑵乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c2O"H2O。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是»

②装置D中生成H2c2。4的化学方程式为。

③从装置D中得到产品，还需经过（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

⑶丙组设计了测定乙组产品中H2c2Or2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmoFL-i酸性KMnO』标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL。

①滴定终点的现象是。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是。

③产品中H2c2O42H2O的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

26、（10分）以铝土矿（主要成分为A、。,，含少量Si。?和FeQ、等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如

图［已知：Si。?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO「nH?。）沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式—o

（2）溶液a中加入NaHCOj后，生成沉淀的离子方程式为

（3）有人考虑用熔融态A1CL,电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：_«

（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度（夹持装置已略去）。打开K?,加入NaOH浓溶液,

至不再产生NH3。打开K-通入N2一段时间。

氮化铝样飞OfEE秀-浓.

①写出A1N与NaOH溶液反应的化学方程式

②实验中需要测定的数据是

27、(12分)碘酸钙［Ca(IO3)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3»H2O的实验流程:

H：OCh

L的CCL溶液一►转化一►分离一一水层----ACa(IO.,)”Hq

CCh

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

L的CCL溶液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为»

②转化过程中CCL的作用是。

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是。

(2)将CCL与水层分离的玻璃仪器有烧杯、o除去HIO3水溶液中少量b单质的实验操作为

,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2・6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca（IO3）2・6H2。加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

498

498

a

0b

蛉

昌

岭

W

一

线

圣

56

498

100160330380540

温度/t：

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca（IO3）2H2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca（OH）2

粉末、AgN（h溶液］。

28、（14分）铝试剂：（NH4）3G9H8（OH）3（COO）3,其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列

问题：

（1）碳原子价层电子的电子排布图_______o

（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增

大的原因是;氮元素的第一电离能呈现异常的原因是一。

（3）经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。

①从结构角度分析，阿罗明拿中的NH4+与氨分子的相同之处为,不同之处为.（填标号）

A中心原子的杂化轨道类型

B中心原子的价层电子对数

C立体结构

②阿罗明拿中1个（NH03C19H8（OH）3（COO）3单元的C—Oc键总数为个。分子中的大:r键可用符号兀：表示,

其中m代表参与形成大7T键的原子数，n代表参与形成大江键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大7T键应表示为

③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H--O（COO-）、、。

（4）阿罗明拿的晶体密度为dg・cm-3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个（NHQ3G9H8（OH）3（COO）3单元，该

单元的相对质量为M,则y的计算表达式为(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

29、(10分)金属银及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

(1)N产电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为o

(2)金属Ni能与CO形成配合物Ni(CO)与CO互为等电子体的一种分子为(写化学式，下同)，与C0互为

等电子体的一种离子为.

(3)丁二酮的(H,C\/CH，)是检验Ni"的灵敏试剂。丁二酮肠分子中C原子轨道杂化类型为,2mol

HON=C—C=NOH

丁二酮的分子中所含。键的数目为O

(1)丁二酮后常与NI外形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

①A的熔、沸点高于B的原因为。

②B晶体含有化学键的类型为(填选项字母)。

A.。键B.金属键C.配位键D.n键

(5)人工合成的氧化银往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Nio.O,其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态

的银离子数目之比为.

(6)Ni"与Mg\O'-形成晶体的晶胞结构如图所示(NF未画出)，则该晶体的化学式为。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

,,23g

A.23gNCh的物质的量是/—；----7=0.5mol,含有Imol氧原子，选项A正确;

46g/mol

B.氨水是弱碱，部分电离，即.ILO.lmolir氨水含有OH-个数小于O.INA,选项B错误；

C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C错误；

D.反应中亚铁离子失去1个电子，选项D错误；

答案选A。

2^B

【解析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选B。

3、D

【解析】

A.可用浓盐酸与二氧化镒在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的

氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；

B.KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；

C.由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能

达到实验目的，故C不符合；

D.已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；

答案选D。

4、B

【解析】

A.根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5,故A正确;

B.泛酸在酸性条件下的水解出中Lu,

与乳酸中轻基个数不同，所

H3cOHH3cOH

以与乳酸不是同系物，故B错误;

C.泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确;

D.2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物产［，故D正确；

选B。

【点睛】

本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、竣基一定条件

下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。

5、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，则X为氢；Y、

W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则Y为氧，W为硫；X、Z同

主族，则z为钠；Q为氯；

A.核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，贝O2>Na+,电子层多的离子半径大，则S2>Cr>O、>Na+,即

ZVYVQVW,故A错误；

B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正确；

C.同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属性：W<Q；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强,

而不是氢化物水溶液的酸性，故C错误；

D.电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到钠单质，故D错误；

故选B。

【点睛】

比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱，或是单质的氧化性。

6、A

【解析】

A、丙烯的结构简式表示为CH3cH=CH2,选项A正确；

B、COz的电子式为：（）：：c：：（）：，选项B错误;

C、该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，选项C错误;

D、硫离子的核电荷数是16,硫离子的结构示意图为61埼288,选项D错误;

故答案是Ao

【点睛】

本题考查化学用语的使用。易错点为选项c,该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，且

原子大小相同。

7、A

【解析】

A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；

B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；

C、Fe2\SO2都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；

D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；

故选A。

8、C

【解析】

36SO；的摩尔质量是1()0g・mo「，A错误；CH3COOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆

写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。

9、C

【解析】

氯化镂溶液中加入盐酸通电电解，得到NCL溶液，氮元素化合价由-3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是

氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则气体A为氢气；在NCb溶液中加入NaCKh溶液加热反应生成CIO2、NH3

和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与

NaOH.

【详解】

A.根据分析，气体A为H2,故A错误；

B.在NCb溶液中加入NaCKh溶液加热反应生成C1O2、NH3和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得

失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH,方程式为：

6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH,参加反应的NaCIO?和NCb的物质的量之比为6：1,故B错误；

C.根据分析，结合反应6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6clCh+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl与NaOH,则

含有大量的Na+、Cl-.OH-,故C正确；

D.二氧化氯(CIO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去C1O2中的NH3,故D错误；

答案选C。

10、c

【解析】

A.电解饱和氯化钠溶液时，如果Fe作阳极，则阳极上Fe失电子而不是氯离子失电子，所以应该用石墨作阳极，故A

错误；

B.稀释O.lmol/LNa2cCh溶液，促进碳酸钠的水解，水解程度增大，但溶液的碱性减弱，pH减小，故B错误；

C.金属活动顺序表中单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱，锌比铜活泼，则铜离子比锌离子的氧化性强，

根据三价铁离子与铜的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由强制弱可判断三价铁氧化性比铜离子的氧化性强，即相同条件

下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次减弱，故C正确；

D.温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，但反应的活化能不变，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意电解饱和食盐水应该生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此阳极应该选用惰性材料作电极。

11、D

【解析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误；

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

12、C

【解析】

A.溶液在A、B点时，溶液显酸性，贝！Jc(H+)>c(OH),溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A)由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)<c(A-),故A、B点溶液中离子浓度最大的都不是Na+,A错误；

B.HA为弱酸，NaOH为强碱，HA与NaOH恰好完全反应时生成强碱弱酸盐NaA,由于人-的水解NaA溶液呈碱性,

而甲基橙作指示剂时溶液pH变化范围是3.1〜4.4,所以HA滴定NaOH溶液时不能选择甲基橙作指示剂，B错误；

c(A-)C(A-)?(+)

C.溶液在B点时pH=5.3,1g=~^=0,则c(A-)=c(HA),弱酸HA的电离平衡常数=c(H+)=l。-",

c(HA)c(HA)

KIO*

A-的水解平衡常数即=$=不产＜KT",若向20mL0.1mol/LHA溶液中力口入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

C（A-）

等浓度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的电离程度大于NaA的水解程度，则溶液中c（A»c（HA）,即1g一一＜-＞0,

c（HA）

故B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL,C正确；

c（A-）c（A-）-c（H+）K1

温度升高,盐水解程度增大,的水解平衡常数会增大，-一T—-一

D.A-r=1/'J~+r=-^=—

c（HA）-c（OH）c（HA）-c（OH）.c（H）KwKh

会随温度的升高而减小，D错误；

故答案选Co

13、C

【解析】

A、Li在氧气中燃烧生成1上0,得不到U2O2,A错误；

B、SO2和BaCL不反应，不能生成沉淀，B错误；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；

D、将NH3通入热的CuSOa溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、

氮气和水，D错误。

答案选C。

14、B

【解析】

A.SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

B.碳酸钙需要在高温下煨烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馈的方法，蒸储可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；

故合理选项是B。

15、B

【解析】

A.通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH-,A项错误；

B.通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn—2e-=Zn2+,B项正确；

C通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C项错误；

D.断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D项错误；

答案选B。

16、A

【解析】

在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。

【详解】

A.NH3・H2。在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；

B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；

C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；

D.BaSth在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和

溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。

17、D

【解析】

A.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；

C.s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，

故C错误；

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子

能量不同，故D正确；

选D。

18、C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物质的量O.lmol,一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为

2.1NA,故A正确；

B.标准状况下，22.4LCO2的物质的量是ImoL1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22NA,故B正确;

C.在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g,物质的量为Imol,水的质量为54g,物质的量为3mol,因此共所含

的氧原子数目为5NA,故D正确；

选C。

19、D

【解析】

A选项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；

B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；

C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2,故C错误；

D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的

量相同，故D正确。

综上所述，答案为D。

20、B

【解析】

A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，112s为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2,故

既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高112s的脱除率越小，故C错误；

D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选B。

21、C

【解析】

A.该有机物分子式为G0H8O4,故A错误；

B.只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，则Imol该有机物与H2发生加成时最多消耗H24mo1,故B错误；

C.酚-OH的邻对位与淡水发生取代反应，碳碳双键与溟水发生加成反应，贝!!Imol该有机物与足量浸水反应时最多

消耗Br23mo1,故C正确;

D.2个酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则Imol该有机物与NaOH溶液反应时最多消

耗NaOH4mol,故D错误；

故选C。

22、B

【解析】

A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个CH2,故A错误；

B.n含有碳碳双键，能使酸性KMnO」溶液褪色，故B正确；

C.n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；

D.应该是m(C6H6)生成ImolCftHu需要3molH2,故D错误；

答案：B

【点睛】

易错选项c易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。

二、非选择题（共84分）

o浓硫酸o

+H2

23、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反应浓氢澳酸人人OOH+CH3cH20H.J^cOOC2H.°羟基、

CHOCOOH

[I

醛基12H3C—c—CH2-COOH或H3c—c—VH,-CHO

CH3CH3

【解析】

A到B发生信息①的反应，B到C发生信息②反应，且只有一种产物，则B结构对称，根据C的结构简式可知B中有

两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则B应为，则A为二、,C与乙醇发生酯化反应生成D。

【详解】

(1)A为:[,根据烷危的系统命名法规则可知其名称应为：2,3-二甲基-1,3丁二烯；

(2)B到C的过程为酸性高锯酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应；

(3)根据G和H的结构可知该过程中羟基被溟原子取代，所需试剂为浓氢浸酸；

0浓硫酸0

+HzO;

(4)反应③为C与乙醇的酯化反应，方程式为：J^OOH+CH3cH20H/|^/COOC2H5

⑸根据F的结构简式可知其官能团为羟基、醛基；

(6)化合物M是D的同分异构体，且满足：

①ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)，即生成Imol二氧化碳，说明ImolM

中含有Imol竣基；

(2)0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108g即ImolAg固体，说明0.5molM含0.5mol醛基；

除去竣基和醛基还有4个碳原子，有两种排列方式：1/和/L，先固定竣基有4种方式，再固定醛基，则

有(数字表示醛基的位置)：/、/'。。4一]/1、jCOOH、又8叫共有4+4+3+1=12种同

HOOC/、//1

分异构体，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为:

CHOQOOH

fI

H3c—c—CH2-COOH或H3C—c—CH2-CHO；

CHJCH,

(7)根据观察可知目标产物的结构与W的结构相似，合成W需要I,合成I需要发生类似D与H的反应，原料

00cH即为口，则还需类似G的物质，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙烯和溟加成可以生成二漠乙烷，其

结构与G类似，所以合成路线为:

【点睛】

推断A和B的结构的关键是理解题目所给信息反应过程中结构的变化，弄清楚B到C的产物只有一种的原因是B结

构对称，然后再分析B的结构就比较简单了。

⑴苯酚和浓漠水反应生成三溟苯酚，三滨苯酚中有官能团演原子、酚羟基。

⑵系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有

几组峰。

⑶H-I的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧化反应。

⑷根据D的结构式得出分子式，B十I-D中有HC1生成，用Na2cCh吸收HC1»

⑸E与环氧乙烷按物质的量之比为I：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应。

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCh发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

含有醛基，含有酚羟基。

【详解】

OH

原子、（酚）羟基;

⑵H0、八系统命名法以双键为母体，命名为3-氯-1-丙烯，其中氢原子的位置有三种，核磁共振氢谱共有3组峰,

所以故答案为：3-氯-L丙烯，3；

⑶2,.分子中多了一个氧原子是氧化反应，故答案为：氧化反应；

0

⑷根据D的结构简式一"''可得分子式C9H7O,Br：,反应B十I-D中有HC1生成，为促进反应向右进行，可

Br

以将HC1吸收，Na2co3可起到吸收HC1的作用，故答案为：C9H7O2Br,,吸收生成的HC1,提高反应产率；

与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应，生

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCh发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

含有醛基，含有酚羟基，符合题意的有HOCH()两种'故答案为：2种。

【点睛】

解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉，官能团的改变，碳链的变化，成环或开环的变化。

+

25、减缓反应速率PH3+4CIO=H3PO4+4CFCF+CIO+2H=Cht+H2O增大气体和溶液的接触面积,

加快反应速率，使反应充分进行C2H2+8HNOK浓)些生些H2c2O4+8NO2+4H2O蒸发浓缩、冷却结晶当

20-70℃

加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色生成的MM+是该反应的催化剂

【解析】

根据实验目的及原理结合影响反应速率的条件及平衡移动规律分析解答；根据物质的性质分析书写反应方程式；根据

滴定原理及实验数据计算质量分数。

【详解】

(1)①电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙焕可用饱和食盐水代替水反应；②装置B中，NaClO

将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCI,即PH3中的P元素从-3价转化成+5价,离子方程式为:PH3+4C1O

一=H3Po4+4C「，由于该过程中生成磷酸，为反应过程提供了H+,则发生反应CF+CIO+2H+=Cht+H2O而产生

+

氯气；故答案为：PH3+4C1O=H3PO4+4CE,CF+C1O+2H=ChT+H2O；

(2)①装置D多孔球泡的作用是增大乙焕气体与硝酸的接触面，充分反应；故答案为增大气体和溶液的接触面积，加快

反应速率，使反应充分进行；

②根据装置图，D中Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙块反应生成H2c和二氧化氮，反应为：

Hg(NO,)2

C2H2+8HNO3==