2022届高三化学一轮复习考点特训氧化还原反应3含解析

氧化还原反应

一、选择题（共31题）

1.三氟化氮（NFJ（氟只有两种价态：一1,0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，

它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5Ha==2N0+HN（）3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

（）

A.NFs是氧化剂，IL0是还原剂

B.若ImolNF3被氧化，反应转移电子数为2、

C.若生成0.4molHN03,则转移0.4moi电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

2.向碘酸钠（NalOj的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H310«。下列有关该反应的

说法中错误的是

A.在该反应中碘酸钠作还原剂

B.碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.反应中生成1molNa2H3取转移2mol电子

3.某反应体系中的物质有：NaOH、AU2O3、Na2s口、Na2sQ、Au20>HQ。下列方框中对应

的物质或有关叙述正确的是（）

AU2O3++--**++

A.Na2s4。6、L0、Na2s2O3、A112O、NaOH

B.Na2s2O3、NaOH>Na2sMAM、H20

C.Na2s2O3、上0、NazSiOe、Au20>NaOH

D.当1molA112O3完全反应时，转移电子8mol

4.（2021•山东泰安市高三一模）用酸性KMnOi溶液处理硫化亚铜（CU2S）和二硫化亚铁

2+22

（FeSz）的混合物时,发生反应LMnO；+Cu2S+II-Cu+SO4+Mn>H2O（未配平）和反应H：MnO4+

FeS2+H«-Fe3'+S0F+Mn24H2。（未配平）。下列说法正确的是（）

A.反应I中Cu2s既是氧化剂又是还原剂

B.反应I中每生成ImolSO"转移电子的物质的量为lOmol

c.反应n中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

D.若反应I和反应II中消耗的KMnO,的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还

原剂的物质的量之比为2:3

5.高铁酸钠（NafeO,）具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还

原成Fe（OH）：,能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：

2Fe（OH）：t+3NaC10+4Na0H=2Na2Fe0.1+3NaCl+5H20,下列说法错误的是（）

A.NaFeO1中Fe元素显+6价

B.碱性条件下NaClO氧化性强于NazFeO」

C.每生成ImolNazFeOa转移6moi电子

D.在水处理中，N&FeO,兼具消毒和净水两种功能

6.已知下列实验事实：①CrQ固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得

至UCn（S0,）3溶液；②将LCnO?溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加

溶液，再酸化，可得电CnO,溶液。下列判断不正确的是（）

A.化合物KCrO/中Cr为+3价

B.实验①证明Cn03是两性氧化物

C.实验②证明氧化性：Cr20r>I2

D.实验③证明HQ,既有氧化性又有还原性

7.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO?、NQ、NO的混合气体，将这些

气体与1.68LOz（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝

酸铜溶液中加入5mol-L1NaOH溶液至O?+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

8.向CuSO」溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuD生成，且溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SOz气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是（）

2+

A.上述实验条件下，物质的氧化性：CU>SO2>I2

B.在SO?与L反应中得到的还原产物为H2S0（

C.通入SO,后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性

D.滴加KI溶液时，每转移2mole一会生成2molCui沉淀

9.(2021•浙江省杭州二中高三选考模拟)已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会

发生如下反应：C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20；3C12+6NaOHA5NaC1+NaC103+3H20()将一定量的氯

气通入100mL浓度为10.OOmol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、

NaClO、NaClQ?共存体系，下列判断不正确的是()

A.n(Na)：n(Cl)可能为9：7

B.与NaOH反应的氯气一定为0.5mol

_2

C.若反应中转移的电子为nmol,则0.5<n<—

3

D.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaC10：J可能为11：1：2

10.工业上用发烟HC10,将潮湿的CrCh氧化为棕色的烟［CrOKClOj］，来除去Cr(III),

HC10,中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是()

A.CrOKClOi)；中Cr元素显+6价

B.HC10」属于强酸，该反应还生成了另一种强酸

C.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8

3+--

D.该反应的离子方程式为19C1or+8Cr+8OH=8CrO2(CIO,)2+3CI+4H20

11.BM0(BizMo06)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如下图所示。

下列说法错误的是()

,CO2+H2O

光

A.苯酚被氧化的总反应：QH5OH+7O2-^6CO2+3H2O

B.反应过程中BMO表现较强氧化性

C.在酸性条件下，反应①的离子方程式是3C6H50H+280「+28H+=18C02t+23H20

D.过程①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1

12.(2021•浙江省学军中学高三选考模拟)展和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极

易与水反应的XeFz、XeR和XeR三种化合物。其中XeF*与HQ可以发生如下反应:

6XeF..+12H20=2Xe0：i+4Xet+24HF+302t»下列判断正确的是（）

A.XeFz加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和Fz

B.XeF」按以上方式与水反应，每生成3moi0?转移12moi电子

C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D.XeFz、XeK和XeFe在空气中都不能长期存放

13.（2021•湖南省名校联盟高三联考）过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物

变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铭铁矿［主要成分为亚铭酸亚铁（FeCrA）］反应的化学

方程式为2FeCmO,+7NaQ向a4Na£rO“+FeQ+3NaQ,下列有关说法错误的是（）

A.Na202,NaQ分别和SO?反应，生成物均为Na2s0?

B.该反应中的氧化产物是NazCrO」和Fe2O3

C.若有2molFe”被氧化，则被Fe"还原的为1mol

D.每生成18.6g氧化钠转移电子的物质的量是1.4mol

14.在含amolFeCL溶液中加入含bmolFe和6molCu的混合粉末充分反应（忽略离

子的水解），下列说法中不正确的是（）

A.当aW26时，发生的离子反应为2Fe?++Fe=3Fe计

B.当26WaW46时，反应中转移电子的物质的量〃（底）为26moiW〃（e）W4bmol

C.当2a=56时，发生的总离子反应为lOFe"+4Fe+Cu=14Fe"+Cu"

D.当26<a<46时，反应后的溶液中〃下/）：〃（市+）=［（a-26）：（a+6）

15.已知氧化性：Fe'+AdFM为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1mol•

的Fez（S03和MSO,的100mL混合液中加入amol铁粉,充分反应后，下列说法不正确的是（）

A.当aWO.1时，发生的反应为2Fe"+Fe=3Fe2+

B.当0.IWaCO.2时,溶液中〃（Fe2+）=（0.2+a）mol

C.当a20.2时，发生的反应为2Fe"+M2++2Fe=4Fe2++M

D.若有固体剩余则可能是铁

16.向200mLFeBm溶液中逐渐通入Ch,其中〃（Fe"）、/7（Br2）随通入"（CL）的变化

如图所示，下列说法不正顾的是（）

n/mol

3+

A.氧化性强弱：Br2>Fe

B.由图可知，该FeBm溶液的浓度为1mol-L-1

3+-

C./?(C12)=0.12mol时,溶液中的离子浓度有c(Fe)：c(Br)=1：8

D.”(FeBrJ:〃(Ck)=l：1时，反应的离子方程式为：2Fe?++2Br-+ZClrfFe^+Bn

+4cr

17.（2021•山东泰安市高三一模）用酸性KMrA溶液处理硫化亚铜（C/S）和二硫化亚铁

+

（FeS?）的混合物时，发生反应I：MnO；+Cu2S+H->Cu?*+SO；+Mn"+HQ（未配平）

+

和反应II：MnO；+FeS2+H->Fe3++SO:+Mi?++小。（未配平）。下列说法正确的是

（）

A.反应I中Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B.反应I中每生成ImolSO?,转移电子的物质的量为lOmol

C.反应H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

D.若反应I和反应II中消耗的KMnOi的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还

原剂的物质的量之比为2:3

18.在反应3BrF；s+5H20==HBr03+Br2+9HF+02t中，若有6moi水发生氧化反应，则被水还

原的BrF3的物质的量为

A.4molB.6molC.7molD.9mol

19.已知H2SO3+I2+H20=H2S04+2HI,将0.1molCk通入100mL含等物质的量的HI

与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（）

A.物质的还原性：HI>H2SO3>HC1

B.H2sO3的物质的量浓度为0.6mol-L-1

C.若再通入0.05molCl2,则恰好能将再和H2SO3完全氧化

D.通入0.1molCh发生反应的离子方程式为5cl2+4H2$03+2I-+4HQ=4S0厂+L+

10Cr+16H+

20.祕（Bi）位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，钿酸钠（NaBiCM溶液呈

无色。现取一定量的硫酸镒（MnSO,）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量钿酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色

贝ijNaBiO：；、KMnO」、4H2O2的氧彳七性由强到弱的顺序为（)

A.I、H2O2、KMnO』、NaBiO3B.H202>L、NaBiO3,KMnO,

C.NaBiO3>KMnfti、H2O2、I2D.KMnO,、NaBiO3,I2,H202

21.下列反应中，水只作氧化剂的是（）

①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中④铁与水蒸气

反应

⑤氯气通入水中

A.只有①④B.只有②③④C.只有②③D.只有①⑤

22.现有24mL浓度为0.05mol•L-1的Na2s。3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1

的K£m07溶液完全反应。已知Na2s可被KKnO：氧化为NafO”则元素Cr在还原产物中的化

合价为（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

23.向100mL的FeBn溶液中，通入标准状况下CL5.04L,CL全部被还原，测得溶液

中c（Br-）=c（C『），则原FeBm溶液的物质的量浓度是（）

A.0.75mol,L1B.1.5mol,L-1C.2mol,L1D.3mol,L-1

24.高铁酸钾（LFeO,）是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾

反应的离子方程式为Fe（OH）3+Cl（T+OH-fFeOr+Cl-+H2O（未配平）。下列有关说法不正确

的是（）

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B.高铁酸钾中铁显+6价

C.由上述反应可知，Fe（0H）3的氧化性强于Fe（）厂

D.LFeO,处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe*水解形成Fe（0H）3胶体能吸附水

中的悬浮杂质

25.用CuS、Cu2s处理酸性废水中的CmO产，发生的反应如下：

2-+2+23t

反应①:CuS+Cr207+H-Cu+S04-+Cr+H20（未配平）

242423+

反应②:CuS+Cr207+H-Cu+S04+Cr+H20（未配平）

下列判断正确的是（）

A.反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化

B.处理等物质的量的CnO：时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等

C.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4

D.相同质量的CuS和Cu8处理酸性废水中CrQ产时，Cu2s消耗更多Cr。?

26.（2021•浙江1月选考）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12HZO,下列说法正确的是

A.NL中H元素被氧化（）

B.NO?在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

27.（2021•广东选择性考试）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质

性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A.NazOz放入水中：Na202+H20=2Na0n+02t

B.皿㈤通过灼热铁粉：3H?0+2Fe=Fe203+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+HzSO产CuSOi+H21

2t

D.SO2通入酸性KMnO«溶液中:5SO2+2H2O+MnO4=5S0/+4H+2Mn

28.（2021•湖南选择性考试）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备,

该方法的第一步反应为6h+llKCl（）3+3n246KH（I03）2+5KCl+3C12t。下列说法错误的是（）

A,产生22.4L（标准状况）Ch时，反应中转移lOmole一

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的CL制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中1。3的存在

29.聚合硫酸铁[Fe(OH)SOJ“能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矶(FeSO,•7IIQ)和KCIO3在

水溶液中反应得到。下列说法不走硬的是

A.KC103作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO1消耗6/〃molKC103

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下，Fe"比[Fe(OH)产的水解能力更强

30.洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaC10+2HCl=NaCl+Cl2t+H20,生成有毒

的氯气。下列说法正确的是()

A.84消毒液的有效成分是IIC1

B.氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物

C.HC1只表现还原性

D.若有0.ImolHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L

31.(2021•浙江省镇海中学高三选考模拟)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在

如下反应：14CuS0,+5Fe$2+12HQ-7Cu2s+5FeS(\+l2H/SO”下列说法正确的是()

A.CuzS既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeSz发生反应，有lOmol电子转移

C.产物中的SO产离子有一部分是氧化产物

D.FeS?只作还原剂

二、非选择题(共2题)

32.(1)已知Fe(OH)能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：FeSH'+ClCT+OFT-FeO]

+C1+H2O0

①已知有10.7gFe(OH)a参加反应，共转移了0.3AA个电子，则〃=,FeO;中铁

元素的化合价为。

②根据所学的知识，推测FeO厂能和下列(填序号)物质反应。

A.KMnOtB.S02C.H2SD.02

(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH2H,将HN。,还原成总。若该反应消耗32g

CH；,OH,转移6moi电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

33.KMnO,是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：

(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锯酸钾溶液滴定含Fe?+的溶液，从而测定溶液中Fe2

+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

Fe2++___MnOr+________Fe3++___Mn"+____HaO

(2)在稀硫酸中，MnO；和1«)2也能发生氧化还原反应：

+

氧化反应：H202—2e~=2H+02t

2+

还原反应：MnOi+5e-+8H'^Mn+4H20

①写出该氧化还原反应的化学方程式

反应中若有0.5molHQ参加此反应，转移电子的个数为。

②实验中发现，当加入的少量KMnOi完全反应后，H◎仍能发生反应快速放出气体。其可

能的原因是

【参考答案及解析】

一、选择题

1.

【答案】B

【解析】A项，该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不

变，所以N%既是氧化剂又是还原剂，A错误；B项，若ImolNF；；被氧化，则反应转移电子数

=lmolX2XN.,/mol=2Ns,B正确：C项，若生成0.4molHN03,则转移电子的物质的量

=0.4molX2=0.8moLC错误；D项，3moi阳3参加反应，有2moiNF：,被还原，有ImolNF：、被氧化，

所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2,I)错误；故选B。

2.

【答案】C

【解析】A项，因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，故A正确；B

项，该反应中I的化合价升高，C1的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸

钠的，故B正确；C项，由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：

2,故C错误；D项，反应中生成1molNaMIOs转移1molX(7-5)=2moi电子，故D正确；

故选Co

3.

【答案】C

【解析】Au?。：；是反应物，则AuQ一定是生成物，其中Au的化合价由+3变成+1,化合

价降低，则必然有化合价升高的元素，即NaAOK硫元素为+2价)是反应物，NaSCU硫元素

为+2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2NazSz()3-NaSOe,根据钠元素守恒，可

知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系

式：Au203-Au20~4e,所以当1molAu曲完全反应时，转移电子的物质的量为4mol。

4.

【答案】B

【解析】A项，反应I中CwS中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu2S为还

原剂，Mn元素的化合价降低，高锅酸根发生还原反应为氧化剂，A错误；B项，反应I中每生

成ImolSO产,参加反应的Cu2s为lmol,Cu2s化合价共升高2x(27)+(6+2)=10,反应转移电子

的物质的量为lOmol,B正确;C项,反应II中氧化剂MnOJ化合价降低(7-2)=5,还原剂FeSz

化合价共升高l+2x(6+l)=15,根据得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：5=3：

1,C错误;D项,若反应I和反应H中消耗的KMM的物质的量相同，ImolKMnOi得到5moi

电子,Cu2s化合价共升高2x(2-1)+(6+2)=10,应氧化0.SmolCifeS,FeS2化合价共升高

l+2x(6+l)=15,应氧化,molFeSz,则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为

3

0.5mol：—mol=3：2,D错误。故选B。

3

5.

【答案】C

【解析】对于反应2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO」+3NaCl+51W中，氢氧化铁是还原剂，

次氯酸钠是氧化剂，NaFeCh中Fe元素显+6价，A项，NazFeOi中Fe元素显+6价，A正确；B

项，碱性条件下，NaClO是氧化剂，NaTeO,是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化

性，B正确；C项，Fe(OH)a中的铁元素的化合价是+3价，产物NazFeO」中的铁元素的化合价为

+6价，每生成ImolNazFeOi转移的电子数为3mol,C错误；D项，NaFeO,具有很强的氧化性，

能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe(0H)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种

新型高效水处理剂，所以NazFeOi兼具消毒和净水两种功能，D正确；故选C。

6.

【答案】I)

【解析】A项，化合物KCrOz中，K为+1价，0为一2价，由化合物中正、负化合价的

代数和为0知，Cr为+3价，正确；B项，由反应①可知，氧化铝与酸、碱反应均生成盐和水,

为两性氧化物，正确；C项，由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr

的化合价降低，I的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2O?

>12,正确；D项，实验③中发生氧化还原反应，Cr的化合价由+3升高为+6,则过氧化氢

中。的化合价降低，证明11@有氧化性，错误。

7.

【答案】A

【解析】由题意可知，足埴铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和\0八NA.NO

的混合气体，而NO?、N20„NO的混合气体与&混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成

硝酸，则说明Cu失去的电子数与&得到的电子数相等。即

=0.15molo根据质量守恒及NaOH和Cu(N(h)2的反应可得关系式:?7(NaOH)=2/7[Cu(N03)2]=

/、…、0.3mol

2z?(Cu)=0.3mol,贝ijK(NaOH)=~~~7—^=0.06L=60mL

5mol,Lo

8.

【答案】D

2e

r

【解析】由题干信息可知，向CuSO,溶液中加入KI溶液时发生反应：2CUSO4+4KI

=2K2SQI+2CUII+L①，当转移2moie一时生成2moiCui沉淀，D项正确；向反应后的混

合物中再通入SOz气体，又发生反应：h+SOz+ZHQ=H2sol+2HI②，该反应中SO,作还原剂，

体现了S02的还原性，得到的还原产物是III,故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧

化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu">上,反应②中k将SO2氧化，说明氧化性k>S02,

故A项错误。

9.

【答案】C

【解析】A项，若氯气和NaOH只发生反应Ch+2NaOH-NaCl+NaC10+HQ,则

〃(Na'):〃(C1)=2:1,若氯气和NaOH只发生反应3Cl2+6Na0HA5NaCl+NaC103+3H20,则〃(Na):

/?(C1)=6:5,9:7介于两者之间,所以〃(Na'):〃(Cl)可能为9:7,故A正确;B项,NaCLNaClO、

NaC103中Na和Cl的个数均相等,所以和ImolNaOII反应的氯气为0.5mol,故B正确；C项，

若氯气和NaOH只发生反应C12+2NaOH—NaC1+NaC10+H20,1molNaOH参加反应，转移0.5mol电

子；若氯气和NaOH只发生反应3cl2+6NaOH«5NaCl+NaC10」+3H2(),6moiNaOH参加反应，转移

5moi电子，贝!|ImolNaOH参力口反应，转移一mol电子，所以0.5<nV—,故C错误；D项，若

66

〃(NaCl)："(NaC10):n(NaCl()3)为11:1:2,假设NaCl为Umol,则NaClO为ImoLNaClOs为2moL

NaCKNaC10>NaClO：,中的氯原子全部来自反应物CL,生成UmolNaCl,得到llmol电子，生

f&ImolNaClO,失去Imol电子,生成2moiNaOO；”失去lOmol电子，得失电子总数相等，符

合电子守恒，故D正确；故选C。

10.

【答案】D

【解析】CrOKClO")？中0为一2价、C1为+7价，则根据化合物中元素化合价代数和等

于0,可知Cr元素化合价为+6价，A正确；C1元素非金属性较强，HC10,属于强酸，HC10,

氧化CrCh为棕色的CrCUCIOjz,部分HClOi被还原生成HC1,HC1也属于强酸，B正确；根据

得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为19C107+8C?++

+

4H2O=8CrO2(C104)2+3C1-+8H,化合价降低的为氧化剂,即C10；,其中有3moic1元素发

生变化，化合价升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，故CrOMClOl为氧化产物，其中

有8molCr元素发生变化，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8,C正确、D错误。

11.

【答案】B

【解析】根据题给反应原理可知，该过程中苯酚在光照、BMO作催化剂的条件下被氧气

光

氧化生成CO?和HQ,反应方程式为C6HQH+702询>60）2+3出0,A选项正确；通过分析可知，

BMO在光催化降解苯酚过程中表现出了还原性，生成了BMO,,B选项错误；酸性条件下，反应

①中苯酚、0；与『反应生成C0?和1L0,反应的离子方程式是3C6H5011+280；+28ir=18C02f

+23HQ,C选项正确；1个BMO+表现氧化性，被还原为BMO,可以得1个电子；1个0J表现氧

化性，被还原为2个IL0,可以得3个电子，所以①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:

1,D选项正确。

12.

【答案】D

【解析】A项，生能与水反应，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和％A项错误;

B项，由6XeF」+l2HQ=2XeO3+4Xef+24HF+30?f可知，每生成4moiXe,转移电子为

4molX（4-0）=16mol,即每生成3moi0?转移16moi电子，B项错误;C项,

6XeF.t+12H20—2XeO3+4Xet+24HF+302t,该反应中,生成僦气的XeF,作氧化剂，生成XeO：,的

XeF“作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF,（氧化剂）+2XeF」（还原剂）+6乩。（还

原剂）+6HQ—2XeO3+4Xet+24HF+302t,氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：（2+6）=1：2,C

项错误：D项，XeR、XeF」和XeFe极易与水反应，在空气中不能长期存放，D项正确；故选D。

13.

【答案】A

【解析】A项，Na◎有强氧化性，SO?具有还原性，Na。与SO?反应生成物中可能有N&SO」、

NafO”02,故A错误；B项，该反应中，FeCmO,中铁、铭元素的化合价升高，被氧化，Na©。

和Fe。,是氧化产物，故B正确；C项,若有2moiFe”被氧化,则Fe”失去2moi电子,被Fe‘

还原的Na?。：：为1mol,故C正确；D项，每生成3moiNaQ转移14moi电子，则生成18.6g

（0.3mol）Na20转移1.4mol电子，故D正确；故选A。

14.

【答案】D

【解析】A项，由于还原性：Fe>Cu,所以当aW26时（即Fe过量），发生的离子反应为

2Fe3++Fe=3Fe2+,正确;B项，根据：2Fe3++Fe=3Fe2+,2Fe"+Cu=2Fe"+Cu",反应

转移电子的物质的量为26moiW46mo1,正确；C项，时，发生的离子反应为5Fe‘

'+2Fe+^Cu=7Fe2'+^Cu2t,B[JlOFe'+4Fe+Cu=14Fe21+Cu2+,正确；I)项，

2Fe3++Fe=3Fe2+

2bb3b

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

,a-2b

a-2ba-2b~-~

Q-o卜

所以〃(Fe")：〃(Cu~)=(33+目—2。)：-=

(a+6)：得纳，错误。

15.

【答案】I)

【解析】因氧化性：Fe3+>M>,加入铁粉后，先与Fe"反应，后与『反应。加入铁粉后，

先与Fe"反应,混合溶液中〃(Fe")=1mol•L-,X0.1LX2=0.2mol,则：当aWO.1时，

Fe粉只能将Fe"还原,A正确：当0.1W只0.2时，F/+全部被还原，〃(M")=1mol-L'X0.1

L=0.1mol,加入的铁粉全部变为Fe?+,根据铁元素守恒，〃(Fe")=(0.2+a)mol,B正确;

当FJ+反应完全后，继续加入铁粉，将与/+反应，，+全部被还原，〃佃2+)=Imol-L'X0.1

L=0.1mol,当a20.2时，Fe"和及产均反应完全，此时发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2

++M,C正确；若有固体剩余，则固体中一定有M,当铁粉过量时，还会含有Fe,不可能只有

Fe,D错误。

16.

【答案】C

【解析】由图可知，向200mLFeBn溶液中通入0.Imol氯气时，F5+恰好被完全氧化

为F*,反应的离子方程式为2Fe"+C12=2Fe"+2C「，由方程式可得n(Fe")为0.2mol,则

n(Br)为0.4mol;通入氯气0.3mol时，溶液中0.4molBr恰好被完全氧化为Bn，反应的离

子方程式为2B6+C1kBm+2Cr,则氯气与滨化亚铁溶液完全反应的离子方程式为2Fe”+

3+

4Br~+3Cl2=2Fe+2Br2+6C1-.A项,由题给图示可知，向200mLFeBn溶液中通入氯气，

亚铁离子先反应，说明还原性Fe">Br-,还原剂的还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，

则氧化性强弱：BrQFe",故A正确；B项，由通入0.Imol氯气时，Fe"恰好被完全氧化为

F*可得，溶液中n(Fe?+)为0.2mol,则FeBn溶液的浓度为乍费=lmol/L,故B正确；C项，

当通入〃(CL)为0.12mol时，0.2molFe"已经完全被氧化为Fe.,n(Fe")为0.2mol,过量

的0.02molS与0.04molBr一反应,溶液中n(Br、为(0.4—0.04)mol=0.36mol,则溶液

中的离子浓度有c(Fe):c(Br-)=0.2mol：0.36mol=5；9,故C错误；D项，"(FeBrJ：

〃(C1J=1：1时，溶液中Fe?+已经完全被氧化为Fe：“，有一半13/被氧化为Bn,反应的离子

3+

方程式为2Fe"+2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4C「，故D正确；故选式

17.

【答案】B

【解析】A项，反应I中Cu2s中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu2s为还

原剂，Mn元素的化合价降低，高锦酸根发生还原反应为氧化剂，A错误；B项，反应I中每生

成ImolSO/,参加反应的CuzS为hnol,Cu2s化合价共升高2x(2-l)+(6+2)=10,反应转移电子

的物质的量为lOmol,B正确；C项，反应【I中氧化剂Mn(M-化合价降低(7-2)=5,还原剂FeS?

化合价共升高l+2x(6+D=15,根据得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：5=3：

11C错误;D项,若反应I和反应II中消耗的KMnO”的物质的量相同,ImolKMnOi得到5moi

电子，Cu2s化合价共升高2x(2-1)+(6+2)=10,应氧化0.5molCu£,FeS?化合价共升高

l+2x(6+l)=15,应氧化(molFeS”则反应I和反应H中消耗的还原剂的物质的量之比为

0.5mol：-mol=3：2,D错误。故选B。

3

18.

【解析】该反应中参加反应的H20是5mol,其中作还原剂被BrF：；氧化的是2mol；反

应中当有3moiBr&参与反应时，其中1mol作还原剂、2mol作氧化剂，故2moi氧化剂“BrEJ

中被1mol还原剂“BrFJ还原的物质的量为2/3mol、被2mol压0还原的物质的量为4/3mol,

则当6molHQ发生氧化反应时,被压0还原的BrR是4mol,

【参考答案】A

19.

【答案】D

【解析】由已知反应可知，还原性：H2s故向混合溶液中通入Ck后先发生反应：

Cl2+H2S0a+H20=2HCl+H2S0.i,HfO；反应完全后发生反应：Ch+2HI=L+2HC1,则还原性：

H1>HC1,故还原性：H2SO3>HI>HC1,A项错误；设HI和HeSO：；的物质的量浓度均为xmol•L

，根据二者分别与Ck反应的化学方程式并结合有一半的HI被氧化可知Ch完全反应,则0.lx

01r

+不=0.1,解得x=0.8,B项错误；混合溶液中还剩余0.04molHI未被氧化，故只需再

通入002moicb,即可恰好将HI和H2sO3完全氧化,C项错误；通入0.1molCC后,0.08mol

H2sos和0.04molHI完全反应，即参与反应的n(Cl2)：〃(H2soJ：“(HI)=5：4：2,反应的离

+

子方程式为5C12+4H2S03+2r+4H20=4S0r+12+10C1"+16H,D项正确。

20.

【解析】由①中现象可知，NaBiO,把Mn"氧化生成MnO；,则NaBi（M氧化剂）的氧化性强

于KMnO」（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知，KMnOi氧化压。2产生0z,自身被还原为Mn、，

则KMnO,（氧化剂）的氧化性强于IbOz的氧化性；从价态上看，高钵酸钾的氧化性一定是强于二

氧化锦；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于

碘单质（氧化产物）的氧化性，综上所述，NaBiO,、KMnO,、I?、H。的氧化性由强到弱的顺序是

NaBi0：<>KMnOi>HjO2>l20

【参考答案】c

21.

【答案】B

【解析】①氟气通入水中生成HF和0”0元素的化合价升高，所以水是还原剂，故不选

①；②水蒸气通入灼热焦炭发生反应为：C+HzO壁CO+H?,H元素化合价降低，水作氧化剂，

故选②；③钠投入水中发生反应为:2Na+2H2O=2NaOH+H2t,H元素化合价降低,水作氧化剂，

故选③；④铁与水蒸气反应为：3Fe+4IL0（g）娶FeQ+4®II元素化合价降低，水作氧化剂,

故选④；⑤氯气通入水中发生的反应为:Cl2+HQ=HC1+HC1O,H和0元素的化合价都不变,

水既不是氧化剂也不是还原剂，故不选⑤。故正确序号为②③④。故选B。

22.

【解析】题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是K2CrA,失电子的物质一

定是Na2S0：i,其中S元素的化合价从+4升高到+6；而Cr元素的化合价将从+6降低到+〃（设

化合价为十〃）。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05mol-L-,X0.024LX（6一

4）=0.02mol•L-1X0.020LX2X（6—血,解得〃=3。

【参考答案】B

23.

【答案】D

【解析】标准状况下CL的物质的量是有长50~4~I『=0.225mol,由于Fe?+的还原性

幺乙4L•mol

强于Br,通入氯气后，CL先氧化Fe"再氧化Br,设原FeBr?溶液的物质的量浓度是xmol-L

则根据得失电子守恒可知,0.225X2=0.lxXl+（0.UX2-0.225X2）X1,解得x=3。

24.

【解析】根据质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒配平方程式为2Fe(0H)3+3Cl(r+40II

=2FeOr+3Cl+5H20.上述反应中CIO为氧化剂,Fe(0HH为还原剂,氧化剂和还原剂的

物质的量之比为3：2,故A正确；高铁酸钾中铁显+6价，故B正确；由上述反应可知，Fe(OH).,

为还原剂，FeO厂为氧化产物，故不能比较Fe(OH)：,和FeO厂的氧化性，故C错误；因为铁离子

水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以KWeOi处理水时，不仅能杀菌消毒，而且能净水，

故D正确。

【参考答案】C

25.

【答案】C

【解析】对于反应①，铜元素化合价未变化，硫元素化合价由-2升高至+6,铭元素化

合价由+6降低至+3,氢元素和氧元素化合价未变化；根据得失电子守恒、电荷守恒、原子

23+

守恒配平可得：3CuS+4Cr2Of+32H=3Cu+3S0^+8Cr+16H20；对于反应②，铜元素化合价由+

1升高至+2,硫元素化合价由-2升高至+6,铭元素化合价由+6降低至+3,氢元素和氧元

素化合价未变化。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得：3Cu2s+5

23

CnOf+46H=6CU+3SO?+10Cr>23H20oA项，反应①中硫元素价态由-2价升高到+6价，铭元

素价态由+6价降低到+3价；反应②中铜元素由+1价升高到+2价，硫元素价态由-2价升高到

+6价，铝元素价态由+6价降低到+3价，故A错误；B项，结合以上分析可知，处理等物质的

量的CrO?时，反应①和②中消耗I1的物质的量不相等，故B错误；C项，结合以上分析可知，

还原剂为CuS,氧化剂为CrQ产，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4,故C正确；D项，

一160g160g

假设质量均为160g,n(CuS)-——;-----1.67mol,n(CuS)=―――;---7=lmol；根据反应

96g/mol;!160g/mol

4

方程式可知：3CuS'4Cr",3Cu£~5Cr£3所以CuS消耗n(CnO产)-XL67=2.2mol,

3

n(Cr0J)=lX-=1.7m