2022年广东省中山一中等七校高考适应性考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系（部分产物未标出）。下列说法不正确的是

A.简单离子半径大小关系：c>d>e

B.简单阴离子的还原性：a>c>d

C.氢化物的沸点：c>d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

2.下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是

物质分类依据类别性质

AFeCh铁元素化合价还原剂可与02、Zn等发生反应

BFeCh电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性

CHNO3在水中能电离出H*酸可与CuO反应生成NO

DHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、r等发生反应

A.AB.BC.CD.D

3.下列有关化学用语表示正确的是（）

B.镁离子的结构示意图：G碎）

A.硝基苯:

C.水分子的比例模型：D.原子核内有8个中子的碳原子：|C

4.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸"Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CCh,充电时“呼出”CO2。吸入CCh时,

其工作原理如图所示。吸收的全部CCh中，有2/3转化为Na2cCh固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是

（NMTK）.

A.“吸入"CO2时，钠箔为正极

B.“呼出"CCh时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

+

C.“吸入"CCh时的正极反应式为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,转移电子的物质的量为0.75mol

5.25℃时，向lOmLO.lmol-L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol・L”的HC1溶液，溶液的AG[AG=1g上"变

c（OH）

化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A.若a=-8,贝!|Kb(XOH)FO-5

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

6.下列说法中错误的是：

A.Sth、Sth都是极性分子B.在NH/和［Cu(NH3)4产中都存在配位键C.元素电负性越大的原

子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

7.二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为ire,某小组在实验室中制备C1O2的装置如下:

［已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4］

下列说法正确的是

A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为Sth

B.连接装置时，导管口a应接h或g,导管口c应接e

C.装置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染环境

D.可选用装置A利用lmol・LT盐酸与MnO2反应制备Cl2

8.NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能(氧化产物为无污染性气体)，其工作原理示意图如

下。下列说法正确的是

A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应

+

B.电极I的电极反应式为2NH3-6e-^=N2+6H

C.电子通过外电路由电极H流向电极I

D.当外接电路中转移4moie-时，消耗的。2为22.4L

9.SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备Moth的示意图，下列说法错误的是（

A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2

4++

C.钛基钛镒合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo-2e=MOO3+6H

D.电路中电子流向为：a极——整一＞石墨，钛基钛镒电极——整一＞13极

10.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是

11.能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）

A.混合体系出Bn的颜色褪去

B.混合体系足里稀HNO；AgNO：溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提取有机物酸性KWnO：溶液紫色褪去

D.混合体系提瞿有机物B七的CC1：溶液B.的颜色褪去

12.tC时，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（

A.在tC时PdL的Kp=7.（xx第一中学2022模拟检测）0x10s

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

13.（实验中学2022模拟检测）化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A.陶瓷用堪和石英用娟都是硅酸盐产品

乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水

14.某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物

C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体

15.下列叙述正确的是

A.天然气主要成分的结构式：B.35cl和37cl互为同素异形体

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca（ClO）2D.苯的比例模型：麟

16.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A.香叶醇的分子式为CioHi'O

B.不能使漠的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应不能发生取代反应

17.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.Li、Na,K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少

B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐减弱

C.因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

18.假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SO2和NazCh反应可能有Na2s04生成

B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C.探究Na与水的反应可能有O2生成

D.探究向滴有酚猷试液的NaOH溶液中通入C12,酚猷红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂

白性所致

19.（衡水中学2022模拟检测）下列说法合理的是（）

A.NH3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂

B.C具有还原性，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅和CO2

C.用C1O2代替CL对饮用水消毒，是因为C1O2杀菌消毒效率高，二次污染小

D.明矶水解形成的A1（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂

20.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g由35cl和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17N.A

A

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2N

C.含4moiSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N,、

21.肉桂酸（Q-CHUCH—COOH）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是

A.分子式为C9H9。2

B.不存在顺反异构

C.可发生加成、取代、加聚反应

D.与安息香酸（Q-COOH）互为同系物

22.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应:

2A（g）+B（g）y^2D（g）AH=QkJ.mor'.相关条件和数据见下表:

实验编号实验I实验n实验皿

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是。

A.实验ID达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验III达平衡后容器内的压强是实验I的0.9倍

D.K3>K2>KI

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）物质A~G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中A为

某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体Q单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、G。

（2）反应②的化学方程式是o

（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锦电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是,阳极物质是

oMnO2是碱性锌镐电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为.

（4）将0.20molB和O」OmH。流入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①,

经半分钟后达到平衡,测得容器中含D048mol,贝=mol/（L-min）；若温度不变，继续通入020molB

和0.10mol°2,则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，

mol<n（D）<molo

（5）写出FT猿化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：o

24、（12分）A〜J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气:

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色;

④ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是__________反应；

（2）D的结构简式为；

（3）由E生成F的化学方程式为,E中官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的

同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为；

(5)由I生成J的化学方程式

25、(12分)为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含N(h,进行如下实验.

已知：FeSO4+NO^[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显棕色.

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_；铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式一

26、(10分)高镒酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnCh晶体的流

程：

回答下列问题：

(1)操作②目的是获得K2M11O4,同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：

操作①和②均需在用期中进行，根据实验实际应选择(填序号)。

a.瓷堪期b.氧化铝以崩c.铁地烟d.石英均堪

(2)操作④是使KzMnCh转化为KMnth和MnO2,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnO/又会转化为MnCh",该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-U,在实际操作中一般选择CO2而不是HCL原因是o

(3)操作⑤过漉时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是o

(4)还可采用电解KzMnO」溶液(绿色)的方法制造KMnCM电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为o溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

27、(12分)醋酸亚铭水合物的化学式为[Cr(CH3C00)2]2・2HQ,该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收

剂，不溶于水和乙醛(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr"水溶液呈绿色，Cr"

水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铝水合物的装置如下图所示。

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCL溶液，关闭及打开及，旋开a的旋塞，控制

好滴速。a的名称是,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为、。一段时间后，

整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭电，打开K”

将左侧三颈烧瓶内生成的CrCb溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是。右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到[CrCCHsCOO)2]2•2H20O其中用乙酸洗涤产物的目的是。

(4)称量得到的[6(。《：00)2]2・21120晶体，质量为mg,,若所取用的CrCL溶液中含溶质ng,贝!]

[Cr(CH3COO)2]2•2H20(MF376)的产率是%。

28、(14分)[化学——选修3：物质结构与性质]倍元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题:

(1)基态倍原子的价电子排布式为,根据价层电子判断铭元素中最高价态为价。铭元素

的第二电离能_______镒元素的第二电离能(填填“=”)。

(2)无水氯化亚铝(CrCL)的制备方法为在500℃时用含HC1的电气流还原CrCb,该过程涉及到的反应原理为

______________________________________________(用化学方程式表示)。

已知：氯化亚铭的熔点为820〜824℃,则其晶体类型为晶体。二价铭还能与乙酸根形成配合物，在乙酸

根中碳原子的杂化形式为

(3)已知CrCh中铝元素为最高价态，画出其结构式：

ecr

OH

(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为o已知：该晶胞的边长为

437.(xx第一中学2022模拟检测)6pm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为g/cmT列出计算式即可)。

29、(10分)银的单质、合金及其化合物用途非常广泛。

(l)Ni2+基态核外电子排布式为。

(2)胶状镇可催化CH2=CHON加氢生成CH3cH2c三N°CH2=CHC三N分子中。键与n键的数目比n(o):n(n)=；

CH3cH2ON分子中碳原子轨道的杂化类型为。

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为

;[Ni(N2H4)2]”中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2产的结构可用示意图表示为

(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为

*Ni

OMn

OGa

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或A12O3,则A为弱酸形成的钱盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,则B为C(h、D为Na2O2^E为O2,而

A是四元化合物，贝IJA为(NH4)2CO3或NH4HCO3,氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、d为O、e为Na。

【题目详解】

A.c、d、e简单离子分别为N3-、02-、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：c(W

-)>d(O2-)>e(Na+),正确，A不选；

B.a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)Vc(N)Vd(O),

32

则简单阴离子的还原性：a(H-)>c(N-)>d(O'),正确，B不选；

C.c为N、d为O,c、d的氢化物分别是NH3、H2O,常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)<d(H2O),

错误，C选；

D.C为NH3,E是02,C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

2、D

【答案解析】

A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A错误；

B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；

C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO,故C错误；

D、硝酸为强氧化性酸，与A1、1-等发生反应时表现氧化性，故D正确；

答案选D。

3、A

【答案解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；

B.镁离子的结构示意图为@力)，B项错误；

C.由H2O分子的比例模型是：售上，故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14,碳原子为：C,故D错误；

正确答案是Ao

4、C

【答案解析】

A.“吸入”CCh时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；

B.“呼出”CO2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B

错误；

C.“吸入"CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na++3co2+4e-=2Na2cO3+C,故C正确;

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,物质的是量为ImoL结合阳极电极反应式2Na2c(h+C-4e-=4Na++3co23

所以每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为1.3mol,故D错误；

故选C。

5、B

【答案解析】

A.a点表示0.Imol,L-1一元弱碱XOH,若a=-8,则c(OIT)=10-3mol/L,所以

Kb(XOH)〜C(X}c(,H)=ICT'IO"=10f,故A正确；

c(XOH)0.1

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=O,则溶液中c(H)=c(OH-),溶液呈中性，所以溶质为

XOH和XCL两者不是恰好完全反应，故B错误：

C.若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(X*)+c(XOH)=c(CD,故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XC1,继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中

再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

6^A

【答案解析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角

形，硫原子居中，键角120。，故A项错误；

B项，在NH4+和［Cu(NH3)4产中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，

故B项正确；

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力

越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项

正确。

答案选A。

7、B

【答案解析】

利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到C1O2,C1O2的沸点为ire,利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到

C1O2!E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2,

【题目详解】

A、利用A装置制取Sth,a逸出的气体为SO2,C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SCh,应该装有NaOH溶液，A

错误；

B、利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CIO2,E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B

之间，所以a应接h或g；装置D中收集到CIO2,导管口c应接e,B正确；

C、C1O2的沸点U'C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；

D、MnOz有浓盐酸反应，Imol•LT并不是浓盐酸，D错误；

答案选B。

8、B

【答案解析】

由工作原理示意图可知，H+从电极I流向n,可得出电极1为负极，电极n为正极，电子通过外电路由电极I流向电

极n,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3,发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH3-6e-==N2+6H+,

b处通入气体O2,02得到电子与H+结合生成田0,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况

下的。2的量。

【题目详解】

A.由分析可知，电极I为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；

B.电极I发生氧化反应，N%被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH3-6e-^N2+6H+,B项正确；

C.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极H,C项错误；

D.b口通入02,在电极H处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e-+4H+==2H2O,根据电极反应方程式可知，当

外接电路中转移4moie-时，消耗02的物质的量为ImoL在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，故不一定

是22.4L,D项错误；

答案选B。

9、B

【答案解析】

根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛镭合金为阳极。

【题目详解】

A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；

B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L氢气，故

B错误；

4+-+

C选项，钛基钛锌合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H,故C正确；

D选项，电路中电子流向为：负极a极——惚一＞阴极石墨，阳极钛基钛锦电极——惚一＞正极b极，故D正

确。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

电解质中电子移动方向：电源负极——照一＞电解质阴极，电解质阳极——型一＞电源正极；电解质中离子移动

方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。

10、A

【答案解析】

A、蒸馈与物质的沸点有关，与溶解度无关，正确；

B、洗气与物质的溶解度有关，错误；

C、晶体的析出与溶解度有关，错误；

D、萃取与物质的溶解度有关，错误;

答案选A。

IlsD

【答案解析】

A.混合体系出Bn的颜色褪去，可能是单质溟与碱反应，也可能单质溪与烯危发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足里稀处OQgNO：溶液淡黄色沉淀,说明生成了嗅离子，而发生水解反应和消去反应都能

生成漠离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系提取有机物酸性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误；

D.混合体系提取有机物Br；的CC1；溶液BO的颜色褪去,说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。

12、C

【答案解析】

A.在t'C时PdL的Ksp=7.(xx第一中学2022模拟检测)OxlO^(ixlO-4)2=7xl013,故A错误；

B.图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d

点是饱和溶液，故B错误；

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；

D.沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱

和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

13、D

【答案解析】

A.石英生竭主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误;

B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，

选项B错误；

C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；

D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，

选项D正确；

故合理选项是D。

14、A

【答案解析】

A.金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C-C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂

需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；

B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，H2O2等含有非极

性键，属于化合物，故B错误；

C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2(h,故C错误；

D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体,

故D错误；

故选：A.

15、D

【答案解析】

H

A.天然气主要成分是甲烷，结构式：-H,故A错误；

H

B.35cl和37cl互为同位素，故B错误；

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2和CaCh,故C错误；

D.苯的比例模型：拿，故D正确；

故选D。

16、A

【答案解析】

A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O,香叶醇的分子式为G0H18O,A正确；

B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与滨发生加成反应，使溟的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高铳酸钾溶液氧化，使酸性高镒酸钾溶液褪色，C错误；

D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D错误；

答案选A。

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

A.LLNa、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；

B.第二周期元素从Li到F,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；

C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，所以C选项是正确的；

D.O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误。

答案选C。

18、C

【答案解析】

A、SO2具有还原性，NazOz具有氧化性，所以探究SO2和NazCh反应可能有Na2s04生成有意义，故A不符合题意；

B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题

意；

C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成02,所以探究Na与水的反应可能有02生成没有意义，故C符合题

意；

D、CL能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，CL与H2O反应生成了HC1O,HCK）具有漂白性，所以探究向滴有酚

酸试液的NaOH溶液中通入C12,酚配红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致有意义，

故D不符合题意。

19、C

【答案解析】

A.NH3可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，故A错误；

B.高温下用焦炭还原SiCh生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故B错误；

C.相同物质的量的CKh转移电子数CL的2.5倍，其消毒能力之比为5:2,而且不产生二次污染，故C正确；

D.明研水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒，故D错误；

故答案为Co

【答案点睛】

本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,

难度不大，注意相关基础知识的积累。

20、B

【答案解析】

A.35。和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5mol,所含质子数不一定为17NA,A不正确；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是1.2NA,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为L2NA,B正

确；

C.1个“SiO2”中含有4个Si-o键，则含4moiSi-o键的二氧化硅晶体为Imol,氧原子数为2NA,B不正确；

D.铜与过量的硫反应生成CU2S,6.4g铜转移电子数目为O.INA,D不正确；

故选B。

21、C

【答案解析】

A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：C9H8。2,A错误；

B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；

C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，竣基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C正确;

D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；

答案选C。

【答案点睛】

若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可迅速排除A

选项。同系物结构要相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排除D选项。

22、A

【答案解析】

A.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2D(g),实验III中，平衡时n(D)=lmol,

则n(A)=lmol,n(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750℃的平衡常数

22

k_C(P)Q.5

=4,温度不变，则平衡常数不变，实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和1

C2(A)C(B)-0.25X0.52

I2.

molD,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此时浓度商Qc=f---------=4=K,则平衡不发生

rxO.25

移动，故A正确;

B.升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数,

增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；

C.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，Pm：Pi=nniTm：niTi.反应起始时向容器中充入2moi

A和ImolB,实验HI达平衡时，n(D)=lmob根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmoLn(B)=0.5mol。实验I达平衡时,

n(D)=1.5mol,根据反应方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器内的压强之比=#0.9,故C错误;

(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)

D.反应为2A(g)+B(g)=2D(g),比较实验I和III,温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则

温度相同，平衡常数相同，则尸综上，则平衡常数的关系为：故错误；

K3<K1,KK2,K3<K2=KI,D

答案选A。

【答案点睛】

本题的难点为C,需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验HI中平衡混合物的总

物质的量为2.5mol,实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25mol,两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1,则在相同温

度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1,由于实验IH的温度更高，升高温度，气体的压强增

大，则两容器的压强之比大于1.1。

二、非选择题(共84分)

23、(1)SO2Cu2O

(2)C11+2H2SO4浓)-A-SO2?+CUSO4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗铜MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反应方向；0.36；0.40；

(5)HCHO+2CuOH)2+NaOH_A_11MHCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH_^_w.Na2co3+2C112O+6H2OI

【答案解析】

试题分析：F与甲醛溶液反应生成G,G为砖红色沉淀，则G为CU2O;A为某金属矿的主要成分，则A中含有Cu

元素，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，判断C为Cu单质，则E为酸，B

能与氧气反应生成C,C能与水反应生成相应的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E为硫酸，Cu与浓硫酸加热

反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠溶液、甲醛反应生成氧化亚铜沉淀，符合此图。

(1)根据以上分析，B的化学式是SO2;G为Cm。；

(2)反应②为Cu与浓硫酸的反应，化学方程式为Cu+2112so4浓)-A-SO2?+CUSO4+2H2O；

(3)提纯Cu时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液，则铜离子在阴极析出，从而提纯Cu；MnO2

是碱性锌镒电池的正极材料，电池放电时，正极发生还原反应，Mn元素的化合价降低，与水结合生成碱式氧化锌和

氢氧根离子，电极反应式为MnO2+H2O+e=MnOOH+OH；

(4)二氧化硫与氧气的反应方程式是2so2+O2U2sO3,经半分钟后达到平衡，测得容器中含三氧化硫0.18moL说

明消耗氧气的物质的量是0.09moL贝ljvO<2)="0.09mol/5L/0.5min=0.036"mol/L-min)；继续通入0.20molB和0.10mol

O2,相当于反应物浓度增大，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，再达平衡时，三氧化硫的物质的量比原来的

2倍还多，所以大于0.36moL容器中相当于有0.4mol二氧化硫，可逆反应不会进行到底，所以三氧化硫的物质的量

小于0.40mol；

(5)F是硫酸铜，先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，甲醛与氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀,

化学方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOH_^_«,HCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH^_w.Na2co3+2C112O+6H2O

考点：考查物质推断，物质性质的判断，化学方程式的书写

24、BrCH2cH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2CHOHO^^COOH喈”竣基、

羟基汇.、工,小,白…

00HQ,V1

【答案解析】

CH2=CH—CH=CH2与Bnl:l发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含竣基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：1：1,则CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1,4-加成，A为BrCH2cH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2cHO,E为HOCH2cH2cH2coOH,F

为C=。；B脱去1分子水生成G,G能使溟的四氯化碳溶液褪色，则G为Q；G-H应该是G与HC1O发生加成

反应，H应该为C2J°H；H-I-J,ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)说明J中含2个一OH,

则H-I的化学方程式为2'7+Ca(OH)2-2/\+CaCh+2H2O,U其实就是酸的开环了，反应为

$，,据此分析作答。

【题目详解】

CH2=CH—CH=CH2与Bnl:l发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与H?发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含竣基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：1：1,则CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1,4-加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2cHO,E为HOCH2cH2cH2coOH,F

为?。；B脱去1分子水生成G,G能使漠的四氯化碳溶液褪色，则G为，Q；G—H应该是G与HCIO发生加成

反应，H应该为H-ITJ,ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)说明J中含2个一OH,

则H-I的化学方程式为2Cl"'工T+Ca(OH)2-2/：3+CaC12+2H2O,ITJ其实就是酸的开环