2022年广东省深圳市红桂中学高三化学模拟试卷含解析

2022年广东省深圳市红桂中学高三化学模拟试卷含解析略

3.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

说法不正确的是()

题目要求，共60分。)

HOOOOM9H

1.下列反应的离子方程式正确的是()

HOAfOHHOAYCOOH

OHOH

A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

A.奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18

Ca2++2ClO~+H2O+CO2===CaCO31+2HCIO

B,可用高钵酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

2+3+C.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H?的体积比为5:4

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe+2H2O2+4H'===Fe+4H2O

D.等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

参考答案：

C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3-H2O+SO2===NH+HSO

B

3+

D.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe+3NH,TH2O===Fe(OH)3l+3NH试题分析：A.根据奎宁酸和莽草酸的分子结构简式可知奎宁酸的相对分子质量比莽草酸多H?O的组

成，故大18,正确：B.奎宁酸和莽草酸都含有醇羟基，可以被酸性高钵酸钾溶液氧化，故不可用高

参考答案：

锌酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸，错误；C.醇羟基和竣基都可以与Na反应产生氢气，在奎宁酸分子

D中含有4个羟基和1个叛基，而在莽草酸分子中含有3个羟基和1个按基，所以等物质的量的奎宁酸

和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5:4,正确；D.奎宇酸和莽草酸的分子

略

中都只含有1个竣基，只有控基可以与NaOH发生反应，所以等物质的量的两种分别与足量NaOH溶

2.下列离子方程式中，正确的是液反应，消耗NaOH的物质的量相同，正确。

4.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

A.向Mg(HCO3)-溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg2++2HCO3+4OHMg(OH)2-l+2CO3-+2H2O

B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO；反应完全

2Ba2++4OH-+Al3++2SO2BaSOl+AlO2+2H2O

C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+COs-+H2O—2HCO3

A.图3：负极反应是Fe—2e=Fe~+

D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NOs—3Fe3++2NOT+2H2O

参考答案：B.图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

A

C.图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(/)的变化

D.图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）==2s03（g）的平衡常数K

正、随温度的变化

参考答案：A.元素Z位于元素周期表中第3周期第IA族

D

B.原子半径的大小顺序为：r»>rz>rY>rx

略

C.Y、W元素的氢化物，其化学式都为HzR

5.有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH?-CHCH^Br可表示为八/B：

则有机物X的二氯代物有D.离子Y?和Z3+的核外电子数和电子层数都相同

A.2种B.3种C.4种D.5种

参考答案：

参考答案：

D

C

解析：先根据等效氢找一氯代物，（共有1种一氯代物，然后一氯代物中氢原子的种类可得二8.下列叙述中正确的是

氯代物，其中只有1种氢原子，共有1种一氯代物，一氯代物中含有4种氢原子，则二氯代物有4①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液澳中溶有少量氯气，可以用加入澳化钠再用苯萃取的方

种。法提纯；③溪化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝

故答案选C

色，则证明该溶液是氯水或溪水：⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和02；⑥氯气跟水反

6.下列实验操作或记录正确的是

应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A.常温常压下测得1molN2的质量为28g

A.只有①③©B.只有②④⑥C.只有②©⑥D.只有①©④

B.用筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

C.用两只250mL的容量瓶配制0.1mobL'500mL的NaOH溶液参考答案：

C

D,用托盘天平称取2.50g胆矶，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

9.下列除去杂质的方法正确的是

参考答案：

①除去乙烷中少量的乙烯：光照.条件下通入C12,气液分离。

A

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸储。

略

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。

7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸储。

正确的是A.①②B.③@.C.②④D.②③

参考答案：

c略

略12.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成Hb(h,因此具有输氧能力，CO吸入肺中

发生反应：CO+HbO2=O2+HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到

10.现有200mLNH4HC03和Na2c0：工的混合溶液，加入含amol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完

HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()

全；继续加入含bmolHCI的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(NaO为()

A.(0.5b-0.5a)mol/LB.(2b-a)mol/LA.把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动

5aB.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的02越少

C.(5b-2)mol/LD.(5b-5a)mol/L

C.若吸入的CO与02浓度之比等于0.001时，人的智力不会受损

参考答案：

DD.CO与HbO?反应的平衡常数K=C(O2)C(HbCO)/C(CO)C(HbO2)

【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算.参考答案：

【分析】NaHCCh和Na2c03的混合溶液加入NaOH溶液并加热，发生反应：

A

NHiHCCh+NaOH△Na2co3+NH3T+H2O.继续加入含bmolHC1的盐酸，发生反应：

略

Na2co3+2HQ=2NaCHH2O+CO2T，由于恰好反应，反应后溶液中溶质为NaCL根据氯离子守恒n

13.设M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()

(NaCl)=n(HCI),根据钠离子守恒，则原混合溶液中n(Na+)=n(NaCl)-n(NaOH),再根

n

据c=丁计算混合溶液中c(NaD.A.常温常压下，3.2gO3所含电子数为1.2NA

【解答】解:NaHCCh和Na2c03的混合溶液加入NaOH溶液并加热，发生反应：

B.标准状况下，2.24LCCU中含有的C—C1键的数目为0.4NA

NH4HCO3+NaOH==A=Na2CO3+NH3t+H2O.继续加入含bmolHCI的盐酸，发生反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21,由于恰好反应，反应后溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒nC.标准状况下，11.2LNO与11.21。2混合所含原子数为2心

(NaCl)=n(HCI)=bmol,根据钠离子守恒，则原混合溶液中n(Na4)=n(NaCl)-n(NaOH)

35

(b—a)roolD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1/VAFe

=bmol-amol=(b-a)mol,故原混合溶液中c(Na+)=0.2L=(5b-5a)mol/L,故选D.

参考答案：

11.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是C

①中的物质②中的物质预测①的现象

\一3.2g03含0.2NA个氧原子，所含电子数为1.6NA,A不正确；标准状况下，CC14是液体，B

A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化nn

B酚酰溶液浓盐酸无明显变化-J不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为Imol,故所含原子数为2NA，C正

CAlCh溶液浓氨水有白色沉淀®<2

确：因Fe3,水解，Fe3,的数目应小于0.1NA，D不正确.

D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

14.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

参考答案:

+2

AA.饱和氯水中Cl、NO3、Na>SO3

B.c(H+)=1.0x1()T3mol/L溶液中C6H5。一、K+>SO?.Br(2)设从③步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况

下体积为5.6L,试计算取用的每份X的质量和X中FeO和CuO的质量比。

C.Na2s溶液中SO42-SK+、Cl、Cu2+

D.pH=l2的溶液中NO3、「、Na+>Al3+参考答案：

参考答案：(D(J)CuO+2HCl=CUC12+H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2O

B

(^CuO+CO=Cu+CO2,FeO+CO=Fe+CO

略

③Fe+CuCl2=CuJ+FeCl,Fe+2HC1-FeCl+H2T

15.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y,X的最高价氧化物对应的水化物22

是强酸。下列说法正确的是

32gx0*=0.25tnol(Cu)80g-molxO.25mol=20g(CuO)

A.符合条件的X元素有2种(2)64g•molt

B.Y的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸

—―—=0.25mol(H2)

22.4Lmol-1r0.25mol+0.25mol=0.5mol(Fe)

C.Y的氢化物中可能存在离子键

05molx72gmol_1=36g(FeO)

D.Y的单质在常温下可能是气体

参考答案：则X质量为56g,FeO与CuO的质量比为9：5

C

略

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

二、实验题(本题包括I个小题，共10分)

17.(12分)(1)实验室中所用的氧化钢(CuO)是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是

16.已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

气体

(2)法医鉴定神中毒(通常为砒霜)的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导

入热玻璃管，如果试样中有碎化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“碑镜试写出有

关的反应式。

(3)把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，

却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。

固体酸性液体无色气体

参考答案:

(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式;

（1）答因为CU20比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的CU2O(3)(CH；.)；1CH(2分)

（2）AS2O3+6Zn+12HC1=2AsH3+6ZnCh+3H2O

2AsH342As+3H2T(5)

（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2sO4的酸性比H2cO3强得多，所以通CHzCOOH-HOCHzCHCCHj）：•加热/r00CH：CH（CH3）2+H:0

SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca（HSO4）2而溶解。（3分）

略（6）13（2分）盛分）

19.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素.TW3能使湿润的红色石芨试纸变

18.【化学一选修5有机化学基础】（15分）蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在

有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下:潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：

（1）TW3的电子式为o

（2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M,能发生如下转化关系：

的YQ方QY

（

已知：R-CK=CHx（丘）R-CH：-C）tO

■■■«

F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为