2023年全国普通高等学校统一招生考试(上海卷)化学考纲知识点分析

2023年全国一般高等学校统一招生考试（上海卷）化学

考试提纲

主编：钱健

基础课程

第一章物质的微观世界

一、原子结构：

1、原子核（A）

（1）人类对原子结构的相识

原子模型示意图开创者特点

道尔顿原子模型道尔顿（1803）原子是坚实不行再分的实心球

葡萄干面包模型汤姆孙原子中平均分布着正电荷和负电

荷

原子结构型星模型卢瑟福（1911）带正电荷的核位于原子中心，质

量主要集中在核上。

原子结构电子壳层模型玻尔(1913)电子在肯定的轨道上绕核做高速

运动

电子云模型(1935)现代物质结构学说

（2）同位素与质量数：

同位素：质子数相同，中子数不同。（，0、，0）

同位素特点；质子数相同，化学性质相像，物理性质不同

质量数；质量数七相对原子质量

丰度；元素在自然界中各同位素的含量。

（3）元素的平均相对原子质量：

原子相对原子质量：Mr=---------------------

▲me的质量

12

元素的相对原子质量:

元素a的同位素相对原子质量质量数丰度

xX

aMrxc,%

yy

aMrycv%

zz

aMr:生％

Mr=Mrx%%+Mrycv.%+Mr,c.%

元素的近似相对原子质量：

Mr=xcx°/o+ycy°/o+zcz%

［例题］已知36gHzO和80gDO它们的分子个数比是,所含氧原子个数比是,

所含质子个数比为,中子数个数比为,若它们与Na反应，所放出的气体体积

比为，质量比为。

［答案］1：2,1：2,1：2,2：5,1：2,1：4

2、核外电子排布规律：（B）

电子层KLMN0P

电子个数（2/）281818188

最外层电子数不超过8,当最外层电子数达到8,稳定结构。

次外层垫子数不超过18,倒数第3层电子数不超过32。

3、核外电子排布的表示方法：

（1）电子式的含义及书定：（B）

我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。

［例如］氢H

氧0

钠Na.

(2)原子结构示意图的含义及书写(1'18号元素):

含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布.

元素符号HHeLiBeBCN0F

原子结构:⑨

示意图3)确砌⑨)⑨)©))

元素符号NeNaMgAlSipsClAr

原子结构

示意图

勋2")G3")嘲1磷;

二、原子结构；

1、离子；(B)

(1)简洁离子、氢氧根离子和铁根离子的电子式。

写出下列电子式：

简洁离子

氢氧根离子：［0H］

H

钱根离子；［HNH］*

H

(2)1~18号元素离子结构示意图的书写：

元素符号IIHeLiBeBCN0F

离子结构示意图/无

元素符号NeNaMgAlSiPSClAr

离子结构示意图无无

题288

三、化学键；

1、离子键:(B)

(1)概念：阴阳离子间相互作用达到平衡

(2)存在离子键的条件及代表物质；

条件：阴阳离子

①满意第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。

［例如］NaCl、CaCk等

②金属阳离子与氢氧根离子

［例如］NaOHMg(OH)2等

③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物

［例如］NaH

(3)用电子式表示离子键化合物；

①满意第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。

［例如］NaCl的电子式是

CaCL的电子式是

②金属阳离子与氢氧根离子

［例如］NaOH的电子式是

Mg(OH)2的电子式是

③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物

［例如］NaH的电子式是Na［:H］

2、共价键；(B)

(1)概念：原子间通过功用电子对形成的化学键

（2）存在离子键的条件及代表物质;

条件：电子的重叠

①存在与非金属元素之间

②成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反

［例如］压0、HC1、m、C02、压等

（3）用电子式表示离子键化合物;

①存在与非金属元素之间

②成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反

［例如］HQ的电子式是

HC1的电子式是

CO?的电子式是（含极性共价键非极性分子）

N2的电子式是（非极性共价键）

上的电子式是（非极性共价键）

3、金属键；（A）

（1）概念：金属阳离子与自由移动的电子的作用力。

金属通性；导电性、导热性、金属光泽

（2）存在离子键的代表物质；

［例如］Na、Mg、Al、Cu等金属

其次章物质变更及其规律；

一、能的转化：

1、溶解过程及其能量变更；（B）

（1）溶解平衡、结晶过程；

［例如］ChCQ（s）<->Ca2++CO：

溶质微粒;离子、分子.

溶解过程中的能量平衡特征；

①等溶解速度=结晶速度

②动外形由不规则到规则。

③定达到平衡时,温度肯定,饱和溶液C%肯定。

④变外界条件发生变更，平衡变更

结晶过程；

蒸发溶剂蒸发溶剂

不饱和溶液一心一饱和溶液一厘f结晶

（2）溶解过程中能的变更；

扩散反应一吸收热量f物理过程

同时在发生=

水合反应T放热过程-化学过程

溶解时的热效应;取决于水合，扩散过程能量相对大小.

2广散a2水合降温［例如］NH&CI,Nag

。扩散=。水合无明显变更［例如］NaCl

。炉傲Y。水合升温［例如］NaOH,H2SO4

2、化学反应中能的转化；（B）

（1）反应热效应；

含义；反应热效应是反应时所放出或汲取的热量

（2）放热反应和吸热反应（中和反应的放热反应）;

放热（+Q）内能角度；Q=Q反应物-。七成物>0

键能角度；Q=0上成物总键能-Q反应物总键能>。

［例如］化合反应

吸热(_Q)内能角度；

键能角度；Q=Q生成物总键能■Q反应物总键能Y。

［例如］分解反应

中和反应的放热反应

HCI+NaOHfNaCl+H2O

留意；大部分化合反应和水幅反应都是放热反应。

［特例］I2+H2^^2HI-Q

O2+N2^-^2NO-Q

CO2+C^^2CO-Q.

(3)热化学方程式的意义和书写；

意义；热化学方程式表明一个反应中的反应物和生成物，还表明肯定量的物质在某种状态下

所放出或汲取的热量。

［例如］C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)~131kj

此热化学方程式的意义；Imol固体碳与Imol气体水生成气体一氧化碳，汲取131千焦热量。

书写热化学方程式；写出反应无，生成物，以及对应系数和其状态(固态、液态、气态)，

整个反应所放出或汲取的总热量，(热量与反应无的系数对应)

［例如］C(s)+H20(g)rCO(g)+〃2(g)T31kj

C(g)+%。8)tCO(g)+H式g)-90kj

1C(s)+1&O(g)fgCO(g)+g4(g)-65.54/-

［例题］已知C44(g)+2Q(g)Tco2(g)+2%O(g)+890.3&

问；In?甲烷(1000L)在此状态下，燃烧正放出的热量。

Q=x890.3幻hnol=397500，

(4)燃料的充分利用；

①燃料的充分燃烧(足量空气)

②热能的充分利用

如裹空气过多,会带走一部分热量,造成热量的损失.

二、化学反应速度与化学平衡；

1、化学反应速度；(B)

u=.，(△，,是物质的量的浓度的变更)

单位；mol/(L.s)

留意；

①v表示一段时间4内的平均速度，非瞬间速度。

②对于一个化学反应；mA+nB—>pC+qD

vA:vB:vc:vD=m:n:piq

2、影响化学反应速率的因素；(B)

(1)浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响;

外界条件化学反应速率

浓度增大增大

减小减小

温度(显性因素)增大增大

减小减小

压强增大增大

减小减小

表面积增大增大

催化剂(主要因素)增大

催化剂留意事项；

①催化剂可以加快反应速度，削减时间

②催化剂可以使原不反应的化学反应反应。

③催化剂不变更平衡移动。

④不同的反应选用不同的催化剂，相同的反应选用不同的催化剂发生不同的反应

⑤催化剂有肯定的活化温度

⑥催化剂会形成中间产物，从而变更反应途径

⑦催化剂中毒，在有杂质是使催化剂失效，因此，在反应前净化原料。

3、可逆反应、化学平衡状态；(B)

定义；当一个化学反应发生后，它的生成物在同一条件下又重新生成原来的反应物，这种化

学反应称为可逆反应。

在同一条件下，高产量，高产率。

化学平衡状态；

①逆可逆反应

②等片正产或逆〉#°

③运动动态平衡

'物质的量'

④定反应物和生成物各自的愦量不变.

浓度

体积/体积分数

⑤变外界条件变更,平衡变更.

推断化学平衡方法；

已知mA(g)+---->pC(g)+qD(g)

混合物体系中各物质的物质的量或各物质的物质的量分数苜牢

各成分的含量各物质的质量或各物质的质量分数号窄V

各气俘的体积或体积分数苜足

各物质的物质的量或各物质的物质的量分数型筝X

各物质的质量或各物质的质量分数加等X

各气件的体积或体积分数祖等X

总物质的量/总体积/总压强肯定X

正、逆反应速率关系在单位时间内消耗了mmolA,同时生成mmolAV

在单位时间内消耗了nmolB,同时消耗pmolCV

X

vA:vB:vc:vD=m:n:p:q（v为反应速率）

在单位时间内生成了nmolB,同时消耗qmolDX

压强机+力。p+4时，总压力肯定(其他条件肯定)V

〃=〃+乡时，总压力肯定(其他条件肯定)X

混合气竺的平均分)%+九工〃+4时，•肯定V

子量(Mr)/n+〃=p+q时，•肯定X

温度任何化学反应都伴随着能量变更，总体系温度肯定(其他不V

变)

密度)%+〃=〃+夕时，密度肯定V

恒容时，密度肯定X

其他体系的颜色不再发生变更V

4、影响化学平衡移动的因素；（B）

（1）浓度、压强、温度对化学平衡的影响；

只变更物质的量的浓度；（图像辨别；有接点）

变更条件增大反应物物质增大生成物物质减小反应物物质减小生成物物质

的量的浓度的量的浓度的量的浓度的量的浓度

平衡移动缘由正向移动逆向移动逆向移动正向移动

图像AA▲A

只变更压强（反应物生成物中有气创s,AV^O)

已知〃M(g)+---->，C(g)+qD(g)

变更条件加压减压加压减压

条件m+n>-p+q+〃Yp+q

平衡移动缘由正向移动逆向移动逆向移动正向移动

图像i11

只变更温度;

变更条件升温降温升温降温

条件吸热反应放热反应

平衡移动缘由正向移动逆向移动逆向移动正向移动

图像

5、勒夏特列原理；（B）

（1）用勒夏特列原理说明浓度、压强、温度对化学平衡的影响；

定义；假如变更可逆反应的条件（浓度、压强、温度），化学平衡被破坏，并向减弱这种变

更的方向移动，这个原理称为勒夏特列原理。

6、化学平衡的应用；（B）

（1）工业生产上（合成氨、制硫酸）反应条件上的选择。

A、合成氨；

化学方程式；

00

N2（g）+3”2（g）<声喝高“呷七"”>2N&（g）+112.64母

留意；在常温常压下，合成氨的反应进行得特别慢，几乎不能察觉，达到平衡后，氨得含量

还是很低，只有在催化剂的条件下，才有较大得反应速率。

合成氨对催化剂的要求是；活性大，坚实不易破裂，不易中毒和老化，简洁制作，价格低廉。

高温；加快反应速率，反应向逆方向进行。

高压；加快反应速率，反应向正方向进行。

催化剂（铁触媒）；加快反应速率，

选用500度高温合成氨是因为；500度是催化剂的最佳活性温度。

B、工业制硫酸；

化学方程式；

方法一；以硫磺为原料；

缺点；对大气污染严峻，

S+Q点燃>SO]

2SO2+O2<他化制:>SO,

so3+H2O——>H2SO4

方法二、以硫铁矿为原料；

为了使反应进行得快速，要把矿石粉碎成很小的粉末，然后进入沸腾炉燃烧。

2FeS+\\02般烧>2厂冬。3+8S02

2so2+。2<傕化制A>sq

so,+H2O——>H2SO4

留意；净化处理原料气，防止催化剂匕。5失效。

高温；加快反应速率，反应向正方向进行。

常压；常压下S0?转化率已经较大。

催化剂；加快反应速率，

（2）有关“化学平衡与生活”的一些常见例子；

酸碱指示剂；

石蕊；"*+Z<—>HZ

蓝色红色

酒精测定仪中的化学平衡；交警通常运用酒精测定仪确定司机是否违章酒后驾车。

K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4——>Cr2（SO4\+K2s0&+?）CH^CHO+1H20

橙红色绿色

K2Cr2O7+K2soq+H2O<->H2SO4+2K2CrOA

橙红色黄色

血液输氧；

02+Hb<__>Hb02

血红蛋白氧合血红蛋白

一氧化碳中毒；

HbO2+CO<~>Hb（CO）+O2

氧合血红蛋白

人体血液中碳酸存在平衡

H*+HC0；<>H2CO3<~>H20+CO,

三、元素周期表；

1、元素周期律；（B）

（1）同主族元素性质递变规律；

同主族元素，原子序数增大

原子半径依次增大，

离子半径依次增大，

元素金属性（点原:生）增加，非金属性（氧化性）减弱。

氧化物对应的水化物碱性增加，酸性减弱。

氢化物稳定性减弱。

同主族元素，最外层电子数相同，最高化合价相同

（2）短周期中同周期元素性质递变规律；

同周期元素，原子序数增大

原子半径依次减小，

元素金属性（还原性）减弱，非金属性（氧化性）增加。

氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增加。

氢化物稳定性增加。

同周期元素，电子层数相同。

语句辨析；

碱性氧化物都是金属氧化物。V

金属氧化物都是碱性氧化物。X［例如］A/（0”）3是两性氧化物

酸性氧化物都是非金属氧化物X［例如］Mn2O7

非金属氧化物都是酸性氧化物X［例如］H2O

2、元素周期表；(C)

独创家;俄国门捷列夫.

(1)元素周期表的结构；

0

IHAIVAVIL

IVBVIBBVIII

IIIBv6VIIIBIIB

2n2

1.008|

(2)元素周期表与原子结构的关系；

在同一周期中，各元素的原子核外的电子层虽然相同，但随着核电荷数的增多，从左到

右原子半径依次减小，失电子实力减弱，得电子实力加强，元素的金属性减弱，非金属性加

强。

同一主族的元素，随着核电荷数的递增，从上到下，电子层数递增，原子半径增大，失去电

子实力增加，得电子实力渐渐减弱，元素金属性增加，非金属性减弱。

元素周期表；

右上角热稳定性最强，氧化性最强，

左下角还原性最强。

(3)元素周期表的应用；

人们通过元素性质的周期性变更,推想元素及其单质，化合物的性质.

由于周期表中位置相近的元素性质相像，人们在金属和非金属的分界线旁边找寻半导体，在

B族和VIH族中找寻催化剂，以及耐高温，耐腐蚀的合金材料。

农业；位于周期表右上角的S、CKPo平安高效农药。

高考考察；依据元素在周期表中的位置，推想它的性质。

四、电解质溶液；

1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；(B)

由fig店电离程度、r强电解质

化合物..昆迪-电斛入｛弱电解质

非电解质

㈠电解质；在水溶液孽熔融状态下导电的化合物。

［例如］酸、碱、盐、'属氧化物

㊁非电解质；在水溶液副熔融状态下不导电的他自物。

［例如］、so、so>co

NH3232

电解质和非电解质的异同；

共同点；均是化合物，单质与混合物无电解，所以单质与混合物没有电解质和非电解质之分。

差别；①电解质本身不导电。导电的物质不肯定是非电解质。

［例如］NaCl晶体不导电在水溶液加熔融状态下导电。HC1熔融状态下不导电，而在水

溶液条件下导电。金属单质导电，而金言不是电解质。

②非电解质不导电，不导电的物质是非电解质。

③N”3、5。2、SO..是非电解质。

㈢强电解质；

①强酸；H2s0&、HNO3,Hl、HBr、HCl、HC104等。

②强碱；NaOH、KOH、CakOH\.Ba(OH、等。

③盐；Na2co3、CaSO,、&SQ等.

④金属氧化物；Na？。、BaO等。

㈣弱电解质；

①弱酸；CH.COOH、H2C0,>H3PO4、HF、HCIO.HNO】、HCN、H?S、H2SO3

②弱碱；NH3Hq、A/(QH)3、Fe(0H)3等.

③H20

推断依据；

在水溶液或熔融状态下导电；电解质/非电解质。

电离是否完全；强电解质/弱电解质。

物质结构；

离子化合物；在水溶液和熔融状态下均导电。

共价化合物；在水溶液中导电，部分在熔融状态下导电。

2、电离、电离方程式、电离平衡；(B)

(1)碳酸的分步电离；

一级电离；H2co3。H++HC0］

二级电离；HCO~<^H++C(^-

电离方程式；

强电解质电离；(完全)

+

［例如］H2SO4^2H+S0^

NaOHfNa++OH-

NaCliNa++Cl-

+-

K2CO3t2K+CO；

弱电解质电离；(不完全，用可逆符号表示)

CH.COOH<——+H+

NH3-H20<>NH：+OH-

NaHCO3<>Na++HCO；

+

H20<>H+0H-

电离平衡；

定义；肯定条件下，弱电解质分子电离成离子速率等于离子结合成分子速率。

特征；

①等②动③定④变

3、水的电离、pH；(B)

(1)水是极弱的电解质；

水的电离平衡；H0->H++OH-

+4

水的离子积常数；室温时，KH.=C(H)-C(OH-)=\X10-'

留意；

①K“，只与温度有关，温度越高，K“越大。

②溶液呈中性，pH值不肯定等于7；pH=7,溶液不肯定呈中性。

③长,=「("+)•c(O/r)

向纯水中加入酸或碱会抑制水的电离。

（2）pH值的含义；

pH=-\g［c（H+）］p”e［0,14］

（3）pH与酸碱性之间的关系;

溶液中c（〃+）、c（04-）与酸碱性的关系;

①式H')Yc(OfT)碱性pH>7(25°0

②c(H*)=c(OH-)中性pH=7(25°C)

酸性pH<7(25°C)

留意；当溶液中c（”+）或c（。”-）大于lmol/L时，一般不用pH值表示溶液酸碱性。

4、常见酸碱指示剂；（A）

（1）酚猷、石蕊、甲基橙；

酚酷；8（无色）〜10（红色）

石蕊；5（红色）〜8（蓝色）

甲基橙；3.1（红色）〜4.4（黄色）

5、离子方程式；（C）

（1）置换反应和复分解反应的离子方程式；

书写规律；

①写先写化学方程式。

②拆把反应物、生成物中可溶性强电解质的物质写成离子。

必需写化学式；单质、氧化物、非电解质、弱电解质、沉淀、气体。

弱酸根离子不能拆"CO；、HSO；（"SOJ除外）

③删把反应先后都有的离子删去。

④查检查原子守恒、电荷守恒。

置换反应；

复分解反应条件；

①生成难溶物。

②生成难电离物质（弱电解质）。

③生成易挥发物质。

定量离子方程式；

关键字；定量，少量、过量、等物质的量、随意量。

①与反应用量有关；

（a）过量反应物与生成物接着反应；

［例如］CO?少量时，生成eq”

过量时，生成“CQ-

（b）酸式盐与量有关的反应；

②与反应条件有关

［例如］钱盐与强碱反应；

常温下；NH：+OH生一>NH3+H2O

加热；NH：+OH^~^NH3MH0

③两种试剂的滴加依次不同，导致反应的现象和产物可能不同。

向Nag溶液中滴加少量的HCI溶液；H++M———>HCO；

向HCI溶液中滴加少量的Na2cO3溶液；2H++COj'——>CO2+H2O

④易被忽视的隐含条件；

（a）吸（"。。3）2和过量MiO"容颜反应（不行忽视瞬（OH%比MgCQ,难溶）

Mg2++2HCO；+4OH'——>Mg（OHhJ+2C#+2H.O

(b)明研［KA/BOJ］与足量的&(。〃)2溶液反应(不行忽视4(0")3的两性)

3+

Al+2S0：-+26a2++40H-——>AIO；+2H2O+2BaSO4J

(c)少量SO2通入漂白粉溶液中。

2++

SO2+H20+Ca+CIO'——>CaSO4+2H+CP

6、盐类汞解、水解的应用；(B)

(1)常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的酸碱性

定义；盐的离子与溶液中水电离出的/T或0，一产生弱电解质的反应。

NH,Cl<一>NH；+C「

+

H20<>H+OH-

+

NH：+H2O<->NH.-H2O+H

结论；有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，越弱越水解，谁强显谁性。

水解离子；

阳离子；NH：、Fe2+.F*、Cu2\A产

阴离子；C&COO-、g、MO；,CICT、丁、CIO；、CO：、SiO^~

留意；不是能发生水解的盐相遇肯定发生双水解反应。

［特例］

(a)CuSQ,与Na2s相遇，由于生成C〃S溶解度小于其水解产物。〃(。”打，所以，发生

复分解反应；a?++s2-——>CuS

(b)FeCl3与Na2S相遇，发生氧化还原反应而不能大量存在；

2F*+S2~——>2F*+SJ

盐类水解离子方程式；

HS+H2O<—>H2S+OH-

+

NH：+H2O<>NH3-H2O+H

CO；-+H2O<一>HCO~+OH-

HCO；+H20<一>H2CO,+OH-

特别；

i++

Fe+3H2O<>Fe(0H\l+3H

2Fe3++3HqFeQ4+6”，

A/2s3+6Hq<一>2Al(OH)3+3/7,5T

影响水解的因素；

①温度

②稀释促进电离。

③溶液酸碱性会影响水解平衡；

留意；

NaHSO,电离>水解酸性

NaHCO,电离〈水解碱性

(2)水解的应用；

①利用盐类水解来制胶体或净水。

｛例如｝Fe9H%胶体的制取和Al(OH)3胶体来净水，通常利用在沸水中滴加FeCl.溶液制

取Fe(0H)3胶体，用明研净水。

②配置某些盐溶液时要留意加水解抑制剂。

｛例如｝(a)试验室配置FeCg溶液时要向溶液中滴加稀HC1。

(b)配置Na2SiO,溶液时要向溶液中滴加NaOH

③制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解作用。

｛例如｝(a)A/C4溶液蒸发结晶时得不到无水ABA。

(b)A/2s3只能用干法制取，不能在溶液中得到八

公山干土卜米的L解作田剪合钾■；云田伐胪

［例如］1期运用镀态氮肥-土壤酸性会增加。(板结)，筱态氮肥不能与强碱弱酸盐混合运用。

⑤生活、生产中的盐类水解；

(a)泡沫灭火器中的原理；

泡沫灭火器中NaHCOs和42(S0J发生双水解反应；

A产+3HCO；——>Al(OH)3J+3CQT

(b)热碱液洗涤油污效果好。

(c)炸油条时向面粉中加入适量明研和小苏打

(d)FeCg溶液止血。

⑥溶液的酸碱性及其存放要留意盐类水解。

［例如］Na2cQ溶液是碱性，不能用玻璃塞。

⑦利用盐溶液碱性和酸性的强弱，推断盐对应的碱和酸的相对强弱。

(a)取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性和碱性

的越弱，则滩越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。

(b)对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液中的酸碱性取决

于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小，若电离程度〈水解程度，则碱性；电离程度〉

水解程度，则酸性。

［例如］由于NaHCO.电离程度〈水解程度，所以溶液呈碱性。

⑧比较溶液中离子浓度大小，除考虑电解质的强弱，电荷的守恒，物料的守恒外，还要考虑

盐类水解。一般依据盐的电离和水解程度确定，对于发生化学反应后的溶液中，先由浓度，

体积来确定反应物的物质的量，再依据化学方程式，电离方程式和电离实力(电离度)确定

微粒的物质的量，留意水解，生成弱电解质反应等隐含因素对微粒的量的影响。

⑨推断溶液中离子共存问题。

离子共存问题；

酸溶液中不存在；OH-、CQ2-、sq2-、HCO；>HSO；、HS「、S2~

碱溶液中不存在；HCO；、HSO；、NH：、Mg2\A产、F*、Fe3+

其它常见状况；

Fe3+与SCN-生成络合离子

F*与〃+与NO；或者F*与Cl-/Br与OH-

A/状况下；OH/H+

c(H+)/c(O/T)=1x10-2。，抑制水的电离，依据酸溶液或碱溶液探讨。

⑩物质之间的鉴别，离子的分别，推断产物的成分。

补充；电解质溶液守恒规律；

电荷守恒；

元素守恒/物料守恒；

质子守恒；

［例如］Na2c0守恒关系；

Na2co3<>2Na++CO；

cq2-+HO—>HCO；+OH-

HCO；+H2O<一>H2CO3+OH-

+

H20<~>H+0H-

电荷守恒；电解质溶液电离呈电中性，即溶液中阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数

相等。

［例如］Na2cO3溶液中，阳离子；和〃+；阴离子：OH；CO：、HCO；«

c(”+)+c(Mf)=2c(CO；)+c(HCOJ)+c(O/T)(考虑水的电离)

元素守恒；电解质溶液中某些特征原子的总量不便(应等于它在溶液中各种形式的浓度之和)

［例如］Na2cQ溶液中，〃(Na+)=2〃(C),而“(C)在溶液中由于水解和电离，

不仅在eq?-中存在，还在“VQ、HCO；0

+

c(Na)=2［c(C^)+c(HCO；)+c(H2CO>)］

质子守恒；在溶液中，水电离出的”+与O7T始终相等，

［例如］Nag溶液，溶液中OH-就是水电离的。“一，H+部分和8；一结合成HCO；和

“2。03,但是要把溶液中剩下的”+和结合了的〃+的两两相加，肯定等于。“一的总量。

(由-结合的须要2个"+，所以系数为2)

+

c(OH-)=2C(H2CO3)+C(HCO；)+c(H)(考虑水的电离)

五、氧化还原反最

1、氧化剂、还原剂；(B)

(1)依据化合价升降和电子转移来推断氧化剂和还原剂；

氧化齐『具有f氧化性-卫J还原反应一上。被还原-上~>还原产物

T?得电子T

反应物性质反应过程实质产物

矢电子(

还原剂-具有分还原性-发生>氧化反应一上-被氧化-上J氧化产物

原电池；(B)

(1)铜锌原电池；

定义：化学能转化为电能。

正极；2H++2er“2还原反应不活泼金属(Cu)爱护

负极；Z〃-2e—Z液氧化反应活泼金属(Zn)腐蚀

实质；Zn+HjSO4—>ZnSO4+H•>

电流方向；溶版中负极到正极。

电子方向；与电流方向相反，溶液中正极到负极。

构成原电池条件；

①两个电极(活泼性不同)。

②电解质溶液。

③构成闭合回路。

④必需使反应自发进行。

3、电解；(B)

(1)饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解；

电解饱和氯化钠；

m

2NaCl+2H2O>2NaOH+Cl2T+H2T

正极；阳极；2a--ZeTCl氧化反应

负极；阴极；2/T+2ef“2还原反应

现象；阳极有黄绿色气体。

阴极有气泡，阴极酚配变红(有NaOH),

电流方向；溶液中正极到负极。

电子方向；与电流方向相反，溶液中负极到正极。

电解饱和氯化铜；

afe

CuCh'>Cu+Cl2T

正极；阳极；2C厂-2efCk氧化反应

负极；阴极；G?++2efCM还原反应

现象；阳极有气泡，用潮湿的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝。

阴极有红色物质生成。

电流方向；溶液中正极到负极。

电子方向；与电流方向相反，溶液中负极到正极。

电解池构成条件；

两极、一液、电源。

两极；阴极；活泼电极

阳极；惰性电极

一液；电解质溶液。

第三章一些元素的单质及化合物；

一、氯；

1、氯气的物理性质；(A)

(1)氯的颜色、状态、水溶性和毒性；

黄绿色有刺激性气味气体。在水中溶解度不大，有毒。

2、氯气的化学性质；(B)

(1)氯气与铁、氢气、氢氧化纳、水反应；

①与金属反应②与氢气反应③与碱反应④与水反应，漂白作用

①与金属反应

氯气与铁反应；

化学方程式；2Fe+3c%逊>2FeCh

现象；有大量棕色的烟。

②与氢气反应

氯气与氢气反应；

化学方程式：H2+Cl2点燃>2HCI

现象；绿色气体变少。

③与碱反应

氯气与氢氧化钠反应；

化学方程式；2NaOH+C/2——>NaCl+NaClO+H2O

现象；绿色气体变少。

④与水反应，漂白作用

氯气与水反应；

化学方程式；H2o+C/2——>HCl+HCIO

现象；湿色纸变干色纸。

3、漂粉精；(A)

(1)漂粉精的主要成分、制法和漂白原理；

主要成分；氯气和消石灰。

化学方程式：2Ca(0H)2+2C/2——>CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO%+2HCI——>CaCl2+2HCIO

Ca(ClO)z+2c。2+2Hq----->Ca(//CO3)2+2HC10

具有漂白性

4、海水提漠和海带提碘；（A）

（1）海水提澳和海带提碘主要原理和步骤；

海水提澳主要原理；

28厂+C/2--->2C/~+Br2

步骤；

酸氧化剂热空气氧化剂

卤水—酸化T•氧化T•吹出一吸收一氧化f澳

海带提碘主要原理；

-

21~+C/2——>2C/+/2

步骤；

打算试验器材f称量-»灼烧f溶解f过滤f氧化f萃取.

萃取；溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异.

（2）碘和澳的物理性质；

演是深棕红色,密度比水大的液体.很简洁挥发,具有猛烈的腐蚀性,保存时,密封,并加水，削

减挥发.

碘是紫黑色固体,几乎不溶于水，但溶于酒精,制成碘酒,碘的特性,升华.

（3）碘与淀粉的显色反应；

氯气用潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气把碘化钾中碘离子置换出来，生成碘单质，乙使

淀粉变蓝。

5、氯、澳、碘单质活泼比较；（B）

（1）从原子结构角度来分析氯、澳、碘单质的非金属性差异；

氯、漠、碘原子的最外层有7个电子，因此他们的性质相像，但它们的核电荷数不同，电子

层数不同，所以性质有差异。

非金属性由氯、澳、碘单赢与氢气反应的猛烈程度、反应条件、生成物稳定性可以看出。

H2+Cl2——>2HCl+92.3Kj反应条件；点燃和光照条件下，猛烈化合。

现象；版出大量烟，并发生爆炸。

5,X），，C

H2+Br,>2HBr+36.4A/反应条件；500°C

现藁；缓慢反应。

H2+/22HI-26.5Kj

现象；生成印不稳定，同时发生分解。

非金属性；C/2ABr2Ab

二、硫；

1、单质硫；

（1）物理性质；（A）

单质硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺，

（2）化学性质；（B）

化学方程式；S+2KNO3+3c点燃>K2s+3CQT+N2T

单质硫具有氧化性和还原性。

氧化性；

硫与铁反应；

化学方程式；S+Fe^-^FeS（黑褐色）

现象；有光明的蓝紫色火焰，并有黑烟。

硫与铜反应；

化学方程式；S+Cu^-^Cu2S（黑色）

硫与汞反应；

化学方程式；S+Hg^-^HgS（黑色）

硫与氢气反应；

化学方程式；S+H2s2s

还原性；

化学方程式；S+O2^-^SO2

2、硫化氢;(B)

(1)硫化氢的毒性、气味；

硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，有毒。

(2)硫化氢的强还原性；

硫化氢分解；

化学方程式；H2S^-^S+H2

硫化氢燃烧；

点燃

氧气足够；化学方程式；2"2s+3&->2SO2+2H2O

氧气不足够；化学方程式；242S+a点燃.2S5+2也。

3、硫的氧化物；(B)

(1)二氧化硫的氧化性和还原性；

化学方程式；2”2S+SO2」"f3SJ+2”2。

现象；气体颜色由红变浅，有黄色固体生成，有水珠。

二氧化硫使品红退色，加热后，品红复原红色。

(2)二氧化硫形成酸雨的化学原理；

SO、+H20<----->H>SO?

2”,sa+0、——>2H,S0,

化学方程式；如.川

2sa+&〈_胆勉>2SQ

SO.+H20——>H2SO4

(3)二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性：

化学方程式；SO1+八H2?0<----->H；?SO3,

2H3SO3+。,---->2HlsO4

“zSq与品红反应，产生不稳定的无色液体。

4、浓硫酸的特性(B)

(1)吸水性、脱水性、强氧化性；

NaCl+&SQ（浓）微热>NaHSOa+HClT

化学方程式;

NaNO,+H2s0式浓）微热>NaHS（）4+HNO3T

酸的通行；

电离方程式;H2SO4（浓）——>2H++SQ/-

吸水性；

浓硫酸有猛烈的吸水作用，常被用作干燥不与它反应的气体。浓硫酸也会汲取空气中的

水分，使酸的浓度下降，所以浓硫酸运用完后要把盖子盖紧。

脱水性；

浓硫酸能按2；1的比例脱去纸屑、棉花等有机物中的氢，氧元素，使这些有机物发生

炭化。

浓硫酸使蔗糖脱水

现象；蔗糖由白色变黑色，有大量热放出。

浓硫酸的氧化性；

浓硫酸与铜反应；

化学方程式；Cu+2"2s0式浓)—CuSO&+SO2+2Hq

浓硫酸和碳反应；

化学方程式；c+zgsaa^^^coz+zsa+z也。

5、硫酸和硫酸盐的用途；(A)

(1)重晶石；

自然的硫酸钢叫做重晶石，重晶石使制取其他专贝盐的原料，硫酸钢不溶于水，也不溶于

酸。利用它这一性质和它不简洁被X射线透过的性质，医疗上常用硫酸钢作为X射线透视肠

胃的内服药剂，俗称“钢餐”。还可以做白色颜料。

+

Bcr+SO/——>BaSO4J

(2)石膏(CuS0r2Hq)

生石膏加热变为熟石膏，熟石膏和水混合成模糊状后会很快凝固，重新变成石膏，利用

这一性质，人们制作石膏模型，医疗上用作石膏绷带，在水泥生产中要用石膏调整水泥的凝

固点。

(3)胆矶(CUSO4-5H2O).

无水硫酸铜使白色粉末，无水硫酸铜结合水后变为蓝色晶体•利用这一性质，来检查

酒精中是否含有少量的水，在化学试验中检验水的存在以及是否除尽水。

胆矶和石灰乳配成杀虫的农药，成为波尔多液。

在电解法精炼铜或镀铜时，硫酸铜可以使电解质。制备含铜化合物，

(4)明研[/C4/(SQ)242也0]

明矶易溶于水，由于发生水/，所以呈酸性；

水解方程式；K4/(SQ)2——>K++Al3++SO1-

三、氮；

1、氨；(B)

(1)氨的物理性质和化学性质；

物理性质；

氨极易溶于水，在常温下，1体积水约可溶解700体积的水。氨简洁液化，在常温下冷却至

-33.5°C或在常温下加压到700~800KPa,气态氨就液化成无色液体。并汲取四周大量的热。

化学性质；

氨与水反应；

化学方程式；NH3+H2O<—>NH、Hq(一水合氨)

氨水的分解；

化学方程式；NH3-H2O<—>NH；+0H-

氨的催化氧化；

化学方程式；4NH.+502<-催色剂-"NO2+6Hq

氨与酸反应；

化学方程式；ZNH/HW——>(NHJ2s0&

化学方程式；NH,+HNO3——>NHg

(2)工业合成案的原理；

大气固氮；

O2+N2<>2N0

化学方程式；2M9+O2——>2NQ

NO2+H20——>HN0.

工业固氮；

催化剂

化学方程式；3H2+N2<涧理、姆收>2NH3

2、氨盐；(B)

(1)氨根离子和碱溶液反应；

离子方程式；NH；+OH~——>NH.+H20

（2）氨盐的不稳定性；

化学方程式；NH&CINH3T+HCIT

化学方程式；NH.+co

NH4HCO.—T2T+H2O

3、氮肥；（A）

（1）常见氮肥；氨盐、尿素；

氨盐；NH©、NH4HCO3、N&NQ

尿素；（N"2）2。。是一种白色晶体，氮肥中含氮量最高的（47%）.中性肥料。是一种优质、

高效的氮肥。肥效比较长久。，在工业上用氨气和一氧化碳合成。

四、铁；

1、铁的物理性质；（A）

铁是银白色金属，密度7.868/。加，熔点1535"（；,沸点2750°C。

2、铁的化学性质；（B）

（1）铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜、水反应；

铁与氧气反应；

化学方程式；3Fe+2Q；点燃0t

现象；有黑色物质生成

铁与硫反应；

化学方程式；S+Fe-^FeS（黑褐色）

现象；有光明的蓝紫色火焰，并有黑烟。

铁与氯气反应；

化学方程式；2Fe+3a2理>2FeCk

现象；有大量棕色的烟。

铁与硫酸铜反应；

化学方程式；Fe+CuSO,——>FeSOi+Cu

铁与水反应；

化学方程式；3Fe+4H2O（g）>Fe3O4+AH2

（2）铁在浓硫酸中钝化现象；

铁在浓硫酸中钝化生成致密的氧化膜。

3、铁合金及其用途；（A）

（］）合金的概念及其优良特点。

合金定义；合金:两种或两种G上的金属，或金属和非金属经熔合形成的匀称而具有金属特

性的物质。

优良特点；硬度大，熔点低。

（2）铁合金的性能和用途；

合金