高考必备化学知识：物质颜色归纳+离子鉴别方法+有机官能团性质归纳+物质除杂方法

高中化学知识储备常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C--------加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI--------加热升华27NaCI晶体NH4CL--------加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.29乙烯SO2、H20碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4

溴的四氯化碳溶液洗气31溴苯Br2NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏34乙醇水（少量）新制CaO蒸馏35苯酚苯NaOH溶液、CO2分液常见的物质颜色红色部分含三价铁的化合物：Fe(OH)3红褐色（胶体或沉淀），硫氰化铁血红色溶液，Fe2O3红棕色粉末，Fe2O3·nH2O（铁锈）红棕色固体。液Br2为深红棕色液体，Br2蒸气和NO2为红棕色气体。红磷为红棕色固体，苯酚在空气中久置变为粉红色。黄色（1）AgI、Ag3PO4黄色；S、AgBr、Na2O2淡黄色；三硝基甲苯为浅黄色晶体。（2）FeCl3溶液为棕黄色或黄色；CuCl2固体为棕黄色；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟。（3）此外还有：蛋白质遇浓硝酸微热变黄色，钠离子的焰色为黄色，甲基橙遇碱显黄色，浓硝酸常呈黄色（分解产生的NO2溶于其中）。绿色F2淡黄绿色气体，Cl2黄绿色气体，FeSO4·7H2O浅绿色晶体，Cu2(OH)2CO3（铜绿）绿色，含Fe2+的溶液为浅绿色，CuCI2的浓溶液为绿色。蓝色（1）S、H2、CO、CH4、H2S在空气中燃烧火焰为浅蓝色（S在纯氧中燃烧为蓝紫火焰）。（2）碱液中滴入石蕊变蓝、pH试纸遇碱变蓝、NH3遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）碘使淀粉溶液变蓝，Cl2、Br2、NO2、O2、O3等气体使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。（4）Cu(OH)2蓝色沉淀，CuSO4·5H2O蓝色晶体（无水CuSO4为白色粉末），Cu2+的溶液为蓝色（蓝色是水合铜离子的颜色）。紫色（1）K+的焰色为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。（2）I2溶于CCl4、苯等有机溶剂中为紫色（I2固体为紫黑色、碘水为棕褐色）。（3）含Fe3+的溶液遇苯酚显紫色（用于苯酚或Fe3+的检验）。（4）KMnO4溶液为紫红色。黑色（1）FeO黑色粉末，Fe3O4黑色晶体，FeS（不溶于水，但溶于酸）、Cu2S、CuO也都为黑色。（2）CuS、Ag2S、PbS是不溶于水，也不溶于酸的黑色固体。（3）炭为黑色固体（有机反应出现溶液变黑等现象，要考虑是否脱水碳化）。（4）此外还有MnO2是黑色，很多金属粉末为黑色。白色白色固体：NaCl、P2O5、MgO、PCl5（P在Cl2中燃烧有白色烟雾），白磷（白色或黄色蜡状固体），金属大多为银白色固体。几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色，蓝色石蕊试纸、pH试纸变红色。（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸（强酸形成的难溶盐一定不溶于强酸）。（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于浓NH4Cl溶液（可用平衡移动原理解释）。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液；也可利用氨水检验，过量氨水不能溶解Al(OH)3。（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+，加入酸，沉淀又生成。（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀，Fe3＋与苯酚生成生成紫色溶液。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞变红色、紫色石蕊（或红石蕊试纸）变蓝色、橙色的甲基橙变黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。氧化得到溴水为棕黄色，加入有机溶剂，如苯、四氯化碳，振荡，有机层为橙色（很浓时为棕红色）（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。氧化得到的碘水为棕褐色，加入有机溶剂（苯、CCl4），振荡，有机层呈紫红色。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体（MgCO3＋H2OMg(OH)2↓+CO2↑）。（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀（该反应是定量进行的，可以用于苯酚的定量分析）。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。（具有醛基的物质均具有这样的性质）。用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。官能团的性质类别通式官能团代表性物质分子结构特点主要化学性质卤

代

烃R－X－X(Cl、Br、I)CH3CH2BrBr和R之间的键易断裂1．取代反应：溴乙烷在强碱性溶液中发生取代反应，而在分子中引入羟基。

CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr

2．消去反应：溴乙烷在碱性醇溶液中发生消去反应生成不饱和化合物。

CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

卤原子的邻碳上必须有氢原子才能发生消去反应。醇R－OH－OHC2H5OH有O－H键和

C－O键，有极性，－OH直接跟链烃基相连。1．跟金属钠反应，生成醇钠和氢气。

2．跟氢卤酸反应，生成卤代烃。

3．脱水反应

①140℃分子间脱水生成乙醚。

②170℃分子内脱水生成乙烯。

4．氧化反应：被氧化剂氧化为乙醛。在空气里能够燃烧。

5．酯化反应：跟酸反应生成酯。酚－OH－OH直接跟苯环相连。1．弱酸性：跟NaOH反应，生成苯酚钠和水。

2．取代反应；跟浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀。

3．显色反应：跟铁盐(FeCl3)反应，生成紫色物质。可以检验酚的存在。醛RHHCH3H＞C＝O双键有极性，具有不饱和性。1．加成反应：加氢(Ni作催化剂)生成乙醇。

2．具有还原性；能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应)。羧

酸ROHOHCH3OHO－H能够部分电离，产生H+。1．具有酸类通性。

2．能起酯化反应。酯RCH3OC2H5分子中RCO和OR'之间的键容易断裂。发生水解反应生成羧酸和醇。多

羟

基

醛H

－OHCH2OH(CHOH)4CHO具有醇、醛的性质1．还原性：发生银镜反应，被氧化成葡萄糖酸。

2．加成反应：跟氢气加成生成六元醇。

3．酯化反应：羟基与羧基发生酯化反应。氨

基

酸RCOOH－NH2

－COOH－COOH分子里既有氨基(碱)又有羟基(酸性)1．既可与酸反应又可以与碱反应，都生成盐。

2．可发生缩合反应形成多肽。有机官能团相关化学反应卤代烃

CH3CH2Br1．水解反应：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr

2．消去反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O醇

CH3CH2OH1．跟Na反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

2．跟氢卤酸反应：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

3．脱水反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

4．氧化反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

2CH3OH+O22CH3CH3+2H2O

5．酯化反应：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酚

1．弱酸性：+H+

+NaOH+H2O

+CO2+H2O+NaHCO3

2．取代反应：+3Br2↓+3HBr

3．显色反应：苯酚与Fe3+显紫色醛

CH3CHO1．加成反应：CH3CHO＋H2CH3CH2OH

2．还原性：

A．2CH3CHO+O22CH3COOH

B．银镜反应：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2OH-+2H2O

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓

+3NH3+H2O

C．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O羧酸

CH3COOH1．酸性：CH3COOHCH3COO-+H+

2．酯化反应：CH318OC2H5CH3--18O-C2H5+H2O酯

CH3OC2H5水解反应：CH3OC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH葡萄糖

CH2OH－(CHOH)4－CHO1．银镜反应：CH2OH－(CH