2022届初中化学溶液必考知识点归纳

（每日一练）（文末附答案）2022届初中化学溶液必考知识点归纳

单选题

1、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A.面粉B.牛奶C.蔗糖D.植物油

2、下列方法能使硝酸钾固体在水中溶解度增大的是

A.增加水的质量B.增加硝酸钾的质量

C.升高溶液的温度D.将硝酸钾固体粉碎

3、20C。时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是

A.20C。时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g

B.20C°时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g

C.20C。时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100:31,6

D.20C。时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液

4、医用酒精中乙醇的体积分数为75%,它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下

列关于乙醇溶液说法错误的是

A.乙醇溶液的溶剂是水

B.乙醇溶液是均一的、稳定的

C.乙醇溶液都是浓溶液

D.医用酒精中乙醇的质量分数小于75%

5、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是

0tib温度七

A.12c。时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲（乙

B.当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质

C.tC。时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

D.把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小

6、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度

曲线如图二所示，下列说法正确的是

A.M的溶解度曲线为a曲线

B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊

C.M的饱和溶液从t£。降温到LC。时，溶质质量分数变大

D.如果tzC。时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N

7、下列有关水的说法正确的是

2

A.利用肥皂水可以鉴别硬水和软水

B,将植物油加入水中可形成溶液

C.自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物

D.水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质

8、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是

A.溶质可以是固体，也可以是液体或气体

B.将汽油与水充分混合，得到的是溶液

C.将10胎的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D.某饱和溶液降温到tC。析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液

多选题

9、tC。时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是

()

A.该物质的溶解度随温度的升高而增大

B.tC。时该物质的溶解度为50g

C.溶液中溶质质量分数的关系是：n<m<w=z

D.n点表示溶液中溶质的质量分数为25%

10、如图：甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体.向烧杯中加入

3

一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是

A.甲试管溶液中的溶质量增加B.甲试管中未溶解的固体量增加

C.乙试管溶液中溶质量增加D.乙试管中未溶固体的量增加

11、甲、乙的溶解度曲线如图所示，将t2C。甲、乙的饱和溶液分别降温到t】C。。下列说法中一定正确的是

()

A.两溶液仍饱和

B.溶质质量分数：甲〉乙

C.溶液质量：甲〈乙

D.降温度并加入溶质可以使c点变为b点

12、某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和NaCI,取5.6g该样品与50g一定溶质质量分数的稀盐酸反应,

两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是

A.若样品不含NaCI,贝IJ0<1.8

B,若m=1.8,则样品中一定含有NaCI,可能含有固体KOH

C.若m=1.8,则样品中至少含有NaCI或固体KOH的一种

4

D.若样品中不含NaCI,则盐酸的溶质质量分数大于7.3%

13、下列说法中，正确的是()

A.H和H'都属于氢元素，所以它们的化学性质相同

B.化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等

C.m克食盐与n克水混合充分振荡，形成溶液的质量一定等于(m+n)克

D.由同种元素组成的物质不一定是纯净物

5

2022届初中化学溶液JHA参考答案

1、答案：c

解析：

A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；

B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；

C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；

D.植物油与水混合形成乳浊液，故D错。

故选C。

小提示：

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳

浊液区分。

2、答案：C

解析：

A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质

量多少的影响，故选项错误；

B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量

多少的影响，故选项错误；

C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确；

D、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项错

、C3

i天o

6

故选c。

3、答案：B

解析：

A、20C。时，硝酸钾的溶解度为31.6g。说明20C。时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g或20C。时100g水中溶

解硝酸钾31.6g达到饱和。A正确。

B、20C。时，硝酸钾的溶解度为31.6g。说明20C。时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g或20C。时100g水中溶

解硝酸钾31.6g达到饱和。即20C。时，136g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g。B错。

C、20C。时，硝酸钾的溶解度为31.6g。说明20C。时100g水中最多能溶解硝酸钾3L6g或20C。时水0g水中溶

解硝酸钾31.6g达到饱和。即20C。时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100：31.6。C正确。

D、20C。时,硝酸钾的溶解度为31.6g。说明20C。时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g或20C。时100g水中溶

解硝酸钾31.6g达到饱和。即20C。时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和

溶液。D正确。

综上所述：选择Bo

4、答案：C

解析：

A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，不符合题意；

B、乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，不符合题意；

C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，符合题意；

D、酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是100mL,则酒精的体积是75mL故酒精的质量小于75g,

故医用酒精中乙醇的质量分数小于75%,不符合题意。

7

故选c。

5、答案：A

解析：

A、t/C时，甲的溶解度大于乙，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数甲大于乙，根据溶液质量

=小鬻粉可知溶液质量:甲〈乙，故选项正确；

溶质质量分数

B、甲的溶解度受温度影响较大，当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，不是蒸发溶

剂；故选项错误；

C、t/C时，甲、乙两种物质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；

D、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取蒸发溶剂或降低温度的方法，溶剂的质量可能变小，也可

能不变，故选项错误。

故选A。

小提示：

饱和溶液的溶质质量分数=不鬻瞽x100%,溶解度越大，溶质质量分数越大。

冷擀及+J-UUg

6、答案：D

解析：

A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b,A错误。

B、硝酸铁溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a,升温N溶解度变大，变为不

饱和溶液，不会变浑浊，B错误。

C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2C。降温到tlC。时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶

质质量分数不变，C错误。

8

D、如果t2C。时，M,N的饱和溶液质量相等，因为M(b)溶解度小于N(a)溶解度，则溶剂质量M>N,D

正确。

故选：D。

7、答案：A

解析：

A、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；

B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；

C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和

病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；

D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。

故选Ao

8、答案：A

解析：

A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶

质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；

B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；

C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10虬不符合题意；

D、某饱和溶液降温到tC。析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。

故选Ao

9、答案：BC

9

解析：

A、tC。时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线，所以不知道该物质

的溶解能力受温度的影响，选项错误；

B、tC。时，100g水中最多溶解的质量为50g,故tC。时该物质的溶解度为50g,选项正确；

C、m、n溶质的质量相同，但n中溶剂多，质量分数小，m>n,w点在线上，说明溶质占比比m点的高，即

质量分数比m大，w、z都在线上，二者溶质、溶剂的比例相同质量分数相同，所以质量分数的大小关系为

n<m<w=z,选项正确；

D、n点表示溶液中溶质的质量分数为*RX100%<25%,选项错误。

25g+100g

故选BC0

10、答案:AD

解析：

根据，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，使溶液温度升高硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶

解度随温度的升高而减小分析解答。

氢氧化钠固体溶于水后放出热量，使溶液温度升高

A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，又溶解了一些硝酸钾，使甲试管中溶质质量增加，正确；B、硝酸钾

的溶解度随温度的升高而增大，又溶解了一些硝酸钾固体，甲试管中未溶解的固体量减少，错误；C、氢氧化

钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管溶液中溶质量减少，错误；D、氢氧化

钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管中未溶固体的量增加，正确。故选AD。

小提示：

解答本题关键是要知道温度升高硝酸钾的溶解度增加，氢氧化钙的溶解度减小。

10

11、答案：BD

解析：

人：将12(3。甲、乙的饱和溶液分别降温到tiC。时，甲溶液由a点变为b点，溶解度降低，有溶质析出，仍饱和；

乙溶液由c点变为位于溶解度曲线下的d点，溶解度变大，但溶质的质量没有改变，变为不饱和溶液，选项错

误；

B：在溶解度曲线图上，点的纵坐标表示每100g溶剂中溶质的质量。溶质的质量分数决定于溶质的多少。而点

的高低代表溶质的多少。hC。时甲、乙溶液分别位于b、d点，溶解度虽然相等，但是每100g水中甲溶液溶质

的质量高于乙，溶质质量分数：甲〉乙，选项正确；

C:由于题干没有给出t2C。甲、乙的饱和溶液的起始质量，因此无法比较降温到"C。时的溶液质量的大小，选项

错误；

D：降温到tiC。时，增加溶质可以使乙的饱和溶液由c点变为b点，选项正确。

故选BD0

小提示：

在应用分析综合法解题时，既要做到思维有序，又要养成良好的答题习惯——“练前温习，反思错例；审题标

记，紧扣目的；遇到迷惑，回看题意；分步推写，随即确认”。

12、答案:BD

解析：

假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为xl、消耗HCI的质量为yl

NaOH十HCI=NaCl+H20

4036.518

5.6g%

11

18%i

40=5^6g

36.5y1

-40-=5^6g

解得：^7=2.52g=5.11g

使用盐酸的溶质质量分数为争X100%=10.22%

50g

假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为xN消耗HCI的质量为9

KOH+HC1=KC1+H2O

5636.518

5.6gy2x2

18_%

56=25^6

36.5_y