化学专题复习备考哈

激趣设疑操作求异——新高考化学备考创新思维训练方法例谈

苍南中学杨道想2022年九月二十八日几百年来，思维方法赐予人类转变世界的力气，也带给人类无尽的难题。“我们传统的思维方法已经有数百年没有转变了。虽然它们可以特别有力地处理相对稳定的社会中的很多问题，但是这些传统的思维方法已经缺乏以应对当今社会的快速变化。”——这是英国爱德华·德·波诺博士撰写的《六顶思考帽》绪论中的一句话他正是以这句话作为开端，向我们展现了“横向思维”〔lateralthinking，也译为平行思维，是一种创新思维模式〕的方法和魅力。什么是平行思维？平行思维是指从不同角度认知同一个问题的思考模式。当人们使用平行思维时，便能够跳出原有的认知模式和心理框架，打破思维定势，通过转换思维角度和方始终重新构建新概念和新认知。平行思维涵盖了以下思考方法：水平思考法、侧向思考法、横向思考法、逆向思考法。运用平行思维，能够拓展人们的视野，促使人们进展制造性思考和建设性思考，使人们看到解决问题的更多的可能性。1.领悟新旧考试说明考试目的的变化

新考试说明：“有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以力量测试为主导，在测试学生进一步学习所必需的学问、技能和方法的根底上，全面检测考生的化学科学素养。”旧考试说明：“化学科试题旨在测试考生对中学化学根底学问、根本技能的把握状况和所应具有的观看力量、试验力量、思维力量和自学力量”。【变化启发】新高考重点考察考生的学习力量〔以承受、整合信息的力量为代表〕和学科思维力量〔以分析化学问题、探究试验力量为代表〕，这种力量考察更加留意对学生的学习过程、科学方法及各种力量的考察，促进学生体验科学探究的过程，加深对科学本质的生疏，增加创新意识和实践力量。备考时我们要以新课改精神为魂，以新考试说明为模，构建相关的学问〔重点学问和主干学问〕和力量体系。一、了解新高考化学试题力量的变化〔1〕突出主干学问的考察。〔2〕强调学问整合、理解、运用的力量。〔3〕“能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的力量”则更加突出表述力量的要求。〔4〕突出试验考察，主要考察试验操作、设计和评价力量，突出考察试验化学模块新试验内容。〔5〕突出解题的化学用语准确表达与书写力量考察。〔6〕强调自主学习、分析解决问题力量考察。一、了解新高考化学试题力量的变化2.明确新高考化学试题力量变化特点〔1〕主干学问①物质的量及阿伏加德罗常数②离子反响和氧化复原反响③元素周期律和元素周期表④化学平衡实质、特征、化学平衡常数及勒夏特列原理应用⑤弱电解质电离平衡、盐类水解、酸碱中和滴定原理和沉淀溶解平衡以及平衡常数的应用⑥碱金属、卤素、氧族、氮族、几种重要金属⑦烃及其衍生物的相互转化关系〔同系物、同分异构体、官能团、重要反响类型等〕⑧化学反响中的能量变化〔焓变概念、重要的养分物质等〕⑨重要的化学试验操作、现象描述与缘由分析以及简洁的试验设计与评价【2023-7】以下说法正确的选项是〔〕A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级构造和DNA双螺旋构造中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、自然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料【2023-7】以下说法中正确的选项是A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B.开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物构造的分析D.阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的觉察都对原子构造模型的建立作出了奉献〔2〕学问整合、理解、运用的力量——历年高考第7题【2023-7】以下说法不正确的选项是A．化学反响有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸取光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反响具有高效、专一、条件温顺等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境爱护及节能减排具有重要意义〔2〕学问整合、理解、运用的力量【特点】主要考察STS〔科学·技术·社会〕相关学问。整合与化学有关的环保、材料、医药、新的科技信息、社会重大大事在高考化学试题中。——历年第7题【2023–9】单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则以下溶液的沸点最高的是〔〕A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.02mol/L的CH3OOH溶液

【2023–10】核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲惫。核黄素分子的构造为：：有关核黄素的以下说法中，不正确的选项是A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反响〔2〕学问整合、理解、运用的力量无机信息应用有机信息应用【2023–10】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上，一段时间后觉察液滴掩盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如下图。导致该现象的主要缘由是液滴之下氧气含量比边缘少。以下说法正确的选项是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－C．液滴下的Fe因发生复原反响而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反响为Cu－2e－==Cu2＋〔2〕学问整合、理解、运用的力量学问迁移应用【2023–25】汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而爱护司机及乘客免受损害。为争论安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进展试验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验说明，固体粉末局部溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反响生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请答复以下问题：〔5〕设计一个试验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分〔不考虑结晶水合物〕。【特点】在选择题中引入信息或老学问换新面孔，大题中引入未知物，选择推断试验方案设计。〔3〕能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的力量——历年理综Ⅱ卷化学其次大题【2023–27】某争论小组在试验室探究氨基甲酸铵〔NH2COONH4〕分解反响平衡常数和水解反响速率的测定。〔1〕将肯定量纯洁的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积无视不计)，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。试验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以推断该分解反响已经到达化学平衡的是_____。A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变②依据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。③取肯定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下到达分解平衡。假设在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______〔填“增加”、“减小”或“不变”〕。④氨基甲酸铵分解反响的焓变△H___0，熵变△S___0〔填＞、＜或＝〕。〔3〕能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的力量【2023–27】某争论小组在试验室探究氨基甲酸铵〔NH2COONH4〕分解反响平衡常数和水解反响速率的测定。〔2〕：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该争论小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反响速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如下图。⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反响的平均速率____________________。⑥依据图中信息，如何说明水解反响速率随温度上升而增大：_________________。——历年理综Ⅱ卷化学其次大题【2023–26】：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka〔CH3COOH〕＝1.8×10-5，Ka〔HSCN〕＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap〔CaF2〕＝1.5×10-10②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调整溶液pH〔无视体积变化〕，得到c〔HF〕、c〔F-〕与溶液pH的变化关系，如以下图所示：请依据以下信息答复下旬问题：图2〔1〕25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，试验测得产生的气体体积〔V〕随时间〔t〕变化的示意图为图2所示：反响初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的缘由是，反响完毕后所得两溶液中，c〔CH3COO-〕c〔SCN-〕〔填“＞”、“＜”或“＝”〕〔2〕25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。〔3〕mol·L-1HF溶液与mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调整混合液pH为4.0〔无视调整混合液体积的变化〕，通过列式计算说明是否有沉淀产生。〔3〕能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的力量——历年理综Ⅱ卷化学其次大题时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3【2023-27】为了测定在某种催化剂作用下的反响速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请答复以下问题〔均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响〕：〔各空分值状况〕〔1〕在上述条件下反响能够自发进展，则反响的△H0〔填写“＞”、“＜”、“＝”〕。〔2〕前2s内的平均反响速率υ(N2)＝。〔3〕在该温度下，反响的平衡常数K＝。〔4〕假设在密闭容器中发生上述反响，到达平衡时以下措施能提高NO转化率的是。A．选用更有效的催化剂 B．上升反响体系的温度C．降低反响体系的温度 D．缩小容器的体积〔3〕能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的力量——历年理综Ⅱ卷化学其次大题〔5〕争论说明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比外表积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比外表积对化学反响速率的影响规律，某同学设计了三组试验，局部试验条件已经填在下面试验设计表中。①请在上表空格中填入剩余的试验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个试验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的试验编号。实验编号T(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ124Ⅲ350124〔3〕能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的力量——历年理综Ⅱ卷化学其次大题【2023–13】以下说法正确的选项是A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进展分别D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低【2023–11】以下关于试验原理或操作的表达中，不正确的选项是A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu〔OH〕2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析试验中，须将滤纸上的试样点浸入开放剂中D.试验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可承受先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法〔4〕突出试验考察，主要考察试验操作、设计和评价力量，突出考察试验化学模块新试验内容。〔4〕突出试验考察，主要考察试验操作、设计和评价力量，突出考察试验化学模块新试验内容。【2023-8】以下说法不正确的选项是A．变色硅胶枯燥剂含有CoCl2，枯燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水枯燥功能B．硝基苯制备试验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．中和滴定试验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必需枯燥或润洗前方可使用D．除去枯燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【2023-27】一水硫酸四氨合铜〔Ⅱ〕的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在试验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离〔解离〕过程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++H2O[Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3〔络离子的解离〕②〔NH4〕2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请依据以下信息答复以下问题：图3〔1〕方案1的试验步骤为：a.加热蒸发b.冷却结晶c.抽滤d.洗涤e.枯燥①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途停顿抽滤时，应先，然后。②该方案存在明显缺陷，由于得到的产物晶体中往往含有杂质，产生该杂质的缘由是。〔2〕方案2的试验步骤为：a.向溶液C中参加适量，b.，c.洗涤，d.枯燥①请在上述内填写适宜的试剂或操作名称。②以下选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜承受加热枯燥的方法，可能的缘由是。【特点】突出试验考察，主要考察试验操作、设计和评价力量，突出考察试验化学模块新试验内容。因此，重点对考生是否做过试验进展甄别，这就要求教师和学生重视试验操作。〔5〕突出解题的化学用语准确表达与书写力量考察。——元素、试剂、装置、反响名称、化学式、电子式、构造简式、化学方程式、键线式识别、有关作用、理由、方案等的表述【2023-26、29】【2023年浙江省理综第26题】食盐中含有肯定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。：

氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；复原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3

〔1〕某学习小组对加碘盐进展如下试验：取肯定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；其次份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中参加适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________〔用化学式表示〕；CCl4中显紫红色的物质是___________________〔用电子式表示〕。

②其次份试液中参加足量KI固体后，反响的离子方程式为___________________________、_______________________。【2023年浙江省理综第26题】食盐中含有肯定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。：

氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；复原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3

〔2〕KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，简洁引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反响的化学方程式：_____________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否适宜？______〔填“是”或“否”〕，并说明理由________________________________________。

〔3〕为了提高加碘盐〔添加KI〕的稳定性，可加稳定剂削减碘的损失。以下物质中有可能作为稳定剂的是____________。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

〔4〕对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计试验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋__________________________________________________。〔6〕强调自主学习、分析解决问题力量考察详见2023年全国理综试卷浙江第25题【2023–25】汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而爱护司机及乘客免受损害。为争论安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进展试验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验说明，固体粉末局部溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反响生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请答复以下问题：〔5〕设计一个试验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分〔不考虑结晶水合物〕。二、创新思维训练的有效策略1.创设情境，激发学生的创新兴趣例如，复习碘单质的特性及氧化复原性时，可创设以下几个试验情境：〔1〕分别取少量碘片于四支试管中，依次参加水、酒精、碘化钾溶液和淀粉溶液，振荡，观看试验现象。〔2〕将上述碘水分装两支试管中，分别参加苯和四氯化碳，振荡，观看试验现象。〔3〕将碘粉和锌粉混合于外表皿上，向其中滴入少量蒸馏水，观看现象。〔4〕在碘的四氯化碳溶液中滴加适量浓氯水，振荡，观看试验现象。〔5〕将碘化钾溶液滴入淀粉溶液中，振荡，观看现象；再向其中滴加少量氯水，振荡，再观看现象；然后连续滴加氯水，振荡，观看有什么变化。二、创新思维训练的有效策略2.设置悬念，诱发学生的创新思维在课堂教学中要讲究引课艺术，要创设一个既符合课堂教学内容，又符合学生心理特征的问题情境。创设一个好的问题情境，激发学生的求知欲望，激活学生的思维火花，使学生大脑形成兴奋中心，促进多种感官的乐观参与，为上好新课或复习课做好铺垫工作。其实，提问也是要讲究艺术的，提问的语气往往也可以制造悬念的。〔1〕创设“趣味性”问题情境，点燃学生的思维火花。新颖、奇怪而好玩的问题情境，简洁吸引学生的留意力，有利于调动学生的心情，增加其参与意识，为课堂教学活动制造了一个兴奋点，从而引起学生的兴趣，激发他们的求知欲望。如，新课钠的氧化物教学可由“滴水生火”的趣味试验引入，先是刺激学生的视觉感官，产生求知欲望，然后通过新课教学，把握钠的氧化物性质，最终提醒趣味试验的奇妙。〔2〕创设“悬念性”问题情境，诱发学生的求知欲望。创设“悬念性”问题情境，可以使学生产生惊异、愕然，使学生留意力集中，心情迫切，并产生一个非知不行的欲望，从而引起了认知冲突。如，复习原电池和电解池原理比较的电化学局部时，可供给一条蓄电池放电时的总反响式，让学生了解放电时起原电池作用，充电时起电解池作用。那么，如何将以下总反响式〔反响式略〕进展合理分解变成各自的电极反响式呢？例如，2023年全国理综试题〔浙江〕：11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2以下有关该电池的说法不正确的选项是〔〕A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反响为Fe+2OH――2e―=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极四周溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反响为2Ni(OH)2+2OH――2e―=Ni2O3+3H2O〔3〕创设“冲突性”问题情境，激发学生的探究动机。“冲突性”问题情境可以引起学生对问题的不行理解，感到惊异，从而形成了认知冲突。而认知冲突问题可以激发学生的探究动机，加强学生主动参与的内驱力。如，教师演示试验——向少量Mg(OH)2悬浊液中参加适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2〔s〕Mg2++2OH－①NH4++H2ONH3•H2O+H+②H++OH－H2O③由于③反响的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2沉淀溶解。乙：Mg(OH)2〔s〕Mg2++2OH－①NH4++OH－NH3•H2O②由于②反响的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂重做了该试验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是〔〕A．NH4NO3B．CH3COONH4C．(NH4)2SO4D．氨水设计的试验步骤及结论是_______________________。二、创新思维训练的有效策略3.动手操作，训练学生的创新思维学生思维的特点是从感性生疏开头，然后形成表象，通过一系列的思维活动，上升到理性生疏。因此，在教学过程中，我们教师要给学生供给更多的操作、尝试、探究的时间和空间，放手让学生通过自己操作、试验、计算、推断、想象，在主动探究的过程中培育他们的创新思维力量。这里所说的操作，包括试验、计算、推断、板演、拼模型等，让学生在操作过程中去体验、去领悟、去思考，这样会使他们产生创新的愿望，并且觉得创新处处有，创新就在我们身边。〔1〕将试验设计试题改为学生分组试验专题，通过学生亲自动手试验来完成，让学生通过合作、探究学习，可以培育学生的创新思维。如，设计一个简洁的化学试验，证明明矾溶于水时，发生了水解反响，其水解反响是吸热反响，生成了胶体溶液，并说明该反响是一个可逆反响的理由。〔可供选用的仪器和试剂有：明矾溶液、甲基橙、石蕊、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、电泳仪、聚光束仪等〕。请完成以下表格〔可不填满〕：实验步骤实验现象结论用pH试纸测定明矾溶液pH＜7〔2〕利用有机物构造模型演示，加深对有机物同分异构现象及同分异构体数目推断的理解。如，同分异构体的书写及等效氢原子的推断：分子式为C5H11Cl的同分异构体共有〔不考虑立体异构〕多少种？请写出其构造简式。首先，让学生结合球棍模型搭建C5H12的可能构造，写出其碳架构造，并了解其书写步骤，然后，通过演示其球棍模型推断等效氢原子的类别，最终依据等效氢原子种数来推断其一氯代物种数。我们通过模型演示，可以觉察“同一C原子上的氢原子是等效的，同一C原子所连接的甲基上的氢原子是等效的，处于镜面对称位置上的氢原子是等效的”的规律。〔3〕通过元素化合物推断的系统操作，训练学生的创新思维，并总结出其解题的策略和方法。如，无机推断的专题复习时，可展现无机推断的重要题眼，让学生之间充分争论、沟通，最终进展总结：O2O2H2OX——→Y——→Z——→酸〔或碱〕，学生总结出的可能状况至少有以下七种：XYZ酸或碱①SSO2SO3H2SO4②NaNa2ONa2O2NaOH③CCOCO2H2CO3④CH4COCO2H2CO3⑤N2NONO2HNO3⑥NH3NONO2HNO3⑦H2SSO2SO3H2SO4二、创新思维训练的有效策略4.留意求异．激活学生的创新思维求异思维是创新思维的重要内容，它要求我们从不同角度，不同方向，去想别人没想到的，去找别人没找到的方法和窍门。要求异，必需富于联想，敢于疑心、质疑、批判、假想、梦想、追求。尽可能独特、与众不同。课堂教学要提倡在教学中让学生大胆尝试，允许失败，勇于求异，激发学生的创新欲望。求异思维主要类型有：同向求异思维、反向求异思维和多向求异思维三种。