2022届高三化学一轮复习对点强化：金属的腐蚀与防护（二）

2022届高三化学一轮复习专题对点强化：金属的腐蚀与防护（二）-原卷

一、单选题（共15题）

1.如图所示，拴上金属条的铁钉插在含有酚献的NaCl溶液中，可以看到

在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是（）

NaCl溶液（含酚/

A.镁B.锡C.铝D.锌

2.如图装置中，观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回

升，略高于小试管内液面。以下有关解释合理的是（）

生铁片

J-红墨水

A.生铁片中的＜碳是原电池的负极，发生还原反应

B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C.具支试管中溶液pH逐渐减小

D.墨水回升时，碳极反应为O2+2H?O+4e-=4OH

3.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子

腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.铁管道发生的是吸氧腐蚀

B.输送暖气的管道也易发生此类腐蚀

C.这种情况下，土壤的pH增大

D.管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀

4.下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（）

Ao~~|山

V

Bo---

A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C.若X为锌棒,开关K置于B处时，为牺牲阳极法

D.若X为碳棒,开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2田+2e-=H3T

5.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋

酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）

s

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

D.两试管中相同的电极反应是：Fe-2e-=Fe2+

6.图I的目的是精炼铜，图H的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（）

I

CuS（）4溶液

图I

A.图I中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为Cu2++2e、Cu

B.图I中SO；向a极移动，但不放电

C.图n中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作正极

D.图n中如果a、b间连接直流电源利用外加电流法保护钢闸门时，则X

必须用锌

7.研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确

的是（）

-•V/-J.t,-----

二酒水二二二二二

A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D.①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

8.下列说法正确的是（）

A.利用原电池原理可以使许多不能自发进行的反应顺利进行

B.原电池中，电子不能在电解质溶液中流动，但可以在盐桥中流动

C.钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀

D.外加电流的阴极保护法可防止土壤、海水中的金属设备发生腐蚀

9.考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这

是一种电化学腐蚀

现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成份如下图所示。

潮湿的含cr的杂质小孔外CMOHBCO：

CuCI

图1图2

已知：2C11CI+H2O-CU2O+2HC1。

下列分析不用醺的是（）

A.氧气是正极产物

B.铜锈的成份与氧气浓度、pH有关

C.图2中，C「从小孔内向小孔外移动

D.青铜中的锡也会发生电化学腐蚀

10.下列叙述的方法不正确的是（）

A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.用铝质钾钉焊接铁

板，铁板易被腐蚀

C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D.在粗铜的电解精炼

中纯铜做阴极

11.下列叙述中正确的是（）

A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数

目为6.02x1023

C.工业制粗硅2c（s）+SiC>2（s）—Si（s）+2CO（g）,室温下不能自发进行,则△H

>0

D.稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为一57.3kJ・molL则稀醋酸和稀氨

水反应的中和热也为-57.3kJ-moH

12.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如

图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A.阴极的电极反应式为Fe-2e-——Fe"

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

13.关于如图所示实验装置，下列说法错误的是（）

,玻璃筒（无底）

无锈、

-石墨棒

铁钉

隹殿饱和食盐水

A.该装置进行的是铁的吸氧腐蚀实验

B.一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附

近的溶液变红

C.一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉

附近的溶液中有沉淀出现

D.若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，该装置进行的是析氢腐蚀实验

14.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,不久便会因被腐蚀而出

现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.腐蚀过程中，负极是C

B.Fe失去的电子经电解质溶液转移给C

C.正极的电极反应式为40T-4e-=2H2O+O2T

D.每生成Imol铁锈（FeQ「xHQ）,理论上消耗标准状况下的533.6L

15.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆

盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环

（b）,铁片腐蚀过程中发生的总反应为2Fe+2HQ+O?—2Fe（OH%,Fe（OH）2

进一步被氧气氧化为Fe（OH）v再在一定条件下脱水生成铁锈。下列说法正

确的是（）

铁锈环⑹

腐蚀区（a）

A.被液滴覆盖的Fe因发生还原反应而被腐蚀

B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为。2+2凡0+46--40H-

C.液滴中的cr由a区向b区迁移

D.铁腐蚀严重的区域，生锈也严重

二、填空题（共2题）

16.如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

“e”）；

（2）环境中的c「扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生

成多孔粉状锈CL（OH）3C1,其离子方程式为；

（3）若生成4.29gcu式OH）、。，则理论上耗氧体积为

_____________________L（标准状况）。

17.钢铁容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量

的四分之一。可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是

钢铁桥墩部分防护原理示意图。

（1）K与M连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为

（2）K与N连接时,钢铁桥墩为极（填"正"、"负"、"阴"或"阳

"）,电极反应式为O

（3）下列各情况中，Fe片腐蚀由快到慢的顺序是

(4)已知：2FeQ3(s)+3C(s)=3CC>2(g)+4Fe(s)\H=+234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AW=-393.5kJ/molo

根据以上信息，则Fe(s)与O2(g)反应生成FezCh(s)的热化学方程

式是_______________

三、实验题（共1题）

18.研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。

趣

dT食

的

盐

力K

铁声点

£工铁钉

b点

NaCI溶液

甲

图图乙

（1）图甲为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实

验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱

上升现象的有（填序号）。

A.用纯氧气代替具支试管内空气

B.用酒精灯加热具支试管提高温度

C.将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末

D.将玻璃导管换成更细的导管，水中滴加红墨水

（2）该小组将图甲装置改进成图乙装置并进行实验，导管中红墨水液柱

高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐

（填“加快”“减慢”或“不变”），你认为影响钢铁腐蚀的因

素为O

时间/min13579

液柱高度

0.82.13.03.74.2

/cm

（3）为探究图乙中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中

空白：

实验操作实验现象实验结论

向NaCl溶液中滴加

a点附近溶液出现红色a点电极反应为______

2-3滴酚酸试液

一段时间后再滴加

b点周围出现蓝色沉淀b点电极反应为

2~3滴铁氟化钾溶液

Fe-2e^^Fe2+

（4）设计图丙装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气

压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图丁所示，从图丁中可分析，

2s之间主要发生______（填“吸氧”或“析氢”）腐蚀，原因是

图

丁

（5）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于叫so4溶液

中，一定条件下，Fe钝化形成致密FeQ,氧化膜，试写出该阳极的电极反

应________0

2022届高三化学一轮复习专题对点强化：金属的腐蚀与防护（二）-解析

卷

一、单选题（共15题）

1.如图所示，拴上金属条的铁钉插在含有酚酸的NaCl溶液中，可以看到

在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是（）

铁钉、口,金属条

NaCl溶液（含酚明

A.镁B锡C.铝D.锌

1.答案：B

解析：拴上金属条的铁钉插在含有酚酸的NaCl溶液中，可以看到在贴近

金属条一边的溶液出现粉红色，说明铁钉发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负

极、另一种金属作正极，则另一种金属的活泼性小于铁。

2.如图装置中，观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回

升，略高于小试管内液面。以下有关解释合理的是（）

生铁片

pH=4的雨水一

红墨水

A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C.具支试管中溶液pH逐渐减小

D.墨水回升时，碳极反应为5+2H2。+4e-=4OH

2.答案：D

解析：雨水呈酸性，生铁片中含有碳和铁，酸性条件下，生铁片发生析氢

腐蚀生成氢气，导致具支试管内气体压强大于大气压，导管内液面下降，

当溶液呈弱酸性或中性时，生铁片发生吸氧腐蚀，导致具支试管中气体压

强小于大气压，导管内液面回升，略高于小试管内液面。

3.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子

腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.铁管道发生的是吸氧腐蚀

B.输送暖气的管道也易发生此类腐蚀

C.这种情况下，土壤的pH增大

D.管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀

3.答案：C

解析：由题图可知，负极反应为Fe-2eJFe2+,正极反应为

SO;+5H,O+8e=HS+9OH。铁管道的腐蚀过程中，氧气并未参与反应，所

以不是吸氧腐蚀，故A错误；硫酸盐还原菌在高温下易变性，失去催化活

性，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B错误；由正、负极的电极

反应可知，铁管道腐蚀过程中，OH-浓度增大，土壤pH增大，故C正

确；管道上刷富铜油漆，形成Cu-Fe原电池，Fe作负极，会加快管道的腐

蚀，故D错误。

4.下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（）

Ao-111卜

V

Bo---

A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极法

D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H-+2e=Hj

4.答案：D

解析：若X为碳棒，开关K置于A处，Fe作电解池的阴极，属于外加电

流法，A项正确；若X为碳棒，开关K置于B处，Fe作原电池的负极，

电极反应为Fe-2e-=Fe",D项不正确；若X为锌棒，K置于A处，Fe作电

解池的阴极，属于外加电流法，K置于B处时，Fe作原电池的正阳极

法，B、C项均正确。

5.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋

酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）

FL红木

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

D.两试管中相同的电极反应是：Fe-2e-=Fe2+

5.答案：B

解析：生铁中含有铁和碳，和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁

作负极，碳作正极，A正确；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右

边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的压强减小，右

边试管内气体的压强增大，导致U形管内红墨水左高右低，B错误、C正

确；铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+,

D正确。

6.图I的目的是精炼铜，图n的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（）

A.图I中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为Cu”+2e=Cu

B.图I中so）向a极移动，但不放电

C.图n中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作正极

D.图n中如果a、b间连接直流电源利用外加电流法保护钢闸门时，则X

必须用锌

6.答案：C

解析：粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以a为纯铜，b为粗

铜，A错误；电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以硫酸根离子

向b极移动，B错误；牺牲阳极法中，被保护的金属作原电池正极，图II

中如果a、b间用导线连接，钢闸门作正极，C正确；外加电流法中，被

保护的钢闸门连接原电池负极，所以图II中如果a、b间连接电源，钢闸

门作阴极，但X不一定用锌，D错误。

7.研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确

的是（）

-

钢-

-

铁-

-

桥-

-

-

墩-

-

A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D.①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

7.答案：C

8.下列说法正确的是（）

A.利用原电池原理可以使许多不能自发进行的反应顺利进行

B.原电池中，电子不能在电解质溶液中流动，但可以在盐桥中流动

C.钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀

D.外加电流的阴极保护法可防止土壤、海水中的金属设备发生腐蚀

8.答案：D

解析：A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，故利用原电池原

理不能使不能自发进行的反应顺利进行，故A错误；B.原电池中，电子

既不能在电解质溶液中流动，也不可以在盐桥中流动，只能在导线中流

动，故B错误；C.钢铁的吸氧腐蚀是电化学腐蚀，印刷电路的制作原理

为2Fe3*+Cu——CM++2Fe2+,不属于电化学腐蚀，故C错误；D.连接外接电源

和惰性辅助阳极，使金属设备作电解池的阴极而被保护，故外加电流的阴

极保护法可防止土壤、海水中的金属设备发生腐蚀，故D正确；故选D。

9.考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这

是一种电化学腐蚀

现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成份如下图所示。

潮湿的含CT的杂质小孔外C%(OH)2co

CU2(OH)3C1

小孔附近

Cu2O

CuCl

图1图2

已知：2CUC1+H2。=CU2O+2HCL

下列分析不正做的是（）

A.氧气是正极产物

B.铜锈的成份与氧气浓度、pH有关

C.图2中，C「从小孔内向小孔外移动

D.青铜中的锡也会发生电化学腐蚀

9.答案:C

10.下列叙述的方法不正确的是（）

A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.用铝质抑钉焊接铁

板，铁板易被腐蚀

C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D.在粗铜的电解精炼

中纯铜做阴极

10.答案：B

11.下列叙述中正确的是（）

A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数

目为6.02x1023

C.工业制粗硅2c(s)+SiC)2(s)—Si(s)+2CO(g),室温下不能自发进行，则△H

>0

D.稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为-57.3kJ・molL则稀醋酸和稀氨

水反应的中和热也为-57.3kJ-moH

11.答案：C

12.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如

图所示的情境中，下列有关说法正确的是()

A.阴极的电极反应式为Fe-2e--Fe2+

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

12.答案：C

解析：阴极发生还原反应，A项错误；金属M被氧化，故金属活动性：

M>Fe,B项错误；钢铁设施为原电池的正极，表面积累大量电子而被保

护，C项正确；海水中含有大量的NaCl等电解质，而河水中电解质较

少，故钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D项错误。

13.关于如图所示实验装置，下列说法错误的是()

,玻璃筒（无底）

无锈、

-石墨棒

铁钉

隹殿饱和食盐水

A.该装置进行的是铁的吸氧腐蚀实验

B.一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附

近的溶液变红

C.一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉

附近的溶液中有沉淀出现

D.若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，该装置进行的是析氢腐蚀实验

13.答案：B

解析：铁钉在中性溶液中发生吸氧腐蚀，A项正确；石墨电极为正极，电

极反应为2H2O+O°+4e--40斤，石墨电极附近溶液的碱性增强，滴入石蕊

试液不变红，B项错误；铁电极发生的电极反应为Fe-2e-——Fe",一段时

间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，生成沉淀，C项正确；铁

钉在酸性溶液中发生析氢腐蚀，D项正确。

14.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,不久便会因被腐蚀而出

现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.腐蚀过程中，负极是C

B.Fe失去的电子经电解质溶液转移给C

C.正极的电极反应式为4OH「4e--2H2O+OJ

D.每生成Imol铁锈(FeO-HQ),理论上消耗标准状况下的Q33.6L

14.答案：D

解析：由腐蚀原理图可知，Fe失电子作负极，负极的电极反应式为

Fe-2e=Fe2+,碳作正极，正极的电极反应式为O?+4e-+2H2。-4OET,A、

C项错误；原电池中电子不能通过电解质溶液，B项错误；负极产生的

Fe?+与正极产生的OH结合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,Fe(OH),再

转化为Feq/xH?。，得关系式2Fe~|c>2~Fe2c>.血0,故每生成lmol铁锈

Fe,O,XH2O,需:mo。，标准状况下02的体积为33.6L,D项正确。

15.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆

盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环

(b),铁片腐蚀过程中发生的总反应为2Fe+2H2c)+O2=2Fe(OH)2,Fe(OH),

进一步被氧气氧化为Fe(OHb，再在一定条件下脱水生成铁锈。下列说法正

确的是()

铁锈环(b)

腐蚀区(a)

A.被液滴覆盖的Fe因发生还原反应而被腐蚀

B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2HQ+4el=40H

C.液滴中的Cl由a区向b区迁移

D.铁腐蚀严重的区域，生锈也严重

15.答案：B

解析：液滴下的铁为负极，失电子发生氧化反应而被腐蚀，故A项错误;

液滴边缘是正极区，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为

O2+2H2O+4e-=4OH,故B项正确；放电时，C「由b区向a区迁移，故C

项错误；铁腐蚀在负极区发生，生锈在正极区发生，所以铁腐蚀严重的区

域，生锈不严重，故D项错误。

二、填空题（共2题）

16.如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

a:多孔粉状锈

b：多孔催化层

c:青铜基体

（1）腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”“b”或

“e”）；

（2）环境中的c「扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生

成多孔粉状锈CL（OH）Q,其离子方程式为；

（3）若生成4.29gcu式OH）、。，则理论上耗氧体积为

_____________________L（标准状况）。

16.答案：（1）c

2+

（2）2Cu+3OH+CI=CU2（OH）3C1I

（3）0.448

解析：（1）对于“青铜器的腐蚀”，题图中铜为负极，被腐蚀生成Cu",

正极氧气生成OH-。

(2)正极反应产物为OH,负极反应产物为Ci?+,与cr作用生成

Cu,(OH),Cl。

(3)n[Cu2(OH),Cl]=—卅篁~-=0.02mol,所以有0.04molCu被氧化，根据

214.5ggnol1

得失电子守恒叫)=吧㈣>2-=0.02mol，标准状况下

4e

1

V(O2)=0.02molx22.4LgmoP=0.448L。

17.钢铁容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量

的四分之一。可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是

钢铁桥墩部分防护原理示意图。

m钢工

要.铁二二•海水•L二

r_r

(1)K与M连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为

(2)K与N连接时，钢铁桥墩为______极(填"正"、"负"、"阴"或"阳

”),电极反应式为O

(3)下列各情况中，Fe片腐蚀由快到慢的顺序是

(4)已知：2FeWs)+3C(s)=3co/g)+4Fe(s)\H=+234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)\H=-393.5kJ/molo

根据以上信息，则Fe(s)与。2(g)反应生成Fe2C>3(s)的热化学方程

式是________________

__________________________________________________O

17.答案：(1)外加电流法(2)正；O2+4e+2H2O=4OH

(3)(5)(2)(1)(3)(4)(4)4Fe(s)+3O,(g)=2Fe2O,(s)AW=-1414.6kJ/mol

三、实验题(共1题)

18.研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。

(1)图甲为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实

验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱

上升现象的有(填序号)。

A.用纯氧气代替具支试管内空气

B.用酒精灯加热具支试管提高温度

C.将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末

D.将玻璃导管换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将图甲装置改进成图乙装置并进行实验，导管中红墨水液柱

高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐

(填“加快”“减慢”或“不变”)，你认为影响钢铁腐蚀的因

素为O

时间/min13579

液柱高度

0.82.13.03.74.2

/cm

(3)为探究图乙中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中

空白:

实验操作