氧化还原反应(二轮,附答案)

最新考纲展示1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。【基础知识回扣】1．对于3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。(2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。(3)该反应的氧化产物是________________，还原产物是________(填化学式)。2．(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是________。①Fe2＋②SO2③Fe④Cl2⑤H2O2⑥HCl⑦Fe3＋ ⑧HNO3(2)实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。②在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式：______________________________________________________。③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：_________________________。④已知KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：________________________________________________________________________。⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36L氯气时，转移的电子数分别是____、____、_____热点题型突破题型1氧化还原反应概念、规律的应用真题回顾(1)[2013·山东理综，有改动]辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，反应中被氧化的元素是________。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________，原因是（用离子方程式表示）___________________________、___________________________(2)[2013·广东理综，33(1)②③]在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，___________________________________________________________________________________________。【方法规律】1．核心思想——对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。2．关系式氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。可简化为“升失氧，降得还；剂性一致，其它相反。”3、规律：(1)“强强联手、强者先行”——对应的强氧化剂与强还原剂(两强)之间能反应，而两弱之间不反应，且为两强的产物。如：以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe(SO4)3，其中反应物是___________,被氧化的元素是_____。(2)当几个氧化还原反应均可能发生时，氧化性或还原性强的粒子优先反应。如锌粒投入到Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg。(3)化合价邻位转化规律——如Cl－一般被氧化成Cl2，而不是更高价态的氯元素；S2－一般被氧化成单质S，而单质S一般被氧化成SO2等。(4)归中规律：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应时遵循：高价态＋低价态→中间价态，只靠拢，不交叉。得分技巧解答氧化还原反应的概念及实质的考题的关键是正确标出元素的化合价，并能正确分析元素化合价的变化。对点集训2.重铬酸铵〔(NH4)2Cr2O7〕受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是()A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O题型2氧化还原反应方程式的配平与计算真题回顾3．[2013·北京理综，27(2)]在酸性条件下，将MnOeq\o\al(－,4)氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：eq\x(1)MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x(1)Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________。4．(2013·上海，16)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ()A．243226B．021012C．201202D．222214方法规律电子守恒在氧化还原反应计算中的应用1．直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。如=1\*GB3①计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化，判断反应产物等。计算公式如下：氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。=2\*GB3②用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳极、阴极产物及转移电子关系式为Cu～2e－～H2～2OH－。2．对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。如将agCu投入VmL某浓度的硝酸中，Cu完全溶解，用集气瓶收集生成的气体，倒置于水面，向集气瓶中通入bmL氧气后，集气瓶中充满水。根据电子传递和得失守恒，可得关系式：2Cu→O2。3．以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。如将一块镁、铝、铁的合金溶于足量盐酸中，若再加入氢氧化钠使之完全沉淀，则金属离子结合的氢氧根离子的物质的量即为金属与酸反应时失去电子的物质的量，据此可进行有关计算。4．串联电解池时，流经各个电极上的电子数相等。对点集训5．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为 ()A．22.1g B．27.2g C．30g D．19.4g题型3信息型方程式的书写真题回顾※6．[2013·新课标全国卷Ⅱ，27(1)(2)]氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：工业ZnOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(①))浸出液eq\o(→,\s\up7(过滤))滤液eq\o(→,\s\up7(Zn),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(过滤))滤液eq\o(→,\s\up7(Na2CO3),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(过滤))滤饼eq\o(→,\s\up7(煅烧),\s\do5(⑤))ZnO提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_____________________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是____________________________________。(2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有______________。掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据总方程式确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。（注意：酸性溶液中不得出现OH－，碱性溶液中不得出现H＋）第3步：根据原子守恒，通过在方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。例1在NaClO溶液中通入足量SO2，写出发生反应的离子方程式：__________________。例2在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。得分技巧熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物题型4电化学中，据信息书写电极反应式（3步法）第1步：据信息或氧化还原方程式判断某电极的反应物和生成物，还原剂为负极（或阳极）的反应物，氧化剂为正极（或阴极）的反应物，再找出对应的产物。第2步：根据元素化合价的变化，写出得失电子的数目。第3步：根据溶液的酸碱性及原子守恒，在两端添加H＋或OH-或H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒、电荷守恒。对点集训7．(1)已知：电解过程中发生的反应为：NH4Cl+HClNCl3+3H2↑(NCl3中N为+3价)=1\*GB3①写出电解时电极反应式：阳极______________________;阴极________________________=2\*GB3②在阳极上放电的物质（或离子）是_______________(2)已知:燃料电池反应：CH4+2O2+2NaOH==K2CO3+3H2O则负极反应式为_________________；正极反应式为__________________________【专题练习】1．下列叙述或离子方程式书写正确的是()A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NO3－、I－、NHeq\o\al(+,4)可以大量共存B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O2．(2012·安徽理综7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢储氢释氢NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是()A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H23.过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O),当反应完成后，含有示踪原子的物质是()A.硫酸钾B.硫酸锰C.氧气D.水4．将0.195g锌粉加入到10mL的0.100mol·L－1M2O72-溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.MB.M2＋C．M3＋D.MO25．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—==2Fe2++I26．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（）A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole－C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比SO2的氧化性强D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=2HI＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)7．(2013·江苏，16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______________________________。③A中得到的淡黄色固体（硫）能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。※8.（2013·福建理综·23节选）（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种②电化学法该法制氢过程的示意图如右图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________；反应池中发生反应的化学方程式为______________________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______________________________。9．氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2OD．Fe2(SO4)3E．Si(2)写出上述反应的化学方程式并配平：______________________________________。(3)反应中硝酸体现的性质是______________，氧化产物是______________________。(4)反应中若产生0.2mol气体，则消耗氧化剂的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是________mol。(5)若相同量的还原剂与不同浓度的硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加了，原因是________________________________________________________________________。参考答案【基础知识回扣】1.(1)失氧化还原(2)得还原氧化(3)Cu(NO3)2NO2.（1）①②④⑤⑥①还原性酸性（2）②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KMnO4>MnO2>Cl2④⑤0.3NA、0.3NA、0.25NA热点题型突破1.（1）CuS4H2Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑（2）②Cl2、HClO、ClO－③加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2D3.58H＋54H2O4.B5.D6.(1)Fe2＋和Mn2＋MnOeq\o\al(－,4)＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2)置换反应镍例1.ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋例2.I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl7.(1)NH4++3Cl--6e-==NCl3+4H+;2H++2e-==H2↑或6H++6e-==3H2↑(2)NH4+或NH4Cl（2）CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-==8OH-【专题练习】D2.B3.C4.C5.A6.D7.(1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O③3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O8.②增大反应物接触面积，使反应更充分9.(1)C(2)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(3)氧化性和酸性Cu(NO3)2(4)1.40.6(5)硝酸浓度偏大，部分被还原成了NO2参考答案【基础知识回扣】1.(1)失氧化还原(2)得还原氧化(3)Cu(NO3)2NO2.（1）①②④⑤⑥①还原性酸性（2）②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋