第11讲 氧化还原反应的配平

第2讲氧化还原反应的配平一、有关氧化还原反应的配平方法及步骤：1、配平方法：化合价升降法（电子得失法）2、配平步骤：A、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；B、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。C、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；D、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。例1、C+HNO3CO2↑+NO2↑+H2O例2、NH3+O2NO+H2O二、氧化还原反应的配平技巧：1、全变两边配：反应物某元素化合价完全变化，则配平后的系数乘在反应物或生成物均可以；（1）KNO3+FeCl2+HClKCl+FeCl3+NO↑+H2O（2）Pt+HNO3+HClH2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变右边配：反应物某元素化合价只有部分变化，则配平后的系数乘在化合价发生变化的生成物中。（1）Mg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O（2）KMnO4+HClMnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、歧化反应及归中反应的配平：歧化反应先配氧化产物和还原产物，配平的系数乘在生成物中，归中反应先配氧化剂和还原剂，配平的系数乘在反应物中。（1）NO2+H2OHNO3+NO（2）Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O（3）H2S+SO2S+H2O4、离子方程式的配平：先根据普通的氧化还原反应的配平方法配平，然后再利用电荷守恒进行配平；（2）MnO4－+Cl－+H+Mn2++Cl2↑+H2O5、书写未知的氧化还原反应的方程式，①熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物A、常见的氧化剂所对应的还原产物：氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2OB、常见的还原剂所对应的氧化产物：还原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CH2NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化产物I2SCO2H＋NOSOeq\o\al(2－,4)O2②书写未知氧化还原反应方程式的步骤(3步法)A、根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。B、根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。C、根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。（1）在NaClO溶液中通入足量SO2，写出发生反应的离子方程式：___________________________________。（2）写出SO2使得酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：________________________________________。（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________。6、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数（1）FeS2+O2Fe2O3+SO2（2）Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O（3）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A．还原剂是CN-，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5mol（4）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是()A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移三、同步习题：1、若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：12、(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．4∶3D．1∶3、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列叙述中正确的是()A．该反应中NOeq\o\al(－,2)被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－4、配平下列方程式（1）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：eq\x()Ce3＋＋eq\x()H2O2＋eq\x()H2O=eq\x()Ce(OH)4↓＋eq\x()________（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：eq\x()Fe(OH)2＋eq\x()ClO－＋eq\x()________=eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()Cl－（3）配平反应的离子方程式是eq\x()Mn2＋＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()H2O=eq\x()MnO2↓＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()________。（4）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：eq\x()P＋eq\x()FeO＋eq\x()CaOeq\o(=,\s\up7(高温))eq\x()Ca3(PO4)2＋eq\x()Fe5．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式__________________________________________。（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O→Se＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________。6、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。（2）该反应中的还原剂是____________。（3）该反应中的还原产物是____________。（4）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是__________________。7、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是______。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式__________________________________________。（3）上述反应中，氧化剂是______，1mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)______mol电子。8、氧化还原反应包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式___________。（2）硝酸在该反应中的作用是___________。（3）如反应转移了0.6mole－，则产生的气体在标准状况下体积为________L。四、课后习题：一、配平下列反应的方程式1、C+HNO3（浓）→CO2↑+NO2↑+H2O2、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2+NO2↑+H2O3、Zn+HNO3（稀）→Zn（NO3）2+N2O↑+H2O4、Zn+HNO3（稀）→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O5、K2Cr2O7+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+CrCl3+H2O6、Cu2S+HNO3（浓）→Cu（NO3）2+NO2↑+H2SO4+H2O7、Cu2S+HNO3（稀）→Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O二、配平下列反应的离子方程式1、Fe2++MnO4—+H+→Mn2++Fe3++H2O2、Cr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2O3、Cr2O72—+Br—+（）→Cr3++BrO3—+H2O三、填空题1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1)____Cl2+_____KOH→___KCl+___KClO3+___H2O氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________；(2)___KClO3+____HCl→____Cl2+____H2O+___KClHCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol2．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。3．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→4．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式,标出电子转移的方向和数目（2）被还原的元素______，还原剂是。（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为个。（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将____________（填“增大