氧化还原反应综合应用

氧化还原反应综合应用教学目标（一）知识与技能以氧化还原中特殊一类——歧化与归中反应为载体，复习相关元素化合物核心知识。引导学生从分与合的角度归纳、总结已有的知识。（二）过程与方法1．通过分析歧化和归中反应在生产生活中的具体应用，使学生初步学会化学反应“分与合”的条件控制，趋利避害，实现化学反应的应用价值。2．通过对教材实验中条件控制的问题探究，引导学生巩固和应用科学探究的流程解决问题，建立解题策略。（三）情感态度与价值观1．体会分与合化学学科思想在实际应用中的价值，培养持续学习化学的兴趣，树立学以致用的意识。2．体验利用学科知识和思想方法解决实际问题的乐趣，提高备考信心。教学重点和难点（一）教学重点：化学反应“分与合”条件控制以及“分与合”思想解决实际问题（二）教学难点：化学反应“分与合”条件控制以及“分与合”思想解决实际问题教学流程设计环节教师活动学生活动环节1：引入“歧”字释义。引出课题。提问：你知道的歧化反应有哪些？倾听回忆，回答设计意图环节2：非金属元素中的歧化与归中反应的应用由氯气的歧化反应，引出具体情境：【情境1：模拟工业制备漂白液】提出问题：制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。查阅资料，提出猜想：通入氯气过快引起。1．猜想依据是什么？2．如何改进实验提高次氯酸钠浓度？3．若未控制好温度，依据所得图像，写出t2时刻的离子反应方程式。小结：温度对歧化反应的影响。生活中清洁用品84和洁厕灵在使用时需注意什么？为什么？小结：酸碱环境对反应的影响。过渡：歧化和归中反应是分与合的典型代表。在84消毒液的制备和使用中,我们需要控制条件，利用反应的分，防止反应的合。有没有分与合同时利用的呢？【情境2：海水提溴】1．找出此过程中的歧化与归中反应，并写出对应的离子方程式。2．分析书写过程3．选什么酸酸化？为什么？4．此过程第一步“一定条件”，你觉得是什么条件？依据已有知识和资料分析，提出猜想。针对猜想，提出改进书写离子反应方程式、小结书写思路。思考、倾听回答书写讨论分析、回答引入课题环节3：金属元素中的歧化与归中反应的应用在金属元素中有没有歧化或者归中？【情境3：醛基检验】展示醛基检验中氢氧化钠过量与不过量的实验图片。提出问题：为什么氢氧化钠不过量不能得到氧化亚铜？查阅资料：请根据已有知识和所给信息提出猜想。请设计实验方案证明猜想是否正确。回答倾听充分讨论、交流后提出猜想提出实验方案巩固和应用科学探究的流程解决问题分析图像、提取信息控制条件利用“分＂防止＂合＂，趋利避害体会工业控制条件利用“分”与“合”，获得产品环节4：结与提升小结：1．化学反应中的分与合的其他体现形式。2．分与合思想解决化学问题。倾听领悟进一步引导学生巩固和应用科学探究的流程解决问题作业：有机中歧化反应的应用请根据所给信息，完成苯甲醛制备苯甲酸、苯甲醇。完成作业提升方法

化学反应的“分与合”学案情境一：图1图2【提出问题】甲同学用图1装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。【查阅资料】在溶液中发生反应：ⅰCl2(g)＋2NaOH(aq)═=NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)△H1=－101.1kJ/molⅱ3NaClO(aq)═=2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)△H2=－112.2kJ/molⅲ反应ⅰ的反应速率很快，反应ⅱ在室温下较慢【提出猜想】。【改进方法】。乙同学在一定量的氢氧化钠中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。写出t2时发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。情境二：溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用足量浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用酸酸化步骤②得到的混合物上述过程中是否有歧化和归中反应？若有，请写出对应的的离子方程式：____________________________________________________。____________________________________________________。【注意事项】情境三：【提出问题】氢氧化钠不过量无法得到氧化亚铜【查阅资料】ⅰCu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OⅱCu(OH)2+2OH-==Cu(OH)42-(沉淀)（溶液）【提出猜想】【设计方案】【得出结论】情境四：实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：【查阅资料】ⅰ苯甲醇沸点为205.