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文档简介

化学物质及其变化高三化学第一轮复习第二章心假设在，梦就在，自己是永远的动力源。不管你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。氧化还原反应的配平及其计算考纲解读1.掌握氧化复原反响方程式的配平。

2.理解氧化复原反响的计算方法。学习目标1.掌握氧化复原反响化学方程式的配平2.掌握氧化复原反响离子方程式的配平3.掌握氧化复原反响的缺项配平。4.掌握氧化复原反响的计算方法。[互助学习]配平以下氧化复原化学反响方程式：C+HNO3〔浓〕----H2O+NO2+CO20+4+5+4414和1的最小公倍数为4×111×

4442Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4212和1的最小公倍数为2×111×2222+24补充2个不变价的N原子Cl2+KOH〔浓〕----H2O+KCl+KClO30+5-1515和1的最小公倍数为5×11×53563[课堂练习]配平以下反响方程式：(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+N2+HCl-303×246和4的最小公倍数为12×23×3162+4023有2个不变价的N原子一.配平氧化复原反响化学方程式1、标变价

2、列升降

3、求最小公倍数

4、观察配平不变价元素

5、全变下方标升降

6、歧化、分解倒着配

7、H、O变价要小心！

互助学习完成资料44页1〔3〕和3〔1〕〔2〕二.配平氧化复原反响离子方程式1.配参与氧化复原反响的粒子2.配电荷3.观察配平不变价元素三.氧化复原反响的缺项配平1.一般在氧化复原反响离子方程式电荷配平时，缺负电荷补氢离子，缺负电荷补氢氧根离子，同时为元素守恒也时常补水。2.当有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂，复原剂，氧化产物，复原产物。〔下节课〕用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-复原，那么元素X在复原产物中的化合价是〔〕A、+1B、+2C、+3D、+4互助学习

还原剂：SO32-SO42-失去2e-氧化剂：

XO4-Xn+得到（7-n)e-那么有0.1mol/L×30mL×2=2×10-3mol×〔7-n)解得：n=4D1.0.3molZn与足量的稀HNO3反响，复原产物是N2，那么：被复原HNO3的物质的量—————mol。参加反响的HNO3的物质的量是—————mol。2.写出实验室制取氯气的化学反响方程式并讲解配平。指出氧化剂，复原剂，氧化产物，复原产物，并指出氧化剂和复原剂的物质的量之比。思考与讨论

四、氧化复原反响的计算方法：电子得失守恒在任何氧化复原反响中，氧化剂得电子〔或共用电子对偏向〕总数与复原剂失电子〔或共用电子对偏离〕总

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