2022年江苏省无锡市第一高级中学高二化学月考试题

2022年江苏省无锡市第一高级中学高二化学月考试题

含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

L某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递HI其基本结构见右图，

电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是

多孔不愣•！

那体酸膑

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D.H，由a极通过固体酸电解质传递到b极

参考答案：

D

略

2.下列说法正确的是

A.二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体

B.碘晶体、碘蒸气是同素异形体

C.气、笊、瓶互为氢元素的同位素

D.乙焕、苯的最简式同为(CH)〃，两者互为同系物

参考答案：

C

略

3.下列过程中离子键被破坏的

是

A、NaCl晶体溶于水B、钠和硫受热熔化

C、碘和干冰升华D、Na2soi晶体受热熔化

参考答案：

AD

4.某酸性溶液中只含人火；、C「、H*、0ZT四种离子，下列说法正确的是

A.溶液中离子浓度可能满足：c(cr)>c(/r)>c(NH；)>c(o/r)

B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

C.可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成

D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：

C(AW;)>c(cr卜c(n♦)>c(o/r)

参考答案：

A

略

5.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是()

A.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量滨水，然后再加入酸性高镒酸钾溶液

B.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中

C.除去浪苯中少量的浪，可以加水后分液

D.制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热

参考答案：

A

解：A.应先加足量溪水，己烯与浪发生加成反应，然后再加入酸性高锦酸钾溶液，可检

验甲苯，故A正确；

B.加入酸液时，应避免酸液飞溅，应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故B错误；

C.澳易溶于溪苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；

D.制取硝基苯，加入温度为50〜60C,应水浴加热，故D错误.

故选A.

6.有一种有机物是由五个苯环相连形成的，因其分子结构酷似奥林匹克五环旗，科

学家称其为奥林匹克煌（）。下列有关奥林匹克煌的说

法正确的是

A.该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物

B.该煌既能发生氧化反应又能发生还原反应

C.该烧完全燃烧生成CO2与H2O的物质的量的关系满足：瓜氏。）

D.该有机物的一氯代物只有一种

参考答案：

BC

略

7.PH?一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低.下列

判断错误的是（）

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3分子是极性分子

C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D.PH3分子稳定性低于N%分子，因为N.H键键能高

参考答案：

C

考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分

子..

专题：压轴题；化学键与晶体结构.

分析：A、N%是三角锥型，P%分子结构和NE相似，也是三角锥型；

B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；

C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；

D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定.

解答：解：A、PH3分子结构和NFL相似，NH3是三角锥型，故PPG也是三角锥型，故A

正确；

B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；

C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3

沸点比PE高，故C错误；

D、P-H键键能比N.H键键能低，故N.H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正

确；

故选C.

点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有

氢键的物质.

8.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应

如下：l；N+；He-＞：O+：H下列叙述正确的是（）

A.原子核内有9个质子B.；H原子核内有1个中子

C.02和03互为同位素D.通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

参考答案：

D

略

9.光导纤维的主要成分是（）

A、纯硅B、玻璃C、Si02D、沙子

参考答案：

C

略

10.以下能级符号不正确的是（）

A.3sB.3pC.3d

D.3f

参考答案：

D

11.下列各实验，不可能成功的是

①蒸储普通酒精制无水乙醇；②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；③用苯和

漠混合制漠苯；④用裂化汽油从碘水中提取碘

A.只有①和④B.只有②和③

C.只有①和③D.①②③④

参考答案：

D

略

12.下列有关分液漏斗使用时的操作中正确的是

A.分液漏斗使用前要检查是否漏水，只要确认旋塞部位不漏水就可使用了

3

B.分液操作时分液漏斗中所装液体的总量不得超过其总容量的彳

C.振荡分液漏斗内所装液体的方法是将分液漏斗上下反复颠倒

D.振荡分液漏斗后，应迅速将漏斗放在铁架台的铁圈上，静置

参考答案：

B

检漏时旋塞、上口玻璃塞均不能漏水；振荡时要摇动不能只是上下反复颠倒；振荡后还要

拿下塞子放气，然后再放于铁圈上静置分层。

13.下列说法或表示方法正确的是

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B.在lOlkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃

烧热为241.8kJ/mol

C.已知：2s02(g)+O2(g)2s03(g)；AH=-98.3kJ/mol.将1molSO2和0.5

mol02充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

D.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)=C(石墨,s)；AW<0

参考答案：

D

略

«0H~)

14.常温下，0.1mol/L某一元酸(IIA)溶液中而T=1X10工下列叙述正确的

是

A.溶液中水电离出的c(『)=10"mol/L

B.溶液中c(H+)+c(A)=0.1mol/L

C.溶液中加入一定量CLCOONa晶体或加水稀释，溶液的c(OlT)均增大

D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>C(H+)

参考答案：

C

15.能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是()

［「『CH的

A.ClhClB.(CH：1)£CH£1C.D.k/

参考答案：

C

考点：消去反应与水解反应.

专题：有机反应.

分析：在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代煌的性质，卤代煌能发生消去反应结构特

点：与-X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子.

解答：解：卤代烽能发生消去反应结构特点：与-X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有

氢原子.

A.CH£1与-X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误；

B.(CHQsCCHEl与-X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故

B错误；

c.与-x相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故c正确；

D.与-X相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误.

故选：C.

点评：本题考查卤代煌能发生消去反应结构特点，难度不大，注意卤代燃能发生消去反应

结构特点：与-X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（15分）硫酸亚铁镂［（NHQzSOvFeSO#6H20］又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁锈的

实验方案示意图如下：

①蒸发、^M

+[(NHJs。J

1②乙1洗涤

①蒸发'结tt

一|FeSOJff闽+[(NHJtSCj1

②乙，洗旅

蕾可就潘柒1f

方案A

方案B

已知：HzS、PH3为有毒气体，都能被CuSC>4溶液吸收除去。

请回答下列问题：

（1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操

作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有（填编

号）。

①铁架台②玻璃棒③广口瓶④

石棉网

⑤烧杯⑥漏斗⑦酒精灯

（2）方案A中FeSCX溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol-L

旧2sCh溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方

框内选择更适合用于实验方案A的装置是（填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回

答）______

____________________________________________,用无水乙醇洗涤晶体的原因

是O

（4）实验方案B中FeSCU溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物一

—无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶

液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案

的优点有（填编号）。

a.充分利用了实验室废弃物一硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实

现了变废为宝。

b.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。

c.原子利用率达到100%。

d.避免了在加热中Fe?+被氧化成Fe3+,有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。

（5）产品中Fe3+杂质的定量分析

①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取mg高纯度的硫

酸铁钩（NH4）Fe（SO4）2-12H2O],力口2.00mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入

2mol-L-1HBr溶液1mL和1mol-L^1KSCN溶液0.5mL,加水制成100mL溶液。

配制过程中必须用到的定量仪器为（选填编号）。

a.精确度为0.001g的电子天平b.精确度为O.lmg的电

子天平

c.lOOmL容量瓶d.酸式滴定管e.lOmL量筒

②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0,10.0（单位：mg/L）的溶

液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

Fd3+浓度(M)

③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁镀产品，按步骤①配得产品溶液10mL,稀释至100

mL,然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510,则

该兴趣小组所配产品硫酸亚铁镂溶液中所含Fe3+浓度为mg/Lo

参考答案：

(共15分)

(1)①②④⑤⑦(2分)

(2)乙(1分)

+3+3+2+

(3)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,2Fe+Fe=3Fe(2分)

硫酸亚铁镀晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去晶体表面的水分(2分)；

(4)abd(2分)

(5)(6)①860.7(2分)bcde(2分)③70(2分)

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.已知反应：FeO(s)+C0(g)=Fe(s)+C02(g)的4=0.5(1273K)。

若起始浓度c(CO)=0.05mol/L,c(C02)=0.01mol•L1,请回答：

(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

(2)C0的转化率是多少？

(3)增加FeO的量，对平衡有无影响？

参考答案:

(1)反应将向右进行，C0和C02的平衡浓度分别为0.04mol•L-',0.02

mol•L-'；(2)CO的转换率20%；(3)无影响

略

18.(6分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molN2、25molH2,经lOmin后反

应达平衡时有2molN2,

1)上的转化率为多少？

2用岫表示该反应的反应速率为多少？

3平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？(最简整数比)

参考答案：

(1)36%

(2)0.03mol/(L.min)

(3)4/5

略

19.我国规定饮用水的硬度不能超过25。。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作

Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含lOmgCaO称为1。。水中的Ca?+

和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物