2022届高三化学高考备考一轮复习达标训练 化学实验大题分析

绝密启用前

’2022届高考化学一轮复习专题达标训练化学实验大题分析【原卷】

一、填空题（共3题）

1.下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁

为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略

去）。已知：金属铝能与NaOH溶液反应生成氢气。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为；甲的原子结构示意图为。

（2）反应②的化学方程式为o

（3）实验室制取并收集B的操作中，用法收集B,验证B已收集

满的方法是_______（限答一种）。

（4）实验室制备丁的化学方程式为,工业上输送丁的管道出现气

体泄漏，如何查漏：（用化学方程式表示）。

2.某化学兴趣小组拟用如图装置（2个三颈烧瓶及其他仪器）制备氢氧化

亚铁并观察其颜色。

提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液

（1）稀硫酸应放在______中（填仪器名称）。

(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，可将装置中的空气排尽，具体

操作为关闭开关,打开开关,打开分液漏斗活塞；待反应

一段时间排尽空气后，再关闭开关,打开开关,就可观察

到氢氧化亚铁的生成。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由：

(用化学方程式作答)。

探究思考：

反应后将装置3中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同

资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的

Fe3(OH)8。

(3)FeKOH)*中“(Fe"):〃(Fe")=,用氧化物的形式表示可写成

3.甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化

物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

ABCDEFG

+-

[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO+2[Ag(NH3)2]+2OH=2Agi

+2NH：+co广+2NH3O

+2+

②CU2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：CU2O+2H=CU+CU

+H2OO

(1).装置A中反应的化学方程式为

(2).按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A-

字母编号)。

（3）.实验中滴加稀盐酸的操作为________________________________

（4）.已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是

;装置F的作用为

（5）.当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有CU2。：o

②欲证明红色固体中是否含有Cu,甲同学设计如下实验：向少量红色固

体中加入适量0.1molI」AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体

中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加

如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤（不要求写

预期现象和结论

出具体操作过程）

若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有

Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中

含有Cu,需继续进行探究实验。

二、实验题（共10题）

4.实验室可用如图所示装置探究一氧化碳还原氧化铁。

（1）实验开始时应先—（填序号）。

①通CO

②点燃酒精喷灯

（2）A处硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为

（3）关于该实验说法正确的是—（填序号）。

①A中能观察到黑色固体变红

②通过B中石灰水变浑浊的现象即可判断A中反应已发生

③理论上，A管固体质量的减少值等于反应后生成气体的总质量

（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否

相同？—（填“是”或“否”），原因是一o

5.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙

所示（部分夹持装置已省略）。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精

喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：

（1）如何检查乙装置的气密性？o

（2）乙装置中湿沙子的作用是。

（3）B处发生反应的化学方程式为o

（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必

不可少，H的作用是o

（5）对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是

6.某实验小组同学设计实验，完成Cu和Fe2（SO4）3溶液的反应，用KSCN溶

液检验是否还存在Fe3+O

实验I：

02M^(X.t)

g实验现象

V

i.加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝色；

ii.取少量i中清液于试管中，滴加3滴O.lmol/LKSCN溶液，

立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去

已知：i.Cu2+-^OCuSCN](白色)+(SCN%(黄色)

ii.(SCN)2的性质与卤素单质相似

iii.CuSCN溶于稀硝酸，发生反应CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配

平)

(1).依据现象i可预测该反应的离子方程式为

(2).该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN,设计

实验进行验证。实验II：取少量实验I中的白色沉淀于试管中,

证明该白色沉淀为CuSCN(补充所加试剂及实验现象)

(3).该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，

实验III：

试管内试剂现象结论

i短时间内无明显变

2mL0.1mol/L化,溶液逐渐变浑

3滤0.1moltC11SO4溶液浊,1小时后，有少量

KSCN8表

CuSC)4与KSCN反

5白色沉淀生成

应生成了白色沉

试齐IJAii无明显现象

淀,Fe?+能促进该反

2mL0.2mol/L应

iii.瞬间产生白色沉

FeSC>4和

淀,局部溶液变红，震

O.lmol/LCuSO4

荡后红色褪去

溶液

在实验III匚4•

①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式。

②试剂A为o

③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因

（4）.有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下:取

2mLO.lmol/LFe2（SC>4）3滴力口3滴O.lmol/LKSCN溶液后，溶液变红,然后滴

加2mLO.lmol/LC11SO4混合溶液于试管中,（现象）说明白色沉淀

不是由Fe3+与SCN-生成且Fe3+不能加快CuSCN的生成。

（5）.改变实验I铜的用量，设计实验V

实龄V:实验现象

钓垓《不足量）

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色

2mLO.lmolLii.取少量i中清液与试管中，滴加3滴O.lmol/LKSCN溶

液,溶液变为红色，立即出现白色沉淀，振荡后红色迅速褪去

Fe2(SO4)3

该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关,解释为

7.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨

气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中的烧瓶内固体可选用（填序号）。

A.碱石灰

B.生石灰

C.二氧化硅

D.五氧化二磷

E.烧碱

（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，

并将编号填入下列空格：

B,D,Eo（均填编号）

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________o

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的

主要成分之一。请写出反应的化学方程式：；其中氧化剂与还原

剂的物质的量之比为；当“mol氯气参加反应时，转移的电子总数

为。个，则阿伏加德罗常数为mo『（用含久6的代数式表示）。

（5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，处

理方法为o

8.二氧化硫通入氯化银溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液

中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组

设计了如图实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过_______

注入稀硫酸、打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。

②后，关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

③通过装置B的滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaJ溶液中，溶

液保持澄清。

④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

⑤将盛有BaCI2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞，用胶头滴管伸入到

苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊

不消失。

⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为、o

(2)装置C中苯的作用是o

(3)实验步骤②的操作为o

(4)实验步骤④的目的是_______o

(5)写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式：、

(6)为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施？请举一例:

9.二氧化锌与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究ci2化学性质

的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为o

(2)若要在D中得到干燥纯净的气体，且不污染空气，B、F中应分别盛

放的试剂为、o

(3)E的作用是o

(4)实验中发现：浓盐酸与MnO,混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合

加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原

因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a.稀盐酸滴入MnO,中，然后通入HC1气体加热

b.稀盐酸滴入MnO?中，然后加入NaCl固体加热

c.稀盐酸滴入MnO?中，然后加入浓硫酸加热

d.MnO。与NaCl的浓溶液混合加热

①实验b的目的是o

②实验现象：a、c有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此

得出影响氯气生成的原因是_____O

10.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是压强差。

(1)制取氨并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)。

①用图甲中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的

操作是，该实验的原理是_________________O

②如果只提供图乙中装置，请说明引发喷泉的方法：

(2)利用图丙中装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可

能产生喷泉的是__________________(填序号)。

A.Cu与稀盐酸

B.NaHCO,溶液与NaOH溶液

C.CaCO3与稀H2so4

D.NHaHCCX,与稀盐酸

(3)在图丙的锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷

水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可

以是(填序号)。

A.浓硫酸

B.食盐

C.硝酸钾

D.硫酸铜

(4)从产生喷泉的原理分析，图甲和图乙是(填“增

大”或“减小”，下同)上部烧瓶内气体的压强；图丙是

下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理

与图________________中原理相似。

11.实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取so2并验证其性质。

(1)盛装70%小$。4溶液的仪器名称为。仪器组装完成后，关闭

两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若

,则整个装置气密性良好。

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断so?生成的快慢,

其中的液体最好选择(填序号)。

a.蒸储水

b.饱和Naqo,溶液

C.饱和NaHSO,溶液

d.饱和NaOH溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为o

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三

份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO、溶液，有白色沉淀生成；

方案H：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案III:向第三份溶液中加入BaJ溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案（填“I”“II”或“HI”）；试管D中

发生反应的离子方程式为。

（5）装置E的作用是______o装置F中为溶液。

12.回答下列问题：

（1）某化学学习小组为探究队2和S02的反应，进行如下实验（如图所

示）。

干燥的S02

气体

有红棕色

玻璃片0

气体产生

干燥的NQ

气体0

甲丙

①图甲两集气瓶中（填“上”或“下”）瓶颜色深。

②图乙中反应的现象是o

③图丙中“有红棕色气体产生”说明S5和NO2反应的产物中有

说明NO2在该反应中显______性。

④由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO?反应的化学方程式：。

（2）某课外活动小组探究镁与NO?的反应。已知镁与CO?反应如下：

占燃

2Mg+C022MgO+C。

①该小组采用类比Mg与82反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写

出Mg与NO?反应的化学方程式：。

②设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）。

特种不锈，

钢钢板

资料信息：2NC>2+2NaOH=NaNO,+NaNO2+H,0o

I.装置A中的试剂是o

H.干燥管和装置B的作用分别是、o

III.实验开始时正确的操作步骤顺序是_____（填序号）。

a.通入NO?

b.打开弹簧夹

&点燃酒精灯

d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹

13.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进

行实验：

请回答下列问题:

（1）B是用于收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置

图补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mLi8mol.LT浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，

直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有

一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：；实验中若有〃7g铜参

加了反应，则有mol硫酸被还原，电子转移数目为

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填

序号）。

A.硫酸钠溶液

B.氯化钢溶液

C.银粉

D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，

反应停止后再次称量，两次称量的质量差即是吸收二氧化硫的质量。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锌酸钾溶

液，再加入足量的氯化钢溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是

二氧化硫转化后生成硫酸钢沉淀的质量。

实际上，方案一、二均不可取。

方案一产生的气体中含有，使干燥管增重偏大；也可能由于

,使干燥管增重偏小。

方案二：由于与氯化钢溶液反应，使测定的结果偏大。

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2022届高考化学一轮复习专题达标训练化学实验大题分析【解析卷】

一、填空题（共3题）

1.下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁

为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略

去）。已知：金属铝能与NaOH溶液反应生成氢气。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为；甲的原子结构示意图为o

（2）反应②的化学方程式为o

（3）实验室制取并收集B的操作中，用法收集B,验证B已收集

满的方法是_______（限答一种）。

（4）实验室制备丁的化学方程式为,工业上输送丁的管道出现气

体泄漏，如何查漏：（用化学方程式表示）。

L答案：（1）NHQ；

（2）NH4C1+NaOH=NaCI+NH3T+H2O

（3）向下排空气；将湿润的红色石蕊试纸放在收集N&的试管口，试纸变

蓝，说明NH、已收集满（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产

生，说明NH,已收集满）

(4)MnO,+4HCl(?t)=MnCl2+C12T+2H2O.8NH3+3C1,^6NH4C1+N2

解析：甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，由框图可知

甲与A反应生成气体丙，所以气体丙为％；乙与丙的反应条件为高温、

高压、催化剂，故乙为NjB为NH3；实验室收集氨气应用向下排空气

法，将湿润的红色石蕊试纸放在收集NH,的试管口，试纸变蓝，说明NH,

已收集满，或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，则说明氨

气已收集满；%能在丁中点燃且产物C能与氨气反应，则丁为C为

HC1,E为NH4c1,实验室制备CL应用浓盐酸和二氧化镒反应，工业上输送

氯气的管道出现气体泄漏应用浓氨水检验，现象为产生大量白烟：

8NH3+3C12=6NH4C1+N2oNHQ能与A反应生成氨气和家庭中常用物质D,

则D为NaCLA为NaOH,甲能与NaOH反应生成也，所以甲为铝。

2.某化学兴趣小组拟用如图装置（2个三颈烧瓶及其他仪器）制备氢氧化

亚铁并观察其颜色。

提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液

（1）稀硫酸应放在_______中（填仪器名称）。

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将装置中的空气排尽，具体

操作为关闭开关,打开开关,打开分液漏斗活塞；待反应

一段时间排尽空气后，再关闭开关，打开开关,就可观察

到氢氧化亚铁的生成。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由：

（用化学方程式作答）。

探究思考:

反应后将装置3中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同

资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的

Fe3(OH)8o

(3)Fe、(OH)8中”(Fe2+):〃(Fe3+)=,用氧化物的形式表示可写成

_____________________0

2.答案：(1)分液漏斗

(2)A;B、C;B、C;A;4Fe(OH)2+02+2H,O=4Fe(OH)3

(3)1：2;FeOFe,O3-4H2O

解析：(1)此实验目的是制备氢氧化亚铁，先在装置2中用铁和稀硫酸

反应制备硫酸亚铁，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中。

(2)实验时，可关闭开关A,打开开关B、C,打开分液漏斗活塞，待排

尽空气后，再关闭开关B、C,打开开关A,将生成的硫酸亚铁溶液压入

右侧装置中生成氢氧化亚铁，防止发生反应：

4Fe(OH)2+02+2H,O=4Fe(OH)3。

(3)根据Fe^OH).呈电中性可知，2N(Fe2+)+3N(Fe")=8,由原子守恒可知，

N(Fe2+)+N(Fe")=3,解得"住2)%侔+)=1:2,/?(Fe2+):n(Fe3+)-l:2,用氧化

物的形式表示可写成FeO.Fe2O,•4Hq。

3.甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化

物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

BD

+-

[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO+2[Ag(NH3)2]+2OH——2Agi

+2NH；+co；+2NH30

2+

②CU2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：CU2O+2H"=CU+CU

+H2OO

(1).装置A中反应的化学方程式为

(2).按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A-I

字母编号)。

(3).实验中滴加稀盐酸的操作为_______________________________

(4).已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是

;装置F的作用为

(5).当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有CU2。：0

②欲证明红色固体中是否含有Cu,甲同学设计如下实验：向少量红色固

体中加入适量0.1mol-L「AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体

中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加

如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写

预期现象和结论

出具体操作过程)

若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有

Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中

含有Cu,需继续进行探究实验。

3.答案：(1).A1Q+12HC1=3CH"+4A1CL

(2).F-D-B-EfC-G

(3).先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使

稀盐酸缓慢滴下

(4).试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成)；除去甲烷中的HC1

气体和水蒸气

(5).①取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色

固体中含有Cu20

②取少量Cu2O固体于试管中,加入适量0.1mol・L-AgNOs溶液

二、实验题(共10题)

4.实验室可用如图所示装置探究一氧化碳还原氧化铁。

(1)实验开始时应先—(填序号)。

①通CO

②点燃酒精喷灯

(2)A处硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为—o

(3)关于该实验说法正确的是—(填序号)。

①A中能观察到黑色固体变红

②通过B中石灰水变浑浊的现象即可判断A中反应已发生

③理论上，A管固体质量的减少值等于反应后生成气体的总质量

(4)通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否

相同？—(填“是”或“否”)，原因是一。

4.答案：(1)①

/C、IWJ温

(2)Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

(3)②

(4)否；该实验得到的是纯铁，而工业炼铁所得产品是含有杂质的生铁

解析：(1)因为一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混

合物可能引起爆炸，故加热前要先通入一氧化碳，排尽空气，防止爆炸。

(2)在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的

化学方程式为FezOs+SCO酶2Fe+3c0?。

(3)A中的氧化铁变成了铁，现象是红色粉末变成黑色，故①错误；B

中石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，即A中反应已发生，故②正确；由

化学方程式FeO+3C。邈2Fe+3CO2可知，A管固体质量的减少值是氧化铁中

氧元素的质量，而生成的气体的总质量是参加反应的一氧化碳的质量与氧

化铁中氧元素的质量之和，故③错误。

(4)通入足量CO完全反应后，所得固体产物是纯铁，而工业炼铁所得

产品是含有杂质的生铁。

5.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙

所示(部分夹持装置已省略)。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精

喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：

(1)如何检查乙装置的气密性？o

(2)乙装置中湿沙子的作用是o

(3)B处发生反应的化学方程式为o

（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必

不可少，H的作用是o

（5）对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是

5.答案：（1）向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K,若H中

导管口出现气泡，停止加热后导管中出现一段稳定的水柱，证明乙装置气

密性良好（其他合理答案也可）

（2）提供水蒸气

（3）3Fe+4H2O（g）—Fe,O4+4H2

（4）干燥氢气，降低氢气中水蒸气的含量

（5）使用石棉绒，增大了水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行

解析：（2）此反应是铁与水蒸气的反应，湿沙子受热产生水蒸气，即湿

沙子的作用是提供水蒸气。

（3）B处发生反应的化学方程式为3Fe+4H8（g）酗FeQ,+4H2。

（4）潮湿的氢气很难燃烧，故H的作用是干燥氢气，降低氢气中水蒸气

的含量。

（5）装置B中使用石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充

分进行。

6.某实验小组同学设计实验，完成Cu和Fe2（SO4）3溶液的反应，用KSCN溶

液检验是否还存在Fe3+。

实验I：

(X.*)实验现象

i.加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝色；

ii.取少量i中清液于试管中，滴加3滴O.lmol/LKSCN溶液，

立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去

已知：i.Cu2+G,CuSCNl(白色)+(SCN)2(黄色)

ii.(SCN)2的性质与卤素单质相似

iii.CuSCN溶于稀硝酸，发生反应CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配

平)

(1).依据现象i可预测该反应的离子方程式为

(2).该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN,设计

实验进行验证。实验II：取少量实验I中的白色沉淀于试管中,

证明该白色沉淀为CuSCN(补充所加试剂及实验现象)

(3).该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，

实验III：

试管内试剂现象结论

i短时间内无明显变

2mL0.1mol/L化,溶液逐渐变浑

3演0.1mol/LCuS04溶液浊,1小时后，有少量

KSCN*

CuSC)4与KSCN反

白色沉淀生成

应生成了白色沉

试齐！JAii无明显现象

淀,Fe?+能促进该反

2mL0.2mol/L应

iii.瞬间产生白色沉

FeSO4和

淀,局部溶液变红，震

O.lmol/LCuSO4

荡后红色褪去

溶液

在实验III匚4•

①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式。

②试剂A为o

③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因

(4).有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下:取

2mLO.lmol/LFe2(SC>4)3滴力口3滴O.lmol/LKSCN溶液后，溶液变红,然后滴

加2mLO.lmol/LC11SO4混合溶液于试管中,(现象)说明白色沉淀

不是由Fe3+与SCN-生成且Fe3+不能加快CuSCN的生成。

(5).改变实验I铜的用量，设计实验V

实龄V:实验现象

钓垓《不足量)

1

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色

2mLO.lmolLii.取少量i中清液与试管中，滴加3滴O.lmol/LKSCN溶

液,溶液变为红色，立即出现白色沉淀，振荡后红色迅速褪去

Fe2(SO4)3

该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关,解释为

6.答案：(1).Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

<2).加入少量稀硝酸后，白色沉淀溶解，溶液变蓝，有气泡生成

(3).①CU2++4SCN-=CUSCN+2(SCN)2

②2mL0.2mol/LFeSO4

③生成的(SCN)2氧化Fe2+发生反应(SCN)2+2Fe2+=2Fe3++2SCN-,SCN-离子

浓度增加，生成沉淀的反应速率加快

(4).短时间内无明显变化，溶液颜色仍为红色;5.溶液发生反应Fe3++SCN-

=Fe(SCN)3,当振荡试管时，溶液中铜离子与硫鼠根反应生成白色沉淀

CuSCN,降低了硫鼠根离子的浓度,上述平衡逆移，溶液褪色。

7.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨

气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中的烧瓶内固体可选用（填序号）。

A.碱石灰

B.生石灰

C.二氧化硅

D.五氧化二磷

E.烧碱

（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，

并将编号填入下列空格：

B,D,Eo（均填编号）

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是o

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的

主要成分之一。请写出反应的化学方程式：;其中氧化剂与还原

剂的物质的量之比为；当“mol氯气参加反应时，转移的电子总数

为b个,则阿伏加德罗常数为m。『（用含外。的代数式表示）。

（5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，处

理方法为o

7.答案：（1）ABE

（2）I；II；III

（3）使密度较大的Cl2和密度较小的NH,较快地混合均匀

（4）3C12+8NH,=N,+6NH4C1;3：2;—

la

（5）在G后连接导管，直接把尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中

解析：（1）装置A用于制取氨气，碱石灰、生石灰、烧碱遇水都会放

热，使氨水温度升高，导致氨气逸出。

（2）氨气是碱性气体，要用碱性干燥剂碱石灰干燥；由于浓盐酸有挥发

性，所以制取的j含有杂质HCL应该先用饱和NaCl溶液除去其中的

HCI,再用浓硫酸干燥，所以B选I装置，D选n装置，E选ni装置；经

过除杂干燥后在装置C中发生反应。

（3）氨气的密度比CL的密度小，通入C装置的两根导管左边较长、右边

较短，就可以使密度较大的J和密度较小的NH,较快地混合均匀。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的

主要成分之一。则白色固体是NHQ,另一生成物是电，根据得失电子守

恒、原子守恒可得该反应的化学方程式是3cl2+8NH、一N2+6NH。；在该反

应中氧化剂是5还原剂是NH：,每有3molci?发生反应，消耗8molNH,,

其中有2moiNH、作还原剂。故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；当

amol氯气参加反应时，转移的电子为2amol,转移电子的个数为8，所以阿

伏加德罗常数NA=2mol'

Ala

（5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有CL、NH,,5能够与

NaOH发生反应，N也溶于NaOH溶液，则应该将尾气通入到盛有NaOH

溶液的烧杯中。

8.二氧化硫通入氯化钢溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液

中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组

设计了如图实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过_______

注入稀硫酸、打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。

②后，关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

③通过装置B的滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaJ溶液中，溶

液保持澄清。

④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

⑤将盛有BaCL溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞，用胶头滴管伸入到

苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊

不消失。

⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为、o

（2）装置C中苯的作用是_______0

（3）实验步骤②的操作为o

（4）实验步骤④的目的是0

（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式：、

（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施？请举一例:

8.答案：（1）长颈漏斗；分液漏斗

（2）将BaCl2溶液与空气隔离

（3）将装置D的导管口向上，用试管收集满氢气并验纯，待氢气纯净

（4）将装置内残留的二氧化硫全部赶入氢氧化钠溶液中被吸收，以防止

污染

（5）SO2+H2O2=H2SO4;H2SO4+BaCl,=BaSO4I+2HC1

（6）将Bad?溶液煮沸

解析：（2）装置C中在溶液液面上覆盖一层苯，由于苯的密度比水小，

在氯化钢溶液的上面，可以起到隔绝空气的作用。

（3）制取氢气的目的是将装置中的气体赶尽，防止二氧化硫通入氯化钢

溶液后的现象受到空气和溶液中氧气的影响，待氢气纯净后方可将二氧化

硫通入氯化银溶液。

（4）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，在实验结束时要再次打开活

塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，让S0：全部被氢氧化钠溶液吸

收，以防止污染。

（5）双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸与氯化钢反

应产生硫酸银沉淀，由于硫酸钢不溶于酸，因此产生白色浑浊后，再滴加

稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。有关反应的化学方程式为

SO,+H,0,=H2so4、H2SO4+BaCl2BaSO4J+2HC1。

（6）实验如果要顺利进行必须要排除氧气的干扰，除去氧气的措施很

多，如将BaJ溶液煮沸以驱赶其中溶解的氧气；或者加入植物油等不溶于

水且密度小于水的有机化合物来隔绝氧气。

9.二氧化锌与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究5化学性质

的装置图。

浓盐酸

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(2)若要在D中得到干燥纯净的气体，且不污染空气，B、F中应分别盛

放的试剂为、。

(3)E的作用是______o

(4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO?混合

加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原

因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a.稀盐酸滴入MnO?中，然后通入HC1气体加热

b.稀盐酸滴入MnO?中，然后加入NaCl固体加热

C.稀盐酸滴入MnO,中，然后加入浓硫酸加热

d.MnO,与NaCl的浓溶液混合加热

①实验b的目的是o

②实验现象：a、c有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此

得出影响氯气生成的原因是_____O

9.答案：(1)MnO2+4HCl(j^)=MnCl2+C1,T+2H2O

(2)饱和食盐水；氢氧化钠溶液

(3)作安全瓶(或防倒吸)

(4)①探究｛er)对反应的影响；②《H+)的大小

解析：实验室利用浓盐酸与MnO2在加热条件下制氯气，利用饱和食盐水除

去氯气中的氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，然后用向上排空气法收集氯

气，最后用NaOH溶液吸收尾气，为防止倒吸，在吸收尾气前放置了安全

瓶。

（1）在圆底烧瓶中，MnO2与浓盐酸共热发生反应，生成MnO?、Cl?和HQ,

化学方程式为MnO,+4HC1（浓）eMnJ+Cl2T+2H2O。

（2）若要在D中得到干燥纯净的气体，应先除HCL再除水蒸气，为了

不污染空气，最后应处理尾气，B、F中应分别盛放的试剂为饱和食盐

水、氢氧化钠溶液。

（3）E中的进、出气管都短，其作用是作安全瓶（或防倒吸）。

（4）①实验b中，稀盐酸与Mnc>2不反应，加入NaCL看反应是否发生,

所以其目的是探究《cr）对反应的影响。②a、c都是采用增大c”）的方

法，有黄绿色气体生成，b、d中《H+）较小，没有黄绿色气体生成。由此

得出影响氯气生成的原因是C（H*）的大小。

10.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是压强差。

（1）制取氨并完成喷泉实验（图中部分夹持装置已略去）。

①用图甲中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的

操作是,该实验的原理是O

②如果只提供图乙中装置，请说明引发喷泉的方法：

（2）利用图丙中装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可

能产生喷泉的是（填序号）。

A.Cu与稀盐酸

B.NaHCO,溶液与NaOH溶液

C.CaCO,与稀H2s0」

D.NH」HCO,与稀盐酸

(3)在图丙的锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷

水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可

以是(填序号)。

A.浓硫酸

B.食盐

C.硝酸钾

D.硫酸铜

(4)从产生喷泉的原理分析，图甲和图乙是(填“增

大”或“减小”，下同)上部烧瓶内气体的压强；图丙是

下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理

与图________________中原理相似。

10.答案：(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶；NH3溶

于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水被大气压压入圆底烧

瓶；②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，引发喷

泉，移去热毛巾(或打开止水夹，用冷毛巾捂住圆底烧瓶至烧杯中的水上

升进入烧瓶，引发喷泉，移去冷毛巾)

(2)D

(3)A

(4)减小；增大；丙

解析：(1)图甲装置引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管使少量

水进入烧瓶即可；图乙装置引发喷泉，则需先打开止水夹，用热毛巾捂住

圆底烧瓶，氨气受热膨胀，赶出导管中空气，与水接触，引发喷泉（或用

冷毛巾捂住圆底烧瓶，氨气遇冷收缩，水上升与氨接触，引发喷泉）。

（2）在锥形瓶内发生反应产生气体，使锥形瓶内压强大于圆底烧瓶内压

强即可产生喷泉。CU与稀盐酸不反应；NaHCO,溶液与NaOH溶液反应不

产生气体；CaCO,与稀H2SO」反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙的表

面，阻止反应的进一步进行，产生气体量少，故可选NH,HCO,和稀盐酸反

应，产生大量co?。

（3）浓H2s0“溶于水放出大量热，使锥形瓶内酒精汽化，压强增大，也会

产生喷泉。

（4）从产生喷泉的原理分析，图甲和图乙是上部烧瓶内压强减小，图丙

是下部锥形瓶内压强增大，人造喷泉及火山爆发的原理均与图丙原理相

似。

11.实验室可用图中装置（略去部分夹持仪器）制取so?并验证其性质。

（1）盛装70%乩so,溶液的仪器名称为。仪器组装完成后，关闭

两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若

,则整个装置气密性良好。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断S。,生成的快慢,

其中的液体最好选择（填序号）。

a.蒸储水

b.饱和NaQ,溶液

C.饱和NaHSO、溶液

d.饱和NaOH溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为o

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三

份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成；

方案H：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案HI：向第三份溶液中加入BaC"溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案（填“I”“II”或“III”）；试管D中

发生反应的离子方程式为。

（5）装置E的作用是。装置F中为溶液。

11.答案：（1）分液漏斗；液柱高度保持不变

（2）c

（3）有浅黄色沉淀生成

（4）III;SO,+Cl,+2H,O=4H++SOf+2CP

（5）防止倒吸；NaOH

解析：（1）根据仪器特点可知，该仪器名称为分液漏斗。长颈漏斗中液

柱高度保持不变，说明装置气密性良好。

（2）SO?易溶于水，能与NaOH溶液、NaWO：溶液反应，但其在NaHSO,溶

液中的溶解度较小，故可将产生的气体通入饱和NaHSO，溶液中观察产生气

泡的多少判断SO?生成的快慢，C项正确。

（3）SO,能将S"氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成。

（4）方案I,氯水中加入AgNO,溶液也可得到白色沉淀；方案H中二氧化

硫和氯水均可使品红褪色；方案m中产生沉淀可证明SO?与J发生了氧化

还原反应生成了SO：（因溶液显酸性，不会产生BaSO、沉淀，故产生的是

BaSO」沉淀）。

(5)E为安全瓶，防止倒吸；装置F用来吸收尾气中的so2,可选用

NaOH溶液。

12.回答下列问题：

(1)某化学学习小组为探究NO。和sj的反应，进行如下实验(如图所

示)。

干燥的SO?

气体

有红棕色

玻璃片气体产生

干燥的NO?

气体

甲

①图甲两集气瓶中(填“上”或“下”)瓶颜色深。

②图乙中反应的现象是

③图丙中“有红棕色气体产生”说明SO?和NO?反应的产物中有

说明NO?在该反应中显_______性o

④由图乙和图丙中的现象写出NO。和SJ反应的化学方程式：

(2)某课外活动小组探究镁与NJ的反应。已知镁与82反应如下：

2Mg+CO,2MgO+C

①该小组采用类比Mg与co2反应的思路对Mg与NO?的反应进行预测，写

出Mg与NO?反应的化学方程式：