价键理论-上课

食品生物技术175001价键理论1.（一）新课引入：1、为什么物质的种类远远多于元素的种类？2、分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？2.

要使氢分子分解成氢原子，需要加热到2000℃，而且分解率还不够1%。

这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈的相互作用

在水分子中

氧原子与氢原子直接相邻

氢原子与氢原子非直接相邻

相互作用比较强烈

相互作用比较弱

（H－O－H）3.概念要点：a.相邻b.原子之间C.强烈的相互作用化学键——分子中相邻的两个（或多个）原子之间存在的强烈的相互作用。化学键主要类型：a.离子键b.共价键（二）新课教学c.金属键4.离子键5.演示实验：金属钠与氯气的反应钠与氯气的反应_2Na+Cl2==2NaCl思考：这个反应的微观过程是怎么样的？产物NaCl是怎么形成的？点燃6.失一个电子钠原子钠离子Na—e-Na+＋NaNa+钠离子的形成7.氯离子的形成得一个电子Cl＋e-Cl-氯原子氯离子－8.

Na+11812

Cl

+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-3)氯化钠的形成9.1.概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键概念要点:成键微粒——

阴阳离子键的实质——静电作用一、离子键成键本质——得失电子10.活泼金属元素(ⅠA,ⅡA)活泼非金属元素(ⅤⅠA,ⅤⅡA)2.离子键的形成条件：11.3.过渡并设问引出电子式：如何形象地表示原子的最外层电子?电子式：用“·”或“×”表示原子最外层电子

的式子。12.a.原子的电子式：H×Na××Mg×b.阳离子的电子式：Na+Mg2+c.阴离子的电子式：13.

[练习1]写出下列微粒的电子式：

硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····

：

：[Br]-····

：

：铝原子铝离子Al3+

×Al××14.

判断下列微粒电子式的正误，并从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点。1.金属阳离子的电子式就是其离子符号；2.非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”。书写要点：:O:[:Na:]+[:S:]-2:::::15.d:离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。d:离子化合物的电子式：d:离子化合物的电子式：Na+[∶S∶]2-Na+‥‥d:离子化合物的电子式：16.4、用电子式表示离子化合物的形成过程例：1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；2.不能把“→”写成“=”；3.用箭头标明电子转移方向。书写要点：NaClNaClS2-KKSKKMg2BrBrBrMgBr17.⑴用电子式表示KBr的形成过程

⑵用电子式表示

Na2O的形成过程

注：在箭头左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但离子化合物中相同离子不能合并。[练习2]18.1.下列电子式有误的是（B）A．氯原子•Cl∶B.硫离子∶S∶C．溴离子[∶Br∶]-D.钙离子Ca2+2．下列化合物电子式书写正确的是（BD）

A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+

[∶F∶]-‥

‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥随堂检测‥‥19.Cl][HClH3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)20.小结：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。一、离子键1、定义:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键.

成键本质：得失电子

成键微粒：阴、阳离子

相互作用：静电作用（静电引力、斥力）

存在物质：离子化合物2.离子键的形成条件：活泼金属元素与活泼非金属元素3、电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。a原子b离子（阴、阳离子）C离子化合物的电子式：AB型、A2B型、AB2型d用电子式表示离子化合物的形成过程21.共价键22.23.24.1S1S互相靠拢电子云重叠H—H共价键氢原子形成氢分子的电子云描述25.26.1.电子配对原理2.最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。共价键的形成条件27.28.29.共价键的类型30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子轨道是()A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道

C43.练习3.

关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键C44.73练习4.45.46.47.48.49.50.51.52.53.54.二、离子化合物、共价化合物与离子键、共价键的关系55.三、键参数——键能、键长和键角1.键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1。[注意]

①键能的单位是kJ·mol-1②形成化学键通常放出热量，键能为通常取正值③键能越大，化学键越稳定56.2.键长（bondlength）——分子中两成键原子的核间平衡距离。键长愈短,键愈牢固；相同两原子形成的键长：单键键长＞双键键长＞叁键键长。例：C—C键长为154pm；C＝C键长为134pm；C≡C键长为1