化学反应的焓变 省赛一等奖 公开课教学设计

课题1化学反应的焓变第1课时【教学目标】1.了解反应热和焓变的含义。2.知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。3.知道热化学方程式的概念。4.了解化学键与化学反应中能量变化的关系【教学重点】1.反应热和焓变的表示方法2.热化学方程式的含义及书写方法3.化学键与化学反应中能量变化的关系【教学难点】化学键与化学反应中能量变化的关系【教学过程】【自学指导】（15分钟）阅读p1~p5，完成以下任务（暂时不要求进行计算）：1.了解反应热和焓变的概念及它们之间的区别；2.放热反应和吸热反应的概念；3.掌握热化学方程式的意义和书写方法；4.理解化学反应中有能量变化的本质原因。【课堂检测】（10分钟）1.指出热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=·mol-1的表示。2.由右图分析，有关叙述正确的是()A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应3.已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)反应过程中的能量变化如图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？；；。（2）该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH____0(填“>或<”)。【课堂小结】（5分钟）1.热化学方程式不仅表示化学反应中的_________变化，也表明了_________变化。还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。2.热化学方程式的特点：（1）指明了反应时的温度和压强，若在25℃，101kPa时进行的反应，可不注明。（2）注明了反应物和生成物的聚集状态。（3）注明ΔH的正负值、数值和范围。3.焓变与化学键、物质能量的关系（1）焓变与化学键的断裂和生成的关系：ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能（2）焓变与物质能量的关系：ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量【课堂作业】（15分钟）【教学反思】第2课时【教学目标】1.学会有关热化学方程式计算方法2.学会用键能计算反应热3.学会比较焓变的大小【教学重点】1.有关热化学方程式的计算2.用键能计算反应热【教学过程】【课堂检测】（15分钟）1.已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，可以得出：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝__________________，H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH＝___________________。解答：kJ·mol－1kJ·mol－12.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热kJ，下列热化学方程式正确的是()(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=kJ·mol-1(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－1kJ·mol-1(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－kJ·mol-1(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1kJ·mol-1解答：B3.已知以下化学键的键能：H-H：436kJ·mol-1N-H：391kJ·mol-1N≡N：946kJ·mol-1写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式。解答：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-14.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH32H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH5CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)ΔH6A.①B.③C.②③D.①②③解答：C【课堂小结】（10分钟）1.热化学方程式中，化学计量数改变，ΔH的值要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反。2.用键能计算焓变时，各物质的键能=该物质的物质的量×化学键数目。ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能3.反应热的大小比较（1）对于放热反应(ΔH<0)，ΔH的数值越大，放出的热量越少；对于吸热反应(ΔH>0)，ΔH的数值越大，放出的热量越多。（2）同一反应，生成物的状态不同时：A(g)+B(g)=C(g)ΔH1<0A(g)+B(g)=C(l)ΔH2<0存在ΔH