2022届高考化学人教版一轮复习速效提升训练：物质的量在化学实验中的应用

第一单元第4节物质的量在化学实验中的应用1．(2022·茂名模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于mol·L－1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是()A．2L溶液中Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)总数为B．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)浓度为mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋浓度为mol·L－1D．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)物质的量为mol2．下列叙述正确的是()A．1Lmol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于B．将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1C．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1D．将wga%NaCl溶液蒸发掉eq\f(w,2)g水，得到4a%NaCl溶液3．VL浓度为mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A．通入标准状况下的HCl气体LB．加入10mol·L－1的盐酸L，再稀释至LC．将溶液加热浓缩到LD．加入VLmol·L－1的盐酸混合均匀4．下列所得溶液的物质的量浓度等于mol·L－1的是()A．将mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将mol氧化钠溶于水并配成1L溶液5．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1 B．6mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－16．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是()①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥7．使用胆矾配制1Lmol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B．称取胆矾25g，溶解在1L水里C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L8．某同学用Na2CO3配制mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A．偏高 B．偏低C．可能偏高也可能偏低 D．准确9．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为________。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________。10．配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。(1)若配制大约1mol·L－1的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(填写字母序号)。A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸(98%)C．浓盐酸(37%) D．浓硝酸(63%)(2)如图所示是某学生在配制mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步操作对所得溶液浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。1答案：B解析：2L溶液中Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)的物质的量为2L×mol·L－1×3＝mol，A正确；溶液具有均一性，根据Ba(NO3)2=Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)，mol·L－1Ba(NO3)2溶液中Ba2＋浓度为mol·L－1、NOeq\o\al(－,3)浓度为mol·L－1，B错误，C、D正确。2答案：B解析：COeq\o\al(2－,3)水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于mol，则CuSO4溶液的浓度大于1mol·L－1错误；D项若不析出晶体，得到2a%的NaCl溶液错误。3答案：B解析：A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。4答案：C解析：A项混合后溶液的体积不为1L；B项不能得出c(H2SO4)＝mol·L－1；D项溶质为molNaOH。5答案：C解析：设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－100g)×28%，解得m＝200g，溶质的物质的量为eq\f(200g×14%,56g·mol－1)＝mol，蒸发后溶液的体积为80mL，可求出该溶液的物质的量浓度为mol·L－1。6答案：B解析：浓溶液的稀释过程为：①计算出所需浓溶液的体积，本题所需浓H2SO4的体积为mL；②选用合适的量具量取浓溶液，本题应选用10mL量筒；③稀释浓溶液，应将水放入烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中；⑤定容。7答案：C解析：A、B两项中水为1L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1L了，尽管溶质为mol，但其浓度不是mol/L；D项中16g胆矾含CuSO4少于mol，浓度也不是mol/L。8答案：B解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低。9答案：(1)eq\f(100w,1－w)g(2)eq\f(4000c,1000d－40c)g(3)eq\f(25m,V)mol·L－1(4)25dwmol·L－1(5)eq\f(4c,d)%(6)eq\f(S,100＋S)×100%(7)eq\f(25Sd,100＋S)mol·L－1解析：(1)S＝eq\f(w,1－w)×100g(溶解度定义)(2)eq\f(40c,1000d)＝eq\f(S,100＋S)S＝eq\f(4000c,1000d－40c)g(3)c＝eq\f(\f(mg,40g·mol－1),V×10－3L)＝eq\f(25m,V)mol·L－1(4)c＝eq\f(1000mL·L－1×dg·cm－3×w,40g·mol－1)＝25dwmol·L－1(5)w＝eq\f(40g·mol－1×cmol·L－1,1000mL·L－1×dg·cm－3)×100%＝eq\f(4c,d)%(6)w＝eq\f(S,100＋S)×100%(7)c＝eq\f(\f(S,40g·mol－1),\f(（100＋S）g,dg·cm－3)×1