统考版2022高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练10

训练(十)(满分：42分限时：10分钟)7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是()A.一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布以纯净物聚丙烯为主要原料制成B.在“新冠肺炎战疫”中，将84消毒液和医用酒精混合使用，消毒效果更佳C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8．关于化合物2­苯基丙烯酸乙酯()，下列说法正确的是()A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于饱和碳酸钠溶液9．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在10．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.1mol晶体硅含Si—Si的数目为2NA，则1mol金刚砂含C—Si的数目也为2NAB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式为Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式为Mg(HCO3)2＋2NaOH=MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.标准状况下，22.4LCO2中所含的分子数目为NA，则22.4LCS2中所含的分子数目也为NAD.NaClO溶液中通入过量CO2发生反应NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生反应Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－和X＋的简单离子具有相同电子层结构，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Y的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<ZB．W可分别与另三种元素形成两种或两种以上的二元化合物C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z12．如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是()A.放电时，电子由a极经电解液流向b极B.放电时，电解质溶液中PFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(6))向b极区迁移C.充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e－=FeS2＋4Li＋D.充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi13．我国科研人员研究了在Cu­ZnO­ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H＋*H)。下列说法错误的是()A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D.第③步的反应式为*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO训练（十）7．解析：本题考查化学与生产生活的联系，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答本题的关键。聚丙烯是丙烯的加聚产物，属于混合物，故A错误；84消毒液的有效成分是次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合会发生化学反应，反而会降低消毒效果，故B错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C正确；纳米铁粉具有强还原性，能与Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子发生反应生成Pb、Cu、Cd、Hg等单质而除去，与物理吸附作用无关，故D错误。答案：C8．解析：2­苯基丙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误；2­苯基丙烯含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，故B正确；2­苯基丙烯含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不能共平面，故C错误；2­苯基丙烯含有酯基，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，故D错误。答案：B9．解析：硝酸可氧化Fe生成硝酸铁，故A错误；实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，故B错误；利用氢气的压强差将氯化亚铁排入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁反应生成Fe（OH）2，立即观察到白色沉淀，故C错误；反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，由于装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe（OH）2可较长时间存在，故D正确。答案：D10．解析：1mol金刚砂含C—Si的数目为4NA，故A错误；Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4OH－=Mg（OH）2↓＋2COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O，故B错误；标准状况下二硫化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，所以NaClO溶液中通入过量CO2发生的反应为NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2发生的反应为Ca（ClO）2＋2CO2＋2H2O=Ca（HCO3）2＋2HClO，故D正确。答案：D11．解析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－和X＋的简单离子具有相同电子层结构，则W为O，X为Na；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl；Y的原子序数是W的2倍，则Y为S；同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na>Cl，故A错误；氧元素可与另三种元素形成的二元化合物有：Na2O、Na2O2、SO2、SO3、Cl2O7、ClO2等，故B正确；非金属性：O>S，所以气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，故C错误；非金属性：S<Cl，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，故D错误。答案：B12．解析：由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li－e－=Li＋，LiPF6是电解质，则正极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－=Fe＋2Li2S。电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，故A错误；原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(6))应向a极区迁移，故B错误；充电时，原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，电极反应式为Fe＋2Li2S－4e－=FeS2＋4Li＋，故C正确；由所给原理4Li＋FeS2eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))Fe＋2Li2S，可得关系式4Li～4e－～Fe，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi，故D错误。答案：C13．解析：反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率，故A正确；