2023年中考化学总复习题型突破六　计算题含答案

题型六计算题

模考数据诊断

(2020广东大模考)中华人民共和国成立70周年双色铜合金纪念币于2019年9

月11日0点起开始接受预约与兑换，该硬币外环为黄铜合金，内芯为具有独特

机读性能的银带复合白铜造币材料。某兴趣小组同学取黄铜样品(铜锌合金)13g

放入烧杯中，将150g稀硫酸分5次加入，充分反应后，测得剩余固体质量如下：

次数12345

加入稀硫酸的质量/g3030303030

剩余固体的质量/g11.710.49.1m7.8

，户士气体衲

0.20

0.16

0.12

O.OK

(>.(M

609012015。6入蚱碗收

⑴表中m的值为。

(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。

(3)请在图中画出样品中加入150g稀硫酸，产生气体与所加稀硫酸的质量变化关

系曲线。

数据再现

平均

满分得分率

分

10.02.9229.15%

数据解读：本题得分率较低，主要失分原因有：（1）不会分析表格数据，不能正确

找出参加反应锌的质量和硫酸的质量关系，导致代入化学方程式中的量错误。（2）

无法判断出完全反应的数据，不能计算最终生成气体的质量，画图错误。（3）书写

不规范，如“设”未知数后带单位g。（4）计算能力差，方法错误。如硫酸的相对

分子质量计算错误，计算质量分数时，没有“X100%”。（5）书写混乱，解题过

程不全。

【规范答题要求】

【优秀答卷展示】=＞设：根据题意设未知

数

—♦•似U＞写：正确书写化学方

.1fu—

一一——

ia-

“一程式

一■“.一■―

H94“u-

■,一一=＞找：找出已知量、未

.J，知量的关系

•T''

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日/=＞列：列出比例式

一一g——倒倒.:一=＞求：求出未知数

=》答：简明地写出答案

微技能突破

微技能1寻找纯净物质量（10年8考）

考向1题干已给纯净物质量

例1为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取10g样品充分加热，用氢氧化钠

溶液充分吸收反应产生的气体，氢氧化钠溶液增重4.4g。计算碳酸钙的质量时,

代入化学方程式中的纯净物为,质量为o

例2向100gBaCb溶液中滴加Na2so4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀

的质量与滴加Na2s。4溶液的质量关系如图所示，计算氯化专贝溶液的溶质质量分

数时,代入化学方程式中的纯净物为_____,质量为

沉淀质量/g

6()硫酸纳溶液质量/g

例2图

例3化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分

数时,代入化学方程式中的纯净物为,其质量为O

加过量

(ZCa(OH),H

加入足量水f溶液滤液

□滤液过渡

固体混—

合物ISO*述渣2.0,

例3图

例4某研究性学习小组欲测定生铁中碳的含量，取生铁样品5.8g,把50g稀硫

酸分5次逐渐加入到生铁样品中，实验数据如下表(假设生铁中只含铁和碳):

实验次数12345

加入稀硫酸的质量/g1020304050

产生气体的质量/g0.050.10.150.20.2

计算生铁中碳的含量时，代入化学方程式中的纯净物为,质量为

考向2根据质量差计算纯净物质量

例5将12g的氧化铜和铜的固体混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫

酸中，充分反应后过滤，称量剩余固体的质量为4g。计算稀硫酸的质量分数时，

代入化学方程式中的纯净物为,质量为（写出计算

式，下同）。

例6实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锌制取氧气，实验的相关数据如

图所示，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数时，代入化学方程式中的纯净物为

，质量为O

2gMnO,烧杯内剩余物质

的总质量为68.4*

例6图

例7为测定某黄铜（铜锌合金）中铜的含量，现称取15g黄铜样品于烧杯中，向

其中加入足量的稀盐酸至不再产生气体，测得实验相关数据如图所示，计算黄铜

样品中铜的质量分数时，代入化学方程式中的纯净物为,质量为

物质总质量/g

)15

I14.6

0反应时间八

例7图

例8为测定某稀盐酸的质量分数，分别将一定质量分数的硝酸银溶液加入到等

质量的稀盐酸中，数据记录如下:

实验编号—*二三

稀盐酸的质量/g100100100

硝酸银溶液的质量/g100200300

197.1294.2394.2

剩余溶液的总质量/g

366

计算稀盐酸的质量分数时，需代入第次实验数据进行计算，代入化学方

程式的纯净物为,质量为O

考向3根据质量分数计算纯净物质量

例9某同学为测定实验室硫酸的质量分数，将溶质质量分数为5%的碳酸钠溶

液滴加到稀硫酸中，当滴加到100g时，恰好完全反应。计算硫酸的质量分数时,

代入化学方程式的纯净物为,其质量为o

例10工业上可用赤铁矿石冶炼金属铁，现取100t含有80%氧化铁的赤铁矿与

足量的焦炭反应炼铁。计算生成铁的质量时，代入化学方程式的纯净物为

，其质量为。

微技能2计算质量分数公式

溶质质量

某溶液的溶质质量分数=蕊就义100%

混合溶液中的某物质的质量分数=混合溶器质质潴量质量X100O/O

固体混合物中某物质的质量分数=固温该物器质/的总质质量量XI。。%

【补充公式】混合溶液的总质量=反应前各物质的质量总和一生成沉淀的质量

（或生成气体的质量）一杂质的质量（不参与化学反应的不溶性固体）

微技能3反应曲线图的绘制

考向1给出数据直接绘制曲线

【方法指导】首先分析需要画出的坐标曲线的横坐标和纵坐标所代表的含义，结

合题干数据确定曲线起点和拐点，然后以描点的方法画图。

Id2(»A04050607()KOMOHM)

落渡跑魔量&

例11（2020惠州模拟改编）将20g由KC1和CaCb组成的固体混合物，溶于水

配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的K2c。3溶液，

加入K2c。3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：

（2）画出产生沉淀与所加K2c。3溶液质量关系的曲线图。

考向2根据化学方程式计算数据绘制曲线

【方法指导】需要根据横坐标确定纵坐标所代表的物质并补画坐标曲线图类的题

目，首先应根据横坐标所代表的含义，确定与其对应的纵坐标的含义，然后根据

化学方程式计算出反应终点时横坐标数据对应的纵坐标的数据，结合反应起点，

描点画图。

例12某固体是由氧化镁和银粉组成的混合物，现取3份该混合物各20g,分别

缓慢加入到100g、200g>300g等

浓度的稀硫酸中，充分反应后过滤，测得三组实验数据如下表：

第I第II

实验序号第III组

组组

稀硫酸的质量/g100200300

滤液的质量/g108216316

根据实验及有关数据进行计算：

(1)计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)

(2)向第HI组的滤液中滴加20%的NaOH溶液，在图中画出滤液中加入20%NaOH

溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。

“沉淀的质量/g

0氮.含化钠溶液质量3

微技能4有关密闭容器中表格数据处理(详见微专题14P105)

题型分类训练

类型1纯文字型

1.(2020重庆B卷)84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠工业制法

的反应原理是：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2Oo某同学将Cb通入185.8g

NaOH溶液中(NaOH过量)，充分反应后得到混合溶液200g。计算：(计算结果精

确到0.1%)

(1)参加反应的氯气质量是go

(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。

(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起

消毒作用的氯元素质量分数为6%,计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。

类型2坐标曲线型(10年2考)

2.(2017省卷)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCCh)样品4.0g投

入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系

如图所示。则:

(l)Ca(OH)2全部转化为CaCCh时消耗的CO?质量为go

(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)

(3)通入/篦3g82时，溶液中生成物的溶质的质量分数为(精确到0.1%)o

若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果(填

“有”、“没有”)影响。原因是：o

3.(2020天水)将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入245.6g水

使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠

溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

请计算:

生成沉淀质量小

液质量”

(l)m的值是克。

(2)恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量_______克。

(3)恰好反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出具体计算过程)

类型3表格型(10年2考)

4.为测定某钾肥中氯化钾的纯度，某兴趣小组称取1.6g钾肥样品放入烧杯中,

加入适量的水溶解后过滤，向滤液中分六次加入120g硝酸银溶液，产生沉淀的

质量与所加入硝酸银溶液质量的关系如下表所示（假设杂质不溶于水，也不参加

反应）。

第一第二第三第四第五第六

实验次数

次次次次次次

加入硝酸银溶液的质量

202020202020

/g

生成沉淀的质量/g0.5741.1481.722m2.872.87

（1）上表中m的值为o

（2）计算钾肥样品中氯化钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）°

⑶反应后，溶液中植物所需的营养元素的质量_______（填“增大”、“减小”

或“不变”）o

5.（2020东莞模拟）某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学

们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）

中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下

表:

反应时间tot.t2t3

烧杯和药品质量/g25.725.625.525.5

(1)反应中产生氢气go

(2)这种钢样品中铁的含量是多少(计算结果精确至0.1%)?

(3)钢的类型分为：含碳质量(C%)0.03%〜0.3%为低碳钢；0.3%〜0.6%为中碳钢；

0.6〜2%为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于

(4)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。

可是，他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是

类型4综合型(10年6考)

6.(2019省卷)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量

的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSCU和

H2s。4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g,向每

份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示:

实验编号①②③④

NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0

Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580

(1)实验_______(填实验编号)中硫酸镁完全反应。

⑵计算100g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。

(3)分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH溶液质量。〜30.0g过程中，产生

Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

1Mg(OHh^#/g

NHOH溶液质量仅

7.(2018省卷)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造

成大气污染。

⑴现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤

中的硫全部转化为SO2，则产生SO?的质量是多少？

(2)如在煤中混入粉末状的石灰石,则燃烧产生的SO2会与CaCCh反应生成CaSCh

进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSC）3）逐滴加入20%的盐酸，

请在（如图）坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标

出曲线中必要的数据）。

0空酸质量及

【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸

反应类似于CaCO3o

⑶向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两

种原料来除去SO2，相关数据如下表：

相对分子质

方法物质纯度价格（元①除SO2的量（t）

量

石灰

A10090%20014.4

石

熟石

B7494%50014.6

灰

方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:

8.某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设

备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如

图所示：

(1)开始一段时间气体压强不变，其原因是

(2)计算铝片中氧化铝的质量。

(3)在图中画出加入40g稀硫酸与铝片反应产生气体的质量的关系图。

：灵气的质量依

0.04

0.03

0.02

0.01

01()203()4()稀硫酸的质量

9.(2016省卷)过氧化钙(CaCh)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作

漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t。

(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g,请计算该过氧化钙样品的纯

度(样品中CaCh的质量分数)是多少？

(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的

曲线图。

4。*质量”

30-

20-

••••■•

.卜

10-！।।।।।।(।

010203040水质量及

(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2,化学性质与CaO2类

似)样品的一些数据:

相对分子质

物质纯度价格(元/kg)

量

N3.2O27898%25

CaO27294%24

用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的OX已知

用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2)?

10.(2020东莞一模改编)“盐酸一硫化专贝法”生产的Ba02溶液中常会混有盐酸，

为了测定该溶液中BaCb的溶质质量分数,某同学做了如下实验:取该产品液10.0

g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为5.3%的Na2co3溶液至过量。记录滴入Na2co3

溶液的质量与产生沉淀的质量变化关系如图所示：

上元淀的质贵/g

02060Na,CO,溶液的质量及

(1)与氯化钢反应时消耗碳酸钠的质量为g,图中"=

(2)计算该溶液中BaCb的质量分数。(写出计算过程)

(3)根据实验在图中画出加入碳酸钠溶液与产生气体的质量关系图。

［气体的质量4

02060Na,C()声液的质量/g

(4)用“盐酸一硫化根法”生产BaCb会放出有毒气体H2s(其水溶液呈酸性)，可

用NaOH吸收H2S制取Na2s进行处理。下表为H2s回收工艺的各项生产成本:

NaO辅助费用(以处理1吨H2s

项目Na2s

H计)

单价(元/吨)600050001114

工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考

虑，这种处理H2s的方法是(填“盈利”或“亏损”)的。

11.(2015省卷)现有10%的Na2co3溶液，请按下面要求计算：

(1)106g上述溶液中所含溶质的质量为go

(2)106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？

(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2cO3全部转化为NaHCCh后，再力口入盐

酸才开始放出CO2。请在图中画出产生气体的曲线。

010203040506070809()10()

处依质量”

(4)另取10%Na2cCh溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如

下表:

Na2co

物质HC1XNaClCO2H2O

3

质量/g31.814.616.823.44.4m

则m=，该反应的化学方程式为

12.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化

钠溶液反应的过程，分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各50g进行实验，并用pH和

温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。已知所选

稀盐酸的溶质质量分数为10%o

温

度

传

感

8

(1)仪器A中溶液的溶质是(填化学式)。

(2)图3中M的数值最接近_______(填“40”或“50”)0

(3)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)

(4)请在图4中画出滴加溶液过程中所滴加溶液质量与生成的氯化钠的质量的关

系图。

答案

微技能突破

例1二氧化碳（或CO2）4.4g

例2硫酸钢（或BaSCU）6.99g

例3碳酸钙（或CaCCh）2.0g

例4氢气（或H2）0.2g

例5氧化铜（或CuO）12g-4g

例6氧气（或。2）68g+2g-68.4g

例7氢气（或H2）115g-114.6g

例8二（或三）氯化银（或AgQ）200g+100g-294.26g（或300g+100g-

394.26g）

例9碳酸钠（或Na2co3）100gx5%

例10氧化铁（或Fe2O3）100tx80%

例12(1)解：根据表格数据分析可知固体中氧化镁的质量为216g-200g=16g

设200g稀硫酸中H2so4的质量为工

MgO+H2so4=MgSO4+H2O

4098

16gx

40=161%=39.2g

3922

所用稀硫酸的溶质质量分数为五jxlOO%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

|湿友的盾号々

<240,23.2)

(2)°C敦化怙流，盾引匕

题型分类训练

1.(1)14.2

(2)解：设混合溶液中次氯酸钠的质量为工

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

7174.5

14.2g%

74.5%…

斤二m五%=14.9g

混合溶液中次氯酸钠的质量分数为需jxioo%w.5%

⑶设该84消毒液中次氯酸钠的质量分数y

yx(磊X1OO%)=6%产12.6%

答：⑵混合溶液中次氯酸钠的质量分数约为7.5%。⑶该84消毒液中次氯酸钠的

质量分数约为12.6%。

2.(1)2.2

(2)解：设样品中Ca(OH)2的质量为工

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

7444

x2.2g

74%.「

44=Z2^x=3.7g

样品中CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g

答：4.0g样品中杂质CaCCh的质量为0.3g。

(3)4.1%没有CO?过量，最终没有溶解的Ca(OH)2都会被反应完

3.(1)8.7(2)16

(3)解：设恰好完全反应时生成氯化钠质量为％,原混合物中氯化镁质量为y

2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2j,

9511758

yx11.6g

117%

页"二际％=23.4g

95

58=11.6g户1外Q

恰好反应所得溶液的溶质质量分数为

23.4g+30g-19g

30g+245.6g+80g-11.6gX100%=10%

答：恰好反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。

4.(1)2.296

(2)解：设1.6g钾肥样品中氯化钾的质量为x

KC1+AgNO3=AgCl；+KNO3

74.5143.5

x2.87g

74.5x…

诟7二年X=L49g

149g

钾肥样品中氯化钾的质量分数为冒优X100%^93.1%

答：钾肥样品中氯化钾的质量分数约为93.1%。

(3)不变

5.(1)0.2

(2)解：5.7g钢样品中铁的质量为工

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

562

x0.2g

56%一

T=%=5.6g

56g

这种钢样品中铁的含量为停xioo%x98.2%

答：这种钢样品中铁的含量约为98.2%。

(3)高碳钢

⑷钢中含碳量少，碳减少的质量远小于铁转化为氧化物增加的质量(合理即可)

6.⑴③④

(2)解：设100g混合溶液中含MgSO4的质量为工

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2；+Na2so4

12058

%0.580g

120%,“

而二53而1