2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题(含答案)

20231月学考选考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 Cl35.5K39 Ca40 Cr52 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137一、选择题(25250分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)以下含有共价键的盐是A.CaCl2 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Na2CO32.蒸馏操作中需要用到的仪器是以下物质属于强电解质的是A.KOH B.H3PO4 C.SO3 D.CH3CHO4.以下物质与俗名对应的是C.TNT：D.氯仿：CCl4纯碱：NaHCOC.TNT：D.氯仿：CCl4A.甲醛的电子式A.甲醛的电子式B.乙烯的球棍模型C.2-甲基戊烷的键线式D.CH3COOCH3A.C.2-甲基戊烷的键线式D.CH3COOCH3A.联苯()2种甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反响沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D.CO、H2CH4等以下说法正确的选项是A.14N2和15N2互为同位素 B.间二甲苯和苯互为同系物C.Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D.乙醚和乙醇互为同分异构体8.以下说法的是铁粉与氧化铝发生的铝热反响可用于焊接铁轨镁燃烧会发出刺眼的白光，可用于制造信号弹和焰火熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消退燃煤烟气中的二氧化硫以下说法的是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸取塔关于反响8NH3+6NO2==7N2+12H2O，以下说法正确的选项是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反响过程中失去电子C.复原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与复原产物的质量之比为4：3以下说法的是用纸层析法分别Fe3+和Cu2+.，将滤纸上的试样点完全浸入开放剂可提高分别效果2 CoCl·6HO95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色渐渐转变为粉红色C.乙酰水杨酸粗产品中参加足量碳酸氢钠溶液，充分反响后过滤，可除去聚合物杂质D.某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)2 以下“类比”合理的是NaH2ONaOH和H

2FeH2

232OFe(OH)和H232NaClOCO2NaHCO3HClONaClOSO2NaHSO3HClONa3NNaClNH4ClMg3N2MgCl2NH4ClNaOHAgNO3Ag2ONaNO3AgNO3Ag2O和NH4NO3以下反响的方程式的是石灰石与醋酸反响：CO2-+2CHCOOH=2CHCOO-+CO↑+HOB.铜片上电镀银的总反响B.铜片上电镀银的总反响(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反响：3Cu+2NO-+8H+=3Cu2++2NO↑+4HO3 2D.明矾溶液中参加少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)↓+3BaSO↓4 3 4以下说法的是甘氨酸和丙氨酸混合，在肯定条件下可生成4种二肽15.有关的说法的是乙酸、苯甲酸、乙二酸(15.有关的说法的是12个原子共平面完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个FeCl3溶液作用显紫色NaOH1种元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口四周Q同周期元素中原子半径最小4种短周期主族元素XYZ元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口四周Q同周期元素中原子半径最小以下说法正确的选项是A.常温时，X单质能与水发生猛烈反响B.Y与QYQ4分子，空间构型为正四周体C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态17.25℃时，以下说法正确的选项是NaHA溶液呈酸性，可以推想H2A为强酸BABA为强酸强碱盐α α 0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α、，则α α 1 2 1 2D.100mLpH=10.00Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol18.NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.1molNH4F3NAB.CH4和C2H42.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O20.25NAC.100mL0.10mol·L-1FeCl3Cu0.01NAD.0.1molCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH30.1NAt/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.05050mLI-存在下分解：2H2O2=2H2O+Ot/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050以下说法不正确的选项是A.20min时，测得O2224mL(标准状况)B.20~40minH2O20.010mol·L-1·min-1C.30min50min时的瞬时速率共价键H-HH-O·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O共价键H-HH-O·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-482kJ·mol-12O(g)=O2(g)ΔH为A.428kJ·mol-1 B.-428kJ·mol-1 C.498kJ·mol-1 D.-498kJ·mol-12铝硅酸盐型分子筛中有很多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的根本构造单元是硅氧四周体和铝氧四周体，22x2y化学组成可表示为Ma[(AlO)·(SiO2x2y

)]·zH

O(M代表金属离子)。以下推想的是常承受水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反响后结晶制得分子筛B.a=x/2M为二价阳离子C.调整y/x(硅铝比)的值，可以转变分子筛骨架的热稳定性D.分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。以下说法的是KK，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能2 1KK，电极A为阴极，发生复原反响1 2BKOH浓度不变镍镉二次电池的总反响式：Cd+2NiOOH+2H2O Ca(OH)2+2Ni(OH)210mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释25CH3COOHNH·H

O1.8×10-5。以下说法不正的是

3 2 ．．pH随加水量的变化，pH随温度的变化”0.50NH4Cl溶液加水稀释至浓度

mol·L-1pHlgxx随温度上升，Kw增大，CH3COONac(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小425NH4C1CH3COONa溶液中；c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH+)424.在298.15100kPa条件下N2(g)2(g)=2N3(g) H=-92.4kJ·1N2(g)H2(g和3(g)29.1、28.935.6J·K-1·mol-1。肯定压强下，1mol反响中，反响物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]T的变化示意图合理的是目的方案设计现象和结论目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再参加假设溶液变黄色且试管上部NO2-FeCl2溶液产生红棕色气体，则该溶NO2-BKIFeCl3取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中参加1mL 假设溶液变血红色则KI与反响的限度反响的限度0.1mol·L-1FeCl35滴FeCl3的反响有肯定限度15%KSCN溶液C推断某卤代烃中取2mL卤代烃样品于试管中，参加5mL20% 假设产生的沉淀为白色，则的卤素KOHAgNO3溶液取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，参加适量稀该卤代烃中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水假设没有生成砖红色沉淀，溶液中的稳定性H2SO4后水浴加热5min；再参加适量制Cu(OH)2悬浊液并加热则蔗糖在酸性水溶液中稳定二、非选择题(650分)26.(4分)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中消灭质荷比(相对分子质量)为120的峰，缘由是 。熔点/℃GaF3>1000GaCl3熔点/℃GaF3>1000GaCl377.75GaBr3122.3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的缘由是_ 。3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S2O330.480g硫单质与VmL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反响只生成K2S和K2SO则V= 。32.560g60.0mL1.00mol·L-1KOH溶液恰好完全反响，只生成K2SxK2S2O3x=_ 。(写出计算过程)28.(10分)某兴趣小组对化合物X开展探究试验。其中：X3种元素组成；AB均为纯洁物；B可使品红水溶液褪色。请答复：组成X的3种元素是_ (填元素符号)，X的化学式是 。将固体X参加温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反响的离子方程式是_ 。步骤I，发生反响的化学方程式是_ 。步骤II，某同学未加H2O2溶液，觉察也会缓慢消灭白色浑浊，缘由是_ 。关于气体B使品红水溶液褪色的缘由，一.般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反响的生成物使品红褪色。请设计试验证明_ 。(10分)“氯碱工业”以电解饱和食盐水为根底制取氯气等产品，氯气是试验室和工业上的常用气体。请答复：电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是_ 。以下说法的是_ 。可承受碱石灰枯燥氯气可通过排饱和食盐水法收集氯气常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中Cl2(g)ClCl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K2①Cl2(g)Cl2(aq)ΔH1_0。(填”>”、“=”或“<”)②平衡常数K2的表达式为K2= 。③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c= 。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，无视HClO的电离)4工业上，常承受“加碳氯化”的方法以高钛渣(TiO2)TiCl，，相应的化学方程式4ITiOITiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L-1，KI=-3.4×10-29II2C(s)+O2(g)2CO(g)II2C(s)+O2(g)2CO(g)，KII=1.2×1048在肯定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反响，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反响时间无关。反响物起始浓度均为0.5mol·L-1 ，反响30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，假设要提高产物中邻二氯苯的比例，可承受的措施是_ 。A.适当提高反响温度 B.转变催化剂C.适当降低反响温度 D.转变反响物浓度(10分)某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]K2Cr2O7晶体，流程如下：：4Fe(CrO：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO22H++2CrO42-CrO2 72-+HO2请答复：步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是_ 。以下说法正确的选项是_ 。II，低温可提高浸取率IINaFeO2Fe(OH)3IIINa2CrO4Na2Cr2O7IVNa2SO4Na2CO3步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从以下选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl→(

)→(

)→(

)→(

)→重结晶。a.50℃蒸发溶剂； b.100℃蒸发溶剂； c.抽滤； d.冷却至室温；e.蒸发至溶液消灭晶膜，停顿加热； f.蒸发至溶液中消灭大量晶体，停顿加热。(4)为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可承受氧化复原滴定法。①以下关于滴定分析的操作，不正确的选项是_ 。A.25.00mL待测液转移至锥形瓶B.滴定时要适当掌握滴定速度C.滴定时应始终观看滴定管中溶液体积的变化D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E.平行滴定时，须重装液并调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下“半滴操作”口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，

(请在横线上补全操：：R1—CH=CH—R2作)(5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低分析其缘由觉察配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是 ，添加该试剂的理由是_ 。31.(12分)某课题组合成了一种非自然氨基酸X，合成路线如下(Ph—表示苯基)：R3R3BrR3MgBr以下说法正确的选项是_ 。B的分子构造中含有亚甲基和次甲基1H-NMR谱显示化合物F2种不同化学环境的氢原子C.G→H的反响类型是取代反响D.X的分子式是C13H15NO2化合物A的构造简式是_ ；化合物E的构造简式是_ 。C→D的化学方程式是_ 。①包含；写出3种同时符合以下条件的化合物H的同分异构体的构造简式(不包括立体异构体)_ 。①包含；②包含(双键两端的CH)片段；②包含(双键两端的CH)片段；(也可表示为)以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计以下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) (也可表示为)20231月学考选考化学试题参考答案一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分)1D 2A 3A 4C 5B 6A 7B 8A 9D 10D11A12C13A14B15C16B17D18C19C20D21A22C23C24B25B26.(1)两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()二、非选择题(626.(1)两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()(2)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力27.(1)30.0(2)3(2x+2)S(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O0.080 0.060x=328.(1)Cu、S、O(2)S2O6(2)S2O6-2SO4-+SO2↑2(3)+Cu(OH)2+2H2O3 SO2与水反响生成H2SO；H2SO3能被氧气氧化为H(3)+Cu(OH)2+2H2O3 29.(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl29.(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2(2)A(3)①<c(H+)c(Cl-)c(HClO)②c(Cl)21③Kp+ (KK11

1321I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，K=KIKII=4.1×1019远大于KII使1TiO2TiCl4得以实现；ΔH=ΔHI+ΔHII=-40kJ·mol-1III供给所需的能量(3)+NaOH(3)+NaOH+NaCl+H2O(4)(5)30.(1)增大反响物的接触面积(2)BC(3)aedc(4)①AC②再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁H2SO4Cr2O72-CrO42-Cr2O72-不反响(2)31.(1)CD(2)2023年6月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137一、选择题〔25250分．每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕以下物质属于纯洁物的是〔 〕A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打2．以下物质属于弱电解质的是〔 〕CO HOA． 2 B．2

HNOC． 3 D．

NaOH以下物质的化学成分不正确的选项是〔 〕A．生石灰：

CaOH2 B．重晶石：

BaSO4C．尿素：

CONH2

2 D．草酸：

HOOCCOOHA．A．B．C．D．5．以下表示不正确的选项是〔C5．以下表示不正确的选项是〔CH〕A．乙炔的试验式22CHCHOB．乙醛的构造简式 3C．23二甲基丁烷的键线式D．乙烷的球棍模型C C CH CHA．60和70互为同位素 B．2 6和6 14互为同系物CO CO

CHCOOH

OOCHC． 和

2互为同素异形体 D． 3 和

是同一种物质关于有机反响类型，以下推断不正确的选项是〔 〕CH 2A．

CHCl

〔加成反响〕CHCH(Br)CH3 B．

KOHCH

CHCH3

KBrHO2

〔消去反响〕C． 3 2 2

CHO2HO3 2

〔复原反响〕CHCOOHCHCHOHD． 3 3 2

CHCOOCHCH3 2

HO2

〔取代反响〕关于反响

KHIO2 3

2KI4I2

6HO2

，以下说法正确的选项是〔 〕KA．2

HIO3 6发生氧化反响

是复原产物0.1mol12.7gI0.1molC．生成 2时，转移 电子 D．复原剂与氧化剂的物质的量之比为7以下说法不正确的选项是〔 〕硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反响生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10．以下说法不正确的选项是〔 〕应避开铵态氮肥与草木灰混合施用B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D．将生铁进一步炼制削减含碳量，能得到耐腐蚀的钢11．以下说法正确的选项是〔 〕A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀试验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含KNO

FeSO4和

NH42

SO4的溶液浓缩至干将热的

3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体以下“类比”结果不正确的选项是〔 〕HO HO NH NH2 2的热稳定性比2 的弱，则2 4的热稳定性比 3的弱2 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架〔 〕构型为V形CaHCO3

2的溶解度比

CaCO3的大，则

NaHCO3的溶解度比

NaCO2 3的大将丙三醇参加制

CuOH2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液参加制

CuOH2中溶液也呈绛蓝色不能正确表示以下变化的离子方程式是〔 〕碳酸镁与稀盐酸反响：

CO23

2H CO2

HO2亚硫酸氢钠的水解：

HSO3

HO HSO2 2

OH锌溶于氢氧化钠溶液：

Zn2OH2HO2

Zn(OH)4

2H 2亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反响：

NO2

NH N4

2HO2关于油脂，以下说法不正确的选项是〔 〕C H COO－CH17 33 2|C H COO－CH17 33 |17硬脂酸甘油酯可表示为C17

H COO－CH33 2花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等短周期元素XYZMQ和R在周期表中的相对位置如下所示其中Y的最高化合价为3以下说法不正确的选项是〔 〕ZQA．复原性：

ZR4B．X能从

ZO2中置换出ZFeFeOFeC．Y能与 2 3反响得到D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反响ClONO关于化合物 2的性质，以下推想不合理的是〔 〕A．具有强氧化性 B．与NaOH溶液反响可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸17．一样温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是〔 〕1molCH

(g)1molH

(g)

1molHO(g)2molH

O(g)A． 4 2 B． 2 21molHO(s)1molHO(l)

C． 2 2 D．N设A

为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是〔 〕1.12L18O NB．31gP4〔分子构造：B．31gP4〔分子构造：1.5N〕中的共价键数目为 AC 的 水溶液中含有氧原子数为100mL0.1molLC 的 水溶液中含有氧原子数为D．18.9g

CH 三肽6 33

O3 4〔相对分子质量：189〕中的肽键数目为

0.2NA某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。以下说法正确的选项是〔 〕A．25℃时，假设测得0.01molL1NaR溶液pH7，则HR是弱酸B．25℃时，假设测得0.01molL1HR溶液pH2且pH7，则HR是弱酸C2HR溶液pHa10.0mL100.0mLpHb,ba1，则HR是弱酸D．25℃时，假设测得NaR溶液pHa，取该溶液10.0mL50℃，测得pHb，abHR是弱酸N肯定温度下：在

2O5的四氯化碳溶液〔100mL

2NO〕中发生分解反响： 2

4NO2

O2。在不O NO同时刻测量放出的2体积，换算成2 5浓度如下表：t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 xcNO2 5

0.96

0.48 0.35 0.24 0.12以下说法正确的选项是〔 〕A ． ，生成 的平均速率600~1200s NO 5.0104molLA ． ，生成 的平均速率2220s 2220s 反响 时，放出的2体积为 〔标准状况〕v反响到达平衡时，正

NO2

2v逆

NO2推想上表中的x3930一样温度和压强下，关于反响的H，以下推断正确的选项是〔 〕H

0,H 02

H

H1H2HH,HHC． 1 2 3 2

H D． 2 3 4某全固态薄膜锂离子电池截面构造如下图，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li得电子成为Li嵌入该LiCoO薄膜材料中；电极B为

2薄膜；集流体起导电作用．以下说法不正确的选项是〔 〕充电时，集流体A与外接电源的负极相连放电时，外电路通过amolLiPON薄膜电解质损失amolLi放电时，电极B为正极，反响可表示为

Li

CoO2xLixe

LiCoO2电池总反响可表示为

LiSiLix

CoO2

放电 SiLiCoO充电 2取两份

NaHCO的 3溶液，一份滴加

的盐酸，另一份滴加0.05molL1NaOH溶液，溶液的pH随参加酸〔或碱〕体积的变化如图。以下说法不正确的选项是〔 〕由a点可知：

NaHCO

3溶液中

HCO

3的水解程度大于电离程度cHC2cC2cOHabc过程中： 3 3

渐渐减小ade过程中：

cNacHCcC2cHCO3 3 2 3令c点的

cNacH

，e点的

cNacH

，则xy制备苯甲酸甲酯的一种反响机理如图〔其中Ph代表苯基。以下说法不正确的选项是〔 〕A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B．反响过程涉及氧化反响C．化合物3和4互为同分异构体 D．化合物1直接催化反响的进展25.以下方案设计、现象和结论都正确的选项是〔 〕目的探究乙醇消去反响的产物

方案设计 现象和结论取4mL乙醇，参加12mL浓硫酸、少量 假设溴水褪色，则乙醇消去反响的产物为乙烯通入2mL溴水中取少量样品，参加3mL蒸馏水和少量乙 假设有紫色沉淀生成，则该产品中

1-2滴FeCl

溶液 含有水杨酸3探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分3

取少量固体粉末，参加2~3mL蒸馏水

假设无气体生成，则固体粉末为Na2O；假设有气体生成，则固体粉末为Na2O2NaSO2 3品是否变质

固体样 取少量待测样品溶于蒸馏水，参加足量 假设有白色沉淀产生，则样品已经稀盐酸，再参加足量BaCl溶液 变质226.〔4分1〕3种原子晶体的熔点数据如下表：2金刚石 碳化硅 晶体硅

3550

1415金刚石熔点比晶体硅熔点高的缘由是 .〕提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调整溶液的使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨〔2 pH〕提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调整溶液的使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是 .27.〔4分〕将3.00g 某有机物〔仅含C、H、O元素，相对分子质量为150〕样品置于燃烧器中充分燃烧，CO依次通过吸水剂、 2吸取剂，燃烧产物被完全吸取.试验数据如下表：2吸水剂 CO2

吸取剂/g/g

20.0021.08

26.4830.00请答复：燃烧产物中水的物质的量为 mol。该有机物的分子式为 〔写出计算过程。28.〔10分〕固体化合物X3种元素组成，某学习小组开展如下探究试验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请答复：白色固体C的化学式是 ，蓝色溶液D中含有的溶质是 〔用化学式表示。化合物X的化学式是 ；化合物X的一价阴离子与CH4具有一样的空间构造，写出该阴离子的电子式 。蓝色溶液A与

NH2 5作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反响的离子方程式 .②设计试验验证该白色沉淀的组成元素 。29.〔10分〕含硫化合物是试验室和工业上的常用化学品。请答复：SO试验室可用铜与浓硫酸反响制备少量 2：2H

SO(1) CuSO2 4

(s)SO2

O(1) H11.9kJmol12推断该反响的自发性并说明理由 。

2SO2

(g)O2

(g) 2SO3

(g) H198kJmol1850K

SO O

SO O SO

2和2，当反响到达平衡后测得

、2和

的浓度分别为6.0103molL1、8.0103molL1和4.4102molL1。SO①该温度下反响的平衡常数为 。②平衡时 2的转化率为 。工业上主要承受接触法由含硫矿石制备硫酸。①以下说法正确的选项是 。SO SO须承受高温高压的反响条件使 2氧化为 3进入接触室之前的气流无需净化处理SO通入过量的空气可以提高含硫矿石和 2的转化率SO在吸取塔中宜承受水或稀硫酸吸取 3以提高吸取速率②接触室构造如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是 。aA. 1

b b1 B.1

a a2 C.

b b2 D.

a a3 E.

b b3 F.3

a ab4 G. 4 4③对于放热的可逆反响，某一给定转化率下，最大反响速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反2SO应 2

(g)O2

(g) 2SO3

(g)

的转化率与最适宜温度〔曲线Ⅰ、平衡转化率与温度〔曲线Ⅱ〕的关系曲线示意图〔标明曲线Ⅰ、Ⅱ。NaSHSO

HO

pH肯定条件下，在

2 4

2溶液体系中，检测得到

时间振荡曲线如图4，同时观看到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反响进程，请补充其2个离子方程式。S2HⅠ.

HS

Ⅱ.① ；

HSHO H S2HO2 2 2；Ⅱ.② 。ClO ClO30.〔10分〕 2 是很好的氯化剂，试验室用以下图装置〔夹持仪器已省略〕制备高纯2 。：HgO2Cl2①

HgCl2

ClO2

，适宜反响温度为18~25；副反响：

2HgO2Cl2

Δ2HgCl O2 2。②常压下，

Cl2沸点

，熔点

101.0℃；

C1O2

2.0℃，熔点

120.6℃。③ 2

O 2HClOClO2 , 2

CCl在 4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。请答复：①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是 。②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用 。有关反响柱B，须进展的操作是 。将HgO粉末热处理除水分、增加外表积后填入反响柱Cl N调控进入反响柱的混合气中2和2的比例调控混合气从下口进入反响柱的流速D.将加热带缠绕于反响柱并加热装置C，冷却液的温度通常掌握在量，可承受的方法是 。

80~60℃

Cl.反响停顿后，温度保持不变，为削减产品中的2含ClO ClO ClO将纯化后的 2 产品气化，通入水中得到高纯度 2 的浓溶液，于阴凉暗处贮存.当需要 2 时，ClO可将 2

浓溶液用

CCl4萃取分液，经气化重得到。针对萃取分液，从以下选项选择适宜操作〔操作不能重复使用〕并排序：c→〔 〕→〔 〕→e→d→f→〔 。a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和

CCl4转入分液漏斗 c.涂凡士林d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，留神振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.翻开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.翻开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶ClO

CCl

HSO产品分析：取肯定量

浓溶液的稀释液，参加适量

4、过量

溶液及肯定量的稀2

4，充NaSO

NaOH分反响。用标准 22 3溶液滴定〔滴定Ⅰ；再以酚酞为指示剂，用标I Cl

溶液滴定〔滴定Ⅱ。产生2的反响〔不考虑

2