上海市上海中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学试题一、水可以溶解许多物质，电解质可在水溶液中电离。电解质的溶解可能影响水的电离平衡。1.下列物质属于非电解质的是（）A.CH4 B.KI C.NaOH D.Cl22.下列操作中，能使电离平衡向正向移动且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入固体C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃，使pH=63.下列有关的叙述，正确的是（）A.Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质B.0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C.常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶11（体积变化忽略不计）D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同4.pH=2.1的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（）A.若a<4.1，则A、B都是弱酸B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.若a=4.1，则A是强酸，B是弱酸D.A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同5.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是（）A.图中A、B、D三点处间的关系：B>A>DB.100℃，向pH=10的稀氨水中逐滴加入等体积pH=2的稀硫酸，溶液中增大，充分反应后，溶液到达B点更多免费优质滋元可家威杏MXSJ663C.温度不变，在水中加入适量固体，可从A点变化到C点D.加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点6.下列说法正确的是（）A.pH<7的溶液不一定是酸溶液B.常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者不一定是后者的100倍C.室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离D.在的氨水中，改变外界条件使增大，则溶液的pH一定减小7.（双选）常温下设a代表，b代表NaOH溶液，c代表溶液。下列说法正确的是（）A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a>b>cB.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b<cC.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a>b>c8.（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，______mol/L，水电离的_____mol/L。将1mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中_____。（2）T1℃时，纯水中，则纯水中_____mol/L，此时温度_____（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后，则溶液中_____mol/L，由水电离的_____mol/L。（3）T2℃时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数_____。该温度_____（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。（4）常温下，设pH=5的溶液中由水电离出的为c1；pH=5的溶液中由水电离出的为，则_____。（5）常温下，pH=13的溶液aL与pH=3的溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_____。（6）已知t℃时，，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a∶b=_____。9.（1）常温下，NaF溶液呈_____性，用离子方程式表示溶液呈该性的原因____________________。将0.1mol/LNaF溶液与0.1mol/LHF溶液等体积混合，溶液呈酸性，则其中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为__________。（2）物质的量浓度相同的①②③④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是（填序号）__________。二、盐类水解会受外界条件的影响，溶液的温度、外加酸或碱等条件的改变会引起盐类水解平衡的移动。10.如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A. B. C.Na+ D.11.《礼记·内则》“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（）A.草木灰的主要成分是K2CO3 B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性C.洗涤时加热可增强去油污能力 D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用12.下列事实与盐类水解原理无关的是（）A.明矾用于净水B.实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液C.用小苏打中和过多的胃酸D.用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈13.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A.pH=7的溶液中：、、、B.由水电离出的的溶液中：、、、C.pH=1的溶液中：、、、D.无色溶液中：、、、14.常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是（）A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，比值减小C.浓度均为0.1mol/L的和溶液等体积混合后：D.amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b15.下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（）A.在溶液中，B.含有、、、的溶液中，离子浓度大小关系可能为：C.物质的量浓度相等的HF溶液和NaF溶液等体积混合：D.0.1mol/L的溶液中：16.碱式硫酸铁是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：部分正离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4请回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH条件至_____范围，以除去，可能发生的离子方程式为_______________。（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作__________。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约了_____molNaNO2。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成，该水解反应的离子方程式为_______________。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得的产品中是否含有，应当先用稀硫酸溶解样品。请简述后续的检验方法：____________________。三、氮氧化物和硫氧化物是合成硝酸和硫酸的重要中间体，同时它们也是常见的大气污染物。二氧化碳的过量的排放是造成温室效应的重要“元凶”。17.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应的B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时D.若状态B、C、D的压强分别为p（B）、p（C）、p（D），则p（C）=p（D）>p（B）18.（双选）已知：。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入和，经过2min达到平衡状态，反应放热。下列判断正确的是（）A.在2min内，B.若再充入，达到平衡后的质量分数会减小C.在1min时，D.若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入和，平衡后又反应放热小于和的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO和I.重整吸收。主要反应如下：①②在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按发生上述反应，CO2、CH4的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示。19.根据消耗可以判断：图中曲线_____（选填“A”或“B”）表示CO2的平衡转化率随温度的变化趋势。提高CH4的平衡转化率的措施为____________________（列举一条）。20.图中X点的v（CH4，正）_____v（CH4，逆）（选填“>”、“<”或“=”）。若起始，反应至5min时，CH4的转化率达到Y点，且为0.2mol/L，则0~5min内H2O（g）的平均反应速率v=_____mol/（L·min）。Ⅱ.ZnO悬浊液吸收，再催化氧化得到硫酸盐。向ZnO悬浊液中缓缓通入SO2，SO2吸收率及溶液pH变化如图所示。已知：微溶于水，易溶于水。21.在0~10min，溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为_____（填化学式）。在30~40min，SO2吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为_______________。22.调节吸收SO2所得溶液的pH为4.5~6.5，缓缓通入O2，则溶液pH将_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。四、难溶电解质在水中存在溶解和沉淀两个过程，这两个过程在一定条件下会达到动态平衡。沉淀溶解平衡也会受到溶液中其它电解质的影响。23.下列叙述正确的是（）A.醋酸溶液的导电能力可能比稀疏酸强B.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物24.已知：25℃时，，。下列说法正确的是（）A.25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B.25℃时，在的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，增大C.25℃时，固体在20mL0.01mol/L氨水中的比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的小D.25℃时，在的悬浊液加入NaF溶液后，不可能转化成为MgF225.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法错误的是（）A.只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B.向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明C.25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度D.已知某温度下，，则的平衡常数约为26.已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.a点没有ZnS沉淀生成B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，达到新平衡后增大D.CuS和MnS共存的悬浊液中，27.（双选）下列有关说法中错误的是（）A.某温度时的混合溶液中，说明该溶液呈中性（为该温度时水的离子积常数）B.常温下，由水电离出的的溶液的pH可能为2或12C.已知，，向含有、且浓度均为0.010mol/L溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，先产生沉淀D.常温下CH3COOH的电离平衡常数，某pH=4.8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）电解质电离方程式平衡常数K回答下列问题：28.（1）由上表分析，若①CH3COOH②③HA④均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_____（填序号）。（2）试写出H2CO3与NH3·H2O等物质的量混合所得盐的电离方程式：_____；试写出HA与Na3PO4反应的离子方程式：_____。（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：_____（填“>”、“=”或“<”）。（4）（双选）25℃时，向10mL0.01mol/LHA溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.若混合液pH>7，则V≥10B.若混合液pH<7，则C.V=10时，混合液中水电离程度大于10mL0.01mol/LHA溶液中水的电离程度D.V=5时，（5）已知BaSO4的溶解度随温度升高而增大。如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T1_____T2（填>、=、<）。②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是（）A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B.在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D.升温可使溶液由b点变为d点29.平衡常数的计算：（1）用溶液滴定20.00mL某未知浓度的一元酸HX溶液，如右图所示。其中①点所示溶液中，③点所示溶液中存在，则HX的电离平衡常数_____。（2）水解反应是典型的可逆反应。请写出Na2CO3水解反应的离子方程式：_______________。（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：_____。根据上表数据计算，25℃该常数的数值为_____（保留2位小数）。30.试根据沉淀溶解平衡知识回答问题：常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。（1）该温度下，将氯化钙溶液硫化钠溶液等体积混合，_____（填“能”或“不能”）产生沉淀。滴加少量盐酸，_____（填“增大”或“减小”），请从平衡移动原理的角度解释：____________________。（2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_______________。（3）已知，在的溶液中，当刚开始沉淀时，溶液的pH为_____（保留1为小数，下同）；若要使其沉淀完全，pH的范围是_____。五、酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。31.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酸碱指示剂；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号_____，该错误操作会导致测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）（双选）下列操作会引起实验结果偏大的是（）A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B.滴定前，装标准碱液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D.用滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外（3）最合适的酸碱指示剂为_____，它的变色范围是_____。判断达到滴定终点的现象是_____。（4）以下是实验数据记录表。滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液的读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.25220.000.1018.45320.000.3019.75通过计算可得，该盐酸浓度为：_____mol/L。32.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸