【课件】化学反应的速率与限度（人教版2019必修第二册）

PART01化学反应速率化学反应速率生活中化学反应的快慢③水滴石穿--非常缓慢②食物的腐败、铁的生锈--慢①烟花的爆炸--极快化学反应速率化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物的增加量（取正值）来表示。（2）公式：其中，V表示B物质的反应速率；Δc(B)表示B物质的浓度变化量(反应物取减少量，生成物取增加量)（3）单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1化学反应速率化学反应速率（1）由于化学反应中反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量均为正值，反应速率也均为正值。（2）v(B)在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。化学反应速率化学反应速率（3）Δc(B)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc=0因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。（4）Δt化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。化学反应速率用不同物质表示化学反应速率时的关系由于一个化学反应中各物质的化学计量数不一定相同,所以相同时间内各物质浓度的变化量不一定相同,则化学反应速率的数值不一定相同,但各物质间反应速率表示的意义相同,都表示该化学反应进行的快慢。在同一化学反应中,若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率,其数值之比等于该反应化学方程式中相应物质的化学计量数之比,如对于化学反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),有下列恒等式：v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d。化学反应速率化学反应速率大小的比较方法(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。化学反应速率化学反应速率大小的比较方法(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)=

cC(g)＋dD(g),比较

与

，若

＞

，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。化学反应速率计算方法三段式法：（1）写出有关反应的化学方程式。（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。（3）根据已知条件计算。化学反应速率计算方法--三段式法例：在一定条件下，向2L密闭容器中充入2molN2和4molH2发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，10min时测定生成NH3

1mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？N2(g)

+

3H2(g)

⇌

2NH3(g)起始2mol

4mol

0mol转化0.5mol

1.5mol

1mol末1.5mol

2.5mol

1molv(N2)＝0.5mol/(2L×10min)

＝0.025mol/(L·min)v(H2)＝1.5mol/(2L×10min)

＝0.075mol/(L·min)v(NH3)＝1mol/(2L×10min)

＝0.05mol/(L·min)在“三段式”中,转化的部分是按照化学计量系数进行反应的化学反应速率计算方法①反应的转化率(α)：指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的物质的量之比

例:在一定条件下,向2L密闭容器中充入2molN2

和4molH2发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，10min时测定生成NH3

1mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？N2的转化率＝0.5/2×100%=25%，H2的转化率＝1.5/4×100%=37.5%化学反应速率计算方法②生成物的产率：指生成物的实际值与理论值(按照方程式计算的出来的)的比值

例:在一定条件下,向2L密闭容器中充入2molN2

和4molH2发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，10min时测定生成NH3

1mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？NH3的产率＝化学反应速率计算方法③反应结束时各物质的浓度：

例:在一定条件下,向2L密闭容器中充入2molN2

和4molH2发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，10min时测定生成NH3

1mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？化学反应速率计算方法④反应结束时各物质的百分含量(气体的体积分数、物质的量分数、质量分数)

例:在一定条件下,向2L密闭容器中充入2molN2

和4molH2发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，10min时测定生成NH3

1mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？化学反应速率计算方法⑤恒温时，两种容器

例:在一定条件下,向2L密闭容器中充入2molN2

和4molH2发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，10min时测定生成NH3

1mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？恒温恒容恒温恒压

恒温、恒容时：

恒温、恒压时：化学反应速率典例分析【典例1】把下列4种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol·L-1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（

）

A.

20mL，2mol·L-1 B.10mL，5mol·L-1C.10mL，3mol·L-1 D.20mL，3mol·L-1D化学反应速率典例分析【典例2】在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（

）

A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-1B化学反应速率典例分析【典例3】在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v(N2)=0.2mol·L-1·s-1，则3s末NH3的浓度为

（

）

A.0.4mol·L-1

B.0.6mol·L-1

C.0.9mol·L-1

D.1.2mol·L-1

D化学反应速率典例分析【典例4】将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的物质的量浓度为1.2mol·L-1，下列说法正确的是（

）A.用物质A表示的反应速率为1.2mol·L-1·s-1B.用物质B表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1C.2s时物质A的转化率为30%D.2s时物质B的物质的量浓度为0.6mol·L-1C化学反应速率典例分析【典例5】某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的物质的量浓度分别为c(X2)=0.4mol·L-1，c(Y2)=0.8mol·L-1，则该反应的化学方程式可表示为

（

）

A.X2+Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2YC.X2+3Y2=2XY3

D.3X2+Y2=2X3YD化学反应速率典例分析【典例6】判断正误正确的打“√”，错误的打“×”（1）对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。（

）（2）化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1，是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1。（

）（3）由v=Δc/Δt计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值。（

）×××化学反应速率典例分析【典例6】判断正误正确的打“√”，错误的打“×”（4）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。（

）（5）有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率。（

）（6）化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。（

）√√×PART02影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素内因（主要因素）化学反应速率大小主要由物质本身的性质决定,在其他条件相同时,反应物的化学性质越活泼,化学反应速率越快;反应物的化学性质越不活泼,化学反应速率越慢。如其他条件相同时，Al、Fe和盐酸反应,反应速率由快到慢的顺序为Al＞Fe。影响化学反应速率的因素外因温度、浓度、压强、催化剂、固体反应物的表面积等对化学反应速率均有影响。影响化学反应速率的因素外因--①温度对化学反应速率的影响实验探究--硫代硫酸钠与硫酸的反应实验过程：取两支大小相同的试管,各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液,分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4

=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O实验编号加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL水浴温度/℃出现浑浊的快慢122冷水慢222热水快实验结论：升高温度化学反应速率加快，温度降低反应速率减慢。注:无论是放热反应还是吸热反应,升温都能加快化学反应速率。不能认为升温只会加快吸热反应的反应速率，温度对反应速率的影响与吸热、放热无关，也与反应物的状态无关。影响化学反应速率的因素外因--②浓度对化学反应速率的影响实验探究--硫代硫酸钠与硫酸的反应实验过程：取两支大小相同的试管,分别加入2mL和1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液,向盛有1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水,摇匀.再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液,振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4

=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O实验编号加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL加入水的体积/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL出现浑浊的快慢1202快2112慢实验结论：反应物的浓度增大，反应速率加快，反应物浓度减小，反应速率减慢。注：纯液体和固体没有浓度，所以改变反应中纯液体和固体的用量不会改变反应速率。影响化学反应速率的因素外因--③催化剂对化学反应速率的影响实验过程：向三支大小相同的试管中各加入2mL10%

H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1mol/L

FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢化学方程式：2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑实验结论：催化剂的加入会使化学反应速率改变。实验操作：实验现象：①有少量气泡出现；

②产生大量气泡；

③产生大量气泡注：催化剂有正逆之分，正向催化剂会加快反应速率。影响化学反应速率的因素压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响只适用于有气体参与的化学反应,改变压强对化学反应速率产生影响的根本原因是引起物质浓度的变化,只有压强的变化引起物质浓度变化时才能改变化学反应速率。结论：增大气态反应物的压强,化学反应速率加快,减小气态反应物的压强,化学反应速率减慢。影响化学反应速率的因素压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应,增大反应体系的压强对化学反应速率的影响常有以下几种情况:①恒温时，增大压强→体积减小→浓度增大→化学反应速率加快;②恒温恒容时，充入反应气体反应物→总压强增大→反应物浓度增大→化学反应速率加快;③恒温恒容时,充人“惰性气体”→总压强增大,但各反应物的分压不变,则浓度不发生变化,所以化学反应速率不变;④恒温恒压时,充入“惰性气体”→容器容积增大引起反应物浓度减小→化学反应速率减慢。“惰性气体”是指不参与反应的气体影响化学反应速率的因素物质的性质和外界条件对化学反应速率的影响影响化学反应速率的因素规律(在其他条件相同时)内因化学性质反应物化学性质越活泼,化学反应速率越快;反之则越慢外因温度升高温度,化学反应速率加快;反之减慢催化剂使用催化剂,化学反应速率改变反应物的浓度增大反应物的浓度,化学反应速率加快;反之减慢气态反应物的压强增大气态反应物的压强,化学反应速率加快;反之减慢固体反应物的表面积增大固体反应物的表面积,化学反应速率加快;反之减慢原电池有原电池形成时,化学反应速率加快其他电磁波、超声波、溶剂等会影响化学反应速率影响化学反应速率的因素典例分析【典例1】下列关于化学反应速率的说法中，错误的是

（

）A.化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢B.化学反应速率会受到反应物本身性质的影响C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0D.增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率C影响化学反应速率的因素典例分析【典例2】在不同浓度、温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断不正确的是（

）

A.a=6.00B.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同C.b＜318.2D.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，可能不变B影响化学反应速率的因素典例分析【典例3】某小组设计如图实验,欲使甲中试管先出现浑浊,下列操作一定达不到目的的是

(）A.向甲烧杯中加入适量CaO

B.向甲中试管内滴加适量浓硫酸C.向乙烧杯中加入适量冰块 D.增大甲装置所在环境的压强D请回答以下问题：(1)请完成上述实验设计表：V1=______，V2=______。(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________________。(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)=___________________________。影响化学反应速率的因素某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:(实验原理:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4)(实验内容及记录)15.0实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液褪色至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O

0.1mol/LKMnO4溶液3mol/LH2SO4溶液13.013.02.02.08.022.014.02.02.010.431.0V1V22.012.82.0其它条件相同时,草酸浓度越大,反应速率越快(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随

时间变化趋势的示意图,如图1所示.但有

同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。1.25×10-3mol·L-1·s-1①该小组同学提出的假设是________________________________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量室温下溶液褪色至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O

0.1mol/LKMnO4溶液3mol/LH2SO4溶液少量_______43.013.02.02.0t反应生成的Mn2+(MnSO4)对反应起到催化作用；MnSO4③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________________。实验④溶液褪色时间比实验①短影响化学反应速率的因素典例分析【典例5】在密闭容器里，通入和，改变下列条件，反应速率将如何变化填“增大、减小、或无影响”若升高温度，速率_____________；

若加入催化剂，速率_________

；若充入更多的，速率___________；若扩大容器的体积，速率___________；若容器容积不变，通入氖气，速率_______

。

增大增大增大减小不变影响化学反应速率的因素典例分析【典例6】某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

(1)在此4组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定_______________________进行判断，其速率最快的实验是______(填实验序号)。(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，______________________对反应速率有影响；实验2和3表明，________________对反应速率有影响。锌完全消失所需的时间实验序号锌的质量锌的状态c(H2SO4)/mol·L-1

v(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃10.65粒状0.5502020.65粉末0.5502030.65粉末0.8502040.65粉末0.850354固体反应物的表面积硫酸的浓度(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_____，原因是________________________。②2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v=(H2SO4)____。AB

反应放热,使温度升高,反应速率加快0.06mol·L-1·min-1影响化学反应速率的因素【典例7】某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验：(1)向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min各时间段中：反应速率最大的时间段是_____min，主要的原因可能是___________________________________________；反应速率最小的时间段是_____min，主要的原因可能是___________________________________________。②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向稀硫酸中加入________(填序号)。a.Na2CO3溶液

b.NaOH溶液

c.稀HNO3

d.蒸馏水2~3时间/min12345氢气体积/mL50120232290310该反应放热使温度升高，加快反应速率，此时温度的影响起主要作用4~5该反应中消耗使浓度减小,减慢反应速率,此时浓度的影响起主要作用d(2)进行以下对比实验，并记录实验现象。实验Ⅰ：实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。①双氧水分解的化学方程式是__________________________。②实验Ⅰ的目的是____________________________________________。③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是___________________。2H2O2

FeCl32H2O+O2↑其他条件相同时,探究温度对分解速率的影响

将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察产生气泡的速率)PART03可逆反应可逆反应概念在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应可逆反应特点ONE共存:反应物转化率低于100%,反应物生成物共存。TWO双同:正逆反应是在同一条件下同时进行的。THREE双向:可逆反应分为方向相反的两个反应,正反应和逆反应。可逆反应表达方式可逆反应的化学方程式中用“

⇌”号代替“

=

”号可逆反应（1）可逆反应这一概念中的关键词是“同一条件”。如2H2+O2

点燃2H2O和2H2O

通电2H2↑+O2↑不互为可逆反应。（2）正反应、逆反应方向的热效应相反。若正反应是吸(放)热反应则逆反应是放(吸)热反应。（3）绝大多数化学反应都有一定的可逆性,但有些反应的可逆程度很小,如H++OH-=H2O和Ag++CI-=AgCl可视为完全反应。PART04化学反应的限度化学反应的限度化学平衡状态的建立过程在一定条件下向反应容器中加入N2和H2发生反应N2＋3H2

2NH3。浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度为0v逆为0变化反应物浓度减小v正减小v正＞v逆生成物浓度增大v逆增大平衡反应物浓度不变v正不变v正＝v逆生成物浓度不变v逆不变化学反应的限度化学平衡建立过程中化学反应速率的图像化学反应的限度化学平衡状态的概念在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡。化学反应的限度（1）当可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，对应的物质的质量分数、物质的量分数、体积分数、转化率都将保持不变。（2）达到化学平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等是指同一物质的消耗速率与生成速率相等。如果用不同物质表示的正、逆反应速率不一定相等。化学反应的限度（3）达到化学平衡状态时,各物质的浓度和质量保持不变，这里的不变不能理解为各物质的浓度和质量相等。（4）在化学反应中,只有可逆反应才有可能达到化学平衡状态,非可逆反应不存在化学平衡状态。（5）可逆反应在有关条件(如温度、压强等)确定的前提下才能够达到化学平衡状态,即化学平衡状态是有条件的。化学反应的限度（6）化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大程度,即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。（7）不同条件下,同一可逆反应的化学反应限度不一定相同,当条件(温度、压强、各组分的浓度等)改变时,化学平衡也随之改变。化学反应的限度化学平衡状态的特征（1）逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应（2）等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即：v正＝v逆≠0(实质)（3）动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡化学反应的限度化学平衡状态的特征（4）定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量(

)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量全部恒定（5）变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动化学反应的限度化学平衡标志的判断（1）直接标志①正、逆反应速率相等同种物质：v正＝v逆≠0，(同一种物质的生成速率等于消耗速率)不同种物质：

在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比化学反应的限度化学平衡标志的判断（1）直接标志②各组分的浓度保持一定各组分的浓度不随时间的改变而改变；各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变

化学反应的限度化学平衡标志的判断(2）间接判断依据:以mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)为例

类型判断依据是否是平衡状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡化学反应的限度化学平衡标志的判断(2）间接判断依据:以mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)为例

类型判断依据是否是平衡状态正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v(正)=v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则v(正)=v(逆)平衡③在单位时间内生成nmolB同时消耗了qmolD，因均指v(逆)不一定平衡④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡化学反应的限度化学平衡标志的判断(2）间接判断依据:以mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)为例

类型判断依据是否是平衡状态压强①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡②m＋n=p＋q时，总压强一定不一定平衡混合气体平均相对分子质量①一定时，只有当m＋n≠p＋q时平衡②

一定时，但m＋n=p＋q时不一定平衡化学反应的限度化学平衡标志的判断(2）间接判断依据:以mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)为例

类型判断依据是否是平衡状态温度何反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时平衡颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡体系的密度恒温恒容时，密度一定不一定平衡恒温恒压时,若m＋n≠p＋q,则密度一定时平衡恒温恒压时,若m＋n=p＋q,则密度一定时不一定平衡化学反应的限度②对绝热密闭容器，温度保持不变则一定处于平衡状态①对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等则一定处于平衡状态③若反应中有固体或液体，平均相对分子质量一定、密度一定，则一定处于平衡状态化学反应的限度化学反应条件的控制（1）控制反应条件的目的①促进有利的化学反应：通过控制反应条件,可以提高化学反应速率提高反应物的转化率即原料的利用率,从而促进有利的化学反应进行,如物质的制备、食品的发酵等。②抑制有害的化学反应:通过控制反应条件,也可以降低化学反应速率,减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生,从而抑制有害的化学反应继续进行,如食品的保鲜,金属的防腐等。化学反应的限度化学反应条件的控制(2）控制反应条件的基本措施①控制化学反应速率的措施通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及