逐点盘查(三)　水溶液中的离子平衡

题点(一)弱电解质的电离平衡1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小可确定CH3COOH是弱电解质。

()(2)HCOOH、Na2CO3、Fe和C2H2都属于强电解质。

()×××逐点盘查(三)——水溶液中的离子平衡2．(2022·北京等级考)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是(

)A．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出答案：B

解析：醋酸钠在水溶液中能完全电离，是强电解质，故A正确；醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，溶液的pH＞7，故C正确；过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确。3．(2022·福建等级考)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的是(

)答案：C

解析：中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH时应在相同温度下测定，C正确；答案：D

解析：NaClO溶液中ClO－会水解，故0.01mol·L－1NaClO溶液中c(ClO－)＜0.01mol·L－1，A错误；长期露置在空气中容易与CO2反应生成HClO，HClO分解：2HClO===2HCl＋O2↑，不会释放Cl2，B错误；25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则c(ClO－)＝c(Na＋)，又因为Ka(HClO)＝4.0×10－8，则ClO－的水解程度大于电离，要使pH＝7.0，则c(HClO)＞c(ClO－)，所以c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)，D正确。内存知能激活明辨电离平衡的两个误区误区一误认为电离平衡正向移动，电离程度一定增大。如增大电解质的浓度，平衡向电离方向移动，电离程度减小，但电离得到的离子浓度增大误区二误认为加水稀释所有微粒的浓度都减小。如加水稀释醋酸溶液，c(OH－)的浓度增大答案：D

6．(2022·山东等级考)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(

)A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色答案：A

解析：选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠溶液而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确。7．25℃时，取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，则下列说法(或关系式)错误的是(

)A．混合溶液中由水电离出的c(H＋)大于0.2mol·L－1MOH溶液中由水电离出的c(H＋)B．混合溶液中c(M＋)＝0.1mol·L－1C．c(Cl－)－c(M＋)＝9.9×10－7mol·L－1D．MOH是弱碱答案：B

解析：

0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成MCl，混合溶液是盐溶液，测得混合溶液的pH＝6，溶液显酸性，说明M＋能发生水解，MOH为弱碱，M＋的水解能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H＋)大于0.2mol·L－1MOH溶液中由水电离出的c(H＋)，A正确；结合测得混合溶液的pH＝6，溶液显酸性，M＋能发生水解生成MOH，混合溶液中c(M＋)<0.1mol·L－1，B错误；混合溶液是盐溶液，测得混合溶液的pH＝6，溶液显酸性，说明M＋能发生水解，MOH为弱碱，D正确。内存知能激活分清溶液中H＋或OH－的来源水解呈酸性的盐溶液H＋或OH－全部来源于水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液水解呈碱性的盐溶液H＋或OH－全部来源于水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液续表×××√9．(2022·湖南等级考)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀答案：D

解析：铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；实验③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。答案：D

步骤③中，发生反应CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑，反应后的溶液中含有0.02molNaCl、0.01molCa(CH3COO)2，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)，故D正确。内存知能激活明辨盐类水解的三个误区误区一误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小误区二误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性误区三误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质题点(四)沉淀溶解平衡11．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)。

()(2)由Ksp：Ag2CrO4<AgCl推理可知，溶解度：Ag2CrO4<AgCl。()(3)常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋的溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4mol·L－1。

()××√×√答案：B溶度积只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，B错误；

(3)在pH＝4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是_______________________________________________________