六年中考酸碱盐习题总结

10〔06年中考〕

六年中考酸碱盐习题总结以下物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显削减的是A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠以下溶液中分别滴加烧碱溶液，产生蓝色沉淀的是A.MgCl2 B.CuSO4 C.KNO3 D.FeCl3ABCDXH2HClCOABCDXH2HClCO2HClYN2CO2O2O2Z水石灰水烧碱溶液硝酸银溶液不需其他试剂就能区分的一组溶液是A.FeCl3NaOHKClBa(NO3)2B.NaClNa2CO3KNO3HClC.Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3D.BaCl2CuSO4NaOHNaCl序号①序号①②③④物 质O2CaCO盐3酸KNO3所含杂质CO2CaCl2稀硫酸KOH除杂试剂NaOH稀盐酸BaCl2FeCl3A.①② B.①③ C.②③ D.③④〔2分〕以下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反响，不相连环物质间不能发生反响。请答复：选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质〔所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型，将其化学式分别填入对应的环内。“五连环”中物质间发生的反响，的根本反响类型是 。〔5分〕在研讨酸、碱、盐相互间反响关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液依据以下步骤完成试验〔假设每步反响都完全。第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；其次步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。甲组乙组甲组乙组①②试剂XMgCl2试剂Y试剂ZAgClHNO3③③请写出乙组两次试验中碳酸钠溶液与试剂X反响的化学方程式： ， 。〔4分〕某同学做了以下两个试验：〔1〕试验1 中澄清石灰水的现象是 ，产生此现象的缘由是 。〔2〕试验2 中澄清石灰水的现象是 ，产生此现象的缘由是 。〔5分〕某试验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反响后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推想：我认为上述两位同学的推想都有缺乏，理由是 。试验操作〔填所加试剂的化学式〕试验现象试验结论该溶液的组成我的推想是该溶液中肯定存在的溶质是 试验操作〔填所加试剂的化学式〕试验现象试验结论该溶液的组成的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图。求：的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图。求：40mLHCl和CaCl2的质量。试验完毕后，假设将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。〔06年课改〕26、鉴别以下各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是〔〕4A、C2H5OH和NaCl溶液〔闻气味〕 B、NaOH溶液和稀H2SO〔酚酞试液〕43C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液〔稀盐酸〕D、KMnO4KClO〔观看颜色〕340〔3分〕人工养殖海产品需要大量的海水，1kg10.76g，镁1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请依据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简洁、最廉价的“人工海水工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水根本一样。物质Na2SO4MgCl2NaClMgSO4价格〔元/500g〕78412选择的两种盐是 。计算配制1t“人工海水”所需盐的本钱〔写出计算式即可。〔07年中考〕以下有关物质用途的表达中，的是A.食盐作调味品 B.氧气用于急救病人C.碳酸氢钠作发酵粉 D.氢氧化钠用于泡发鱿鱼等水产品除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是A.盐酸 B.酚酞 C.二氧化碳 D.碳酸钠28.反响CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl。向肯定量的盐酸和氯化钙溶液的混变化关系，其中正确的选项是〔4〕水壶内壁上常有水垢〔主要成分是碳酸钙和氢氧化镁〕沉积，可用食醋除掉。这是由于食醋中含有的乙酸〔CHCOOH〕具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反响。乙酸与3氢氧化镁反响的化学方程式为2CHCOOHMg(OH) (CHCOO)Mg2HO则乙酸3 2 3 2 2与碳酸钙反响的化学方程式为 。〔5〕在生活和化学试验中，人们常常用到各种除湿剂〔枯燥剂。〔l〕硅胶。无色或白色颗粒，吸水量为30％~35％，可反复使用。其主要成分可看作是SiO，其中Si元素的化合价为 。2生石灰。白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反响的化学方程式为。无水氯化钙。白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg~1.2kg。假设1kg无水氯化钙吸取1.2kg水后得到氯化钙溶液该溶液中溶质的质量分数为 保存小数点后一位数字。浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学试验中常用它作枯燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其缘由是 〔写出一条即可。复原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为。〔5〕A、B、C、D、E、FB〔表示物质间存在转化关系〕〔l〕B的化学式为 。〔2〕反响①、②、③的根本反响类型一样。反响①的化学方程式为 ，基本反应类型为 变态反应 。〔3〕反响④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。BE不含一样元素，DF只含一种一样元素。反响④的化学方程式为 ，反应⑤的化学方程式为 。38.〔8分〕小军见到一种“化学爆竹〔见以下图成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分。[提出问题]锡纸袋中的物质是什么？[查阅资料]主要内容如下。①过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为 。②活泼金属与酸反响生成氢气，例如镁与稀硫酸反响生成氢气，化学方程式为 。③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反响生成二氧化碳。[猜测与验证]小军翻开一个未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体。〔l〕猜测：无色液体为酸。2mL3蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红。试验的初步结论：无色液体为酸。小军取两支试管进展试验的目的是 。〔2〕猜测：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐。验证：请你运用初中所学学问，帮助小军完成以下试验报告。振荡，静置。①在分液漏斗中参加①有大量气泡产生。 塞。翻开活塞，放出验证生成气体的成适量溶液后，关闭活分。塞。② 。② 。盐温度溶解度盐温度溶解度10℃20℃30℃40℃2NaHCONaCO3312.5g8.1g21.5g9.6g39.7g11.1g49.0g12.7g主要试验装置主要操作步骤在瓶中参加少量白色主要试验现象试验操作目的验证白色固体是否可溶。试验的初步结论：白色固体是可溶性碳酸盐，可能为碳酸钠或碳酸氢钠。该白色固体的检验方法是 。[反思]通过该探究试验，你还想学习的学问是 。〔3分〕在电缆生产过程中会产生肯定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反响转化为硫酸铜。请完成该反响的化学方程式。2Cu2HSO O2CuSO 2 4 2 4假设选用的稀硫酸溶质的质量分数为 12%，则用100mL98%的浓硫酸〔密度为1.8g/cm3〕配制该稀硫酸，需加水 g。取肯定量上述稀释后的硫酸〔其中含溶质98g〕与铜恰好完全反响，假定硫酸不和其他杂质反响，则反响后硫酸铜溶液的质量为〔写出计算式即可〕 g。〔08年中考〕23.以下实际应用中，利用中和反响原理的是①用生石灰作食品枯燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改进酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①② B.③④ C.①④ D.②③44个试验过程中某些质量的变化，其中正确的选项是140g该3g1000g500g1.2g2g42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为A.83.6% B.86.3% C.88.1% D.91.6%35.〔6分〕A~G7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且AG略去。请针对以下两种状况答复以下问题。A7:3，F是一种红色金属，则F的化学式为 ；写出反响①、③的化学方程式：① ；③ 。FA7:3，F是一种红色金属，则F的化学式为 ；写出反响①、③的化学方程式：① ；③ 。FC常温下可以反响，②、③属于同一种根本反响类 反响②的根本反响类型是 。38.〔8分〕7种没有标签的溶液，教师让化学试验小组同学鉴别这些溶液。调查争论：7种溶液是：KMnO4

NaCO2

CuSO4

NaClCa(OH)、2NaOH 和稀盐酸，其中有颜色的是 溶液。②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。③争论方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进展鉴别。这样的组合共有 组。提出假设：同学们从54种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是NaCO2 3

NaCl、Ca(OH)2

和稀盐酸。试验探究：同学们按以下步骤进展鉴别。试验结论：C是 溶液。其次步：依据右图装置进展试验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗参加盐酸，可以观看到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，试验结论：C是 溶液。其次步：依据右图装置进展试验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗参加盐酸，可以观看到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。试验解释：A溶液中发生反响的化学方程式为 。2个试验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停顿加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停顿加热。试验结论：B是稀盐酸，DNaCl溶液。5种无色溶液是NaOH溶液。试验反思：教师引导同学们争论了上述试验探究过程。进展了全面反思。①教师指出：试验结论仍有不确定性。不能确定的是 溶液；其鉴别方法是。试验步骤试验现象和结论②教师提示：鉴别出CA、B试验步骤试验现象和结论40.〔3分〕有一种石灰石样品的成分是CaCO3SiO240.〔3分〕有一种石灰石样品的成分是CaCO3SiO2100g5次参加到35g〔Si2不与盐酸反响，得到如下局部数据和图象。次数参加盐酸的质量/g剩余固体的质量/g请计算：1次20302次20a3次2020石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？〔结果用最简整数比表示〕[解]〔3〕10%的CaCl2510%CaCl2溶液，克？〔假设试验过程中溶液损失无视不计〕[解]〔09年〕煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO390%以上的SO2吸取。2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O2②Na2SO3＋SO＋H2O====2NaHSO32③NaHSO3＋NaOH====Na2SO3＋H2O以下说法中，的是A．反响②发生的是化合反响B．可循环使用的物质是Na2SO3D．反响①说明SO2与CO2有相像的化学性质某同学对以下四个试验都设计了两种方案，其中方案12不合理的是选项ABCD试验除去氢氧化钠中清洗铁制品鉴别氯化钠检验一氧化碳中是否目的少量的碳酸钠外表的铁锈溶液和稀盐酸混有二氧化碳气体1加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃2加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水37分〕甲是初中化学中的常见物质，请依据以下表达答复以下问题。假设甲能与稀硫酸反响生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为 ，甲在常见的金属活动挨次中的位置是 。假设甲是一种红色的氧化物能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式。假设甲既能与稀盐酸反响生成X，又能与氢氧化钙溶液反响生成Y，且X与Y能反应则甲的化学式可能 〔写出一种即可X与Y反响的化学方程式 〔填字母序号。A．甲肯定是二氧化碳B．反响后溶质的质量肯定减小C．反响前后溶剂的质量保持不变D．反响前后溶液中溶质的质量分数可能不变3〔5分〕氧化钙都能发生反响。小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放 溶液。小刚翻开K，连续通入二氧化碳。B中反响的化学方程式为 。此步试验目的是 。小丽认为：通常状况下，11体积二氧化碳，因此上述试验缺乏以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反响。50mL上述溶液放入A、B中，关K500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此试验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反响，其理由是。38分〕某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出师从中取出3种固体，研磨混合均匀〔如右图所示，让小组同学检验其成分。他们在查阅资料后，用5种物的性质实〔1〕5种物做性质试验。每次取样方法如以下图所示：5种物的试验记录：试验过程试验1：加水溶解

局部试验现象淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物解解洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面试验2：加酚酞溶液向试验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液试验3：加稀盐酸2mL稀盐洗衣粉、纯碱：液体呈红色其余物质：均无明显变化酸试验4：加碘水2滴碘水洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面水垢：有大量气体逸出食盐、淀粉：均无气体产生淀粉：变蓝其余物质：均不变蓝依据上述试验记录答复：①该洗衣粉溶液pH 7〔填”<”或=；②写出纯碱与稀盐酸反响的化学方程式 。试验1加水溶解试验试验1加水溶解试验2加酚酞溶液试验3加稀盐酸4加碘水未知粉末试验现象涤剂泡沫浮于液面液体呈红色有大量气体逸出变蓝参照5种物的性质试验，分析未知粉末的成分：肯定含有的两种物质是 和 还含有的第三种物质是 或 请你设计检验这种物质的试验方案 。33分〕某小组同学将530g碳酸钠溶液参加到280g石灰乳〔水和氢氧化钙的混合物中，使之恰好完全反响，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算参加的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。〔10年〕以下是分析已变质氢氧化钠溶液的相关试验，其中合理的是序号序号①②试验目的证明变质确定成分试验过程取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水取少量溶液，参加石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③③④测定纯度除去杂质取肯定量溶液，参加盐酸，用氢氧化钠固体吸取气体，称量取溶液，滴加石灰水至恰好完全反响，过滤A．②③ B．①③ C．②④ D．①④氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反响，可作涂料和清漆的枯燥剂，制备方222法为：①Co+2HCl=CoCl2+H222

↑②CoCl

+2NaOH=Co(OH)↓+2NaCl以下推断正确的选项是3．向肯定量某固体中逐滴参加某溶液至过量，x轴表示参加溶液的质量。以下选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势全都的是3．向肯定量某固体中逐滴参加某溶液至过量，x轴表示参加溶液的质量。以下选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势全都的是选项ABCD固体二氧化锰铁粉和铜粉大理石(杂质不参与反响)氯化钠和碳酸氢钠混合物溶液过氧化氢溶液硫酸铜溶液稀盐酸稀盐酸y轴含义水的质量所得溶液中硫酸铜的质量固体中杂质的质量分数二氧化碳的体积4．(7分)8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。⑴A是大理石的主要成分遇B溶液产生气泡该反响的化学方程式为 。⑵X和Y反响生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素，W的化学式为 ，X的化学式为 。⑶向Z的溶液中逐滴参加B的稀溶液只生成含有一样金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为 ，该反响的化学方程式为 。中，a处水面降低，b中，a处水面降低，b处水面上升。写出符合要求的4种物质：友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称①②③④液体固体5．(5分)化学小组同学用以下图所示装置(夹持仪器已略去)2个兴趣试验。每次试验时，翻开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。⑴在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是 。蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的缘由是 。⑵在A处放置某溶液，假设B中盛有紫色溶液甲，则变红色；假设B中盛有红色溶液乙，则变无色。乙可能是 ，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的缘由： 。6(8分化学小组同学在课外读物中看到C2如Na不能用CO2CO2与Na反响的产物。【提出猜测】CO2与Na4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。【查阅资料】①Na是格外活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反响。②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反响。③Na2O是白色固体，与H2O反响生成NaOH。④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。【试验过程】同学们在教师的指导下设计了如以下图所示装置(局部夹持仪器已略去)⑴试验记录序号序号①试验操作a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸②主要试验现象A中产生大量气泡E中消灭浑浊DNa猛烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体G中产生黑色沉淀试验结论和解释E中反响的化学方程式为 当E中消灭浑浊时，翻开b，a，点燃酒精灯反响产物肯定有 和 ③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再参加石灰水产生白色沉淀反响产物还有⑵试验反思①试验记录②中E中消灭浑浊再点燃酒精灯的目的 。②假设无装置C，对试验有影响的物质是 。③检验第4种物质是否存在的试验方案取D中白色固体于试管中。7(3分将Na2C3和NaCl固体混合物32.9g202.9326.9g521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解无视不计)。〔11年〕氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是〔 〕A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰8．以下物质中，能用作钾肥的是〔 〕A．KSO B．CO(NH) C．NHNO D．Ca(HPO)2 4 22 4 3 2 42以下物质敞口放置，质量会减轻的是〔 〕日用品pHA．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙11．小刚测定了以下4种日用品日用品pHA．洁厕灵B．洗涤灵C．洗发水D．消毒液1791222．以下依据试验目的所设计的试验操作中，正确的选项是〔 〕选项选项ABCD试验目的检验NaCl中含有NaCO2 3鉴别NaOHCa(OH)溶液2CaOCaCO3CO中的CO2试验操作加水溶解2 3加足量稀盐酸通入足量NaOH氨基钠〔NaNH〕是合成维生素A97～100℃熔融，向反响容2〔NH350～3603的是〔 〕A．钠可能与水反响B．钠的熔点比铁的熔点低C．维生素A中肯定含有钠元素 加热D．反响的化学方程式为：2Na+2NH 2NaNH+H↑3 2 2以下4个图像能正确反映对应变化关系是〔 〕3〔7分8个试验。：Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl〔1〕试验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反响的化学方程式为 。试验后某试管中为红色溶液，向其中参加足量，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡消灭。由此推断，该试管中最初发生反响的化学方程式为 。试验后某试管中只得到无色溶液，向其中参加足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断该试管中最初发生反响的化学方程式为 原无色溶液中的溶质〔写出全部可能〕 。32．〔5分〕以下图装置可以完成多个简洁试验，具有药品用量少、试验现象明显、尾气不外逸等优点。〔1〕假设甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、〔1〕假设甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、 。假设甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，