2017届化学-高考一轮复习-选修3第1章原子结构与性质-课件

选修3物质构造与性质第一章原子构造与性质2023高考导航考纲要求1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在确定条件下会发生跃迁，了解其简洁应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。命题热点1.前四周期元素中基态原子核外电子排布式的书写以及依据电子排布式的特点进展元素推断。2.运用电离能、电负性解释、推想某些元素的性质。3.结合元素周期律、周期表以推断题的形式进展考察原子构造与性质的应用。考点串讲深度剖析考点一原子结构及其核外电子排布1．能层与能级能层(n)一二三四五……符号KLMNO……能层(n)一二三四五……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…………最多容纳电子数22626102610142…………281832……2n22.原子轨道原子轨道原子轨道3．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。(2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。(3)洪特规章：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态一样。(4)构造原理示意图：特殊提示(1)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图的主要依据之一。不同能层的能级有穿插现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。(2)当能量一样的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，这一点可看成是洪特规章的特例。4．基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例原子结构示意图电子式电子排布式S：1s22s22p63s23p4表示方法举例简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图价电子排布式3s23p4特殊提示(1)在写基态原子的电子排布图时，常消逝以下错误：(2)当消逝d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的挨次填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。(3)留意比照元素原子电子排布式、简化电子排布式、元素原子外围电子排布的区分与联系。如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式：[Ar]3d64s2；外围电子排布式：3d64s2。 (2023·高考福建卷改编题)(1)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_____________________________________________________________，例1请答复以下问题：(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。Q2＋的未成对电子数是__________。(2)D元素的正三价离子的3d亚层为半布满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________________________________________。(3)E元素基态原子的M层全布满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子,E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________________________。【解析】(1)位于同一族，且原子序数T比Q多2，所以T、Q只能位于第Ⅷ族，所以T为Ni、Q为Fe，留意28号元素Ni的核外电子排布式为[Ar]3d84s2,26号元素Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，所以Fe2＋的核外电子排布式为[Ar]3d6，有4个未成对电子；(2)D元素失去2个4s电子和1个3d电子后变成3d5，所以其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即第Ⅷ族元素铁；(3)依据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1即第ⅠB族元素Cu。【答案】

(1)3d84s2

4(2)Fe

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(3)Cu

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1即时应用1．(2023·汕头高三调研测试)有四种短周期元素，它们的构造、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请依据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式________________。(2)B元素在周期表中的位置________________；离子半径：B______A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是________________________________________________________________________，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈________形。(4)D原子的电子排布式为________，D－的构造示意图是________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反响的化学方程式为____________________________________________________________，与D的氢化物的水化物反响的化学方程式为______________________________________________________________。解析：依据题中信息可推出：A为Na,B为Al，C为N，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布一样，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r(Na＋)。(3)C为N，其电子排布图为

其中有3个未成对电子，能量最高的为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的构造示意图为(5)此题考察Al(OH)3与NaOH和HCl反响的方程式，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。答案：(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1(2)第三周期第ⅢA族小于考点二电离能、电负性的大小判断1．依据元素周期律进展推断同一周期(从左往右)同一族(从上到下)第一电离能呈增大的趋势逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小留意：同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全布满、ⅤA族(np3)半布满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA族和ⅥA族元素。2．依据化合价及物质类别推断电负性大小元素电负性越大，原子吸引电子的力气越强，此原子在反响中得电子成阴离子或电子对偏向它显负价，所以两种元素化合时显负价的元素电负性大.假设一种元素与另外两种元素结合形成两种化合物，一种为离子化合物，一种为共价化合物，则可推断电负性大小，如：①由MCl是离子化合物、NCl是共价化合物，可知M的电负性小于N的；②由Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl的。 (1)(2023·高考福建卷)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为____________。(2)(2023·高考山东卷)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的挨次为_______________________________例2_________________________________________。(3)右图是周期表中短周期的一局部，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是____________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。【解析】(1)C、N、O位于其次周期,且相对位置为从左到右，电负性渐渐增大，K位于第四周期最左边，所以电负性最小；(2)共用电子对偏向电负性大的原子，所以C的电负性大于H的电负性，Si的电负性小于H的电负性；(3)A为N，A、C为第ⅤA族元素，其第一电离能大于第ⅥA族的，同一主族从上往下第一电离能渐渐减小，D的最小.【答案】(1)O>N>C>K(2)C>H>Si(3)D即时应用2．(2023·黑龙江四校联考)依据信息答复以下问题：A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。以以下图是局部元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。B．不同元素的原子在分子内吸引电子的力气大小可用数值表示,该数值称为电负性.一般认为：假设两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；假设两个成键原子间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中,Al的第一电离能的大小范围为________<Al<________(填元素符号);(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__________________________________________________；(3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族；(4)依据对角线规章，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相像，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________；(5)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________________________________________________________________________；(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；(7)从电负性角度，推断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出推断的方法和结论)是______________________________________________________________________________________________________________________________；请设计一个试验方案证明上述所得到的结论________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由信息所给