2022年高考化学选择题押题

2022高考化学选择题解题指导

1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料

B.硫酸亚铁通常可用作净水剂、消毒剂等

C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城''中"柳絮”和棉花的主要成分相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

解析：A项，SiCh属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，正确；B项，硫酸亚铁具有还原

性，不能作消毒剂，错误；C项，柳絮和棉花的主要成分相同，都是纤维素，正确；D项，“凡酸坏之酒，

皆可蒸烧''涉及蒸储的方法，蒸储可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，正确。

答案：B

2.以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（）

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.防护服、口罩的成分均含有机高分子材料

解析：A项，新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、0、N等，错误；B项，“84”消毒液

是以NaClO为主要有效成分的消毒液，用热水配制，NaClO水解生成的次氯酸受热分解，不能提升消毒

效果，错误；C项，过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇不具有氧化

性，是使蛋白质病毒变性失去生理活性从而达到杀菌的目的，错误；D项，新型冠状病毒主要通过飞沫和

接触传播，为减少传染性，出门应戴好口罩，专业人员穿戴防护服，防护服、口罩的成分均含有机高分子

材料，正确。

答案：D

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

B.1molSCh溶于足量水，溶液中H2SO3、HS03与SO1粒子的物质的量之和为NA

C.常温常压下，17g甲基（一MCH3）所含的中子数为IINA

D.34gH2O2中含有的化学键数目为3NA

解析：A项，不论氯气与足量铁反应，还是和足量铝反应，都是由0价变为一1价，1mol氯气完全

反应时转移的2moi电子，则电子数均为2NA,错误；B项，1molSO2溶于足量水，SO2和水的反应为可

逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了H2so3、HSO3与SOM粒子外，还有SCh分子，则H2SO3、HSO,与

SOF粒子的个数之和小于NA,错误；C项，常温常压下，17g甲基（一MCH3）的物质的量为Imol,而1个

甲基（一|十氏）中含8个中子，故1mol甲基中含8NA个中子，错误；D项，一个H2O2中含有的化学键数

目为3,34gH2O2物质的量为1mol,含有的化学键数目为3NA,正确。

答案：D

4.(2020•衡阳市一中月考)下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是()

A.FeCb溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=

COF+H2O

2+

C.少量Ca(OH)2和NaHCCh反应：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

D.FeBn溶液与等物质的量的Ch反应：2Fe2++2B「+2cl2=2Fe3++4C厂+Br2

解析：A项，不符合电荷守恒、电子守恒，离子方程式应该为Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,错误；B

项，OFT不仅与HCO,反应，还与NH；反应，离子方程式应该为NH：+HCO；+2OH=COF+H2O+

NH3H2O,错误；C项，酸式盐与碱反应时，要以不足量的Ca(OH”为标准，离子方程式应该为Ca2++2OH

+2HCO7=CaCO.4+COr+H2O,错误；D项，反应符合事实，遵循物质反应的微粒数目比例，正确。

答案：D

5.(2020•山西祁县中学月考)常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是()

A.水电离出c(H+)=l()r2的溶液中：Mg2+、CM+、SCT、K+

B.无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AIOI,OH

C.能使pH试纸变红的溶液中：NH；、K\CIO-.CP

+3+-

D.0.1molL"(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H,Al,Cl,NO3

解析：A项，水电离出c(H+)=l()r2的溶液为酸或碱溶液，若为碱性溶液，Mg2+、CM+不能大量存

在，会生成沉淀，不符合题意；B项，无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AIO2、OFT离子间不发生反应，

可以大量共存，符合题意；C项，能使pH试纸变红的溶液显酸性，C1CT在酸性条件下反应生成次氯酸，

次氯酸是弱电解质，不符合题意；D项,0.1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+,H*、NO3能将Fe?+

氧化成Fe3+,不符合题意。

答案：B

6.(2020•黑龙江实验中学月考)自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学

领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述不正确的是

()

A.催化剂a表面发生的反应属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同

D.催化剂a、b均可以降低反应活化能从而增大反应速率

解析：A项，在催化剂a下，发生了反应：^+3^^------^2NH3,属于氮的固定，正确；B项，

在N2+3H2^^2NH3反应中，氮元素的化合价降低，发生还原反应，错误：C项，在催化剂a表面,

氮气中的氮氮非极性键断裂；在催化剂b表面，氨气中的氮氢极性键断裂，二者化学键极性不相同，正确;

D项，加入催化剂a、b,通过降低反应活化能，使反应速率增大，正确。

答案：B

7.(2019•雅礼中学月考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这

些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系

如图所示•下列说法正确的是()

A.化合物a可能是甲烷，其燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH=-802.3kJ-rnoF1

B.几种元素的原子半径由大到小的顺序为Z>X>Y>W

C.d是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1

D.1mole与足量稀醋酸反应，生成1molb放出的热量为中和热

解析：d是淡黄色粉末，且由短周期元素组成的化合物，为过氧化钠，则m为氧气；b是生活中常

见的液态化合物，为水，则e为NaOH；a与氧气反应生成的两种产物均可与过氧化钠反应，则a中含有C、

H元素，可判断W、X、Y、Z分别为H、C、0、Na。A项，化合物a可能是甲烷，其燃烧热的热化学

-1

方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-802.3kJ-mol,错误；B项，几种元素的

原子半径由大到小的顺序为Na>C>O>H,正确；C项，d为过氧化钠，是离子化合物，阴、阳离子个数

比为1：2,错误；D项，1mole与足量稀醋酸反应，醋酸为弱酸，电离时吸热，则生成1molb放出的热

量小于中和热，错误。

答案：B

8.(2020•华中师大一附中测试)常温下，向ILl.Omolir的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其

充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化和NaClO、HC1O的分解)。下列

说法错误的是()

A.常温下，HC10电离平衡常数的数量级为10-8

B.a点溶液中存在4c(C「)=c(HClO)+c(Cl。-)

C.b点溶液中存在c(Na+)>c(SOD>c(Cr)>c(H+)>c(OH-)

D.c点溶液中c(H-)=2.0mol-L-1

解析：向NaClO溶液中通入SO2气体，开始时发生反应：@3NaC10+SO2+H2O=NaCl+2HC1O

+Na2sCM当NaClO完全转变为HC1O之后，再继续发生反应：@NaC10+SO2+H2O=NaCl+H2SO4«所

以b点为恰好发生反应①，NaClO全部转变为NaCl和HC10,c点恰好发生反应②。A项，b点溶液的pH=28,

10-3.8x10-3.8

K,（HC1O）=2=1.5x10-7.6,数量级为1（）-8,正确；B项，对于a点，当通入n（SC）2）=0.2mol时，

3

溶液中溶质为n(NaC10)=0.4mol,n(NaCl)=0.2mol,n(HC10)=0.4mol,n(Na2so4)=0.2mol,此时溶液

中存在物料守恒n(NaC10)+n(HC10)=0.8mol,所以a点溶液中存在4c(Cr)=c(HC10)+c(C10),正确；

121

C项，b点溶液中溶质n(NaCl)=§mol,n(HC10)=3mol,n(Na2somol,此时溶液中存在c(Na")>

c(SOF)=c(Cl3>c(H+)>c(OH),错误；D项，c点恰好完全反应，溶液中n(H2so4)=1mol,c(H+)=2.0

mol-L正确。

答案：C

9.（2020・湖北华中师大一附中月考）实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，其原理如图所示,

下列说法错误的是（）

A.a电极是惰性电极

B.膜X为阴离子交换膜

C.接通电源后，a电极附近溶液会变黄

D.合成苯甲酸的总反应为+CHB+4H

解析：A项，a电极是「失去电子发生氧化反应生成12,a极为电解池的阳极，因此a电极是惰性电

极，正确；B项，「在阳极失去电子发生氧化反应生成L,12与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠

和水，阴极区的氢氧根通过阴离子交换膜进入阳极区，因此膜X为阴离子交换膜，正确；C项，a为电解

池的阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成k,b溶于水使溶液变黄色，正确；D项，由题意可知，电

()

CHh和H2,合成苯甲酸的总反应为\+3「+

+CHh+20H-+3H2f,错误。

10.（2020.漠河县高级中学月考）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

图3图4

A.利用图1装置制备乙烯

B.利用图2装置除去Cb中的HC1

C.利用图3装置证明酸性强弱：盐酸〉H2c。3＞醋酸

D.利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性

解析：A项，用乙醇与浓硫酸加热到170℃时，发生消去反应，制备乙烯，但利用图1装置不能控

制液体温度，无法实现，错误；B项，饱和的氯化钠溶液能吸收HC1气体，降低CL的溶解度，可以利用

图2装置除去CL的HC1,正确；C项，盐酸具有挥发性，挥发的HC1气体也能与醋酸钠反应生成醋酸，

则利用图3装置无法证明碳酸的酸性强于醋酸，错误；D项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和

水，图4装置中在试管口处水蒸气遇冷变为液态水，倒流，易发生危险，错误。

答案：B

11.（2020•武汉二中月考）洛匹那韦（Lopinavir）是一种抗艾滋病毒药物，也可用于治疗新冠肺炎，其结

构如图所示，下列有关洛匹那韦的说法正确的是（）

A.洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质

B.洛匹那韦能够发生水解、酯化、加成、氧化、还原反应

C.洛匹那韦分子苯环上的一氯代物有9种

D.洛匹那韦分子中的含氧官能团有酯基、肽键（酰胺键）、羟基

解析：A项，蛋白质是高分子化合物，该物质不是高分子化合物，错误；B项，该物质有肽键，可

发生水解反应；有羟基，可发生酯化反应；有苯环，可发生加成，加氢是还原反应；有机物可发生氧化反

应，正确；C项，该物质有3个苯环，从左至右，第一个苯环上的一氯代物有2种，第二个苯环上的一氯

代物有3种，第三个苯环上的一氯代物有3种，共8种，错误；D项，该有机物不含酯基，错误。

答案：B

12.（2020.湖南大学附中月考）为检验某加碘食盐中是否含有KI03,取相同食盐样品进行下表所示实

验。下列说法不正确的是（）

序号实验①实验②实验③

[1-“5偿捻D

实验示意

图

W-O.Sgfta

i.3mLi.3mLi.3mL

0.1mol-L-10.1mol-L-10.1mol-L-1

H2SO4H2SO4H2SO4

滴加试剂

ii.5滴2moiL1ii.5滴2moiI」KI溶ii.5滴2moiL】FeCb

KI溶液液溶液

iii.2滴淀粉溶液iii.2滴淀粉溶液iii.2滴淀粉溶液

振荡，溶液迅速变为蓝振荡，一段时间后溶液

实验现象振荡，溶液变为浅黄色

色变为浅蓝色

A.仅由实验①不能证明食盐样品中存在KI03

+

B.实验②中发生反应的离子方程式为4r+O2+4H=2I2+2H2O

C.实验③变为浅黄色是因为Fe2+被氧化

D.以上实验说明离子的还原性：F>Fe2+

解析：A项，实验①中溶液迅速变为蓝色，说明溶液中有b,但仅由实验①不能说明是碘化钾在酸

性条件下被KICh氧化，不能证明食盐中存在KICh,正确；B项，实验②碘化钾在酸性条件下被空气中的

氧气氧化，则一段时间后变蓝，反应的离子方程式为4r+O2+4H+=2l2+2H2O,正确；C项，实验③溶

液呈浅黄色，是铁离子的颜色，说明亚铁离子被氧化，可能是被空气中的氧气氧化，有可能是被碘酸钾氧

化，正确；D项，根据上述实验，碘离子能够被碘酸钾氧化，②中说明碘离子能够被氧气氧化，③中说明

亚铁离子能够被氧气或碘酸钾氧化，以上实验不能判断「和Fe2+离子的还原性强弱，错误。

答案：D

1.钱的配合物离子［Rh（C0）2L「可催化甲醇瘦基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.CH3coi是反应中间体

B.甲醇谈基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H

C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

D.存在反应CH3OH+HI=CH3l+H2。

答案C

解析由反应过程可知，CH3coi在反应过程中生成，后又参与后续反应而消耗，属于反应中间体，A项

正确；观察反应过程图示可得甲醇堤基化反应的化学方程式为CH.QH+C0=CH3CO2H,B项正确；观

察反应过程图示可看出Rh的成键数目有4、5、6,C项错误；观察反应过程图示可知存在反应CH3OH+

HI=CH3I+H2O,D项正确。

2.（2020•全国卷H,11）据文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如下图所示。

下列叙述错误的是（）

A.OH一参与了该催化循环

B.该反应可产生清洁燃料H2

C.该反应可消耗温室气体CO2

D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

答案C

解析根据题图中信息可知，OK参与了该催化循环过程，A正确；由题图中箭头方向可知有H2生成，

所以该反应可以产生清洁燃料Hz,B正确；由题图中箭头方向可知，在催化反应过程中释放出CCh,CO2

,2"“''8

是生成物，C错误；根据题图中信息可知，OC—转化为次—和H2的过程中，铁的成键数目发

1、coco

co

生了变化，D正确。

3.工业合成三氧化硫的反应为2so2（g）+C）2（g）=2SO3（g）NH=

-198kJ-mol1,反应过程可用如图模拟J表示O2，A表示S02，叩“表示催化剂）。下列说法正确的

是（）

A.过程I和过程IV决定了全部反应进行的程度

B.过程n为放热过程，过程in为吸热过程

c.催化剂可降低反应的活化能，从而使减小

D.1molSO?和1molO?反应，放出的热量小于99kJ

答案D

解析过程n中发生so?、中的共价键的断裂，要吸收能量，过程in中形成sc）3中的共价键，要放出能

量，B错误；使用催化剂，可降低反应的活化能，同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改变焙变，c

错误；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以111101$02和1010102反应，放出的热量

小于99kJ,D正确。

4.（2021•天津耀华中学高三模拟）甲硫醵是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化

过程如下。下列说法不正确的是（）

CH.3.不见SH

HHSHHSOHHHS/OHHCH.OHH

ICHQH

\XXW\X\XWXXXXXXXXXXX\

催化剂②催化剂③催化剂④催化剂⑤

A.CH3sH中碳元素化合价为一2价

B.过程⑤中，形成了O—H键和C—H键

C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

答案C

解析CH3sH中硫显一2价，氢为+1价，根据化合物中元素的化合价之和等于0可知，碳元素化合价为

—2价，故A正确；过程⑤中，生成了CH3sH和H2O,由图示可知，O—H键和C—H键是新形成的，故

B正确；该催化剂只能缩短达到平衡的时间，改变化学反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故C错

误；硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应方程式为H2S+CH3OH—>CH3SH+H2O,—SH取代甲醇中的一OH,

反应类型为取代反应，故D正确。

5.（2021・大连市高三模拟）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（）

oH

・O

ON

t）

NO

A.催化剂a降低了N2的键能，加快了反应速率

B.N2与H?反应生成N%的原子利用率为100%

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

答案B

解析催化剂a催化N2与H?反应生成NH3,降低了该反应的活化能，并不能改变键能，故A错误；N2

与H2反应生成NH3的反应为N2+3H2整塑2NE，该反应为化合反应，原子利用率为100%,故B正确；

在催化剂b表面发生NE转化为NO的反应，反应中N元素化合价发生变化，存在电子转移，故C错误;

催化剂a、b只是减小反应的活化能，并不能改变平衡转化率，故D错误。

6.（2021.福建宁德市高三一模）在金属Pt、Cu和Ir（钺）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶

液中的硝态氮（NO力以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.Ir表面反应的反应物是H2和N2O气体

B.导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应

C.若导电基体上只有Cu,难以消除含氮污染物

D.若导电基体上的Cu颗粒增多，能提高硝态氮（NO,）的平衡转化率

答案D

解析根据图像可知，Ir表面反应的反应物是H?和N2O气体，生成物为N?和H2O,A说法正确；导电基

体中Pt上氢气失电子生成氢离子，发生氧化反应，NO得电子生成N2O,发生还原反应，则Pt上既发生氧

化反应又发生还原反应，B说法正确；根据图像可知，硝酸根离子得电子与氢离子反应生成氮的氧化物和

水，则若导电基体上只有Cu,氢气不能失电子生成氢离子，难以消除含氮污染物，C说法正确；若导电基

体上的Cu颗粒增多，消耗硝酸根离子的速率增大，但对硝态氮（NO3）的平衡转化率无影响，D说法错误。

7.（2021.陕西安康市高三模拟）实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题，硼簇修饰

碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨的反应机理如图。下列说法不正确的是（）

A.上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成

B.生成NH3的电极总反应式为N2+6H++6L=2NH3

C.使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率

D.当标准状况下22.4LN2发生反应时，可得到2moiNH3

答案D

解析由机理图可知，反应过程中N2分子内的非极性键断裂，生成NH3和N2H4分子的极性键，A正确；

通过机理图可知，1个N2分子转化为2个N%的过程中得到6个电子，根据质量守恒定律可得出其电极

总反应式为N2+6H++6e-==2NH3,B正确；催化剂可降低反应的活化能，从而提高反应速率，C正确;

224L

标准状况下22.4LN2的物质的量为”片「=1mol,由机理图可知，N?转化为NH3的过程中，有副产

LLAL-IT1O1

物N2H4生成，根据N元素守恒可知，反应中消耗1mol用时，不能完全得到2moiNH3,D错误。

8.（2020•河北廊坊高中联合体联考）工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列

说法正确的是（）

A.增大压强，①一②之间的能量差值减小

B.合成氨的正、逆反应的焰变相同

C.合成氨的过程是吸热反应

D.若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短

答案D

解析A项，压强不影响反应的活化能，只有催化剂影响活化能，所以增大压强，①一②之间的能量差值

不变，错误；B项，合成氨中正、逆反应的焰变绝对值大小相等，但是正反应和逆反应的烙变互为相反数,

错误；C项，根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，所以合成氨的过程为放热反应，错误；D项，

催化剂能增大活化分子百分数而增大化学反应速率，所以生成等量的NH3需要的时间更短，正确。

9.（2020・淄博一模）以TiCh为催化剂的光热化学循环分解C02反应为温室气体减排提供了一个新途径，该

反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

-乐co

O\①O/O

T；l+K9、T；3+T：3+©©

1598kJ・mo「4©

1072kJ-mol]i©

496kJ•mol-

下列说法正确的是（）

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiCh作催化剂可以降低反应的焰变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2co2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+30kJ・mol1

答案B

解析过程①中钛氧键断裂会吸收能量，A错误；根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，B正

确；催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焰变，C错误；反应物总键

能一生成物总键能=焰变，CCh分解反应的热化学方程式为2cO2（g）=2CO（g）+02（g）△”=（1598x2-1

072x2-496）kJ-mol'=+556kJ-mol-1,D错误。

10.（2021.广东梅州市高三模拟）科研人员提出CeCh催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下。下列

说法正确的是（）

A.反应过程中反应①②③中均有