物质的量浓度计算专题

第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第二课时气体摩尔体积和物质的量浓度三、气体摩尔体积〔一〕物质体积大小决定因素体积粒子数粒子大小粒子间距离当粒子数相等时：固体或液体的体积主要取决于粒子的大小气体的体积主要取决于分子间的距离温度压强1mol固体的体积1mol液体的体积物质物质的量mol质量g密度g·L－1体积LN2(g)1

1.2505

H2(g)1

0.0893

O2(g)1

1.429

空气(g)1

1.29

温度00C、压强101kPa时2822.4222.43222.42922.4〔二〕气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积

2、符号：Vm

3、表达式：Vm=V/n4、常用单位：L/mol或L•mol—1m3/mol或m3•mol—15、在0℃，101kPa(标准状况)条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。注意：在其他状况下，也有相应的气体摩尔体积。a、条件：标准状况使用标况下气体摩尔体积应注意：b、单位：L/molc、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol6、计算关系：

m(g)N(个)n(mol)÷NA×M(g/mol)÷M(g/mol)×NA气体体积V(L)×Vm÷Vm1、标准状况下，5mol的O2所占的体积为多少？V(O2)=n×Vm=5mol×22.4L·

mol—1=112L

2、标准状况下，11.2LCO2气体的分子数为多少？质量是多少？n(CO2)=V÷Vm=11.2L

÷22.4L·

mol—1=0.5molN(CO2)=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol—1=3.01×1023

m(CO2)=n(CO2)×M(CO2)=0.5mol×44g•mol—1=22g

课堂练习：3、以下说法正确的选项是()A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D课堂练习：4、以下说法中不正确的选项是()A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．常温下，1mol任何气体的体积必定大于22.4LC．某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等BC课堂练习：〔三〕阿伏加德罗定律1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的粒子数目。

2.阿伏加德罗定律推论

①、同温同压下，气体物质的量与其体积成正比

②、同温同体积时，气体压强与其物质的量成正比③、分子数相同，压强相同的气体，体积与温度成正比

④、分子数相同，温度相同的气体，体积与压强成反比

课堂练习：5、同温同压下，相同体积的CO和NO具有相同的〔〕A分子数B质量C原子数D质子数AC6、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是：

CH4、N2、O2、CO2、Cl2四、物质的量浓度1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。2.符号：CB常用单位：mol/L或mol·L—1

3.数学表达式CB＝n/V(一)物质的量浓度n＝CBVV＝n/CB(二)有关物质的量浓度的计算

1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算

只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同。溶质微粒数目的计算1.0.5mol/L的以下溶液500mL中含NO3-数目最多的是：〔〕；NO3-物质的量浓度最大的是：〔〕A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝

2.求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？

3.2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为

mol，含H+

个，SO42-

个.DD阳离子:

2:1:2阴离子:1:1:322.408×10241.204×10242.根本量的换算根本量的换算练习

1.1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？

2.1.6克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？

4.把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？0.5mol49g50mL0.5mol/L0.25mol/L3.29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少?溶质的质量=溶液的密度〔g/mL或g/cm3〕×溶液的体积〔mL〕×溶质的质量分数=物质的量浓度〔mol/L〕×溶液的体积〔L〕×溶质的摩尔质量〔g/mol〕3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数为m%，密度为

的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式：C=1000×

×m%M例：HNO3溶液中，溶质的质量分数为69%，密度为1.42g/cm3，计算HNO3的物质的量浓度。解：CB=

1000×

×

w%MB1000ml/L×1.42g/cm3

×69%63g·mol-1

==15.55mol/L

答：HNO3

的物质的量浓度为15.55mol/L.练习1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？解：设溶液的体积为1L即1000mlC〔HCl〕=M(HCl)xV[HCl(aq)]ρ[HCl〔aq〕]xV[HCl〔aq〕]xω(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？

练习三、某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol5、气体的溶解：在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ

典例剖析标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm–3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？练习将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度是

浓溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V2

4.有关溶液稀释和浓缩的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。

n前=n后

C1V1=C2V2

m前+m水=m后

但：V后

V前+V水

1.将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？有关溶液稀释和浓缩的计算40mL2.配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸〔98%硫酸〕多少毫升？21.17mLC3V3=C1V1+C2V2〔混合前后溶质的物质的量总和不变〕5.有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算

2.2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，那么混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算1.4mol/L4mol/L1.2mol/L的盐酸溶液200L和1mol/L的盐酸溶液300L混合.求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。3.混合溶液的有关计算2.等质量溶液混合时质量分数的变化例：30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分数为混合后硫酸溶液的质量分数等于二者的算术平均值3.混合溶液的有关计算3.等体积溶液混合后质量分数的变化例：30%硫酸溶液ρ1和50%硫酸ρ2溶液等体积混合后，其质量分数为硫酸溶液密度大于水，硫酸越浓，密度越大。所以，混合后硫酸溶液的质量分数大于两者的算术平均值特别注意：溶液密度小于1g/cm-3〔如氨水，酒精等〕，溶液质量分数越大，密度越小。例5．〔2003江苏化学8〕．假设以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，那么以下推断正确的选项是〔氨水的密度比纯水的小〕A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω13、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，那么c1和c2的数值关系是

A、c2＝2c1B、c2＜2c1C、c2＞2c1D、c1＝2c2

重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系〞：例4．(2004北京理综13)20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，那么以下说法中不正确的选项是 A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1 B．此溶液中KCl的质量分数为 C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发局部水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是()。

常温下，将20g14％的NaCl溶液与30g24％的NaCl溶液混合，得到密度为1．15g·mL－1的混合溶液，求：〔1〕该混合溶液的质量分数。〔2〕该混合溶液的物质的量浓度。3、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)依据：溶液中正负电荷总数相等设：溶液体积为1那么：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)c(Al3+)=1mol/L