2022-2023学年安徽省安庆市怀宁二中高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是（）

气

体

体

积

A.NaHSCh粉末加入HNO3溶液中

ONaHSQi..

NaHSO,给末加入HNO.港液巾

H2S气体通入氯水中

°H,S气体体积

H6气体通入盖水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

u',:，H落池体租

NaOH溶液灌入BmHCO>■溶液中

溶

液

导

D.CO2气体通入澄清石灰水中

CO,气体体积

CO：气体通入澄清石灰水中

2、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.瑞德西韦中N、O>P元素的电负性：N>O>P

B.瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在。键、k键和大k键

3、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三

位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和。2的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Pti电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

4、下列有关共价键的说法正确的是（）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

5、下列操作能达到实验目的的是

目的实验操作

AALO3有两性将少量AW）3分别加入盐酸和氨水中

B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌

C检验SO?向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液

D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

6、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF«,放电过程反应式

为xLi+Li“CoO2=LiCoCh。工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++Lii-xCoO2+xe-=LiCo€>2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极铮增14g时转移1mol电子

7、在海水中提取溟的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似

的是（）

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

8、从某含有FeCL、FeCh，CuCL的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（）

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作II、操作m所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-

D.用酸性KMnO」溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

9、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的

是

a和

a极繇/氟*生物・

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为Q—CLe-=Cr+O

10、25°C，改变OOlmol/LCH3coONa溶液的pH溶液中CH3coOH,CH3coeF,H+,OH」浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgK…下列叙述错误的是（）

4

+

A.pH=6时，c（CH,COOH）＞c（CH3COO）＞c（H）

B.CH,COOH电离常数的数量级为io，

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.0.01mol/LCH3coONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

11、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

A.锌电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO43）减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

12、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（）

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为Ch+4e-+2H2O=4OH-

2+

C.环境中的Ct与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu+3OH+Cr=Cu2（OH）3CH

D.若生成2molCU2（OH）3C1,则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L

13、下列叙述正确的是（）

A.某温度下，一元弱酸HA的K,越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分一现和一OH

14、下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A.证明一瓶红棕色气体是浪蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2（h

C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D.检验CM+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出CM+

15、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

A1在常温下与浓

A常温下将铝片加入浓H2s04中生成有刺激性气味的气体

H2s04反应生成SO2

B向A1C13溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质A1（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不显红色，加入氯

C该溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后变红色

向某溶液中加入CC14,振荡后

D液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有r

静置

A.AB.BC.CD.D

16、下列说法正确的是

A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗

B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C.氏、D2、T2互为同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

17、利用某分子筛作催化剂，N%可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法

正确的是（）

下列说法正确的是（）

A.反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22冲+3出0

C.X是HNO2,是还原产物

D.[（NH4）（HNO2）厂是反应过程中的催化剂

18、已知二氯化二硫（S2CI2）的结构式为Cl-S-S-C1,它易与水反应，方程式如下：2s2a2+2H2O=4HCl+SO2T+3S],

对该反应的说法正确的是（）

A.S2c12既作氧化剂又作还原剂

B.H2O作还原剂

C.每生成ImolSCh转移4mol电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

19、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙醛，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙醛，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸馈D.萃取、过滤、蒸储

20、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.CL、ARH2B.F2、K、HC1

C.NO2、Na、Br2D.HNO3、SO2、H2O

21、氏与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也

是良好的野外生氢剂（NaH+H2O=NaOH+H2»下列说法不无确的是

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价

B.NaH的电子式可表示为Na+[:H「

C.NaAN与水反应：NaAlH44-H2O=NaOH+Al(OH)3+H2f

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢

气的还原能力。则LiAlH』的有效氢含量约为0.21

22、下列有关物质的说法错误的是()

A.工业上常用氏和CL直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

B.氧化铝可用于制造耐高温材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

(1)R的名称是;N中含有的官能团数目是。

(2)M—N反应过程中K2c。3的作用是____________________________________

(3)H-G的反应类型是。

(4)H的分子式«

(5)写出Q-H的化学方程式：.

(6)T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有.

（7）以1,5-戊二醇（H（）^（）H）和苯为原料（其他无机试剂自选）合成,,设计合成路线:

24、（12分）以烯克为原料，合成某些高聚物的路线如图:

咚-LZI将巨］外0给巨］一巨］一

CHiCH-CHCHa-%(X|

哈今纠巨］竽1.4-二麻

已知：I.（或写成R代表取代基或氢）

n.甲为燃

m.F能与NaHCCh反应产生CO2请完成以下问题：

（1）CH3cH=CHCH3的名称是,Bn的CCL溶液呈_____色.

（2）X-Y的反应类型为：；D-E的反应类型为：.

（3）H的结构简式是.

（4）写出下列化学方程式：

A_B；

Z->W.

（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是

25、（12分）某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr（白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂），实验装置（夹

持、加热仪器略）如图所示。

（1）仪器M的名称是

(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2s04,则圆底烧瓶中的固体试剂为(填化学式)。

(3)B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是o若B中CM+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是(填标号)。

a.液溟b.Na2sChc.铁粉d.Na2s2O3

(4)下列关于过滤的叙述不正确的是(填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗涤的目的是.

26、(10分)为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验

用品，用如图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。回答下列问题:

a

(1)a的名称

(2)A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：

(3)填写如表中的空白。

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCCh溶液—

D——

(4)写出C中发生反应的化学方程式：

(5)F中得到气体的检验方法»

(6)为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2cCh样品(杂

质不与盐酸反应)0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2〜3滴作指示剂,然后用0.2000mol・L“HCl

标准液滴定，滴定终点的实验现象为o已知：Na2c03与HC1的滴定反应为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，

滴定时实验数据列表如表：

实验次数编号0.2000mol・L」Ha溶液的体积(mL)

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为。

27、(12分)实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题：

(1)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为o

(2)装置1中盛放的试剂为；若取消此装置，对实验造成的影响为.

(3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子

的物质的量之比为o

(4)装置2和3中盛放的试剂均为»

(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开(填“a”或"b"，下同)，关闭

28、(14分)研究C02的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

(1)工业上以CO2、N%为原料生产尿素[CO(NH2)2],反应实际为两步进行：

I：2NH3(g)+CO2(g)^^H2NCOONH4(s)△Hi=-272kJ・moH

II：H2NCOONH4(s)^=±CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJmol1

1

已知：氏。⑴==H2()(g)△H3=+44kJ-mol-

①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式。

②T1'C时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x,如图是CO2平衡转化率(a)与x

的关系。求图中A点N%的平衡转化率a=%,,

③当x=1.0时，若起始的压强为pokPa,水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数

KP=(kPa尸(KP为以分压表示的平衡常数)。

1

⑵用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)^^i:CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.OkJ-mol-o在T℃时，甲、乙、丙三个

2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

容器甲乙丙

3molH(g)lmolCHOH(g)2moicH30H(g)

起始反应物投入量23

lmolCO2(g)ImolHjO(g)2molH2O(g)

-1

平c(CH3OH)/mol«LC\C2C3

衡反应的能量变化/kJXyZ

数体系压强/PaPlP2P3

据反应物转化率以2

①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2,则甲中CO2的平均反应速率.

②下列说法正确的是(填字母编号)。

A.2CI<C3B.z<2yC.pj>2pzD.«i+a3>l

2

⑶用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2co3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO3)：

+

C(HCO3)=[KI(H2CO3)=4.4X10\K2(H2CO3)=5X10"],溶液中c(Na)c(HCO3-)+2c(CO3")(填或“V”)。

29、(10分)综合处理工业“三废”，有利于保护环境、节约资源。反应2NO(g)+2CO(g)^2CO2(g)+N2(g),

可减少汽车尾气中污染物的排放，在2L密闭容器中发生该反应时，n(CO2)随温度T和时间t的变化曲线如图所

(1)该反应的平衡常数表达式为K=,若升高温度，平衡常数K值______(填“增加”“减小”或“不变”)，说明

理由______;

(2)在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v(N2)=；

(3)工业废水的处理方法有很多，使用Fe2(SO。3处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式

用平衡移动原理解释原因_____,干法制备多功能水处理剂高铁酸钠(NazFeOQ的反应原理为:

2FeSO4+6Na2Ch->2Na2FeO4+Na2O+2Na2so4+O2T，该反应的氧化剂为；

(4)采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品,用化学方程式表示产生副产品的原因一

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.NaHS()3粉末加入HNOs溶液中发生氧化还原反应，3NaHS03+2HN03=3NaHS04+2N0t+H20,刚加入粉末时就有气体生成，

故A错误；

B.HzS气体通入氯水中发生氧化还原反应，HzS+Ck=Sj+2HCl,溶液的酸性增强，pH减小，故B错误；

C.NaOH溶液滴入Ba(HC03)2溶液中，刚滴入时便会有BaCOs沉淀生成，随着NaOH的滴入，沉淀质量增加，当Ba”全部

转化为沉淀后，沉淀质量便不会再改变了，故C错误；

D.溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，CO?气体通入澄清石灰水中，先发生反应：C02+Ca(0H)2=CaC031+H20,离子

浓度降低，溶液导电能力下降；接着通入Ca发生反应：CaC03H：02+H2OCa(HC03)2,碳酸氢钙属于强电解质，溶液中离

子浓度增加，溶液导电能力上升，故D正确；

故答案：D«

2、D

【解析】

A.一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>P,故A错误；

B.O原子半径小于N原子半径，电负性强于N,所以O-H键的键能大于N-H键键能，故B错误；

C.形成N=C键的N原子为sp2杂化，形成C三N键的N原子为sp杂化，故C错误；

D.该分子中单键均为。键、双键和三键中含有兀键、苯环中含有大”键，故D正确；

故答案为Do

3、A

【解析】

SO2在负极失电子生成SO4%所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【详解】

2+

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+O2+2H2O=2H2so4,所以放电过程中消耗的SCh和O2的体积之

比为2：1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Ptl电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为A,

4,D

【解析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；

故选D。

5、B

【解析】

A.A1(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误；

B.浓硫酸能将蔗糖中H、O以2：1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化银或硫酸领白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；

D.氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色,

不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错误；

故选B。

6、B

【解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

+

B.放电时，正极Q上发生还原反应xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCo02>B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误;

14g

D.充电时，R极反应为Li++e=Li,净增的质量为析出锂的质量，〃(1」)=力^：=211101,则转移2moi电子，D错误。

7g/mol

故选B。

7、C

【解析】

反应5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2sCh+3H2。为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中

反应。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，变价元素为Br和CLA不合题意；

B.2FeCl3+H2S=2FeC12+S+2HC1中，变价元素为Fe和S,B不合题意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，变价元素只有S,发生归中反应，C符合题意；

D.AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C.

8、C

【解析】

工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作I为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu,滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入

试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作II过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X

合并通入氯气，氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。

【详解】

A、由最终得到FeCb及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；

B、上述分析可知，操作I、II是过滤，操作III是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；

C、滤液X,滤液Z中均含有FeCL,c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Ch=2Cr+2Fe3+,

故C正确；

D、亚铁离子、氯离子都可以被高镒酸钾溶液氧化，用酸性KMnO」溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+,故D错误;

答案选C。

【点睛】

本题考查了物质分离、提纯过程的分析判断，明确离子性质和除杂方法，注意除杂试剂不能引入新的杂质，掌握亚铁

离子、氯离子都可以被高镒酸钾溶液氧化。

9、B

【解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：J*CI+2e-+H+=CI-<,则a为正极，b为负极，反应

+

式为：CH3C00-8e+2H2O=2CO2+7H\A.正极上发生得电子的还原反应即：0+2e+H=Cl+,则a为正

极，发生还原反应，故A错误；B.由电极方程式可知当转移8moi电子时，正极消耗4moiH+,负极生成7moiH+,则

+

处理后的废水pH降低，故B正确；C.b为负极，反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意图可知，质子

从b极移向a极，故C错误；D.a为正极，发生还原反应，电极反应式为<cl+2e+H+=Cr+,故D错误；故

选B。

点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判

断原电池的正负极。本题的易错点为D,电极反应也要满足质量守恒定律。

10、A

【解析】

根据图知，pH<7时，CH3coOH电离量少，c表示CH3coOH的浓度；pH=7时c(OFT)=c(H+),二者的对数相

-

等，且pH越大c(OH-)越大、c(H+)越小，则Igc(OK)增大，所以b、d分别表示H+、OH；pH>7时,CH3COOH

几乎以CH3COCT形式存在，a表示CH3COO-；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

-+

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H+)c(CH3coeT)/c(CH3coOH)=c(H)；

C、根据K=c(H+)c(CH3coeT)/c(CH3coOH)求解；

D、CH3coO+H2g=iCH3coOH+OH,0.01molL-1CH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3coOH)c(OH)/c(CH3cOO

-)=l/k,求出c(OJT),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【详解】

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),故A错误；

++474

B、C(CH3COOH)=C(CHJCOO")时，CHjCOOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正确；

2-,2

C、根据K=c(H+)・c(CH3co(r)/c(CH3coOH)求解；pH=2时,c(H*)=10-mol-L，从曲线c读出c(CH3COOH)=10molL

由选项B,K=10474,解得c(CH3cO(r)=10，.74,故c正确；

D、CH3COO+H2g^CH3COOH+OH,O.OlmolL-iClhCOONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3coO

-)=l/k,从c与线d交点作垂线，交点c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=l/k=10474m作pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选A。

n、B

【解析】

在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极,

溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

【详解】

A.铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；

B.电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42'

不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c（SO42-）不变，B项错误；

C.锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀lmol,即

64g铜，就补充过来Imol锌离子，其质量为65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；

D.原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性

恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类

题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。

12、D

【解析】

A.根据图知，Ch得电子生成OH、Cu失电子生成CM+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.Ch在正极得电子生成OH：则正极的电极反应式为：O2+49+2H2O=4OH-,B正确；

C.C1-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2（OH）3C1,负极上生成CM+、正极上生

2+

成OH、所以该离子反应为Cl\CM+和OH-反应生成Cu2（OH）3cl沉淀，离子方程式为2Cu+3OH+Cr=Cu2（OH）3Cl；,

C正确；

D.每生成1molCu2（OH）3cL需2moic/+,转移4moi电子，消耗ImolCh,则根据转移电子守恒可得生成2moi

出bl宠宠

CU2（OH）3C1,需消耗02的物质的量〃（。2尸-----------=2mol,则理论上消耗标准状况下O2的体积V=2molx22.4

4

L/mol=44.8L,D错误；

故合理选项是D.

13、D

【解析】

K

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：1^=黄，所以K.越

小，Kh越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误;

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故c错误；

D、一CH3和一°H的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

14、D

【解析】

A.澳蒸气、二氧化氮均能氧化「生成淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，A错误；

B.铝能把三价铁还原为二价铁，所以不能确定是否含有Fe2(h,B错误；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把试纸漂白，不能用pH试纸上测出氯水的pH,C错误；

D.由于两种离子中Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；CM+在固定相中分配的多一些，随

流动相移动的速度慢一些，氨与CM+可形成蓝色配合物，D正确；

答案选D。

15、B

【解析】

A.常温下将铝片加入浓H2s04中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有

Fe2+,故不选C；

D.向某溶液中加入CC14,振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有L,故不选D；答案选B。

16、B

【解析】

A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烧类，烧碱与烧不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误；

B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；

C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；

D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。

答案选B。

17、B

【解析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和HzO,反应物为：N%和NO和NO2,

催化剂

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3%O

【详解】

A.Nth和NHJ反应生成［（NH4）2（NO2）产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO222+3出0,B正确；

C.结合B可知，X是N2和H2O,C错误；

D.由反应历程可知，［（NH4）（HNO2）］+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

18、A

【解析】

因C1的非金属性比s强，故s2a2中s、CI的化合价分别为+1、-I价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有S2CI2的化合价发生变化，所以s2a2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C.SO2中硫的化合价为+4价，故每生成1molSCh转移3moi电子，C项错误；

D.SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选A。

19、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿素的乙酸，乙酸沸点低最后经蒸馆得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸播，故选C。

20、B

【解析】

物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素

处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。

【详解】

A.CL中C1元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A错误；

A.F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和

高镒酸钾反应表现还原性，B正确；

C.NCh和水的反应说明NO2既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，澳单质既有氧化性又有还原性，C错误；

D.SCh中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。

故合理选项是B„

【点睛】

本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，

还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元

素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。

21、C

【解析】

A、金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价，化合价为最低价，容易被氧化，选项A正确；

B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+[:H「，选项B正确；

C、NaOH和A1（OH）3会继续反应生成NaAKh,选项C不正确；

Q

I）、每38gLiAlFh失去8moi电子，与8g氢气相当，故有效氢为一，约为0.21,选项D正确。

38

答案选C。

22、C

【解析】

A.工业上常用H2和CL直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故A正确；

B.氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B正确；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2+I2+2H2OH2so4+2HLSO2体现的是还

原性，而非漂白性，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止

浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D正确；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

23、邻羟基苯甲醛（或2-羟基苯甲醛）4消耗产生的HCI,提高有机物N的产率取代反应CI5HI8N2O3

AT