2022-2023学年湖北省随州一中高考化学二模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周

期，X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B.化合物YW3为共价化合物，电子式为CI：N：Q

Cl

C.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D.原子半径大小：W>Z>Y>X

A.既可以与B。的CC14溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B.Imol该化合物最多可以与3moiNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnth溶液褪色

D.既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可以与NaHCCh溶液反应放出CO2气体

3、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是

有机诸酸锌锋固

电”质体也挈质水溶液电*皿

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用

4、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A.新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症

B.单层厚度约为().7nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性

C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅(II)的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用

5、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒

B.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物

D.聚合硫酸铁［Fe2(OH)x(SO4)小是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

6、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是

A.使用蒸储水

B.使用NaHCO3溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH试纸

7、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”可与镂态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化

8、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

下列说法错误的是

A.M与HCOOC%互为同分异构体

B.N的官能团为羟基

C.在与钠的反应中N放出气泡比M快

D.N能使酸性高镭酸钾溶液褪色

9、某种钻酸锂电池的电解质为LiPFs,放电过程反应式为xLi+Li-xCoO2=LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法正

确的是（）

A.放电时，正极反应式为xLi++LiiCoO2+xe-=LiCoCh

B.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

C.充电时，R极净增14g时转移1mol电子

D.充电时，Q极为阴极

10、人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为CH,-CH乂一OH。

下列关于乳酸的说法正确的是（）

A.乳酸的系统命名为1-羟基丙酸

B.与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括乳酸）共3种

C.乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应

D.乳酸发生缩聚反应的方程式为nCHLOU也+nH2°

11、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnth溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

A.AB.BC.CD.D

12、H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

⑴2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3P(h

下列推断错误的是()

A.反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应

B.H3Pth具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1

D.在标准状况下生成2.24LP%,同时转移0.3mol电子

13、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周

期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：d>c>b>a

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

14、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是

22

A.Mg2+、Na+、SO4->ClB.K\CO3\Cl、NO3

2+

C.Na\Cl、NO3、FeD.NH4\OH,SO?,NO3

15、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNOO.lmolCh,发生如下两个反应:

02NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)AH!<0平衡常数Ki

②2NO(g)+CL(g)K^2QNO(g)AH2<0平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率

V(C1NO)=7.5X10-3mol/(L-min).下列说法不正确的是()

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常数为一

S.

K-

B.平衡后c(C12)=2.5xl02mol/L

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D.平衡时NO2的转化率为50%

16、亚氯酸钠（NaCKh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaCKh）为原料制取，（常温下CKh为气态）,

A.反应①阶段，参加反应的NaCICh和SO2的物质的量之比为2:1

B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

C.升高温度，有利于反应②提高产率

D.反应②中有气体生成

17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gD2。含有的电子数为IONA

C.lL0.1mol・L」NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为O.OINA

18、化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（）

A.硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂

B.氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

19、对下列实验的分析合理的是

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

浓MjSOa

酸性

B.实验酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变KMnO<

海源

”07

D

可抽动的镭丝

c.实验m：微热稀HNC)3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

居;;㈱S液

D.实验W：将FeCb饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体

20、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是()

A.BF2a只有一种结构B.三根B-F键间键角都为120°

C.BFCL只有一种结构D.三根B-F键键长都为130Pm

21、能用H++OH--H2O表示的是

A.NH3-H2O+HNO3TNH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH—CH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2-BaSO“+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

22、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A.与稀H2sCh混合加热不反应

B.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能与3moiBrz发生反应

D.Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3moi

二、非选择题(共84分)

oo

23、(14分)有机物聚合物M：＜：e=£一＜)一。＜：士62。一！-63是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由危

CH3

C4H8合成M的合成路线如下：

「J试剂LA试剂II_O2/CU,A/。2/傕化剂C浓破峻r

C4H8-^A-^B-^-C—D-^-＞E

CH2=CH2//Ag.CH2—CH2

©

回答下列问题：

(I)C4%的结构简式为，试剂n是

(2)校验B反应生成了C的方法是.

(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是»

24、(12分)有机物M的合成路线如下图所示：

已知：R—CH=CHz.—>R—CHCH2OH«

⑷HUH2

请回答下列问题：

(1)有机物B的系统命名为.

(2)F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为o

(3)M的结构简式为o

(4)B-C反应的化学方程式为o

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为o

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

25、(12分)无水硫酸铜在加热至650C时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产

物的组成.实验装置如下：

无水氯化钙

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况):

实验组别温度称取CuSCh质量仅B增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②0.64000.256

T2v2

③

T30.6400.160丫322.4

④0.6400.19233.6

T4x4

(1)实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3)实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

(4)推测实验②中CuSOa分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由________.

26、(10分)晨0.是一种高效安全消毒剂，常温下二o为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃,沸点为

能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备，.水溶液并检验其性质。

I.二氧化氯水溶液制备。

磁方而锚

在圆底烧瓶中先放入」g.KC：o固体和JH-CQ,2M-C*然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌(如图)，将烧瓶

放在热水浴中，保持60℃~80℃,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低于60℃,其原因是.

(2)装置A中反应生成.及xxsc等产物的化学方程式为:

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是；已知CK.缓慢水解生成的含氯化合物只有和且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的:;acm溶液吸收尾气中的c：0_，生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为\aUOJ另一种为»

n.c：o的含量测定

步骤1：量取匚：「溶液二:二L，稀释成二：二试样；量取二…二试样加入到锥形瓶中;

步骤2：调节试样的三三二,？加入足量的匚晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用‘moi」7M/：，.二溶液滴定至终点，消耗溶液二ml.。

（4）已知：zcM^+k+iT-nS^+zcr+MCrZNasSA+h=11144+2X11，原CO；溶液的浓度为

_____0L-二（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不

变”）。

m.设计实验验证匚「的氧化性

（5）取适量匚］水溶液加入三覆液中，振荡，得无色溶液。欲检验3$的氧化产物，还需要用到的试剂是。

（6）证明二©的氧化性比*:•强的方案是。

27、（12分）氮化铜（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锢与镁位于同主族；锯与氮气在加热条件下可生

成氮化锢，氮化甥遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2

（1）写出由装置A制备N2的化学方程式»

（2）装置A中a导管的作用是o利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是.

II.利用装置B和C制备Sr3N2«利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）

（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式。

（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是。

III.测定Sr3N2产品的纯度

（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是—o经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为（用相关字母

的代数式表示）。

28、（14分）硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛，工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一。

I.SO2尾气的处理

方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO.3,再氧化为CaSO4

已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)AH=-178.3kJmor'

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-2762.2kJmor'

1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)AH=-2314.8k.Imor

(1)写出CaO⑸与SCh(g)反应生成CaSCh(s)的热化学方程式：—»

方法2:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化为(NH4)2SO4。

c(S。；)

(2)实验测得NH4HsO3溶液中=1500,则溶液的pH为..(已知：H2s03的Kai=1.5xl0-2,

C(H2SO3)

-5

Ka2=l.Oxi。-,K(NHyH2O)=1.74xl0；)。NH4HSO3溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是

+-+2"

AC(NH4)>C(HSO3)>C(H)>C(SO3-)>C(OH)

-+2-+"

BC(HSO3)>C(NH4)>(SO3)>C(H)>C(OH)

+_2

CC(NH4)+C(NH3-H2O)=C(HSO3)+2C(SO3-)+C(H2SO3)

DC(H+)+C(H2SO3)=C(OH)+C(SO32)+C(NH3H2O)

II.SO2的回收利用：

1

(3)SO2与CL反应可制得磺酰氯(SO2CI2),反应为SO2(g)+C12(g)SO2cL(g)。按投料比1:1把SCh与CL充入

一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示:

平

衡

S2时

转

化

率

%

①恒温恒压条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

aSO2CI2的浓度保持不变b混合气体的压强不再改变

c混合气体的密度不再改变d混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=(用含p的表达式表示，用平衡分压代替

平衡浓度计算，分压=总压x体积分数)。

oo

III.(4)过二硫酸(H2s2。8)是一种强氧化性酸，其结构式为H—oL-O-O-S0-IU在工业上用作强氧化剂。

IIII

00

①在Ag+催化作用下，S2(V-能与MI12+在水溶液中发生反应生成SCV-和MnO4",ImolSzCV-能氧化的Mi?+的物质的

量为molo

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸核混合溶液制备过二硫酸筱。则阳极的电极反应式为O

29、(10分)诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的

化石燃料用作能源储存材料和燃料。

工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

⑴制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)A//=+206.0kJmor'

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)A”=-90.67kJ・mo11

(1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2,发生的反应(iii)：

CO2(g)+H2(g)『=CO(g)+H2O(g)AH=+41.17kJmol',为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化

碳体积比为.

(2)为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

①请写出二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CCh与H2反应的活化能。在200-360C,9MPa时

合成气初始组成H2、CO,CO2物质的量之比7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。如图所示，CO2的平衡转化率

随温度升高先减小后增大，分析可能的原因是一o

(3)工业上可通过甲醇埃基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH30H(g)+CO(g)=HCOOCH3(g)

AH=+29.1kJmor1

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下:

反应乐强财甲■用化率的影响跖强一定时配度时反应速率的彭一

根据图，分析工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为,

(4)某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2co3、K2cO3为电解质、以CH30H为燃料，该电池工作原理见图。该反应负极

电极反应式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为

1、3、5、7,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为A1元素、Y为N元素、W为C1元素;。X

与Y位于不同周期，则X为H元素。

【详解】

A项、X为H、Y为N元素、W为C1元素，元素化合物丫心?为NH£1,NH£1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A错误；

B项、Y为N元素、W为C1元素，化合物NCL为共价化合物，电子式为点可腓，故B错误；

C项、Y为N元素、Z为A1元素，A1N为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确;

D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半

径最小，故原子半径从大到小的顺序为A1>C1>H,D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难

点。

2、D

【解析】

A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、酸键、碳碳双键。碳碳双键可以和浪加成，甲基上的

氢原子可以被取代，A正确。

B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即Imol该化合物最多可以与3molNaOH反应，

B正确。

C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确。

D、酚羟基不能与NaHCfh溶液反应放出CO2气体，D错误。

答案选D。

3、D

【解析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上02得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-=Li+,正极上电极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为0.05mol,在标准状况下的体积为

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正确；

B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成C112O,故B正确；

C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D错误；

故答案为Do

4、C

【解析】

新型纳米疫苗的研制成功，在不久的将来有可能用于治疗疾病，选项A正确；单层厚度约为

o.7nm的WSz二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性，选项B正确；纳

米复合材料有较大的比表面积，具有较大的吸附容量，选项C不正确；基于Ag2s柔性半导体的新型高性能无机柔性

热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能，且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用，选项D正确。

5、D

【解析】

A.过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止

酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质

凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A错误；

B.葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B错误；

c.石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；

D.聚合硫酸铁［FeMOHNSOD心中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物,

故D正确；

答案选I).

【点睛】

有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的

生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物

的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、

化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

6、C

【解析】

乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。

【详解】

A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B.乙酸具有酸性，可与NaHCCh溶液生成气体，乙醛与NaHCQs溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B

错误；

C.是可行的方案但使用CuSC)4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，

操作较复杂，故C正确；

D.使用pH试纸乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，乙醛不能使pH试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故

D错误；

答案选C。

7、D

【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铁态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；

B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；

C“取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；

D.“浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；

故选D。

8、C

【解析】

根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、N的结构简式为CH3COOH和

CH3cH2OH。

【详解】

A.M的结构简式为CH3COOH,与HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.N的结构简式为CH3cH2OH,官能团为羟基，故B正确；

C.CH3COOH和CH3cH20H分别与钠反应时，CH3COOH中竣基中的氢比CH3cH20H中羟基中的氢更活泼，故放

出氢气速率快，故C错误；

D.N为CH3cH2OH,可以被酸性高钛酸钾溶液氧化为乙酸，高钛酸钾被还原成镒离子，故会褪色，故D正确；

答案选C。

【点睛】

判断出M、N的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。

9、A

【解析】

A.放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi+L.xCoO2=LiCoO2,则正极反应

+

式为xLi+Lii-xCoO2+xe=LiCoO2,A正确；

B.放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，B错误；

C.充电时，R极是阴极，电极反应式为Li++e-=Li,则净增14g时转移2moi电子，C错误；

D.放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；

答案选A。

10、B

【解析】

A.乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误；

0

B.与乳酸具有相同官能团的同分异构体CH2-CH2_^_OH＞乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体，包括乳酸

共3种，故B正确；

C.乳酸分子含有羟基、竣基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；

D.乳酸分子含有羟基、竣基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为

N

CHLBH—C00H二一去什f+(n-l)H2O,故D错误；

故选Bo

11、B

【解析】

A.由于浓盐酸挥发出HCL可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

+2+

B.发生反应：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t,现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnOqlhCh,

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；

答案选B。

12、C

【解析】

A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应II是复分解反应，因此为非氧化还原反应，

故A正确；

B选项，H3P中的磷为+1价，易升高,具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；

C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为P%,有6个磷作还原剂升高变为Ba(H2Po2)2,故氧化剂和还原剂质

量之比为1:3,故C错误；

D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个转移6个电子，即生成2moiPM气体转移

6mol电子，在标准状况下生成2.24LPH3即0.1mol,则转移0.3mol电子，故D正确；

综上所述，答案为C。

13、A

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金

属性最强，选项A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为O,原子半径最小，选项B错误；

C.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；

D.c为AL对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误;

故选：A»

14、C

【解析】

酸性条件下，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等可以大量共存；强酸性条件下具有氧化性与具有还

原性的离子能发生氧化还原反应，以此来解答。

【详解】

A.这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，A不符合题意；

B.H+、CO3?一反应生成CO2和H2O而不能大量共存，但是发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意;

C.H+、NO3\Fe?+会发生氧化还原反应生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合题意；

D.NH4\OH发生复分解反应生成NIVH2O而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是C.

【点睛】

本题考查离子共存的知识，明确离子性质及离子共存的条件是解本题关键，注意结合题干中关键词“强酸性、氧化还原

反应”来分析解答，题目难度不大。

15、C

【解析】

A.@2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△Hi<0平衡常数Ki=_.

rAv.

c2

②2NO(g)+CL(g)=2ClNO(g)△氏<0平衡常数K=：…，

2LJ二二.

反应4NCh(g)+2NaCl(s)胃=2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常数K=...，则K=A正确；

L

购

B.lOmin时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混合气体总物质的量为

(0.2+0.2+0.1)molx(1-20%)=0.4mol,lOmin内用CINO(g)表示的平均反应速率v(CINO)=7.5xlO-3mol/(L«min),则

平衡时n(ClNO)=7.5xl(y3moi/(L・min)xl0minx2L=0.15mol,设①中反应的NO2为xmoL②中反应的CL为ymoL贝人

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)

2ymolymol2ymol

贝!I0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,联立方程，解得x=0.1、y=0.05»故平衡后

c(Cl)==2.5x102mol/L,B正确；

23」.亡fOSM

C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，C错误；

D.平衡时Nth的转化率为xl00%=50%,D正确；

Uwxe：

故合理选项是C.

16、C

【解析】

A.根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaCKh化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则

反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2：1,A项正确；

B.反应物中有SO2,不处理干净，会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质，B项正确；

C.当H2O2和NaOH足量时，理论上可完全消耗C1O2,产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；

D.反应②条件下，C1O2化合价降低得到NaClth,作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成，

D项正确；

答案选C。

17、A

【解析】

A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、20gDzO的物质的量为Imol,Imol重水中含有10moi电子，含有的电子数为IONA,选项B正确；

C、溶液中硝酸镂的物质的量n=cV=0.1moVLxlL=0.1mol,而Imol硝酸钱中含2molN原子,故O.lmol硝酸镂中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25C时，pH=12的LOLNaCK)溶液中

c(H+)=1012mol/L,c(OH-)=10-2moi/L厕水电离出的OFT的数目为O.OINA,选项D正确；

答案选A。

18、D

【解析】

A.硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；

B.氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确；

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；

D.葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误；

故答案为D„

19、C

【解析】

A、漠与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；

B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色：

C、铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；

D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。

【详解】

A、漠单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；

B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO』溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B

错误；

C、微热稀HNCh片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现

红棕色，故C正确；

D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCb饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；

故选：Co

【点睛】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCh溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

20、B

【解析】

A.BF2a只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；

B.BF3中B的价电子对数为3,杂化类型为sp2,三根B-F键间键角都为120。，为平面三角形，故B正确；

C.BFCL只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故C错误；

D.三根B-F键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；

故选B。

21、D

【解析】

A.一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3・％O=NH4++H2O,故A错误；

B.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-,故B错误；

C.硫酸钢在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO42,+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,故