原子的结构一时

课题2

原子的结构第三单元物质构成的奥秘原子和分子的区别分子原子定义不同点相同点联系保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学变化中可分在化学变化中不可分1、具有一定大小2、它们之间有间隔3、在不断运动4、是构成物质的粒子原子分子结合分裂

通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。且在化学变化中，分子可以再分而原子却不能再分。 究竟原子能不能再分？如果能再分，原子又是由那些微粒构成的？公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是组成物质的基本粒子，原子是微小不可分割的实心球体。1897年汤姆生发现电子，提出了原子的（枣糕）模型卢瑟福原子模型（空心球）1906年卢瑟福做了著名的α粒子散射实验，即让一束平行的α射线穿过极薄的金箔时，他发现穿过金箔的α粒子，有一部分改变了原来的直线射程，而发生不同程度的偏转，还有极少数的被折回。1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的内部结构电子原子核原子的构成示意图

图3-9原子的构成示意图原子可以再分

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。

而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。

原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。质子中子电子1、原子原子核核外电子质子中子1个质子带一个单位正电荷不带电一个电子带一个单位负电荷一、原子的构成位于原子的中心在核外作高速的无规则的运动（带正电）粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/18362、原子的质量主要集中在原子核上(一个电子的质量很小，可以忽略)观察表格，思考下列问题原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171、不同种原子之间有哪些区别？不同原子的质子数、电子数不同。2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。4、原子本身带电吗？为什么？质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（氢）。核外电子数=核内质子数=核电荷数质子数不一定等于中子数不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。

a.原子核所带的正电荷数又称为核电荷数

b.原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，故整个原子不显电性THANKYOUSUCCESS2023/11/2916可编辑

练习以碳原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个碳原子不显电性？三种。质子、中子和核外电子。6个质子和6个中子构成原子核居于原子中心，核外6个电子围绕原子核，构成原子。

因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。【典例】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体D知识点:原子的构成1.原子（普通的氢除外）的原子核是()A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.不能再分2.已知原子的核电荷数，可以确定它的()A.相对原子质量B.质子数

C.中子数D.电子数BBD3.将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是____________（2）构成原子的基本粒子是____________（3）显示电中性的粒子是______________（4）带正电的粒子是______________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是------（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤三、相对原子质量几种原子质量原子种类1个原子的质量/Kg氢1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26铁9.288×10-261、相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。符号为Ar。2、注意:

相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。

原子核中有6个质子和6个中子1个碳原子的实际质量×1/12相对原子质量=1个原子的实际质量相对原子质量的计算公式图3-15张青莲（1908-2006）

我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。3、原子质量和相对原子质量比较原子质量相对原子质量得出与性质测定出来,绝对的比较得出,相对的数值与单位小,千克大于1,单位为一联系相对原子质量=1个原子的实际质量1个碳原子的实际质量×1/12相对原子质量的应用：找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011氧88816碳66612钠11121123铝13141327铁263026

规律:相对原子质量≈质子数+中子数56AB2．一种花岗岩石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的质子数为86，中子数为136,则氡原子核外电子数为（）

A.50

B.86

C.136

D.2221．原子核由（）构成。

A．质子和中子B．电子和中子C．质子和电子D．质子、中子和电子3、铁原子的相对原子质量是()

A、56gB、56

C、9.288×10-26kgD、1/56g4、组成一切原子必不可少的粒子是()A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子BB5、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原