2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化 化学实验大题分析测试题

2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化化学实验大题分析测试题（一）【原

卷】

一、填空题（共8题）

NH

1.苯胺（小2）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NHNH,C1

已知：①小2和N/相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐（右）o

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：

NO2NH2

2dl+3Sn+12HCl-->2[^J]+3SnCI4+4H2O

③有关物质的部分物理性质如表:

物质熔点/℃沸点/℃溶解性密度/（gym，）

微溶于水，易溶于乙

苯胺-6.31841.02

麟

难溶于水，易溶于乙

硝基苯5.7210.91.23

酸

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

⑴将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为

;用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是___________o

H.制备苯胺往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐

酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶

中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的出水口是_________(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反应的离子方程式为o

III.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示的装置。加热装置A产生水

蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到

乙醛萃取液。

出.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺2.79g。

(4)图2中B装置的名称为；操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前,

应先打开止水夹d,再停止加热，理由是_____________________o

(5)该实验中苯胺的产率为。

(6)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：

2.如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验(洗耳球:一种橡胶为材质的工具仪器,

可挤压)。

实验步骤如下：

①按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。

②在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U型管中加入4.0

m〃L」的硝酸，排除U型管左端管内空气。

③塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹K”反应进行一段时间。

④进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为

红棕色。气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：

(1)装置C中发生反应的离子方程式为o反应后的溶液呈

蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子，1mol水合铜离子中含有。

键数目为12以，该水合铜离子的化学式为o

(2)装置A上面的导管口末端也可以连接来代替干燥管，实现同样

作用。

(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是o

(4)步骤④中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开

止水夹(填写序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

(5)步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是,

尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为

有。

(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到

预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是

3.格及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铭铁矿（主要成分是

Fe（CrO,）2，Cr元素为+3价。含少量MgCO.、他。「SiO?等杂质）为原料制取铝酸钠

（NazCrO.）晶体，其工艺流程如下：

已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以C0形式存在且易被氧化。

（1）如Na2SiO3可写成NaQ.SiO2,则Fe（C0入可写成。

（2）若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有（写化学式）。

（3）流程中两次使用了小。2进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为

（4）制取铭酸钠后的酸性废水中含有Cr20A必须经过处理与净化才能排放。在

废水中加入焦炭和铁屑，与酸性Crq；溶液形成原电池，使CrM-转化为C产，再用

石灰乳对C产进行沉降。该电池的正极反应式为；沉降C产的离子方

程式为,该反应的仁（列出计算式）。（已知

-631

Ksp[Ca（OH2）]=8xl0,KS1,[Cr（OH）J=6.3xW）

（5）产品铭酸钠可用如图所示方法冶炼铝。

格酸钠晶体建T1金.5

②的化学方程式为，在实验室中引发该反应用到的两种药品是

（填化学式）。

4.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已中锂辉石（主要成分为Li20Al2CV4SQ）

为原材料制备LiW的工艺流程如下：

他和级跳彷海渡

理石一耳图卜奴丁，*出诵一*东］丁＞＞注一》家原京伸一》沆注y*＜««

L**出去L»it浜L»*注

Iom

已知：Fe“、A产、F。和Mg“以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、

5.2、9.7和12.4；Li2so,、LiOH和Li2co,在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g

和1.3go

(D步骤I前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是。

(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li，、SO},另含有Al"、Fe，Fe"、Mg"、

Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫

酸”)以调节溶液的pH到6.0〜6.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤II中，将适量的乩。2溶液、石灰乳和Na2c。3溶液依次加入浸出液中，可

除去的杂质金属离子有0

(4)步骤HI中，生成沉淀的离子方程式为0

(5)从母液中可回收的主要物质是o

5.为测定Cus。4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

I.甲方案

实验原理：

CuSO4,+BaCl2,BaSO,4J+CuCl,2

实验步骤:

⑴判断SO：沉淀完全的操作为o

⑵步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为o

n.乙方案

实验原理:

Zn+CuSO4-ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

实验步骤：

①按如图安装装置(夹持仪器略去)

②……

③在仪器A、B、C、D、E…中加入如图所示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在。或略低于。刻度位置，读数并

记录。

⑤将CuSO溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产

生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

(6)步骤②为o

⑺步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。

a.反应热受温度影响

b.气体密度受温度影响

c.反应速率受温度影响

(8)Zn粉质量为ag,若测得乩体积为bmL,已知实验条件下0(H,)=dg.LT，则c(cusoj

m“K(列出计算表达式)。

(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得C(cusoj(填

“偏高”、“偏低”或“无影响”)o

6.I.某固体化合物X由三种元素组成，室温条件下易分解。为研究它的组成和性

质，进行如下实验：

足置AgNOiS®淡黄色沉:淀C

固体B-------------►

18.8g

固体x至温楮硝戚酸化

32.6g

足置B»C1溶生白色沉淀E

定置SO,23.3g

已知：固体B的化学成分与溶液B中溶质完全相同。试根据以上内容回答下列

问题：

(1)组成X的三种元素是_____,X的化学式为。

(2)写出晶体A与KI反应的化学方程式：o

(3)写出由紫黑色单质D生成白色沉淀E的离子方程式：o

II.实验室利用高锌酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图所

示(夹持设备已略)：

(4)装置B的作用是______。

(5)设计实验装置D、E的目的是比较Cl、Br、I非金属性强弱。实验操作方法

为：反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，

观察到的现象为;然而另有同学认为该实验并不能达到实验目的，请分析

其理由：0

7.某兴趣小组用白云石(主要含caco、和Mgco)和废铝屑制备一种化合物

12CaO-7Al2O3«

白云石嘿爆粉T……-CaCO3

混合溶液商前隘茂匆氧化物国的产品

废铝屑t……-AlCb溶液

相关信息如下:

①MgCO、分解温度低于CaCO,；

②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Ca2+11.3—

Mg"8.410.9

③A1J易水解，易升华。

请回答:

⑴从煨粉经一系列操作可制备纯净的CaC。、o请给出合理的操作排序(从下列操作

中选取，按先后次序列出字母):

煨粉f加入适量NH4NO,溶液ff-f通入NH,和co2»

控制pH<11.0f过滤f洗涤fCaCO、

a.过滤b.控制pH=ll.Oc.控制pH=8.0d.取滤渣加水形成悬浊液e.取滤液

(2)煨粉加入NH4NO,溶液发生反应的离子方程式是。

⑶通入NH、和CO。时，需控制pH<11.0的原因是0

(4)下列说法正确的是0

AJ段烧时，需用玻璃棒不断搅拌用烟中固体，使其受热均匀

B嫩烧时产生CO2的体积恰好等于制备CaCO、时需要通入CO2的体积(已换算为相同

状况)

C.NH4NO,溶液还可用(NHJSOJNH4HCO等溶液代替

D.过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀

(5)废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗30分钟，

目的是_______。取出晾干，用以下装置制备AIC1,溶液。请为虚线框中补充必须

的装置，并按连接顺序排列(填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接)。

8.含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。

I.氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示:

NHX7KS)

(1)N在元素周期表中的位置：0

(2)过程i通入NH，和CO?的顺序是____________________0

(3)用平衡移动原理解释过程ii加NaCl(s)有利于析出更多NH,CI(S)的原因是

(4)制碱副产品NHQ可用于生产NH,和HC1。但直接加热分解NH4CI,NH,和HC1

的产率很低，而采用在N?氛围中，将MgO与NH4cl混合加热至300C，可获得高

产率的NH,,该反应的化学方程式为O

II.电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：

(5)溶液A具有的性质是(填“氧化性”或“还原性”).C的化学式为:

(6)反应②可将CN-转化为无害物质，其离子方程式为：o

二、实验题(共2题)

9.无水FeJ常作为芳煌氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁

屑(含有少量碳和SiO,杂质)为原料制备无水Fej⑸。

已知：氯化亚碉(…?〜)熔点沸点76℃,易水解。

无水FeCb

E

回答问题：

(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用(填编号)。

A.KMnO,溶液B.5水c.Br?水D.乩。2溶液

(3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是__________。

(4)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是___________O

(5)反应DfE的化学方程式为。

(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂

,并设计实验验证是该还原剂将Fe"还原o

10.亚硝酰氯(NOC1)可作为有机合成试剂。

,J催化剂

已知：①2NO+CU：2NOC1

一定温度

②沸点：NOC1为-6℃,02为-34℃,NO为-152℃。

③NOC1易水解，能与5反应。

某研究小组用NO和CU在如图所示装置中制备NOC1,并分离回收未反应的原料。

进气端一►

回答问题:

(1)通入5和NO前先通入虢气，作用是；仪器D的名称是

(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目是。

(3)实验所需的NO可用NaNO?和FeSO』溶液在稀H2sO,中反应制得，离子反应方程

式为o

(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A的温度区间应控制在__________,

仪器C收集的物质是o

（5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是

2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化化学实验大题分析测试题（一）【含

答案】

一、填空题（共8题）

NH

1.苯胺（占2）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH2NH,C1

已知：①,和N%相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐（白]）0

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：

NO2NH2

2d+3Sn+12HCl一一＞2[^J]+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质如表:

物质熔点/℃沸点/℃溶解性密度/（gem、）

微溶于水，易溶于乙

苯胺-6.31841.02

醛

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙1.23

酸

乙雄-116.2346微溶于水0.7134-

I.比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为

;用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是o

II.制备苯胺往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐

酸(过量)，置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶

中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的出水口是(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反应的离子方程式为o

III.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示的装置。加热装置A产生水

蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到

乙醛萃取液。

出.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺2.79g。

C

图2

(4)图2中B装置的名称为；操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前,

应先打开止水夹d,再停止加热，理由是o

(5)该实验中苯胺的产率为。

(6)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：

1.答案：(1)NH3+HC1===NH4C1；苯胺沸点较高，不易挥发

⑵a

NH；NH?

(3)人2A(或c6H5NH；+OH-fC6H5NH2+H2O)

rj+OH——»NJ+H2o

(4)三颈烧瓶;防止B中液体倒吸

(5)60%

(6)加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入NaOH溶液，分液除去水层后，加入

NaOH固体干燥，过滤

2.如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验(洗耳球:一种橡胶为材质的工具仪器,

可挤压)。

实验步骤如下：

①按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。

②在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U型管中加入4.0

mol.L」的硝酸，排除U型管左端管内空气。

③塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹K”反应进行一段时间。

④进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为

红棕色。气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：

(1)装置C中发生反应的离子方程式为o反应后的溶液呈

蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子，1mol水合铜离子中含有。

键数目为12%，该水合铜离子的化学式为o

(2)装置A上面的导管口末端也可以连接来代替干燥管，实现同样

作用。

(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是o

(4)步骤④中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开

止水夹(填写序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

(5)步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是,

尾气中主要含有NO?和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为

有O

(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到

预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是

+2+

2.答案：(1)3Cu+2NO；+8H=3CU+2NOT+4H2O;[Cu(H]O)丁

(2)倒置的漏斗

(3)加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管

(4)KrK,(K?、K4；KrKrK4均可)

(5)打开止水夹K,,关闭止水夹匕，并将洗耳球尖嘴插在止水夹降处的导管上，

打开止水夹除挤压洗耳球；4NO2+O2+4OH=4NO；+2H2O

(6)取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中

3.珞及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以格铁矿(主要成分是

Fe(CrO2)2，Cr元素为+3价。含少量MgCO»Al。、SQ等杂质)为原料制取铭酸钠

(NazCrOn晶体，其工艺流程如下:

已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以C0形式存在且易被氧化。

(1)如Na,SiO3可写成NaQ.SQ，则Fe(CR)?可写成。

(2)若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有(写化学式)。

(3)流程中两次使用了HQ2进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为

(4)制取格酸钠后的酸性废水中含有CrQ；一,必须经过处理与净化才能排放。在

废水中加入焦炭和铁屑，与酸性CrQ；溶液形成原电池，使Cr2O；-转化为C产，再用

石灰乳对C产进行沉降。该电池的正极反应式为;沉降C产的离子方

程式为，该反应的长=(列出计算式)。(已知

6

Ksp[Ca(OH2)]=8xl0-,K“[Cr(OH)J=6.3xlO印)

(5)产品倍酸钠可用如图所示方法冶炼铭。

格酸钠晶体gn1金.5

②的化学方程式为，在实验室中引发该反应用到的两种药品是

(填化学式)。

3.答案:(1)FeO-Cr2O3

(2)Na[Al(OH)4]

(3)2CrO-+3H2O2+2OH~=2CrO^+4H2O

+33+2+6331

(4)Cr2O；+6e+14H=2Cr+7H,O;2Cr+Ca(OH)i=Cr(OH),+3Ca;(8xIO-)/(6.3xIO-

(5)<：弓03+2人1高温20^7203；KC1O,>Mg

4.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。己p-锂辉石(主要成分为LiOAMVWO?)

为原材料制备Li2c5的工艺流程如下：

他和廉收纳潭添

(________J

■"库石Tg|Ul-p*看出液一►]1东]丁►＞渡一■或的一》汉也yXiftf

L►充蜡

ID01

已知：FetAl"、Fe”和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、

5.2、57和124；Li2so,、LiOH和HCO,在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g

和1.3go

(D步骤I前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是o

(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有性、SO；,另含有AP+、FetF/、Mg"、

Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫

酸”)以调节溶液的pH到6.0〜6.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤H中，将适量的乩。2溶液、石灰乳和Na2cO,溶液依次加入浸出液中，可

除去的杂质金属离子有0

(4)步骤HI中，生成沉淀的离子方程式为o

(5)从母液中可回收的主要物质是o

4.答案：(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应速率

(2)石灰石

(3)Fe2\Mg"、Ca2+

+

(4)2Li+COf=Li2CO,

(5)NaOH

5.为测定CuSO」溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

I.甲方案

实验原理:

CuSO4+BaCl2^=BaSO4J+CuCl2

实验步骤:

足量BaCk溶液

Cus£,溶溶|①过滤一小」均集「L称"固体”

⑴判断SO：沉淀完全的操作为。

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为o

II.乙方案

实验原理：

Zn+CuSO4ZnSO4+Cu

Zn+H,SO,=ZnSO.+H,T

L44I

实验步骤：

①按如图安装装置(夹持仪器略去)

②

③在仪器A、B、C、D、E…中加入如图所示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在。或略低于。刻度位置，读数并

记录。

⑤将CuS。」溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产

生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

(6)步骤②为o

(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。

a.反应热受温度影响

b.气体密度受温度影响

c.反应速率受温度影响

(8)Zn粉质量为ag,若测得乩体积为bmL,已知实验条件下「(Hj=dg.LT，则c(cuso」)

maK(列出计算表达式)。

(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(cuso,)(填

“偏高”、“偏低”或“无影响”)o

5.答案：I.(1)向上层清液中继续滴加BaJ溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全

⑵HNO,酸化的AgNO,溶液

(3)用堤

II.(6)检查装置气密性

(7)b

aMxIQ-3

(9)偏局

6.I.某固体化合物X由三种元素组成，室温条件下易分解。为研究它的组成和性

质，进行如下实验:

已知：固体B的化学成分与溶液B中溶质完全相同。试根据以上内容回答下列

问题：

(1)组成X的三种元素是______,X的化学式为o

(2)写出晶体A与KI反应的化学方程式：o

(3)写出由紫黑色单质D生成白色沉淀E的离子方程式：o

II.实验室利用高锌酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图所

示(夹持设备已略)：

ttl利水"寤液加CChNaOHrtirift

ABCEF4

(4)装置B的作用是o

(5)设计实验装置D、E的目的是比较CI、Br、I非金属性强弱。实验操作方法

为：反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，

观察到的现象为;然而另有同学认为该实验并不能达到实验目的，请分析

其理由：o

6.答案：(1)K、I、Br；KIBr2或KBrIBr或IBrKBr

(2)IBr+KI=KBr+I2

2++

(3)I,+SO2+Ba+2H2O=4H+21+BaSO4J

(4)作为安全瓶或防堵塞等

(5)E除去J中的HCLE中溶液分为两层，下层(CCL层)为紫红色；过量的

氯气也能氧化厂生成U

7.某兴趣小组用白云石(主要含caco,和Mgco)和废铝屑制备一种化合物

12CaO-7Al2O3°

靠屑.…….A.CB溶液卜混合溶液下而黑沃淖氧化物野产品

相关信息如下：

①MgCO、分解温度低于CaCO,；

②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:

PH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Ca2+11.3一

Mg"8.410.9

③A1C13易水解，易升华。

请回答：

⑴从煨粉经一系列操作可制备纯净的CaC.。请给出合理的操作排序(从下列操作

中选取，按先后次序列出字母)：

煨粉f加入适量NH4NO,溶液ffff通入NHt和co,，

控制pHCll.O一过滤f洗涤一CaCO、

a.过滤b.控制pH=11.0c.控制pH=8.0d.取滤渣加水形成悬浊液e.取滤液

(2)煨粉加入NH4NO3溶液发生反应的离子方程式是o

(3)通入NH、和co』寸，需控制pH<11.0的原因是o

(4)下列说法正确的是_______o

A.煨烧时，需用玻璃棒不断搅拌日烟中固体，使其受热均匀

B.煨烧时产生co,的体积恰好等于制备CaCO、时需要通入C5的体积（已换算为相同

状况）

（）

CNH4NO3溶液还可用NH42SO4、NH4HCO,等溶液代替

D.过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀

⑸废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗30分钟,

目的是o取出晾干，用以下装置制备A1ch溶液。请为虚线框中补充必须

的装置，并按连接顺序排列（填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接）。

2+

（2）CaO+2NH；+H2O=Ca+2NH,H,0

（3）防止CaCO：中混有Ca（OH）2杂质，降低产率与纯度

（4）D

（5）溶解除去表面油污；AC

8.含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。

I.氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

（1）N在元素周期表中的位置：

(2)过程i通入NH,和co?的顺序是_____________________。

(3)用平衡移动原理解释过程ii加NaCl(s)有利于析出更多NH4cl⑸的原因是

(4)制碱副产品NH。可用于生产NH,和HC1。但直接加热分解NH,CI,NH，和HC1

的产率很低，而采用在M氛围中，将MgO与NH4cl混合加热至300C,可获得高

产率的NH,，该反应的化学方程式为o

II.电镀工业中含CN的废水在排放前的处理过程如下：