202022高三化学总复习综合测试六

2022-2022学年高三化学总复习综合测试六班级姓名座号成绩可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16Na:23Al:27P：31S:32Cl:K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。）1、2009年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球——科学发展”。下列不符合这一主题的是（）A、发展循环经济，构建资源节约型社会B、加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D、采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2、根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OA、只有酸性

B、只有氧化性C、只有还原性

D、有酸性、有氧化性和还原性3、在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是（）A、pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C、与铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D、所含溶质为FeCl2的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+4、下列反应的离子方程式正确的是（）A、钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B、氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C、氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB、1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为2NAC、常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NAD、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为6、下列实验现象的描述中正确的是（）A、氯水中滴加石蕊试液：变红色B、加热滴有酚酞的Na2CO3(aq，稀)：红色变浅C、Fe3+(aq)中滴入KSCN(aq):产生红色沉淀D、用SO2漂白的草帽久置于空气中：变黄7、某同学用一张饱和NaCl溶液浸湿的滤纸、两根铅笔芯，如图接通直流电源。实验中不能得到的结论是（）A、在a极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝说明c为正极B、如果d是负极，在b极附近滴几滴酚酞则变红C、如果a极上发生氧化反应则a为阴极D、如果c是正极，在b及附近滴几滴氯化铜溶液则b极上有铜析出8、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A、干冰和氯化铵分别受热变为气体B、二氧化硅和钠分别受热熔化C、苯和液溴分别受热变为气体D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中H2O苯①H2O苯①②③④碱石灰bA、装置①常用于分离互不相溶液体混合物B、装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸C、以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D、装置④b口进气可收集H2、NO等气体10、高温下某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，升高温度，H2浓度增大。由此可知下列说法正确的是（）A、该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2B、达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变C、该反应的逆反应是放热反应D、达到新平衡时，CO2的转化率增大11、常温常压下，稀水溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+kJ，相同条件的下列反应，热量变化正确的是（）A、含molH2SO4的浓硫酸与含lmolKOH的稀溶液混合时放出的热量等于kJB、含1mol醋酸的稀溶液与含lmolNaOH的稀溶液混合时放出的热量大于kJC、含1mol盐酸的稀溶液与含lmolNaOH固体混合时放出的热量小于kJD、含1mol硝酸的稀溶液与含Ba(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于kJ12、下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如图所示转化关系的是(箭头表示一步转化)（）A、SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B、NH3NONO2HNO3C、CuCuOCu(OH)2CuSO4D、NaNa2O2NaOHNa2CO313、一定不能用下图装置制取、净化、收集的气体是（）ⅠⅡⅠⅡⅢB、二氧化碳C、氢气D、氧气14、下列叙述错误的是（）A、13C和14B、3H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C、14C和14ND、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等15、某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42－、Al3+和M离子，且Fe3+、SO42－、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：l，则M离子是（）A、Cl－B、I－C、S2－D、Na+16、①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A、水电离产生的c(H＋)：①=②=③=④B、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②=③C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题共4小题，共52分）17、（14分）在一定体积的密闭容器内发生如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0；1300℃时的平衡常数K=1。（1）该反应K的表达式为，在高于1300℃时K____1（填“>、<或=”（2）在1300℃时，反应中H2间的变化列于右表，试计算前4分钟时反应速率为，表中amol/L（填“>、<或=”）（3）1300℃时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是A、容器中压强不变B、v(C)（正）=v(H2O)（逆）C、c(H2O)=c(CO)·c(H2)D、c(CO)=c(H2O)（4）表中ba，cmol/L（填“>、<或=”）。18、（12分）工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图请回答下列问题：（1）写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。电解熔融的氧化铝时，物质α是，其作用是。（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：、趁热过滤、、。（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O以外，另外两种物质是、(填化学式)。（5）若工厂每月生产中参加反应的NaOH为20吨,生产过程中损失的NaOH为吨，则该工厂每月要购买的NaOH为_________吨。19、ADCB（2022龙岩质检12分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。ADCB褪色的物质化学式是

；

（2）元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为

；

（3）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是

；

（4）B的单质与氢气在1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了。则2min内消耗B单质的平均反应速率是

；（5）B的氢化物与C的氢化物反应产生白烟，此反应产物的水溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序是

；（6）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是：

。

20、（14分）Ⅰ、如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。（1）选用A装置可制取的气体有_；选用B装置可制取的气体有____；通常选用C装置制取的气体有_。（2）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：。若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的（填序号）。A、CaCl2B、浓硫酸C、五氧化二磷D、碱石灰Ⅱ、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是吸入了一半空气的注射器。请回答有关问题：（3）设计装置A的目的是___；为达到此目的，应进行的操作是。（4）在完成（3）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，发生反应的离子方程式为：。（5）装置E和F的作用是；为实现此作用的操作方法是。2022-2022学年高三化学总复习综合测试六参考答案及评分标准一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。）1、B2、D3、A4、C5、C6、D7、C8、C9、C10、B11、D12、B13、C14、D15、A16、A二、填空题（本题共4小题，共52分）17、（14分）(1)；＞(2)mol/(L·min)；＜(3)AC(4)＜；＜18、（12分）(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）(2)Fe2O3；油漆；冰晶石（Na3AlF6）；使氧化铝熔融温度降低。（各1分）(3)加热浓缩，蒸发结晶，过滤。（各1分）(4)CaO；CO2（各1分）(5)（1分）19、（2022龙岩质检12分）(1)HClO(2)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（3）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

(4)·L－1·min－1（5）C（Cl－）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH－）（6）2Al＋Fe2O3Al